广东省云浮市新兴华侨中学高三化学月考试题含解析

广东省云浮市新兴华侨中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. (08东莞调研)NO2－既有氧化性，又有还原性。

NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。

下列各组试剂不能检验NO2－的是（）A．FeCl2和KSCN B．AgNO3和HNO3 C． KMnO4和H2SO4 D．KI和淀粉
参考答案：
答案：B
2. 在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H<0，其他条件不变，则下列说法中正确的是（）
①升高温度时，c（B）/c（C）的比值变小
②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小
③加入B后，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大
A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部
参考答案：
答案：B
3. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH(CH3COONa)> PH(Na2S) > PH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-) D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-d mol/L
参考答案：
C
略
4. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

则下列说法正确的是
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉]
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体
参考答案：
BC
略
5. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
参考答案：
C
知识点：化学实验操作
解析：A、加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘单质易升华，故A错误；B、加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色。

加热时，③溶液变红，冷却后二氧化硫使品红溶液褪色，变为无色，故B错误；2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，反之变浅，所以④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D、①和③中没有可逆反应，故D错误‘
思路点拨：本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知识，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，难度中等．
6. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是（）
A．维生素C的分子式为C6H8O6 B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物
C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D．上述反应为取代反应
参考答案：
A
略
7. 在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( △H ＞0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是
A．A或E B．B点 C．C点 D．D点
参考答案：
C
8. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：
氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
A
略
9. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是
A．平衡常数K =
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
参考答案：
D
10. 将某溶液逐滴加入胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A．NaOH溶液 B. H2SO4溶液
C.NaCl溶液
D.KNO3溶液
B
略
11. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（）
A．B的单质不存在同素异形体
B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性
D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L
参考答案：
D
考点：原子结构与元素周期律的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D 为Fe，不符合，
综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．
解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半
径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D 为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，
A．B为O，氧元素的单质有氧气和臭氧，存在同素异形体，故A错误；
B．D为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故B错误；
C．化合物H2O2与Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，故C错误；
D．A、B、C组成的化合物NaOH溶液，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为10﹣13mol/L，该氢离子由水电离，则由水电离出的OH﹣也是10﹣13mol/L，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．
12. （3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）
A．NaCl固体中没有离子
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子
参考答案：
C
解：A．氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A 错误；
B．电解质必须是化合物，氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故B错误；
C．氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，所以其水溶液能导电，故C正确；
D．氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故D 错误；
13. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO ④S、SO2
A．①② B．②③ C．③④ D．①②④．
参考答案：
A
略
14. 常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是
A. Na+、NH4+、ClO－、S2－
B. K+、H+、Br—、HCO3—
C. Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－
D. K+、Fe3+、NO3—、SO42—
参考答案：
D
略
15. 有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓
H2SO4，气体体积减少30 mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15 mL，最
后通过水后，变为45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：正确的是 ( )
A．3∶0∶1∶6 B．0∶6∶3∶1
C．6∶0∶3∶11 D．3∶2∶1∶4
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 钨是重要的战略元素，钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属，是一种用途较广的金属。

工业上从经过预处理的钨矿原料(主要成分是FeWO4、MnWO4还含有Si、P、As的化合物等）制备WO4，然后通过煅烧还原三氧化钨生产钨粉。

其中生产WO3的流程如下：同答下列问题：
(1)上述流程中，操作甲的名称是_____________________________________________。

(2)pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－
等。

加入H2O2的目的是__________，其离子方
程式为：_____________________________________________________________。

(3)钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。

注：碱用量的单位为理论量的倍数
下列说法正确的是。

A．增大NaOH浓度，浸出率增大
B．增大碱用量，浸出率一定增大
C．增大碱用量，浸出率一定减小
D．原料中CaO的含量增大，则浸出率增大
(4)在“净化”阶段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根离子沉淀下来。

此时尽量使溶液pH=10，以免产生Mg(0H)2沉淀，溶液中c(Mg2＋)应不超过_________
参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。

室温时，用0.250 mol NaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。

请回答下列问题：
(l)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。

(2)图中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是
_________________________（用离子方程式表示）。

(3)滴定到a点时，溶液中c(OH－)-c(HR)=____mol(用含x的代数式表示)。

(4)室温时，HR的电离常数=____________mol。

参考答案：
（1）0.2mol·L－1（2分）
（2）＞（2分）R－＋H2O HR＋OH－（2分）
（3）10－x（2分）
（4）5.0×10－6（2分）
略
18. 下图中X（C7H6O2）与FeCl3溶液作用显紫色，可用于合成香料Y
E、F、G三种物质分子中含有相同的碳原子数，其中E、F均能与银氨溶液作用。

请根据上述信息回答：
（1）A物质的化学式为_________，D中含氧官能团的名称是__________。

（2）E→F的反应类型为___________，F→G的反应类型为___________。

（3）写出X的能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体的结构简式___________、__________。

（4）G在浓硫酸存在的条件下加热反应生成Y的化学方程式为
_______________________。

参考答案：
（13分）
（1）C2H4（2分），醛基（2分）
（2）消去反应（2分），氧化反应（2分）
（3）（每个结构简式1分，共2分）
略
19. (12分)已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即
是化合物的四种同分异构体，它们的相对分子质量不超过l80．分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的质量分数为31.58％。

实验表
明：均是只有一个侧链的芳香族化合物，它们均含有醇羟基，并可以进行如下反应，产物中均为芳香族化合物。

(1)的相对分子质量为，分子式
为。

(2)写出、的结构简式。

；。

(3)写出由生成的化学反应方程式，该反应的反应类型为。

（4）A4除羟基外的含氧官能团的名称为_________
参考答案：
(12分)
(1) 152 (每个2分，共4分)
酯化反应(或取代反应)(1分)（4）羧基（1分）略。