江苏省2018年小高考化学常考必背知识点汇总

江苏省2018年小高考化学常考必背知识
点汇总
化学小高考常考精选必背知识点
以下是高中化学学业水平测试复纲要中的必修1：
1.托盘天平的精度为0.1g，量筒的精度为0.1mL。

2.可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿和坩埚。

3.点燃可燃气体（如氢气）前需要进行纯度检验。

4.酒精着火时应立即用湿抹布盖灭，钠和钾着火时应用细沙盖灭。

5.分离和提纯的装置包括过滤、蒸发、蒸馏和萃取（分液）。

6.过滤主要用于分离固体和液体混合物，使用的主要仪器
是漏斗。

7.蒸馏主要用于分离液体混合物，使用的主要仪器是蒸馏
烧瓶和冷凝管。

例如，用于分离乙醇和水的混合物。

冷凝水应该从下面进入，从上面出来。

8.萃取主要用于提取碘水中的碘单质，使用的主要仪器是
分液漏斗。

萃取剂不能溶于水，例如四氯化碳，而不能使用酒精。

9.分液主要用于分离互不相溶的液体，例如乙酸乙酯和饱
和的Na2CO3溶液、植物油和水。

使用的主要仪器是分液漏斗，使用时需要注意“下层放，上层倒”。

10.蒸发的主要仪器是蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固
体时，需要停止加热。

不应该加热至蒸干。

11.精盐（含硫酸钠、氯化镁和氯化钙）的提纯方法包括：加入氯化钡以除去Na2SO4，加入氢氧化钠以除去MgCl2，加
入碳酸钠以除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸以除去NaOH和
Na2CO3.
12.XXX（mol）是物质的量的单位。

13.XXX的单位为g/mol或g·mol-1，数值与该物质的相对
分子（原子）量相同。

例如，氯化氢的相对分子量为36.5，摩尔质量为36.5g/mol。

14.22.4mol/L的使用条件包括：①在标准状况下（温度为0℃，压强为101kPa）；②适用于气体（注意，在标准状况下，水是液体）。

15.物质的量的计算有四个公式：n=
16.溶液稀释的公式为c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)。

17.两个浓度的转化公式为c=1000ρω/M。

18.配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器包括：容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。

19.在化学方程式计算中，物质的量的应用步骤包括：（1）将已知的质量、体积、气体浓度、液体浓度计算为物质的量；（2）列出化学方程式，将已知的物质与待求的物质联系起来，求出待求物质的物质的量；（3）将求出的物质的量转化为最
终要求的质量、体积、气体浓度、液体浓度。

20.分散系包括浊液、溶液和胶体。

分散质粒子大小是否
有丁达尔现象，其中粒子大小大于100nm的是浊液，小于
1nm的是溶液，1~100nm的是胶体。

例如，泥水是浊液，
NaCl溶液是溶液。

21.制备Fe(OH)3胶体的方法是将FeCl3加入沸水中，而
不是加入NaOH。

22.区分胶体和其他分散系的根本依据是分散质粒子的直
径在1~100nm之间，而不是通过丁达尔效应（用光束照射有
光亮的通路）来区分。

23.酸、碱、盐等是常见的电解质，它们在水溶液中能够发生电离。

但是，溶解酸碱盐的溶液并不一定是电解质。

24.电离方程式：
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
25.在离子反应中，可以拆开的物质包括强酸（如HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（如KOH、NaOH、Ba(OH)2、
Ca(OH)2）、可溶性盐（钾、钠、铵盐都可以拆开，硝酸盐类也相同，氯化物只有银（AgCl）不能拆开，硫酸盐只有钡（BaSO4）不能拆开，碳酸盐可以拆开钾、钠、铵）。

26.离子方程式的典型错误：
1) 电荷、原子不守恒，如Fe + Fe3+ = 2Fe2+、Na + H2O = Na+ + OH- + H2
2) 拆分错误，如碳酸钙与稀盐酸反应不能写成CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O，应该写成CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
3) 化学原理错误，如Fe和HCl反应不能写成2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑，应该写成Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。

27.不能与H+共存的离子有OH-、CO32-、HCO3-。

28.不能与OH-共存的离子有除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子和HCO3-。

29.不能与CO32-共存的离子有除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子。

30.Cl-不能与Ag+共存，SO42-不能与Ba2+共存。

31.有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。

32.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。

一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。

33.氧化还原的口诀是“升失氧化（2）还原剂（性）”，化
合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂。

