福州市2020版高二上学期化学期末考试试卷A卷

福州市2020版高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2017高二下·南阳期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）
A . 甲烷的球棍模型：
B . （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇
C . 乙醛的结构式：CH3CHO
D . 羟基的电子式：
2. （2分） (2016高二下·吉林期中) 某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（）
A . 能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应
B . 能使溴水褪色
C . 一定条件下，能发生加聚反应
D . 一定条件下，能发生取代反应
3. （2分）(2018·漳州模拟) TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。

TPE的结构简式如右图，下列关于TPE的说法正确的是（）
A . TPE的分子式为C26H22
B . TPE能发生加成反应，不能发生取代反应
C . TPE与化合物互为同分异构体
D . TPE的一氯代物有3种
4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）
A . 苯的邻位二元取代物只有一种
B . 苯的间位二元取代物只有一种
C . 苯的对位二元取代物只有一种
D . 苯的邻位二元取代物有二种
5. （2分）(2018·汕头模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 丙烷的二氯取代物有3种
B . 和苯乙烯互为同系物
C . 饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同
D . 聚合物（）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
6. （2分） (2016高二下·上饶期中) 某有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是（）
A . CH3CH2CH2CH3
B . CH3CHO
C .
D . CH3CH2OH
7. （2分） (2015高二上·株洲期末) 用一种试剂鉴别1﹣己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用（）
A . 盐酸
B . FeCl3溶液
C . 水
D . 溴水
8. （2分） (2015高二上·济南期末) 用铅蓄电池电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）
A . 铅蓄电池负极的反应式为：Pb﹣2e ﹣→Pb2+
B . 铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少
C . 铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
D . 电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br﹣
9. （2分） (2017高一下·湖北期末) 氢氧燃料电池用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时，下列说法错误的是（）
A . H2在负极发生的电极反应是：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
B . 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
C . O2正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D . 燃料电池的能量转化率可达100%
10. （2分）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（）
A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
B . 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液
D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L
11. （2分） (2018高三上·广州期末) 利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。

LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。

下列说法错误的是（）
A . B极区电解质溶液为LiOH溶液
B . 阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑
C . 电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移
D . 电极A连接电源的正极
12. （2分）有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+ ，在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3 ，其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（）
A . 原电池放电时正极反应为VO2++2H++e﹣═VO2++H2O
B . 充电时阴极反应为V2+﹣e﹣═V3+
C . 电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e﹣═3H2O2+6OH﹣
D . 电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子
13. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 关于电解NaCl水溶液的说法正确的是（）
①电解产物为Cl2和Na
②电解过程中，碳棒一极产生黄绿色气体
③电解一段时间后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
④电解一段时间后，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
14. （2分）用惰性电极电解100mL CuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1mol Cu（OH）2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为（）
A . 0.1mol
B . 0.2mol
C . 0.4mol
D . 0.8mol 1
15. （2分）(2018·烟台模拟) 比亚迪纯电动汽车采用一种具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点新型电池，其工作原理如图。

M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传
导Li+的高分子材料，聚合物交换膜只允许Li+通过，而e-不能通过。

电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4 LiFePO4+6C。

下列说法错误的是（）
A . 放电时，N极是正极，电极反应式为Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4
B . 充电时，Li+通过聚合物交换膜向M极迁移
C . 用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，通过聚合物交换膜的Li+数目为0.6NA
D . 充电时电路中通过0.5mol e- ，消耗36gC
16. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（）
A . 干电池
B . 铅蓄电池
C . 燃料电池
D . 锂离子电池
17. （2分） (2017高二上·延安期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B . 水的离子积变大、pH变小、呈中性
C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D . 水的离子积不变、pH不变、呈中性
18. （2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）= mol•L﹣1
B . 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
C . 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合2c（H+）﹣2c（OH﹣）═c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
D . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
二、填空题 (共3题；共21分)
19. （5分） (2017高一下·东莞期中) 将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池．
（1）该原电池的负极是________（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式________；
（2）正极产生的现象是________，其发生的反应的类型是________反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少________克．
20. （8分） (2016高三上·大连期末) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为________．
（2）
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________．在电解池中生成N2O5的电极反应式为________．
（3）
以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为________ L．
（4）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K298398498…
K/（mol•L﹣1）2 4.1×106K1K2…
完成下列问题：
①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1________K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（5）
盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是________（填序号）．
A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
21. （8分）(2015·蒙山模拟) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=________．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H________（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ________KⅡ．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为________．开始以氨碳比
=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为________．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为________．
③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7，则NH4HCO3溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共3题；共21分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、。