南昌市高二下学期期末化学试卷

南昌市高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·杭州期中) 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf （铪）．关于185Hf的下列说法中，正确的是（）
A . 是一种新元素
B . 原子核内有185个质子
C . 原子核内有185个中子
D . 是183Hf的一种新的同位素
2. （2分）下面的排序不正确的是（）
A . 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B . 熔点由高到低：Na>Mg>Al
C . 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D . 晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
3. （2分） (2016高一上·苏州期末) 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）
A . 硫酸、三氧化硫
B . 食盐、酒精
C . 氯化钙、氢氧化钙
D . 碳酸氢钠、醋酸
4. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列关于晶体的说法正确的组合是（）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
A . ①②③⑥
B . ①②④
C . ③⑤⑦
D . ③⑤⑧
5. （2分）下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）
A . 3s1和3s23p4
B . 3s23p4 和2s22p4
C . 3s2和2s22p5
D . 2s22p2 和2s22p4
6. （2分）(2018·肇庆模拟) 下列说法正确的是（）
A . 1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
B . 异戊烷的一氯代物只有一种
C . 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D . 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B . 摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C . 的摩尔质量是63 g
D . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等
8. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . 水电离产生的c（OH－）=10－13mol/L的溶液：Al3＋、Na＋、Cl－
B . 使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－
C . 0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4＋、AlO2－、ClO－
D . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、Br－、SCN－
9. （2分）有关晶体的下列说法中，正确的是（）
A . 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B . 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
C . 冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化
D . 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化
10. （2分）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，没有光学活性的是（）
A . 乳酸：CH3﹣CH（OH）﹣COOH
B . 甘油：CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH2（OH）
C . 脱氧核糖：CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CH2﹣CHO
D . 核糖：CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CHO
11. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀
②石墨是导体，晶体硅是半导体
③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4稳定．
A . ①④
B . ②③
C . ③④
D . ①②
12. （2分） (2017高二上·河北期中) 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生
0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是（）
A . [Cr(H2O)6]Cl3
B . [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C . [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D . [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . Na2O、Na2O2、CaO均属于碱性氧化物
B . H2和HD属于同素异形体
C . 蓝色的硫酸铜晶体遇到浓硫酸变白色属于化学变化
D . 胶体带电，所以胶体具有电泳的性质
14. （2分） (2016高一上·福清期中) 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分）日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（）
A . 137Cs的原子有82个中子
B . CsOH的碱性比KOH的碱性强
C . KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐
D . HI的还原性比HF强
16. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B . 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+
C . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
17. （2分）下列说法错误的是（）
A . pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)
B . 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H ＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C . 酸性溶液中K+、Fe3＋、I-、SO42-可以大量共存
D . 在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H＋)+c(HS-)+2c(H2S)
18. （2分） (2017高二下·天长期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
B . 28g聚乙烯中所含原子数为6NA
C . 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA
D . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
19. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2 ，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）
A . 横线中的物质是Cu2S
B . CuFeS2仅作还原剂
C . SO2是还原产物，不是氧化产物
D . FeS是氧化产物
20. （2分） (2016高二下·成都期中) W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（）
A . 四种元素中有两种元素在第二周期
B . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C . X，Y， Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D . 工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
二、解答题 (共4题；共28分)
21. （7分） (2017高一上·湖北期中) 用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④冷却；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签．
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
（2）第③步实验的操作是________．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________；
D．定容时俯视刻度线________．
22. （11分） X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1） W的基态原子的外围电子排布图为________．其基态原子有________种能量不同的电子；
（2） R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________．
（3） ZM3﹣空间构型为________，其中Z的杂化方式为________．
（4） W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为________；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为________．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：
图B中原子堆积方式为________，A、B中W原子的配位数之比为________．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为________．
（6） X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为________．
23. （2分） (2018高三上·浙江月考) PbO2具有强氧化性，自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。

现将1 mol PbO2加热分解得到一定量的O2 ，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ，且O2和Cl2的物质的量之比为3 ：2，请计算：
（1）剩余固体的成分及物质的量之比________。

（2） O2和Cl2的物质的量之和为________。

24. （8分） (2018高三上·长春期中)
（1） I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。

运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为________，第一电离能铝________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁
（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为________，其个数比为________
（3） II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料
钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式________
（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有________个。

下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是________
A．Fe Cu
B.Ti Ag
C.Cu Au
D.Zn Mg
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共4题；共28分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、23-2、
24-1、24-2、24-3、24-4、。