山东省东营市一中高三化学上学期第三次模块考试鲁科版

东营市一中2013-2014学年第一学期第三次模块考试
化学试题
说明：
1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。

第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Fe 56 Mg 24
第Ⅰ卷选择题（共 45 分）
一．选择题部分（1~9题每题2分，10~18题每题3分）
1．2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．吸烟也会造成室内PM2.5污染
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等金属元素均是对人体有害的元素
2．下列有关化学实验叙述正确的是
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶
C．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色玻璃瓶
D．取用化学药品做实验，剩余药品都倒入同一废液缸中
3．下列有关说法正确的是
A．煮沸饱和的FeCl3 溶液能得到红褐色的氯化铁胶体
B．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质
C．能与碱反应生成盐和水的化合物称为酸性氧化物
D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象
4．下列有关N A表示阿伏加德罗常数说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A
B．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N A
C．1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N A
D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A
5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M
D．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
6．下列物质的分离或鉴别正确的是
A．除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用升华的方法
B．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液
C．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气
D．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水
7．下列说法不正确的是
① 将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成
② 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③ 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④ 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤ 将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性
⑥ 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦ 因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3
A．②④⑥⑦ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．②③④⑤⑦
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42-
B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3－-
C．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+ ＝CO2↑+ H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3+＋2H2O＋NO↑
D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O＝CaSO3↓+ 2HClO
10．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中
11．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1:10 B．1:8 C．1:6 D．1:5
12．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤操作现象
（1）用pH试纸检验溶液pH大于7 （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
13．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压
强的关系如右下图所示。

下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2＞T3
υ(a)＞υ(c)
B．正反应速率：υ(b)＞
υ(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(b)＞M(d) M(a)＜M(c)
14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n
表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是
A．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
15．下列说法正确的是
A．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：
NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O
B．为了确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的HCl等体积混合呈酸性：
c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
16．有关下列两种溶液的说法中，正确的是
①：0.1 mo1·L -1 CH 3COONa 溶液 ②：0.1 mo1·L -1
CH 3COOH 溶液 A ．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B ．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c (Na +
)＞c (CH 3COO －
)＞c(H ＋
)＞c (OH －
)
C ．加水稀释溶液①，溶液中33()()()
c CH COOH c OH c CH COO -
-⋅不变
D ．向溶液①中加少量的CH 3COONa 固体则)
()(3+-
Na c COO CH c 减小
17．在T℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

又知T℃时AgCl 的Ksp = 2×10-10
，下列说法不正确的是
A ．在T℃时，AgBr 的Ksp 为4.9×10-13
B ．在AgBr 的饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到b 点
C ．图中a 点对应的是含AgBr 的不饱和溶液
D ．在T℃时，AgCl （s ）+Br -（aq ）
AgBr （s ）+Cl -
（aq ）的平衡常数K ≈408
18．下列说法不正确．．．
的是 A ．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，
当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 B ．对于反应C(s ）+CO 2(g) 2CO(g) △H >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，
则反应速率也一定增大
C ．常温下向0.1mol·L -1
的NH 3·H 2O 中加入氯化铵固体，则溶液中O)
H ·c(NH )
c(NH 234+减小
D ．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl 2浓溶液后，溶液中)
()
()(2+-+⋅H c OH c Mg c 不变 第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二．非选择部分（共六个大题）
19．（11分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确．．
的有 。

A ．用托盘天平称量17.55g 氯化钠晶体 B ．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶 C ．用干燥的pH 试纸测定新制氯水的pH
D ．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大
E ．向饱和FeCl 3溶液中滴加少量NaOH 溶液，可制取Fe(OH)3胶体
F ．用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液 （2）下图为中学化学实验中常见的实验装置
A B C
①实验室常用装置A制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中。

气体O2Cl2NH3
分液漏斗中试剂H2O 浓氨水
圆底烧瓶中试剂KMnO4
②可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为。

③C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为。

倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为。

20．（11分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。

①反应Ⅲ的离子方程式是__________。

②C浓度为0.1 mol/L时， pH最接近。

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
③B溶液中各离子浓度由大到小顺序是_________，氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是______。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①检验某溶液中含有B的阳离子的方法是__________。

②B可作净水剂，其原理是__________（用方程式表示）。

在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__________。

21．（11分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子）。

II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

已知： K spMg(OH)2=1.0×10一11、K spCa(OH)=4.7×10一6。

金属离子氢氧化物沉淀所需pH是
Fe3＋Al3＋Fe2＋Mg2＋
开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 8.4
沉淀完全时 3.7 5.2 9.7
请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是（填字母序号）。

A．MgO B．Na2CO3 C．NaOH D．蒸馏水
（2）Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为。

（3）工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。

其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如右图所示。

①常温下，理论上为使Mg2＋沉淀完全（浓度小于10-5mol·l-1），需加氨水至溶液
pH。

②根据图中所示50℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

③图中，温度升高至50℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是。

④若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由
是。

22．（12分）为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：
(1)HA为________酸，HB为________酸(填“强”或“弱”)。

(2)若c＝9：则
①稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后，溶液中c(B－) ________c(M＋) (填“＞”或“＜”或“＝”)。

②稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为
_______________________________________________ (用酸、碱的化学式表示)。

③将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)与c(M＋)的大小关系为________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)若b＋c＝14，则MOH为________碱(填“强”或“弱”)。

将稀释后的HB溶液和MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。

23．（10分）已知2X 2(g)＋Y2(g) 2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 ℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L －1，放出热量b kJ。

(1)此反应平衡常数表达式为____________；若将温度降低到300 ℃，则反应平衡常数将________(填“增大”“减少”或“不变”)。

(2)若原来容器中只加入2 mol Z，500 ℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度________W mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”)，a，b、c之间满足关系________(用代数式表示)。

(3)能说明反应已达平衡状态的是________(从下列选项中选择)。

a．c(Z)＝2c(Y2) b．容器内压强保持不变
c．V逆(X2)＝2V正(Y2) d．容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

化学试题（答题纸）
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
座号
东营市一中2013-2014学年第一学期第三次模块考试
化学试题答案
选择题：DABBA CCBBD BACDA CBC
19．（11分）（1）BD（2分每多选0分或漏1个扣1分）
（2）①（共3分）（写化学式不得分）
O2Cl2NH3
浓盐酸
过氧化钠碱石灰或氧化钙或氢氧化钠
②右（1分）饱和食盐水（1分）
③Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O （2分）氨气极易溶于水（稀硫酸），会引起倒吸（1
分）CCl4(或四氯化碳) （1分）
20．（11分）（1）① HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2分）②C （1分）
③ [Na+]＞[CO32-]＞[ OH－] ＞[ HCO3-]＞[ H+]（2分）
3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO3－+ 3H2O（2分）
（2）① 取少许溶液，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3＋（2分）
② Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H+（1分）
酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体（1分）
21.（11分）（1）A（1分）（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）
（3）①≥11（2分）②吸热（1分）③氨水受热分解，浓度降低，Mg2＋转化率下降（2分）
④能（1分），Ca (OH)2（s）+Mg2+（aq）=Mg(OH)2（s）+ Ca 2+（aq），Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（2分）
22．（12分）(1) 强；弱（各1分） (2) ＞（2分）；HA＝MOH>HB （2分）；等于（2分）
(3) 弱（2分）；等于（2分）
23．（10分）(1)K＝c2（Z）
c2（X2）·c（Y2）
（1分）增大（1分）
(2) ＝（2分）a＝b＋c（2分） (3) bc（2分） (4) 变大（2分）
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