〖精选3套试卷〗2020学年北京市海淀区高二化学下学期期末经典试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2⇌N2＋CO2＋2H2O。

在2L密闭容器中，控制在不同温度下，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表所示。

时间/min
组别温度n/mol
0 10 20 40 50
①T1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
②T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15
下列说法不正确
．．．的是
A．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1
B．该反应的△H<0
C．40min时，x的数值应为0.15
D．0~20min内NO2的降解百分数①<②
2．已知卤代烃可与金属钠反应：R－X＋2Na＋R′－X −−→R－R′＋2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2Br
C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br
3．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

下列说法正确的是
A．原子半径大小：W>Y>Z
B．X的氢化物与Z的氢化物可以发生反应
C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W
D．氢化物的稳定性：Y>Z
4．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；
②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是( )
A．①中描述的化学反应是可逆反应
B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液
C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
A．体积比为1∶ 1 B．体积比为16∶11
C．物质的量比为16∶11 D．密度比为16∶11
6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光导纤维
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．“明如镜、声如磬”的瓷器，其制取原料主要为黏土
D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作
8．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是( )
A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同
D．“碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体
9．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。

该化学药品可能是() A．KMnO4B．NaCl C．(NH4)2SO4D．CH3COOH
10．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项①②③实验结论
A 浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液氯气具有酸性、漂白性
B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：N＞C＞Si
溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
12．将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；
②2HI(g)H 2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．9B．16C．20D．25
13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)
B．Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)
C．Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
15．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
16．下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是
A．B．C．D．
17．正硼酸(H3B O3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B O3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。

下列有关说法正确的是
A．H3B O3分子的稳定性与氢键有关
B．含1 molH3B O3的晶体中有3 mol氢键
C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
18．已知某有机物的结构简式为CH3CH＝CH—Cl,该有机物能发生 ( )
①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色
⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应
A．只有⑥不能发生B．只有⑦不能发生
C．以上反应均可发生D．只有②不能发生
19．（6分）能证明苯酚具有弱酸性的实验是( )
A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊
C．浑浊的苯酚加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠
20．（6分）炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s）+ 3CO(g) 2Fe(s）+3CO2(g），下列说法正确的是A．升高温度，反应速率减慢
B．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ(逆）= 0
C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。

请回答下列问题：
(2)
若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。

①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法
(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。

(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。

某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤实验结论
(1)将A加热使其气化，测其密度约为相同
条件下空气密度的4.6倍。

A的相对分子质量为_____
(2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并
使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、
灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，
前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网
后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。

A的分子式为_______
(3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完
全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。

A 中含有的官能团名称为____
(4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积
比为1:1:1:2:2。

A的结构简式为_______
(5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。

它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
（苏丹红一号）（苯胺）（2-萘酚）
（提示：可表示为）
（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）_____。

（A ） （B ） （C ） （D ） （3）上述化合物（C ）含有的官能团是_____。

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C 8H 6O 4)，1molE 与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E 与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是______________________________，E 与碳酸氢钠反应的化学方程式是____________________。

（5）若将E 与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C 12H 14O 4的新化合物，该反应的化学方程式是____________________，反应类型是____。

24．（10分）工业上用铝土矿(主要成分为23A1O ，还有少量的23Fe O ，2SiO 等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）I 和II 步骤中分离溶液和沉淀的操作是： __________________；
（2）沉淀M 中除含有泥沙外，一定还含有 ____________，固体N 是 ____________；
（3）滤液X 中，含铝元素的溶质的化学式为 ________________，它属于 _____(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；
（4）实验室里常往3AlCl 溶液中加人 ________________(填“氨水”或“NaOH 溶液”)来制取3Al(OH)，请写出该反应的方程式 ___________________________
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
【详解】
A. 组别①中，0~20min 内，NO 2的降解速率为40.50mol 0.25mol
2L 2(CH )220min
v -=⨯
=0.0125mol·L -1·min -1，A 错误；
B. 第10min 时，T 2时，n(CH 4)小，则T 2时反应速率快，则T 2＞T 1，平衡时甲烷的物质的量T 2＞T 1，则升温时平衡左移，则该反应的△H<0，B 正确；
C. 40min 时，①已经平衡，T 2＞T 1，则反应速率②＞①，40min 时②已平衡，则x 数值应为0.15，C 正确；
D. 由表知，0~20min 内①组消耗的CH 4物质的量小于②组，则①组消耗的NO 2物质的量小于②组，0~20min 内NO 2的降解百分数①<②，D 正确； 答案选A 。