在水中的溶解度受pH值影响，pH较低时溶解度较高，
pH较高时溶解度较低。

48．氢氧化钠的水溶液是强碱性溶液，与酸反应能产生中和反应。

49．氢氧化钠的水溶液在与铝反应时会产生氢气。

50．氯气是一种有毒的气体，具有刺激性气味，可以与水反应形成盐酸。

在实验室中要注意安全使用。

48.在制备过程中，向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。

49.有些转化不能一步完成，包括Al2O3 → Al(OH)3、
Fe2O3 → Fe(OH)3、SiO2 → H2SiO3、S → SO3.
50.Al(OH)3不能溶于氨水中。

51.当AlCl3和碱（如NaOH）反应时，会先产生白色沉
淀Al(OH)3，然后沉淀逐渐溶解。

52.除去Fe2O3（或Al2O3）的试剂是NaOH溶液。

53.当FeCl2中滴加NaOH溶液时，会先出现白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

这是因为Fe(OH)2
是白色沉淀，在空气中极易氧化变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

54.除去FeCl2的方法是加入铁粉。

55.除去FeCl3的方法是通氯气或加入氯水。

56.单质硅是半导体材料，可用于制造硅芯片、太阳能电池板等。

57.SiO2是制造玻璃的原料，也可用于制造光导纤维。

58.常用的硅酸盐材料包括玻璃、陶瓷和水泥。

59.氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒。

60.当Fe在Cl2中燃烧时，会生成FeCl3而不是FeCl2.
61.当H2在Cl2中燃烧时，会产生苍白色的火焰。

62.氯气溶于水会生成盐酸HCl和次氯酸HClO（具有漂白性）。

63.氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌和漂白。

64.氯气可以使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

65.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.
66.NO是一种无色气体，极易与O2反应生成红棕色的
NO2.
67.NO2是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。

NO2与水反应会生成硝酸和NO。

68.二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。

69.SO2可以使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。

70.（缺失段落）
71.在浓H2SO4和C反应产生SO2和CO2时，可以进行
以下鉴别实验：A检验SO2，品红褪色；B除去SO2；C检验SO2是否除尽，如果C不褪色，D会变浑浊，说明有CO2存在。

72.制取氨气时，氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不
选用浓硫酸，而选用碱石灰。

73.NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水。

74.湿润的红色石蕊试纸可以用于检验氨气。

如果试纸变蓝，说明氨气存在。

75.当铵盐和碱加热时，会生成NH3.
76.浓硫酸可以作为氢气和二氧化碳的干燥剂，但不能用于干燥氨气（NH3）因为会发生反应。

77.浓硫酸和金属反应不能产生氢气。

78.浓硫酸加热后可以和Cu反应，生成SO2，但不会生成H2.
79.硝酸和金属反应不能产生氢气。

80.铝或铁在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化（化学变化）。

1.元素周期表共有7个周期，前18号元素填于下表中：
原子序数 | 元素符号 | 元素名称 |
1.|。

H。

|。

氢。

|
2.|。

He。

|。

氦。

|
3.|。

Li。

|。

锂。

|
4.|。

Be。

|。

铍。

|
5.|。

B。

|。

硼。

|
6.|。

C。

|。

碳。

|
7.|。

N。

|。

氮。

|
8.|。

O。

|。

氧。

|
9.|。

F。

|。

氟。

|
10.|。

Ne。

|。

氖。

|
11.|。

Na。

|。

钠。

|
12.|。

Mg。

|。

镁。

|
13.|。

Al。

|。

铝。

|
14.|。

Si。

|。

硅。

|
15.|。

P。

|。

磷。

|
16.|。

S。

|。

硫。

|
17.|。

Cl。

|。

氯。

|
18.|。

Ar。

|。

氩。

|
2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。

3.第三周期元素（11~17号元素）的性质比较如下：
元素符号 | 元素名称 | 原子半径 | 元素性质 | 最高正价 | 最
高价氧化物及其酸碱性 | 递变性 | 最低负价 | 氢化物 | 氢化物稳
定性 |
Na。

|。

钠。

|。

大。

|。

金属性强|。

+1.|。

NaOH（强碱）。

|。

|。

|。

NaH。

|。

稳定。

|
Mg。

|。

镁。

|。

递减。

|。

金属性强 |。

+2.|。

MgO。

|。

递增。

|。

|。

MgH2.|。

稳定。

|
Al。

|。

铝。

|。

递减。

|。

金属性强|。

+3.|。

Al2O3.|。

递增。

|。

|。

AlH3.|。

不稳定。

|
P。

|。

磷。

|。

递减。

| 非金属性强|。

+3.|。

H3PO4（酸）。

|。

递增。

|。

-3.|。

PH3.|。

稳定。

|
S。

|。

硫。

|。

递减。

| 非金属性强|。

+4.|。

SO2（中性）。

|。

递增。

|。

-2.|。

H2S。

|。

稳定。

|
Cl。

|。

氯。

|。

递减。

| 非金属性强 |。

+5.|。

HClO4（强酸）。

|。

递增。

|。

-1.|。

HCl。

|。

稳定。

|
4.周期表中，金属性越强的元素越容易与水或酸反应生成
氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。

