2021中考：初中化学知识点大全(内附各科复习资料)

2021中考：初中化学知识点大全(内附各
科复习资料)
2021年中考即将到来，化学是其中重要的一门科目。

以
下是初中化学知识点的大全，希望能够帮助大家更好地复。

本文分为十个部分，包括身边的化学和化学实验、周围的空气、自然界的水、物质构成的奥秘、化学方程式、碳和碳的化合物、燃料及其利用、金属和金属材料、溶液以及酸碱盐。

第一部分是身边的化学和化学实验。

这部分包括了一些常见物质的俗称和主要成分，例如生石灰、熟石灰、消石灰、石灰水、石灰石、大理石、食盐、纯碱、口碱、烧碱、火碱、苛性钠、胆矾、蓝矾、碳酸钠晶体和氨水等。

此外，这部分还包括了电离方程式的相关知识。

第二部分是周围的空气。

这部分介绍了空气的组成和性质，以及空气中的氧气、二氧化碳和氮气等物质的性质和应用。

第三部分是自然界的水。

这部分介绍了水的性质和组成，以及水循环的过程和意义。

第四部分是物质构成的奥秘。

这部分介绍了原子、分子和化学键的相关知识，以及化学反应的基本概念。

第五部分是化学方程式。

这部分包括了化学方程式的基本概念和相关知识，以及化学反应的平衡和速率等内容。

第六部分是碳和碳的化合物。

这部分介绍了碳的性质和应用，以及一些常见的碳的化合物，例如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和醇等。

第七部分是燃料及其利用。

这部分介绍了不同类型的燃料，例如化石燃料、生物质燃料和核能燃料，以及它们的利用和环境影响等内容。

第八部分是金属和金属材料。

这部分介绍了金属的性质和应用，以及一些常见的金属材料，例如铁、铜、铝和锌等。

第九部分是溶液。

这部分介绍了溶液的基本概念和性质，以及一些常见的溶液，例如酸性溶液、碱性溶液和中性溶液等。

最后一部分是酸碱盐。

这部分介绍了酸、碱和盐的基本概念和性质，以及酸碱度的测定和指示剂的使用等内容。

其中还包括了金属活动性顺序和常见盐与碱的溶解性等知识点。

酚酞试液无色，只有遇到碱性溶液才会变红。

需要注意的是，不溶性碱对指示剂没有作用，而碱性溶液并不一定是碱的溶液，比如碳酸钠的水溶液也会显现出碱性。

pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值小于7表示溶液为
酸性，数值越小则酸性越强；pH值等于7表示溶液为中性；pH值大于7表示溶液为碱性，数值越大则碱性越强。

离子的检验有以下几种方法：在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

在被测溶液中加入氯化钡、硝酸钡或氢氧化钡溶液，如果生成不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

对于CO32-，在固体或溶液中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

在溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉
淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液而不是硝酸银溶液，因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

另外，在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

物质的颜色也可以用来进行鉴别，比如固体中黑色的物质可能是CuO、C粉、MnO、2Fe3O4等，紫黑色的可能是KMnO4，红色的可能是Cu、Fe2O3，红褐色的可能是
Fe(OH)3，蓝色的可能是Cu(OH)2、CuSO4·5H2O，绿色的可
能是Cu2(OH)2CO3.而溶液中浅绿色的可能是亚铁盐溶液
FeCl2溶液、FeSO4，黄色的可能是铁盐溶液FeCl3溶液、
Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3，蓝色的可能是铜盐溶液CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2，蓝绿色的可能是较浓的CuCl2
溶液。

酸、碱、盐的特性也可以用来进行鉴别。

浓盐酸有挥发性、刺激性气味，在空气中会形成酸雾；浓硝酸也有挥发性、刺激
性气味，在空气中也会形成酸雾，并且具有强氧化性；浓硫酸无挥发性，是粘稠的油状液体，具有很强的吸水性和脱水性，溶水时会放出大量热，具有强氧化性；氢氧化钙是白色粉末，微溶于水；氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶水时会放出大量热，能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6.硫酸铜是一种白色粉末，溶于水后会形成蓝色的溶液。

从这种溶液中析出的蓝色晶体是五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。

7.碳酸钠是一种白色粉末，其水溶液是碱性的。

从这种溶
液中析出的白色晶体是碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)。

8.氨水(NH3·H2O)是一种碱性溶液。

九）酸与碱的通性和盐的性质
1.酸的通性包括：
1) 酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，但不能使无色的酚
酞试液变色；
2) 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；
3) 酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；
4) 酸能与碱反应生成盐和水；
5) 酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2.碱的通性包括：
1) 碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；
2) 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；
3) 碱能与酸反应生成盐和水；
4) 某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3.盐的性质包括：
1) 某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；
2) 某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。