【点睛】
A 容易错。

计算速率，有同学没注意到容积是2L ，有同学没注意表中提供的是甲烷的物质的量，而待求的是二氧化氮的速率。

2．C 【解析】 【详解】
A. 由已知R －X ＋2Na ＋R′－X −−→R －R′＋2NaX 可知 CH 3CH 2CH 2Br −−→ CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3，故A 不符合题意；
B. 由已知R －X ＋2Na ＋R′－X −−→R －R′＋2NaX 可知：CH 3CHBrCH 2Br −−→，故B 不符合题意；
C. 由已知R －X ＋2Na ＋R′－X −−→R －R′＋2NaX 可知：CH 2BrCH 2CH 2Br −−→；故C 符合题意；
D. 由已知R －X ＋2Na ＋R′－X −−→R －R′＋2NaX 可知：CH 3CHBrCH 2CH 2Br −−→，故D 不符合题意；
综上所述，本题正确答案为C 。

【点睛】
解题依据：已知R －X ＋2Na ＋R′－X −−→R －R′＋2NaX ，可以增加碳链，或者由连状烃转变成环状烃进行分析。

3．B 【解析】 【分析】
由短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置可知，W 位于第二周期，W 元素的原子最外层电
由上述分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为Cl，
A．一般主族元素的原子电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为S＞Cl＞C，故A错误；
B．NH3能和HCl反应生成NH4Cl，故B正确；
C．元素的非金属性Cl>S>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故C错误；
D．元素的非金属性Cl>S，则氢化物的稳定性：HCl>H2S，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。

4．B
【解析】
【详解】
A．①中描述的化学反应是红色的硫化汞晶体(丹砂)在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同条件下发生的反应，不能称之为可逆反应，故A错误；
B．反应②是Fe置换溶液里的Cu，说明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液，故B正确；
C．“积变又还成丹砂”是指汞和硫发生反应生成硫化汞，汞被氧化，故C错误；
D．曾青为硫酸铜，水银不能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故D错误。

故选B。

5．D
【解析】
本题考查物质的量的相关计算。

解析：令二者的质量为1g，n（SO2）==mol，n（CO2）= =mol。

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的物质的量之比为mol：mol=11：16，A、B、C 错误；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：
点睛：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积之比等于物质的量之比和密度之比等于相对分子质量之比进行计算判断即可。

6．D
【解析】
【分析】
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应是加成反应，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。

有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，据此分析解答。

【详解】
A.溴丙烷水解制丙醇，-Br被-OH取代，为取代反应；丙烯与水反应制丙醇，双键转化为单键，引入-OH，为加成反应，类型不同，故A不选；
B.甲苯硝化制对硝基甲苯，苯环上的H被硝基取代，为取代反应；甲苯氧化制苯甲酸，甲基转化为-COOH，为氧化反应，类型不同，故B不选；
C. 由氯代环己烷消去制环己烯，-Cl转化为双键，为消去反应；由丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷，双键转化为单键，引入-Br，为加成反应，类型不同，故C不选；
D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯，发生酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，发生水解反应，则酯化反应、水解反应均属于取代反应，类型相同，故D选。

答案选D。

7．A
【解析】
【详解】
A、高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，光导纤维是二氧化硅，选项A不正确；
B、SO2具有还原性，少量的SO2既可以杀菌，可防止葡萄酒氧化变质，选项B正确；
C、瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，选项C正确；
D、青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，该过程包括萃取操作，选项D正确。

