湖南省益阳市高二上学期第二次段考化学试卷

湖南省益阳市高二上学期第二次段考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列说法不正确的是（）
A . 改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率
B . 利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
C . 根据△G=△H﹣T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行
D . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O3
2. （2分） (2018高二上·重庆月考) 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）
A . Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1
B . Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1
C . Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1
D . Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1
（）
3. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）
A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)
B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3
C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2
D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓
4. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列做法与盐的水解无关的是（）
A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用
C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
5. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 在下列各说法中，正确的是：（）
A . 已知C（金刚石，s）= C（石墨，s）；△H= -1.89kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
B . 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C . H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热
D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
6. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）
A . 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率
B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=
7. （3分） (2015高二下·揭阳期中) 下列有关叙述正确的是（）
A . 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B . 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D . 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
9. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）
A . 能量转化形式相同
B . 两极的名称相同
C . 负极和阴极上移向的离子类别相同
D . 负极和阳极上发生的反应类型相同
10. （2分） (2019高三上·南平期末) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。

该电池总反应为：。

下列有关说法错误的是（）
A . 放电时，电子由Ca电极流出
B . 放电时，Li+向PbSO4电极移动
C . 负极反应式：
D . 每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g
11. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在反应2SO2＋O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，
达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）
A . 加入少量W，逆反应速率增大
B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C . 升高温度，平衡逆向移动
D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大
13. （2分）在一定温度压强下，将H2和N2充入一体积为2L的密闭容器中．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 从曲线可以看出，反应进行到10 min时，改变的条件可能是降低温度
B . 反应开始到第一次平衡，NH3的平均反应速率为0.005 mol/（L min）
C . 从曲线可以看出，反应进行到25min时，改变的条件是分离出0.1mol的氨气
D . 在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的物质的量百分含量比原来小
14. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B . 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
C . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
15. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，水蒸气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）
A . 920 kJ
B . 557 kJ
C . 436 kJ
D . 188 kJ
16. （2分）向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L﹣1的盐酸，下列关系错误的是（）
A . 当a=b时，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）
B . 当a＞b时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）
C . 当a＜b时，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 当a与b为任意比时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
二、填空题 (共6题；共44分)
17. （6分） (2016高二上·大庆开学考) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe （s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃100011501300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=________、CO的平衡转化率=________：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A . 减少Fe的量
B . 增加Fe2O3的量
C . 移出部分CO2
D . 提高反应温度
E . 减小容器的容积
F . 加入合适的催化剂．
18. （8分）利用图1所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．
甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查．②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L ﹣1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：
（1）常温常压下的压强为________ ，温度为________
（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为
________ ，计算此次实验的相对误差为________ %（保留2位有效数字）．引起该误差的可能原因是
________ ．
a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同学提出可用如图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是：________
（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条）________ ________
19. （7分） (2016高二上·西安期末) 次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1） H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：________．
（2） H3PO2中，磷元素的化合价为________．
（3） NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显________性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）．
（4） H3PO2也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：
①写出阴极的电极反应式________．
②分析产品室可得到H3PO2的原因________．
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2 ，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是________杂质．该杂质产生的原因是：
________．
20. （5分） (2019高二上·中山期末) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1________。

（2）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液：
a.CH3COONa
b.Na2CO3
c. NaClO
d.NaCN
e.NaSCN
pH由大到小的顺序为________（用编号填写）。

（3）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中c(Na+)－c(CN-)=________mol·L-1（填带入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2 ，发生反应的离子方程式为________。

（5）25℃时，0.18mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为________。

21. （13分） (2016高二上·兴国月考) 根据所学知识，完成题目：
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．
A . 9
B . 13
C . 11～13之间
D . 9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．
A . 氨水与氯化铵发生化学反应
B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C . 氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）
D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
________．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）________ c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl﹣）的关系：c（NH ）________ c （Cl﹣）．
22. （5分） (2019高二上·内蒙古期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH
①0.10.1pH＝9
②c0.2pH＝7
③0.20.1pH＜7
请回答：
（1）从①组情况分析， HA是________酸（选填“强”、“弱”）。

（2）②组情况表明，c________0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混
合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
二、填空题 (共6题；共44分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
考点：
解析：
答案：18-1、
答案：18-2、答案：18-3、。