安徽省2020年高三上学期期末化学试卷

安徽省2020年高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A甲醛能使蛋白质变性常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐
B Na2SiO3溶液水解显碱性水玻璃可用作木材防火剂
C H2O2被还原后的产物是O2工业上H2O2可用作绿色氧化剂
D锌的金属活泼性比铁强可用锌保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）(2017·南通模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 碳基硫的电子式：
B . 乙醛分子的比例模型：
C . 的名称：2﹣甲基乙醇
D . 氢化钠与重水反应的化学方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
3. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列金属中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（）
A . 铅
B . 铬
C . 钠
D . 汞
4. （2分）人体所需的热量，来自脂肪比来自葡萄糖的（）
A . 多
B . 少
C . 相等
D . 不确定
5. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列叙述错误的是（）
A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀
B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀
C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极
6. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）
A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
B . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
C .
D . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
7. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
8. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）
A . 在c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣
B . 在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣
C . 在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+
D . 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+
9. （2分） (2016高二下·通榆期中) 据报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图所示，有关说法正确的是（）
A . 三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2
B . 哥罗芳存在同分异构体
C . 1mol三氯生最多能与4molNaOH溶液反应
D . 三氯生遇FeCl3溶液显紫色
10. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 ，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（）
A . X为0.05mol•L-1
B . Y为0.1mol•L-1
C . Z为0.2mol•L-1
D . W为0.1mol•L-1
11. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子
B . 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA
D . 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA
12. （2分）如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）
A . X、R的最高化合价相同
B . 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
C . X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1
D . Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
13. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol﹣1 ，冰中氢键键能为20 kJ•mol﹣1 ，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K =．若加水稀释，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，a增大，Ka不变
C . 甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH3 （g）+2O2（g）﹣CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
14. （2分） (2020高三上·长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）
①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
④电解MgCl2溶液可制取金属镁
A . ①③
B . ②④
C . ③④
D . ①②
15. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列实验操作的描述中，正确的是（）
A . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C . 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量
16. （2分） (2016高三上·吉安期中) 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）
甲乙丙
反应物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3浓度（mol•L﹣1）c1c2c3
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）
A . 2p1=2p3＞p2
B . α2+α3＜1
C . 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
D . Q1+Q3＞92.4
二、解答题 (共6题；共35分)
17. （4分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题：
（1）
卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O+BrCl═HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式________ ．
②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________
（2）
如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________
（3）
试推测ICl的沸点所处的最小范围________
18. （7分）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．
（1）
已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是中（填字母）．
A . 向水中加入NaHSO4
B . 向水中加入Cu（NO3）2
C . 加热水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1
D . 在水中加入（NH4）2SO4
（2）
现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________ 色，溶液呈________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH________ 7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．
19. （7分） (2016高三上·成都期中) 硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：
已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有________（至少答两条）．
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是________．
（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式________．（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是________，母液中的主要溶质有________．
（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为________．
20. （6分） (2017高二上·芗城期末) 某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：
（1）操作X的名称是________；
（2）气体D是________；
（3） A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是________；A作________（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中的金属阳离子是________，溶液E中阴离子除了OH﹣外还有________．
21. （9分） (2016高一上·南阳期末) 两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应．
（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为________（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中SO2的体积分数为________（保留小数点后一位）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
③写出产生CO2的化学方程式________．
④装置A中试剂的作用是________，装置G中试剂的作用是________．
⑤简述确认气体Y中含有CO2的实验现象________．
⑤如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________．
（2）第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
①KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是________
②该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为________ g/L．（己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2+）
22. （2分） (2016高二下·南昌期中) 分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）
A . 甲酸
B . 乙酸
C . 丙酸
D . 丁酸
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共6题；共35分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、21-2、22-1、。