杭州市2021年高三上学期化学第一次月考试卷

合集下载

浙江省杭州市高二上学期化学第一次月考试卷

浙江省杭州市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·天水期中) 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A . Fe2+、Cu2+B . Cu2+、H+C . Zn2+、Fe2+D . Zn2+、H+2. （2分） (2019高一上·辽源期末) 人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是（）A . 铁、金属活动性顺序表B . 金、质量守恒定律C . 银、元素周期律D . 铜、金属密度顺序表3. （2分）(2018·日照模拟) 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。

其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。

下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：Z>YB . 反应①为吸热反应C . 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D . X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同4. （2分）下列离子的检验方法合理的是（）A . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B . 向某溶液中通入Cl2 ，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C . 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ，不含有Mg2+5. （2分） (2016高二下·汕头期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 泥浆B . CuSO4溶液C . 酒精溶液D . Fe（OH）3胶体6. （2分） (2017高三上·河北期中) 5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B . pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低7. （2分） (2016高三上·承德期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液中：Na+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=12的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离出的H+浓度c（H+）水=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．A . ②④B . ①③⑤C . ①⑤⑥D . ①④⑤8. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④氢氧化钠中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2OA . ①③④B . ①③C . ②④D . ①②③9. （2分） (2019高二上·长春月考) 常温下，在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（）A . A>BB . A=10－6 BC . B=10－6 AD . A=B10. （2分） (2019高三上·安徽月考) 常温下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH 溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如图所示。

江苏省如皋市2022-2023年高三上学期教学质量调研(三)化学免费试题带答案和解析

2021年高三化学上学期月考试卷2021年，中国科学家突破了人工合成淀粉技术，以二氧化碳、氢气为原料，人工合成淀粉。

检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。

下列说法正确的是A．人工合成的淀粉属于无机物B．合成淀粉和葡萄糖的分子式相同C．淀粉属于单糖D．该技术有助于解决粮食危机【答案】D【解析】A．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成一致，淀粉含有碳元素，淀粉属于有机物，故A错误；B．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致，所以合成淀粉的分子式是，葡萄糖的分子式是C6H12O6，故B错误；C．淀粉能水解为葡萄糖，淀粉属于多糖，故C错误；D．淀粉属于多糖，是人类重要的营养物质，以二氧化碳、氢气为原料合成淀粉，有助于解决粮食危机，故D正确；选D。

2021年高三化学上学期月考试卷利用蛋白质的变性可以进行消毒杀菌。

下列物质均能使蛋白质变性，其中变性的原理与物质的性质具有对应关系的是A．乙醇的挥发性B．盐酸的还原性C．NaClO的氧化性D．甲醛的可溶性【答案】C【解析】A．乙醇在医学方面可做为一种消毒剂，乙醇作用于细菌细胞首先起到脱水作用，乙醇分子进入到蛋白质分子的肽链环节，使蛋白质发生变性沉淀，乙醇的挥发性与其能使蛋白质变性没有对应关系，A不合题意；B．盐酸能使蛋白质变性，但与其还原性没有对应关系，B不合题意；C．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化蛋白质使其失去生物活性(变性)，C符合题意；D．甲醛等大部分有机物均能使蛋白质变性，但与其可溶性无关，D 不合题意；故答案为：C。

2021年高三化学上学期月考试卷葡萄糖和蔗糖都是常见的糖类，均为有甜味的无色晶体，易溶于水。

葡萄糖与新制Cu(OH)2可发生如下反应：RCHO+2Cu(OH)2+NaOH RCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。

Cu2O的晶胞如图所示。

蔗糖水解的实验过程是：在试管中加入2 mL蔗糖溶液，接着加入2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。

新教材2022年化学上学期高一第一次月考试卷含答案

(新教材)2021-2022学年上学期高一第一次月考备考金卷化学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A ．铜的冶炼B ．粮食酿醋C ．打磨磁石制指南针D ．火药的发明与使用A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【解析】A ．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A 不符合；B ．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，B 不符合；班此卷只装订不密封级姓名准考证号考场号座位号C．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C符合；D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合。

2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl===H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3ΔC．CaO+H2O===Ca(OH)2D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】A．该反应基本类型是置换反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，且反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。

2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (25)-0724(解析版)

