湖南省岳阳市高考理综-化学三模试卷

湖南省岳阳市高考理综-化学三模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）有机物在生产、生活中处处可见，下列关于有机物的说法错误的是（）
A . 很多鲜花和水果有香味可能是由于含有酯类混合物
B . 淀粉和纤维素均为多糖，在人体内淀粉能水解成葡萄糖而纤维素不能
C . 苯甲酸钠是一种食品防腐剂，应尽可能提高苯甲酸钠的用量以延长食品保质期
D . 早期以动物油和草木灰为主要原料生产肥皂，其中利用了盐类水解和酯的水解
2. （2分）卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（）
①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色
⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应．
A . 以上反应均可发生
B . 只有③⑥不能发生
C . 只有①⑦不能发生
D . 只有②⑥不能发生
3. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4﹣
C . 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NA
D . CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA
4. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++C l﹣+ClO﹣
B . NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO +2H2O
C . 氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣
D . NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO +H+═CO2↑+H2O
5. （2分） X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项（）
A . 原子半径：Y＞Z＞W
B . 酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4
C . 热稳定性：HW＞XH3＞YH3
D . 离子半径：Y3﹣＜Z2﹣＜W﹣
6. （2分） (2015高一上·焦作月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等．下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（）
A . 橡皮管能使液体顺利流下
B . 分离乙醇和乙酸
C . 检查装置气密性
D . 收集氧气
7. （2分） (2019高三上·惠州月考) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）
A . 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HA
B . 滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)
C . pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D . 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)
二、非选择题 (共5题；共24分)
8. （6分） (2016高一下·南通期中) 今有Cl2、Fe、盐酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应．
请按下列要求写出反应的离子方程式．
（1）一种单质氧化一种阳离子________；
（2）一种单质还原一种阳离子________；
（3）一种阴离子氧化一种阳离子________；
（4）一种阴离子氧化一种阴离子________．
9. （3分） (2018高三上·赤峰期末) 无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。

某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。

请回答：
（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为________（填仪器接口的字母编号）
（2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
（3）装置A的作用为________。

（4）装置C中反应的化学方程式为________。

（5）装置D中盛有的试剂为________（写名称）；装置E 中冷水浴的作用为________。

（6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出________。

10. （4分）(2020·安徽模拟) 氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。

回答下列问题：
（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1
②H2(g)+ O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1
③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1
反应①的热力学趋势很大（平衡常数很大），其原因是________。

NH3分解的热化学方程式为________。

（2）在Co—Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下NH3转化率随温度变化的关系如图所示。

活化能最小的催化剂为________：升高温度，NH3的平衡转化率增大，其原因是________；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2 ， 30min达到平衡时，N2的体积分数为20%，则T时反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________mol2·L-2 ， NH3的分解率为________，达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2 ， NH3的转化率________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）将氨溶解于水也可消除氨气的污染。

常温下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同浓度的CH3COOH
溶液，在滴加过程中 =________________（填标号）．
A . 始终碱小
B . 始终增大
C . 先减小后增大
D . 先增大后减小
11. （5分）氯磺酰氰酯(结构简式为 )是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为________。

组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为________。

（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是________、________，1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3） ClO4-的空间构型为________。

（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，
每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________。

图1 图2
（5）电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。

四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640pm。

已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3 ，[C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和________pm。

(设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)
12. （6分） (2017高二上·水富期末) 有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图．
已知以下信息：
①RCHO RCHO
②RCOOH RCOOR'（R、R'代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
回答下列问题：
（1） X中含氧官能团的名称是________，X与HCN反应生成A的反应类型是________．
（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3 ，其结构简式是________．
（3） X发生银镜反应的化学方程式是________．
（4） G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________．
（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：________．
（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其他无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共24分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、
12-3、12-4、
12-5、12-6、。