高二上学期期末考试化学理试题(解析版)

17.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液 浓度数值偏低的是_____。
【解析】
【详解】该原电池的原理反应为 ，单质锌失电子发生氧化反应作负极，发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，不活泼的金属铜作该电池的正极，氢离子在正极得电子被还原为氢气，发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；正；2H++2e-=H2↑；还原；
三、实验题
故答案为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=67.2kJ/mol；67.2；
15.下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧CH3CH2OH、⑨H2O，其中___是电解质，___是非电解质，___既不是电解质，也不是非电解质。
(3)如果使密闭容器的体积增大，反应前后气体体积不变，故平衡不移动。
14.25℃，1.01×105Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，则表示CO燃烧热的化学方程式为___________，CO的燃烧热为______kJ/mol。
【答案】(1).CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=67.2kJ/mol(2).67.2
故答案为：②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④；
16.如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：
Zn电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为_____，该反应是____(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是_____极，其电极反应为________，该反应是____反应。
【答案】(1).负(2).Zn-2e-=Zn2+(3).氧化(4).正(5).2H++2e-=H2↑(6).还原
【点睛】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，根据化学反应速率公式计算是解答关键。
4.在25℃时，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH值是
A.2B.13C.12D.10
【答案】C
【解析】
【详解】氢氧化钠 强电解质，属于一元强碱，故25℃，0.01mol·L-1NaOH溶液pH值= 。
答案为C。
5.我们仿照pH来定义pOH，即：pOH=-lgc(OH-)，则下列溶液一定呈中性的是
综上所述，属于吸热反应的是②⑤⑦。
答案为A。
2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是
A. NaClB.Na2CO3C.CH3COONaD. NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】
能使平衡向左移动说明加入下列物质后能抑制醋酸的电离，如果含有相同的离子能抑制醋酸的电离，如果固体和氢离子或醋酸根离子反应则促进醋酸电离。
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，据此分析。
【详解】A.Al3+与氢氧根离子反应，碱性条件下不能大量共存，故A不符合题意；
B.该组离子与氢离子和氢氧根离子均不反应，可以大量共存，故B符合题意；
【解析】
【详解】A．电解水生成氢气和氧气，加入Na2SO4，增大溶液中离子浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A不选；
B．电解水生成氢气和氧气，加入NaNO3，增大溶液中离子浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故B不选；
电解水生成氢气和氧气，加入KOH，增大溶液中离子浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故C不选；
故选D。
【点睛】沉淀转化的实质实际上是溶解平衡的应用，即由于改变了某离子的浓度，破坏了溶解平衡，从而达到新的平衡状态。利用溶解平衡，可以使反应向我们希望的方向进行。
7. 某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是
A. 铝B. 铜C. 铁D. 镁
【答案】C
【解析】
【答案】(1).②③⑤⑥⑨(2).⑦⑧(3).①④
【解析】
【详解】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，一般酸、碱、盐，金属氧化物和水是电解质，非电解质是在上述两种状态下均不导电的化合物，一般非金属氧化、大多有机物、某些氢化物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，
①NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，②NaOH强碱为电解质，③H2SO4酸是电解质④Cu单质，既不是电解质也不是非电解质⑤CH3COOH属于酸，是电解质，⑥NH3·H2O是碱属于电解质，⑦CO2、非金属的氧化物为非电解质，⑧CH3CH2OH有机物为非电解质，⑨H2O为电解质，综上②③⑤⑥⑨是电解质，⑦⑧是非电解质，①④既不是电解质也不是非电解质。
11.下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是
A. +H2O⇌H3O++NH3↑B. +OH-⇌H2O+
C. CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+D. +H2O⇌ +OH-
【答案】D
【解析】
【分析】
水解是指可水解离子和水反应生成弱电解质和氢离子或氢氧根离子。
【详解】A．铵根和水反应生成氨水和氢离子： ，A错误；
【详解】A、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，不能使平衡移动，故A错误；
B、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故B错误；
C、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，能使平衡向左移动，故C正确；
D、NaOH电离出的氢氧根离子和醋酸电离出的氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故D错误；
(3)如果使密闭容器的体积增大，平衡_________移动。
【答案】(1).加深(2).向左(或向逆反应方向)(3).不
【解析】
【分析】
根据勒夏特列原理原理判断条件改变时，平衡的移动。
【详解】(1)反应正方向为放热反应，如果升高温度，反应逆向移动，平衡混合物的颜色加深；