2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (25)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是()A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭2.下列实验的基本操作中，正确的是()A. 用同一个滴管取用不同的药品B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C. 实验前对实验装置进行气密性检查D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃3.下列实验操作正确的是()A. B.C. D.4.物质密度(g/ml−3)沸点(℃)水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙 1.220100.7溶溶于甲A. 分液B. 蒸馏C. 干馏D. 萃取5.下列叙述错误的是()A. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式应指明粒子的种类D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子6.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2SO4的质量为98g⋅mol−1B. H2SO4的摩尔质量为98gC. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子7.氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是()A. 它们的分子数之比为2：3B. 它们的原子个数之比为9：8C. 它们的质量之比为1：3D. 同温同压下，两气体体积比为3：18.下列关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是()A. 在物质制备实验中，先放固体物质后加液体物质B. 使用分液漏斗和容量瓶前，先检查是否漏水后洗涤干净C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质先冷却后转移D. 除去气体中混有的水蒸气和其他气体时，均先除其他气体后除水蒸气9.下列配制溶液的叙述中错误的是()A. 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B. 若需480mL0.1mol·L−1的CuSO4溶液，则需称量8.0g CuSO4固体配制溶液C. 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D. 配制1mol·L−1NaOH溶液时，称量4.0g NaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线10.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 同温同压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比B. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同C. 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4LD. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定12.将50mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度()A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L13.下列实验装置不适用于物质分离的是()A. B.C. D.14.某氯原子的质量为a g， 12C原子的质量为b g。

氧化还原反应的应用-2021年高考化学【化学基本概念】(解析版)

04 氧化还原反应的应用1．(2021学年成都邛崃市高三下学期第一次月考)已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中缓缓通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图甲所示．下列有关说法中，不正确的是A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．随着氯气的通入，溶液中水的电离程度变化趋势如图乙C．当通入3 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl﹣D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I﹣)：n(Br﹣)=2：1：3【答案】B【详解】A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，A正确；B．由图像可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，该过程Fe2+的浓度不变，故水的电离程度不便，其次是亚铁离子，反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，由于Fe3+的水解程度大于Fe2+，故水的电离程度增大，最后是溴离子，反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，由于Fe3+浓度不变，水解程度不变，故水的电离程度不变，故水的电离程度变化趋势与图乙不相符，B错误；C．由图像可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，碘离子从最大量2mol 降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，故原溶液中碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，故当通入3molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，4mol的Fe2+消耗2molCl2，即溶液中发生的离子反应可表示为4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl﹣，C正确；D．由图像可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，碘离子从最大量2mol降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol ，亚铁离子从4mol 降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol ，溴离子从6mol 降到0，所以溴离子的物质的量是6mol ，故原溶液中碘离子的物质的量为2mol ，亚铁离子是4mol ，溴离子的物质的量是6mol ，n(Fe 2+)：n(I -)：n(Br -)=2：1：3，D 正确；故答案为：B 。

2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)

2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。

浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案

2024学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．本卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，下列物质属于碱的是A.CH 3OH B.Cu 2(OH)2CO 3 C.LiOH D.HCOOH【答案】C 【解析】【详解】A ．CH 3OH 属于有机物，为醇类，A 不符合题意；B ．Cu 2(OH)2CO 3在电离时除可以电离OH -外还可以电离出CO 23，属于盐类，B 不符合题意；C ．LiOH 在电离时可以电离出Li +和OH -，属于碱，C 符合题意；D ．HCOOH 属于有机物，为酸类，D 不符合题意；故答案选C 。

2.物质的性质决定用途。

下列说法正确的是A.2SO 具有漂白性，葡萄酒中添加2SO 起到漂白作用B.3FeCl 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板C.3HNO 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜D.维生素C 具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂【答案】C 【解析】【详解】A ．二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A 错误；B．氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液，故B错误；HNO具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C正确；C．3D．维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误；故选C。

3.下列表示不正确．．．的是NH分子的球棍模型：A.3B.HCl中共价键的电子云图：C.甲基的电子式：D.2，3-二甲基丁烷的键线式：【答案】B【解析】NH以N原子与3个H原子形成三对共用电子对，分子的球棍模型为：，故【详解】A．3A正确；B．HCl中σ键是H原子的1s原子轨道和Cl原子的3p原子轨道重叠形成的,其电子云轮廓图为:，故B错误；C．甲基是甲烷分子去掉一个氢原子，电子式为，故C正确；D．2，3-二甲基丁烷主碳链有4个碳，第2和第3个碳上各有一个甲基，其键线式为：，故D正确；4.利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是Cl B.图②可用于熔化固体烧碱A.图①可用于实验室制2Cl中的HCl D.图④可用于向容量瓶转移溶液C.图③可用于除去2【答案】D【解析】【详解】A．稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误；B．瓷坩埚中含有SiO2，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误；Cl中的HCl，导气管需要长进短出，C错误；C．用饱和NaCl溶液除去2D．图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确；故选D。