5.周期表中，非金属性越强的元素越容易与H2反应生成
氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

6.短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；
最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F；最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。

7.除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。

8.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si。

9.核素的表达方式为：符号错误！未找到引用源。

其中，
质量数= A、质子数= Z、中子数= A－Z、电子数= Z，原子序
数=核电子数=质子数。

同位素是指质子数相同，但中子数不同的原子。

例如，氢同位素包括质子数为1，中子数为0的氢-1，以及质子数为1，
中子数为1的氢-2等。

离子键存在于金属离子或铵根离子与阴离子之间，而共价键则存在于非金属元素之间。

离子化合物包括含有金属元素或铵根离子的化合物，如NaCl、CaCl2、NaOH等，而共价化合物则全部由非金属元素组成（除铵盐），如H2O、CO2、H2SO4等。

化学键的断裂和形成是物质在化
学反应中发生能量变化的主要原因。

断键吸收能量，形成键则放出能量。

放热反应发生在反应物的总能量大于生成物的总能量的情况下，而吸热反应则相反。

常见的放热反应包括金属与酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、大部分的化合反应、氧化钙与水反应、钠与水反应、铝热反应等，而常见的吸热反应则包括氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应等。

原电池是将化学能转变为电能的装置，其中较活泼的金属做负极，负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。

原电池工作原理可以通过Cu-Zn（稀硫酸）原电池来理解，其中负极为Zn片，正极为Cu片，电子流动方向为从Zn片沿导线流向Cu 片，电流方向为从Cu到Zn。

21.影响化学反应速率的条件包括温度、气体压强、反应
物浓度、催化剂和固体表面积等。

其中，温度越高、气压越大、浓度越大、催化剂作用越大，粉状的固体表面积比块状的反应速率更快。

22.H2O2的分解可以通过催化剂MnO2或FeCl3来实现。

23.对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。

24.当可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的量保持恒定，达到了该条件下该反应所能进行的最大限度，此时，所有的反应物和生成物同时存在。

25.天然气的主要成分是甲烷。

26.石油分馏是一种物理变化，而煤的干馏则是一种化学变化。

27.工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯则来自于煤的干馏。

28.甲烷的结构式为CH4，空间为正四面体结构。

29.同分异构体具有相同的分子式，例如丁烷（C4H10）有两种同分异构体，分别是正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）。

30.乙烯的结构简式为CH2=CH2，其中存在碳碳双键。

31.苯的结构中不存在碳碳双键。

32.乙烯和苯的空间结构都是平面型。

33.乙醇的官能团是羟基（-OH）。

34.乙酸的官能团是羧基（-COOH）。

35.常温下，甲烷和乙烯是气体。

36.常温下，苯、乙醇、乙酸是液体。

其中，苯不能溶于水，而乙醇和乙酸易溶于水。

37.甲烷可以发生取代反应。

38.乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。

乙烯具有还
原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

39.甲烷和乙烯可以用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。

40.乙烯可以作为催熟剂（又称植物生长调节剂）。

41.苯易发生取代反应，可以发生加成反应，但不能使高
锰酸钾溶液褪色。

42.乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），
能与Na反应生成H2.
43.常见的高分子化合物包括纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）和聚乙烯。

44.乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或
取代反应）。

45.常见的有机反应类型包括取代反应
（Ax+By→Ay+Bx）、加成反应（A+B→C）和氧化反应（反应物中有O2、高锰酸钾等物质）。

46.CO2是会引起温室效应的气体，而SO2（主要）和NO是会引起酸雨的气体。

金属冶炼有三种方法：电解熔融物法、热还原法和热分解法。

常见的还原剂有氢气、一氧化碳、碳和铝等。

其中，符合“绿色化学”思想的反应类型是原子利用率100%的反应。

三种合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维。

葡萄糖的分子式是C6H12O6，不能水解。

检验葡萄糖的方法有两种：在碱性加热条件下，与银氨溶液反应会析出银，这被称为葡萄糖的银镜反应；在碱性加热条件下，与新制氢氧化铜反应会产生砖红色沉淀（Cu2O）。

葡萄糖为人体提供能量的化学方程式是C6H12O6 + 6O2（酶）→6CO2 + 6H2O。

淀粉是一种多糖，分子式为
(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，化学方程式为
(C6H10O5)n（淀粉）+ nH2O。

