2023-2024学年全国全部人教版初中化学单元测试(含考点)

2023-2024学年全国初中化学单元测试
考试总分：138 分 考试时间： 120 分钟
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;
卷I （选择题）
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ）
1. 化学方程式的正确读法是（ ）
A.两个镁原子加一个氧分子等于两个氧化镁分子
B.镁加氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成氧化镁
C.两个镁原子和两个氧原子在点燃的条件下反应生成两个氧化镁
D.每份质量的镁跟份质量的氧气在点燃的条件下反应生成份质量的氧化镁
2. 下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（ ） A. B. C. D.
2Mg +2MgO O 2======点燃325
3. 下列实验设计能够达到其对应实验目的的是（ ）
A.验证质量守恒定律
B.测定空气中氧气的含量
C.探究影响物质溶解性的因素
D.探究燃烧条件之一：燃烧需要可燃物
4. 从氢气在空气中燃烧的化学方程式中，获取的下列信息不正确的是（ ）
A.在反应前后元素的种类没有变化
B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.氢气与氧气完全反应，可以生成水
D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
5. 在一个密闭容器中放入、、、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

下列关于此反应的认识中，正确的是 （ ）
物质
反应前的质量反应后的质量A.是催化剂
B.该反应一定为分解反应
C.的数值为
D.参加反应的与的质量比为 6.
工业上将一氧化碳转化为甲烷的微观示意图如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A.反应前后原子总数减少
4g 32g 36g X Y Z W X Y Z W /g
10m 87/g 233025
Y m 32
X Y 1:4
B.图中单质的化学式为
C.反应前后分子种类不变
D.该反应的化学方程式为
7. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：
B.用稀硫酸除铁锈：
C.正常雨水呈弱酸性的原因：
D.铁在氧气中燃烧：
8. 是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质，脱硫效果可达，其反应的化学方程式为，由此可知化学式是（ ）A.B.C.D.
9. 现有碳酸镁和碳酸钡的固体混合物，放入到某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为，则原固体混合物中镁元素和钡元素的总质量为（ ）
A.B.C.D.
10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A.
表示加热（含少量）固体制取氧气时剩余固体的质量
H 2
CO +=C +O
H 2H 4H 2Mg +2HCl =MgC +2O
(OH)2l 2H 2F +3S =2FeS +3O
e 2O 3H 2O 4O 4H 2S +O =S O 2H 2H 2O 4
3Fe +2F O 2===点燃
e 2O 3
SO 2X 85%2X +2S +=2CaS +2C O 2O 2O 4O 2X CaO
CaCO 3
Ca(OH)2
CaS
6g 100g 103.8g 1.9g
2.6g
3.0g
4.2g
KClO 3MnO 2
B.
表示加热（含少量）固体制取氧气时固体中氧元素的质量 C.
表示双氧水（含少量）分解时水的质量 D.
表示双氧水（含少量）分解时氢元素的质量分数
11. 在实验室和化工生产中常用到硝酸。

硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。

则是（ ）
A.B.C.D.
12. 一定条件下，在密闭容器中发生了某反应，测得反应过程中各物质的质量如下，下列说法正确的是
甲乙丙丁反应前的质量反应分钟的质量反应后的质量A.等于B.该反是分解反应
C.丙可能是该反应的催化剂
KClO 3MnO 2MnO 2MnO 24HN +C =2O +4X ↑+C ↑O 3H 2O 2X NO 2
CO
NO
N 2O 5
/g
221Y 25/g
616Z 8/g 18X 326
X 1
D.反应后甲、乙的质量比为
13. 某密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应。

测得反应前后各物质质量如下表。

物质
反应前质量反应后质量下列有关说法中不正确的是（ ）
A.的值等于
B.是反应物
C.该反应属于分解反应
D.若和的相对分子质量之比为，则和的化学计量系数（即化学方程式中化学式前的系数）之比为
14. 已知：。

现将通入足量中充分反应，假设反应完全，则固体增加的质量是（ ）
A.B.C.D.卷II （非选择题）
二、 填空题 （本题共计 2 小题 ，每题 3 分 ，共计6分 ）
15. 化学反应的条件常有________，用文字或符号在上面注明．如果生成物中有气体放出或沉淀生成，就在气体或沉淀物化学式的右边分别用“________”或“________”标明．
16. 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图所示，小李设计的实验装置和选用药品如图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（已知：）
3:1
X Y Z Q /g
2241002/g 217044a
a 18
X Y Z 20:11Y Z 2:1
2N +2C ===2N C +a 2O 2O 2a 2O 3O 28.8gCO 2Na 2O 2CO 22.8g
5.6g
8.4g
21.2g
(1)(2)A B N C +2HCl 2NaCl +O +C ↑a 2O 3======H 2O 2
①小刘在实验过程中可观察到的现象是：________；________．小李在实验过程中可观察到的现象是：________；________．
②实验结论
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等．
小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
③你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：________．
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：________．
三、 解答题 （本题共计 9 小题 ，每题 10 分 ，共计90分 ）
17. 比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：
找出它们的共同点，并写出其中三点．
18. 写出或配平下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧：________；
（2）磷在氧气中燃烧：________；
（3）用过氧化氢与二氧化锰制氧气：________；
（4）加热高锰酸钾：________；
（5）铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁：________；
（6）________________________________．
19. 第六组同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应，反应后物质质量增加、而有的质量减少。

对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。

（1）如下图所示，实验前天平平衡。

①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式为________，观察到天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。

②上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针________。

结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计________（“开放”或“密闭”）装
置进行探究。