高考化学选考：物质的组成、分类和性质胶体领悟学考真题含答案

考前特训化学第一部分学考70分快练快练1物质的组成、分类和性质胶体领悟学考真题1．(浙江4月选考，3)下列属于非电解质的是()A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖2．(浙江10月选考，1)下列属于酸的是()A．H2SO4B．CO2C．NaCl D．NaOH仿真模拟集训3．(嘉兴市第一中学高三10月月考)下列物质中属于碱性氧化物的是()A．SO2B．CaOC．CO D．NaOH4．(嘉兴市第一中学高三10月月考)下列属于弱电解质的是()A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．纯醋酸5．(台州市高三9月教学质量评估)纯碱(Na2CO3)属于()A．酸B．碱C．盐D．氧化物6．(杭州市富阳中学高三月考)Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应7．(温州中学高三10月高考模拟)下列有关物质的分类或归类不正确的是()①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②④⑥8．(金华市外国语学校高三10月选考)下列物质属于电解质且能导电的是()A．石墨B．液态HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO39．(金华市外国语学校高三10月选考)下列有关分散系的描述不正确的是()A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．用平行光束照射可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．Fe(OH)3胶体能用于净水D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液10．(宁波市高三9月“十校联考”)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() A．C12H22O11B．SO3C .NaHCO3D．Br211．(嘉兴市高一10月月考)下列关于物质的类别的说法不正确的是()A．能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物12．(嘉兴市第一中学高一10月月考)下列有关胶体的说法中，不正确的是()A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体13．(嘉兴市第一中学高一10月月考)在10－9～10－7 m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。

高三化学上学期第一次月考试卷(含答案)

2021届高三化学上学期第一次月考试卷（含答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，以下是高三化学上学期第一次月考试卷，希望考生可以练习。

一、选择题(163=48分。

每小题只有一个正确答案)1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C.在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D.中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质2.下列说法正确的是( )A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应D.单质都有还原性3.NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2B.任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NAC.25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NAD.1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子4.下列说法不正确的是：( )① CO2分子的比例模型示意图：②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H-C④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 Na++H++CO32⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质;⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素;⑦风化、干馏、裂化都是化学变化A.①②⑤B.③④⑦C.①④⑥D.④⑤⑥5.下列离子方程式不正确的是：( )A.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42+20H+ = 4Fe3++3O2+10H2OB.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4+2Al(OH)3C.铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2++2 NO2+ 2H2OD.工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-6.下列类比分析结果正确的是( )A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：A l4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4C.Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀7.某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。

2021-2022学年北京市中国人民大学附属中学朝阳学校高三上学期第一次月考化学试题

2021-2022学年北京市中国人民大学附属中学朝阳学校高三上学期第一次月考化学试题1.下列过程中没有发生化学变化的是A．浓硫酸使蔗糖变黑B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体C．液氨汽化起制冷作用D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧2.下列有关化学用语表述正确的是A．中子数为16的硫原子：B．纯碱的化学式：NaHCO 3C．CO 2的电子式：D．Al 3+的结构示意图：3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，将7.1 g Cl 2通入水中，转移的电子数为0.1 N AB．1 L 0.1 mol·L －1乙酸溶液中含H ＋的数目为0.1 N AC．标准状况下，22.4 L CH 4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3 N A D．25℃时，1 L pH＝11的Na 2 CO 3溶液中由水电离出的OH -的数目为0.001 N A4.下列解释事实的化学用语错误的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO 4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu 2+＝CuS + Zn 2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3 COOH CH 3 COO - + H +C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H 2 O + 2e -＝H 2↑+ 2OH -D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e -＝ Fe 3+5.氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成B．N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率6.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能．．达到实验目的的是A．实验室制取氨气B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C．制备无水氯化镁D．证明醋酸为弱酸A．A B．B C．C D．D7.利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。

2020年浙江省杭州市市惠兴中学高三化学月考试题含解析

2020年浙江省杭州市市惠兴中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生参考答案：C略2. 下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化参考答案：C试题分析：A、酒精易挥发，不能减少液溴的挥发，应加入少量少量水保存，故错误；B、玻璃的成分中含有SiO2，SiO2与HF反应生成SiF4，因此，氢氟酸应保存在塑料瓶中，故错误；C、低温减少氨水的挥发，故正确；D、金属锂的密度小于煤油，煤油不能隔绝空气，不能防止金属锂被氧化，故错误。

3. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。

某种兴奋剂的结构简式如图K4－24－3所示，有关该物质的说法正确的是()。

图K4－24－3A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4(H＋)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 molD．该分子中的所有碳原子有可能共平面参考答案：CD略4. 碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X参考答案：C略5. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。