(2)如果加入一定量的H2，反应逆向移动，即平衡向左移动；
B.常温时c(H+)=1×10-7mol/L的溶液显中性，若温度升高如100 时，中性溶液中c(H+)=1×10-6mol/L，故B不符合题意；
C. CH3COONa为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液显碱性，故C不符合题意；
D. pH=pOH，则c(H+)= c(OH-)，溶液一定显中性，故D符合题意；
D.碳酸盐有部分比较稳定，不能自发分解，如碳酸钙，故D错误。
答案选A。
【点睛】对熵增和焓减要理解，物质三态，由固态—液态---气态是一个熵增加的过程，分子数增多也是熵增加的过程。正确理解熵判据和焓判据。
10.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是
A. ④＞②＞①＞③B. ②＞①＞③＞④C. ③＞②＞④＞①D. ④＞②＞③＞①
A. 由等体积､等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液
B.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液
C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液
D.pH=pOH的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.等体积､等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合，酸碱恰好完全反应生成盐，若为强酸则盐溶液显中性，若为弱酸则盐溶液显碱性，故A不符合题意；
D．电解水生成氢气和氧气，加入CuSO4，电解CuSO4溶液时一极析铜，另一极产生氧气，不是电解的水，故D选；
故选：D。
9.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是( )
A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
【解析】
【详解】燃烧热是指在1.01×105Pa下，1mol可燃物完全燃烧产生稳定产物时的反应热，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，则1molCO燃烧放出的热量为 ，CO的燃烧热为67.2kJ/mol，燃烧热的化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=67.2kJ/mol，
D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故A正确；
B、碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误；
C、有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，根据焓判据，吸收能量的反应是非自发的，所以不能用焓判据判断，故C错误；
故选C
3.一定条件下氨的分解反应2NH3 N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为
A.0.32 mol·L－1·s－1B.0.16 mol·L－1·s－1
C.1.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－1
B．碳酸氢根的水解方程： ，B错误；
C．醋酸不能水解，故C错误；
D．碳酸根的水解反应： ，D正确；
答案选D。
12.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、 、Cl-B.K+、Na+、Cl-、
C.K+、Na+、Cl-、 D.K+、 、 、
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
【答案】A
【解析】
由图可知④是电解池，铁是阳极，腐蚀速率最快；②中Fe为原电池的负极被腐蚀，腐蚀速率也较快；③中铁为原电池的正极，被保护，不被腐蚀；①属于金属铁的化学腐蚀，腐蚀速率较慢；则腐蚀时由快到慢的顺序是④＞②＞①＞③，故选A。
点睛：注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。
化学选修4(理科)试卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16；
一、选择题
1.下列变化中，属于吸热反应的是
①液氨气化②将胆矾加热变为白色粉末③稀释浓硫酸④氨催化氧化生成NO⑤氯酸钾分解制O2⑥酸碱中和生成水⑦氯化铁溶于水显酸性
A.②⑤⑦B.①③④C.①②⑤D.③④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①液氨气化，为物理变化，吸收热量；②将胆矾加热变为白色粉末，五水合硫酸铜分解，为吸热反应；③稀释浓硫酸，为物理变化，溶解放热；④氨催化氧化生成NO，为放热反应；⑤氯酸钾分解制O2，为吸热反应；⑥酸碱中和生成水，为中和反应，反应放热；⑦氯化铁溶于水显酸性，为水解反应，正方向吸热。
故选：D。
6. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（ ）
A. AgI比AgCl稳定B. 氯的非金属性比碘强
C.I－的还原性比Cl－强D. AgI的溶解度比AgCl小
【答案】D
【解析】
【详解】固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,发生AgCl+I−=AgCl+Cl−，可知溶解度AgI<AgCl，与离子的还原性、氧化性及AgX的稳定性无关，
【分析】
【详解】因金属活泼性为Mg＞Al＞Fe＞Cu，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属为Fe或Cu，但Cu与盐酸不反应，只有Fe符合，故选C。
8.用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是
A.Na2SO4B.NaNO3C.KOHD.CuSO4
【答案】D
C. 与氢离子和氢氧根离子均反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D. 与氢氧根离子反应，碱性条件下不能大量共存，故A不符合题意；
故选：B。
二、填空题
13.在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)；△H>0
(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_________；
(2)如果加入一定量的H2，平衡__________移动；
【答案】B
【解析】
【分析】
根据v=△c/△t计算氨气的平均化学反应速率。
【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到5s时，消耗氨气的物质的量是（4mol－2.4mol）＝1.6mol，所以用氨气表示的反应速率是（1.6mol/2L）÷5s=0.16 mol·L－1·s－1，故选B。