答案选A。

8．B
A．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A错误；
B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B正确；C．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性(蛋白质凝固)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是因为其具有强的氧化性，二者杀菌消毒原理不同，故C错误；
D．“碳九”主要包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等，其中茚的分子式为C9H8，不符合苯的同系物的通式C n H2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，会污染水体，故D错误；
答案选B。

9．A
【解析】
【详解】
KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。

答案选A。

10．B
【解析】
【详解】
A、新制氯水含盐酸、HClO，则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，只能证明新制氯水具有酸性和漂白性，氯气没有酸性和漂白性，选项A错误；
B、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖变黑，且产生二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应，使溴水褪色，选项B正确；
C、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，选项C错误；
D、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明酸性碳酸>硅酸，故不能证明非金属性：C＞Si，选项D错误；
答案选B。

11．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、混合溶液中，浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正确；
C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，即c(H＋)=c(OH-)，所以
c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C错误；
D、加入20mL盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D 错误；
此题选B。

12．C
【解析】
【详解】
①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol.L-1，消耗c（HI）=0.5mol.L-1×2=1mol/L，则反应①过程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常数计算中所用的浓度为各物质平衡时的浓度，则此温度下反应①的平衡常数为K=c（NH3）×c（HI）=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2，所以C正确。

故选C。

13．B
【解析】分析：A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B.根据质子守恒判断；
C.根据物料守恒判断；
D. 醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸钠根离子的水解能力小于次氯酸根离子；
详解：A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-），故A错误；
B. 在Na 2CO3溶液中：Na2CO3=== 2Na＋+CO32―［2C(Na＋)=== C(CO32―)］；H2O H＋+OH―［C (H ＋)=== C (OH―)］
由于：CO 32―+H2O HCO3―+OH―，HCO3―+H2O H2CO3+OH―
所以，水电离出来的H＋在溶液存在形式有：HCO3―、H2CO3、H＋
即：质子守恒［水电离出来的H＋］C(OH―)==C HCO3―)+2C(H2CO3)+C(H＋)，故B正确；
C. 0.1 mol?L-1Na2S溶液中，根据物料守恒得：钠离子和含有硫元素的微粒个数之比是2：1，所以c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，故C错误；
D. 氢氧化钠是强碱，完全电离，显碱性，醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸钠根离子的水解能力小于次氯酸根离子，所以pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c（Na+）大小：①＞②＞③，故D错误；
答案选B。

点睛：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性、弱电解质
电离和盐类水解是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度不大。

14．A
【解析】
【分析】
A．根据碳酸氢钠和碳酸钠的性质分析判断；B．根据铝及其化合物的性质分析判断；C．根据银氨溶液的性质分析判断；D．根据铁及其化合物的性质分析判断。

【详解】
A．NaHCO3(s)加热分解生成Na2CO3(s)，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，该转化关系均能实现，故A正确；
B．NaAlO2(aq)与过量盐酸反应生成氯化铝和水，不会得到Al(OH)3(s)，故B错误；
C．蔗糖为非还原性糖，不含醛基，不能和[Ag(NH3)2]+(aq)发生银镜反应，所以不能生成银析出，故C错误；D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会得到FeCl3(aq)，故D错误；
答案选A。

15．A
【解析】
试题分析：A．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因为c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B错误；C．H2CO3的第一步电离大于第二步电离，则c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C错误；D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D错误；故选A。

考点：考查离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等。

16．D
【解析】
【详解】
A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A符合；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B符合；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C符合；
D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D。

【点晴】
实验基本操作考查为高频考点，检查装置的气密性原理就是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，虽然装置各不相同，甚至差别较大，但原理都
17．B
【解析】A．稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键是属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故A错误；B．一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故B正确；C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D．层内的H3BO3分子之间主要通过氢键相连，故D错误；故选B。