2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (20)-0724(解析版)

2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (20)一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A. 酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭B. 用排水法收集气体时，先撤酒精灯后移出导管C. 少量氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑2.下列实验操作中有错误的是()A. 用蒸馏水润湿的试纸测某溶液的pH，一定会使结果偏低B. 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 蒸发操作时，当有较多晶体析出时，停止加热3.下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A. 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C. 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热D. 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿4.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有5.分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是()A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 分液6.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A. 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B. 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C. 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生7.下列现象与胶体的性质无关的是()A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸，会出现白色沉淀D. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶产生的美丽景象8.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A. KCl溶液B. 气态HClC. 熔融的NaOHD. 酒精溶液9.下列叙述正确的是()A. 一氧化碳的摩尔质量为28gB. 0.5 mol OH−的质量为8.5gC. 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量等于236.02×102310.下列说法中正确的是()A. 摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B. 1mol氧含有6.02×1023个氧原子C. 1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D. 标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍11.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是()A. HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B. HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3C. H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOHD. BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl12.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl−浓度比为()A. 15：2B. 1：2C. 3：1D. 1：313.下列反应的离子方程式正确的是()A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32−+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH−=2H2O+SO42−14.证明某未知溶液中含有氯离子(Cl−)的正确方法是()A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失C. 加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生15.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A. 16gB. 32gC. 64g·mol−1D. 32g·mol−116.实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A. 950mL 容量瓶B. 500mL容量瓶C. 1000mL 容量瓶D. 任意规格的容量瓶17.一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为()A. 16g/molB. 32g/molC. 64g/molD. 128g/mol18.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度()A. 等于9.2mol/LB. 小于9.2mol/LC. 大于9.2mol/LD. 无法确定19.BLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，则SO42−的物质的量浓度为()A. 3a2B mol/L B. a27Bmol/L C. a18Bmol/L D. 2a81Bmol/L20.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl−离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为()A. y−2xa B. y−xaC. 2y−2xaD. 2y−4xa二、填空题（本大题共3小题，共26.0分）21.标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为______，相对分子质量为______．22.I.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。

精品解析：天津市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题(原卷版)

天津一中 2020-2021-1 高三年级化学学科 1 月考试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。

第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷选择题（单选）（共 15 道题，每题 3 分，共 45 分）1. 化学与生活、科技及环境密切相关。

下列说法正确的是（） A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于无机非金属材料 C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2. 下列与阿伏加德罗常数的值（N A ）有关的说法正确的是（）A. 标准状况下，足量的铜与一定量的浓硝酸反应，生成 224ml 气体，转移电子数为0.01 N AB. 8.0 g Cu 2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1N AC. 在密闭容器中加入 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2，充分反应后可得到 NH 3 分子数为N AD. 标准状况下，11.2L Cl 2 溶于水呈黄绿色，溶液中 Cl -、ClO -、HClO 的微粒总数之和为 N A 3. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图甲装置制备干燥的氨气B. 用乙装置收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积C. 用图丙装置除去 CO 2 中含有的少量 HClD. 用图丁装置制取并收集 SO 24. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. “84”消毒液中，SiO2-3、CO2-3、Na+、K+B. 0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO-3、NH+4、SO2-4、Na+C. 与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO-3、SO2-4D. 水电离的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO-2、CO2-35. LiAlH4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。

2020-2021学年浙江省杭州市丰潭中学高一化学月考试题含解析

2020-2021学年浙江省杭州市丰潭中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以下说法正确的是A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下电离出钠离子，氯离子C. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电D. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物参考答案：C【详解】A. 由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的是混合物，A错误；B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子，氯离子，电离不需要通电，B错误；C. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，能导电的是电解质，不能导电的是非电解质，C正确；D. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定均是非金属氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，D错误。

答案选C。

2. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A. 作还原剂B. 作氧化剂C. 既作氧化剂又作还原剂D. 既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A活性氧具有强氧化性，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，这说明Na2SeO3的作用是作还原剂，用来还原活性氧，答案选A。

3. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是A．容量瓶事先未干燥 B．定容时观察液面俯视C．未用蒸馏水洗涤烧杯 D．定容后，摇匀时有少量液体流出参考答案：C4. 等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是A．所含氧原子的物质的量的比为1:1B．所含硫原子的物质的量的比为1:1C．所含氧原子的质量为1:1D．SO2和SO3的质量为1:1参考答案：B略5. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A参考答案：B略6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB. 1 mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－数目为3N AC. 标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2N AD. 1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8N A个电子参考答案：C【详解】A．溶液的体积不是1L，不能计算硫酸铜的浓度，A项错误；B．根据公式，可知，若要计算的量，则需要知道溶液的体积，B项错误；C．CO2和O2分子中均含有两个氧原子，无论何种比例混合，只要物质的量固定，那么氧原子的总量就是定值；根据公式，标况下22.4L的气体即1mol，所以混合气体中氧原子个数为2N A，C项正确；D．Fe3O4中的Fe的价态为，所以1molFe生成Fe3O4失去mol电子，D项错误；答案选C。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