（2）某同学根据质量守恒定律研究物质的组成。

一定条件下，在密闭容器内发生反应，反应前
C +C 2+2O O 2======点燃O 2H 2O 2======点燃H 24P +52O 2======点燃P 2O 5+C 3H 8O 2======点燃C +O 2O H 2W W
后各物质的质量如下图所示：
图中________。

物质由________种元素组成，其中碳、氢原子个数比为________（填最简比）。

20. 已知过氧化氢（化学式）可发生如下反应：，根据此化学方程式，你获得了哪些化学信息？（任举三点） 21. 某化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了以下操作：取石灰石样品，把稀盐酸分次加入样品中（样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：
实验第一次第二次第三次第四次
稀盐酸的用量剩余固体的质量（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为________；
（2）表中的值为________；
（3）计算实验过程中产生二氧化碳气体的质量。

（写出计算过程）
22. 配平下列化学方程式
（1）（2）（3）（4）、 23. 某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。

（一）对绿色锈斑的探究
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝：②碱石灰是 和 的固体混合物；③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜，受热易分解。

【探究过程】实验
${\rm
（11）点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。

现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。

则中玻璃管内反应的
X =g W H 2O 222O +↑H 2O 2======MnO 2H 2O 210g 40g 410g 10g 10g 10g
x 4g 2g 2g
g x g Mg +MgO O 2======
点燃+C +O C 2H 6O 2
======点燃O 2H 2F +Fe +O e 2O 3H 2======高温
H 2KCl KCl +↑O 3======催化剂O 2(5N C +Ca(OH =NaOH +CaC ↓a 2O 3)2O 3CaO NaOH [C C ]u 2(OH)2O 3A
化学方程式为________
反思与评价：装置中形管内碱石灰的作用是________
（二）用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜。

资料：资料：回收铜的两种实验方案。

过盘 适量
足量________空气中， ）过量 溶液卜铁粉 固体稀硫酸
________[黑色固________充分加热立秀辐圆！稀硫酸 {\Ⅱ________体 ~[铜]}
反思与评价： 方案一 方案二
（14）若实验中废铜屑和过量稀硫酸反应后剩余的总质量比原来总质量减少了，求废铜屑中的质量。

（写出简单的计算过程）．
24. 某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。

（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。

然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？________。

反应后试管内溶液的质量________（选填“增加”、“减少”或“不变”）。

（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。

然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。

其原因是________。

小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。

你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：________。

（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少克。

求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。

（结果精确到）
25. 按要求回答问题。

（1）铁丝在氧气中燃烧符号表达式________。

（2）镁在空气中燃烧符号表达式________，查阅资料，发现镁条也可以在氮气中燃烧，生成氮化镁（其中氮元素化合价为），请写出反应符号表达式________；实验室用燃烧红磷来测定空气中氧气的体积分数，请写出反应符号表达式________，若用镁条替代红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数，会导致进入的水体积________（选填“”、“＝”、“”）五分之一。

（3）古代宝剑“淬火”，将烧的红热的宝剑迅速伸入水中，可以听到“呲呲”声，观察到宝剑表面变暗，涉及原理：铁在高温下和水发生反应，表面生成四氧化三铁和一种可燃性气体。

请写出宝剑“淬火”主要的反应符号表达式________。

A U 1C C +2S =2CuS +3O +C ↑
u 2(OH)2O 3H 2O 4O 4H 2O 22CO /A t μr C I Il 8.8g C C u 2(OH)2O 362.20.1%−3><
参考答案与试题解析
2023-2024学年全国初中化学单元测试一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）
1.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学方程式的概念、读法和含义
【解析】
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【解答】
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2.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
质量守恒定律的实验探究
【解析】
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【解答】
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3.
【答案】
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【考点】
实验步骤的探究
质量守恒定律的实验探究
【解析】
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【解答】
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4.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学方程式的概念、读法和含义【解析】
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【解答】
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5.
【答案】
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【考点】
元素质量比的计算
质量守恒定律及其应用
催化剂的特点与催化作用
【解析】
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【解答】
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6.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
微粒观点及模型图的应用
书写化学方程式、文字表达式质量守恒定律的微观实质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
书写化学方程式、文字表达式【解析】
此题暂无解析
【解答】
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8.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学方程式的概念、读法和含义质量守恒定律及其应用
【解析】
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【解答】
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9.
【答案】
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【考点】
根据化学反应方程式的计算质量守恒定律及其应用【解析】
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【解答】
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10.
【答案】
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【考点】
实验与图像的综合应用
氧气的实验室制取
【解析】
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【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
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【考点】
质量守恒定律及其应用【解析】
此题暂无解析
【解答】
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12.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
质量守恒定律及其应用
催化剂的特点与催化作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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14.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
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【解答】
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二、填空题（本题共计 2 小题，每题 3 分，共计6分）
15.
【答案】
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【考点】
化学方程式的概念、读法和含义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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16.
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【考点】
质量守恒定律的实验探究
【解析】
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【解答】
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三、解答题（本题共计 9 小题，每题 10 分，共计90分）
17.
【答案】
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【考点】
化学方程式的概念、读法和含义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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【考点】
书写化学方程式、文字表达式化学方程式的配平
【解析】
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【解答】
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19.
【答案】
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【考点】
质量守恒定律的实验探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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20.
【答案】
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【考点】
化学方程式的概念、读法和含义【解析】
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【解答】
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【考点】
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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22.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学方程式的配平
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
23.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
实验探究物质的组成成分以及含量生石灰的性质与用途
猜想与事实验证
实验现象分析
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
24.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
根据化学反应方程式的计算质量守恒定律的实验探究【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
25.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
空气组成的测定
书写化学方程式、文字表达式【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答。