检验淀粉的方法是加碘水（含I2）变成蓝色。

棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。

淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。

油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。

在酸性或酶的作用条件下，油脂会水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下，油脂会水解生成高级脂肪酸盐和甘油，这被称为皂化反应。

氨基酸的通式为XXX，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。

氨基酸可以作为催化剂。

人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

羊毛、蚕丝属于蛋白质。

检验蛋白质的简单方法是灼烧有特殊气味。

蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。

盐析是一个可逆过程，属物理
变化。

利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。

能使蛋白质发生变性的有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线和加热等。

误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

1.维生素分为脂溶性和水溶性两种，分别包括维生素A、
D、E、K和维生素C、B族。

2.维生素C也称为抗坏血酸，是一种水溶性维生素，可以在新鲜水果和绿色蔬菜中找到。

3.碘是人体必需的微量元素，也被称为“智力元素”。

缺碘
会导致甲状腺肿大，补碘过量则会导致甲状腺功能亢进。

海带、海鱼等海产品中含碘最多，而加碘盐中添加的是碘酸钾
（KIO3）。

4.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种，缺铁会导
致缺铁性贫血。

含铁较多的食物包括动物内脏、动物全血、肉类、鱼类和蛋类等。

5.食物的酸碱性是按照食物代谢产物的酸碱性分类的。

酸
性食物包括富含蛋白质的肉类、蛋类和鱼类等，而碱性食物包括蔬菜、水果等富含金属元素的食物。

6.正常情况下，人体血液的pH总保持在弱碱性范围
（7.35~7.45）。

由于我国居民摄入蔬菜水果偏少，一般尿液
偏酸性。

7.婴儿食品禁止添加任何着色剂。

8.常用的调味剂包括食盐、醋、味精和糖等。

9.常用的防腐剂包括苯甲酸钠、山梨酸钾和亚硝酸钠。

其中，亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。

10.阿司匹林具有解热镇痛作用，而青霉素是重要的抗生素即消炎药。

在使用前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。

11.胃酸的成分为盐酸（HCl），而常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。

它们与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
HCO3- + H+ = H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
1.麻黄碱是一种天然中草药，但被XXX列为严格禁止的
兴奋剂。

2.处方药用R表示，非处方药用OTC表示。

3.合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔
合而成的物质，具有金属特性，比各成分的金属具有更高的硬度和更低的熔点。

4.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中铁的
电化学腐蚀反应为Fe－2e－=Fe2+。

5.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。

6.防止金属腐蚀的方法有：改变内部结构（如制成不锈钢），在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等），在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表
面镀Zn）。

7.制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），制造陶瓷的主要原料是黏土。

8.制造水泥的原料有石灰石和黏土，水泥具有水硬性，存
放时应注意防潮。

9.光导纤维的主要成分是SiO2，简称光纤。

10.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成
橡胶。

11.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。

12.正常雨水偏酸性，pH约为5.6.酸雨是指pH小于5.6的
降水，主要由SO2和NO2等酸性气体转化而成，其中SO2可
以转化为H2SO4，NO可以转化为HNO3.
13.氟氯代烷（又叫“氟利昂”）会破坏臭氧层，这是由于
氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。

14.SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。

15.温室气体CO2的主要来源是化石燃料的燃烧、乱砍滥
伐等导致森林面积急剧减少等。

16.使用石灰石可以对煤炭进行脱硫。

17.汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为
2CO+2NO2CO2+N2.
18.装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放
射性元素氡。

19.生活污水中的N、P等元素会引起水体富营养化。

20.明矾（KAl(SO4)2·12H2O）是常用的混凝剂，其净水
的原理是：Al3+ + 3H2O → 3H+ + Al(OH)3.
46.酸性和碱性废水通常采用中和法进行处理。

47.含有重金属离子的污水主要使用沉淀法进行处理。

48.“白色污染”是指由废弃塑料制品引起的污染。

49.垃圾箱上的标志如图所示，表示可以回收利用的垃圾。

50.常见的有机物包括甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙
酸乙酯、糖类、油脂和蛋白质等。

51.常见的混合物包括煤、石油、漂白粉、硬铝、黄铜、
钢等合金、氯水、氨水等溶液以及胶体。

52.液氯、液氨和冰醋酸都属于纯净物。