点睛：注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响，把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。

氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低。

关于氢键需要注意以下三点：①有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。

②一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。

③分子内氢键基本上不影响物质的性质。

18．A
【解析】
【分析】
根据有机物的结构简式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，能够表现烯烃和氯代烃的性质。

【详解】
根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，所以可发生加成反应、取代反应、消去反应、加聚反应，也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但和硝酸银溶液不反应，故选A。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，准确判断出分子中含有的官能团，结合官能团的结构和性质分析是解答关键。

19．B
【解析】
【详解】
A．浓溴水与苯酚发生取代反应，生成白色沉淀，无法说明苯酚的酸性，故A错误；
B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸，与苯酚钠溶液反应生成苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故B正确；
C．苯酚的浑浊液加热后变澄清，说明温度升高苯酚溶解度增大，无法说明苯酚的酸性，故C错误；D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，只能说明苯酚溶液呈酸性，故D错误；
答案选B。

根据强酸制备弱酸来判断。

20．D
【解析】
试题分析：A．升高温度，反应速率增大，A错误；B．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ(逆）> 0，B 错误；C．提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中CO的浓度，C错误；D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变，D正确。

考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、平衡状态判断等的知识。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．品红溶液褪色漂白②Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 吸收反应产生的SO2，防止污染环境酸性有
【解析】
【分析】
金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，结合二氧化硫的物理性质分析解答。

【详解】
(1)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，可以通过试管乙中溶液褪色，说明了铜和浓硫酸反应生成了二氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；漂白；
(2)二氧化硫能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故选②；
(3)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)二氧化硫有毒，能污染空气，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，防止二氧化硫污染环境，故答案为：吸收SO2，防止污染环境；酸性；有。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．133 C4H7O4N 羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH 2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O
【解析】
【分析】
（1）密度是相同条件下空气的4.6倍，则相对分子质量也为空气的4.6倍；
（2）浓硫酸增重的质量就是水的质量，碱石灰增重的质量就是二氧化碳的质量，灼热的铜网的作用是除去里面混有的氧气，这样通过铜网后收集到的气体为氮气；
（3）与碳酸氢钠反应放出气体，说明有-COOH；
（4）核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2，说明有5中等效氢，且个数比为1:1:1:2:2。

【详解】
(1) A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍，所以A的相对分子质量是空气平均相对分子质量的4.6倍，所以A的相对分子质量=29×4.6≈133，故答案为：133；
(2)由分析可知，该有机物燃烧产生水的质量=12.6g，物质的量=
12.6g
18g/mol
=0.7mol，H原子的物质的量
=1.4mol。

产生二氧化碳的质量=35.2g，物质的量=35.2g
44g/L
=0.8mol，C原子的物质的量=0.8mol。

氮气的物
质的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，N原子的物质的量=0.2mol。

结合(1)可知燃烧该有机物的物质的量
=
26.6g
133g/mol=0.2mol，所以该有机物分子中，C的个数=
0.8mol
0.2mol
=4，同理：H的个数=7，N的个数=1，设
该有机物分子式为C4H7O x N，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以该有机物分子式为C4H7O4N，故答案为：C4H7O4N；
(3)有机物的物质的量=
13.3g
133g/mol=0.1mol，产生二氧化碳的物质的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，根据-COOH～
NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氢钠反应产生1mol二氧化碳气体，所以产生0.2mol二氧化碳对应0.2mol羧基，所以该有机物含2个羧基，因为该有机物为蛋白质水解产物，所以还有1个氨基，故答案为：羧基；氨基；
(4)核磁共振氢谱说明有5种氢，且个数比=1:1:1:2:2，所以该有机物结构简式为：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案为：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；
(5)两分子该有机物可以发生反应生成六元环，该六元环只可能为，所以反应的方程式为：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案为：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O。

【点睛】
1mol-COOH和1molNaHCO3反应可产生1molCO2。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．C15H12N2O （A）（B）（C）碳碳双键、醛基、。