杭州市2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)1. （3分）有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（）A . 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体B . 向Fe（OH）3胶体中加入稀H2SO4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 将Fe（OH）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊2. （3分） (2017高一上·奉新期末) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 浓硫酸C . 熔融的KOHD . MgCl2晶体3. （3分） (2015高一下·深圳期中) 下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A . 硅胶B . 水晶C . 玛瑙D . 硅石4. （3分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高5. （3分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A . 50 mL量筒B . 25 mL量筒C . 50 mL碱式滴定管D . 50 mL酸式滴定管6. （3分） (2016高一上·烟台期中) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C . 金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂D . 金属原子失电子越多，其还原性越强7. （3分） (2018高三上·武清期中) 硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A . 1：3B . 2：3C . 1：1D . 3：18. （3分） (2015高一上·回民月考) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L9. （3分） (2019高三上·吕梁期末) 下列叙述正确的是（）A . （CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同10. （3分） (2016高一下·襄阳月考) 将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN 溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（）A . 容器中可能有固体残渣B . 所得溶液中一定存在Fe2+C . 反应过程中水的电离程度增大D . 再加入铜后，溶液红色逐渐退去11. （3分） (2020高一上·如东月考) 下列有关物质的制备说法正确的是（）A . 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体B . 加热氯化铵固体，可以制取氨气C . 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体D . 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀12. （3分）二氧化硅是酸性氧化物的原因是（）A . 它溶于水得到相应的酸B . 它对应的水化物是可溶性强酸C . 它与强碱反应只生成盐和水D . 它是非金属氧化物13. （3分） (2015高一上·福建月考) 下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B . 氯气、液氯、氯水是同一种物质C . 氯气能溶于水D . 氯气是一种有毒的气体14. （3分）亚硝酸钠又称为“工业盐”，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（）A . 亚硝酸钠外观与食盐相似，亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味B . 食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂C . 亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀D . 某钠盐溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、NO2﹣，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解且放出有色刺激性气体，该溶液中肯定有NO2﹣肯定没有SO42﹣、SO32﹣15. （3分）下列说法正确的是（）A . 1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB . 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 ，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C . 称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D . NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol16. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . MO2＋C . M3＋D . M2＋二、填空题（四道题，共52分） (共4题；共50分)17. （12.0分） (2016高一上·平遥期中) 如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250mL 0.100mol•L﹣1 Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列________．（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是________；步骤A通常称为________，此时应注意________与________相切，如果俯视刻度线，配制的浓度________ （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度________ （填偏大、偏小或无影响）．（3）下列关于容量瓶使用的说法正确的是A . 使用前须干燥B . 使用前先检查瓶塞不漏水C . 配好的溶液可以贮存在容量瓶中D . 热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶E . 容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．18. （14.0分） (2019高三上·汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：已知：Ksp(Ba S2O3)=6.96×10-11 ，Ksp(BaF2)=1.0×10-6（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。

该反应的离子方程式为________。

（2）滤液的主要成分有________。

（填化学式）（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。

该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是________（用离子反应方程式表示）。

（5）生成BaF2的反应的化学方程式为________。

①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是________。

②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。

将浓度为0.1 mol•L-1的BaCl2溶液和0.22mol•L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=________。

19. （12分） (2018高一下·淇县开学考) 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）①中发生反应的离子方程式是________。

（2）②中的实验现象是________。

（3）③的实验现象是________，证明SO2有________性。

（4）④中SO2做________剂。

（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是________，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是________。

（6）⑥的作用是________。

20. （12分） (2018高二下·邯郸开学考) 维生素C的分子式是C6H8O6 ，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg ・L－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

⑴实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

⑵实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

⑶实验用品和试剂：①仪器和用品（自选，略）②试剂：浓度为7.50×10－3mol・L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

⑷实验过程：①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。

在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有________。

用标准液润洗的仪器是________。

②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是________。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。

滴定至终点时的现象是________。

⑸数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L－1。

⑹记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

⑺从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________（填序号）A.可能是B.一定是C.不是参考答案一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分) 1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题（四道题，共52分） (共4题；共50分) 17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、。