中考化学参考复习 第六部分 专题二 有关化学方程式的计算课件

设混合溶液中HCl的质量为x。
Na2CO3＋2HCl 73
2NaCl＋H2O＋CO2↑ 44
x
4.4 g
7x3
44 4.4g
x=7.3 g混合溶液中HCl的质量分数为
(2)解：设混合溶液中CaCl2的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3 111
CaCO3↓＋2NaCl 100
x
10 g
7×.31g 00%＝7.3%。 1 00g
的NaCl质量为11.7 g,消耗的Na2CO3质量为10.6 g；可知反应共生成NaCl：11.7 g＋11.7 g
＝23.4 g，共消耗Na2CO3溶液的质量为(10.6 g＋10.6 g)÷10.6%＝200 g。反应后溶液的
质量为100 g＋200 g－4.4 g
－10 g＝285.6 g，所以经过过滤后所得滤液中NaCl的质量分数为 ≈8.2%。
(1)生成氧气的质量为
g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
思路点拨 根据质量(zhìliàng)守恒定律可知生成氧气的质量(zhìliàng)为30 g－20.4 g＝9.6 g，根据
氧气的质量，运用化学方程式计算出氯酸钾的质量。
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答案 (1)9.6 g (2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
●要点3 溶质质量分数与化学方程式的综合(zōnghé)计算 如果要计算反应后溶液中溶质的质量分数，一般按以下几个步骤进行思考： 1. 首先要明确反应后的溶液是什么溶液？溶质是什么？ 2. 然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量。有时溶质的质量还包括原固体混合物中该
溶质的质量。 3. 再求出反应后溶液的质量。一般计算溶液的质量采用守恒法： (1)反应后溶液质量＝反应前所有物质(wùzhì)的总质量－生成沉淀质量－生成气体质量。 (2)如果原混合物中有不溶于水的杂质，也要减去。
(3)反应后溶质质量一般是指溶于水的物质，由化学方程式计算求出。 4. 最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
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考题研究
●考点(kǎo diǎn)1 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【例1】(2013武威)甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了(wèi le)测定
x
y
3.3g
x＝7.5 g
y＝5.475 g
此(2)石所1x0灰消0石耗34中.的34g碳10酸%的钙盐的酸质的量质分量数7：y为35×.3441.73045g0g%÷＝1705%%＝。54.75 g。
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【例2】(2013徐州)已知金属钠能与水发生如下反应：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，若把4.6 g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图6－2－5)，充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40 g，
10 g (3)解：反应后氯化钙溶液的质量为84.32 g＋10 g－3.52 g－(10 g－8 g)＝88.8 g，
所得溶液中溶质质量分数是
×100%＝10%。
8.88 g 8 8.8g
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(二)有关(yǒuguān)化学方程式的综合计算
要点梳理
●要点1 溶质的质量分数(fēnshù)的基本计算
图6－2－7
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(1)混合溶液中HCl的质量分数为
7.。3%(只写结果)
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？(写出计算(jìsuàn)过程)
(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数
为
。(不考虑8过.2%滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位)
2KClO3
MnO22KCl＋3O2↑
△
245
96
x
9.6g
245 ＝ x x＝24.5 g 答：96原混合9 .物6g中氯酸钾的质量的为24.5 g。
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实战体验
1. (2013泸州)某补钙商品说明书的部分信息如图6－2－1所示。小明为了检验该产品是否合 格，取10片补钙品放入100 g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。剩 余固体和液体总质量比反应前减少了2.2 g。请完成下列(xiàliè)问题：
【例2】(2013厦门)为测定(cèdìng)锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图6－2－2盛有稀硫酸
的锥形瓶中，发生反应：Zn＋H2SO4
表：
ZnSO4＋H2↑。多次实验后，取平均值所得数据如下
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反应前 装置和足量的稀硫
锌铜合金质量 酸质量
充分反应后装置及反 应剩余物质质量
342.10 g
(1)该石灰石中碳酸钙的质量(zhìliàng)分数；
(2)所消耗10%的盐酸的质量。
解 (1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：134.4 g＋10 g－141.1 g＝3.3 g。
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，消耗的盐酸溶质的质量为y。
CaCO3＋2HCl 100 73
CaCl2＋H2O＋CO2↑ 44
请计算(jìsuàn)：
(1)生成NaOH的质量。 (2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。
图6－2－5
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解 (1)设生成的NaOH的质量为x。
2Na＋2H2O 46
2NaOH＋H2↑ 80
4.6 g
x
46 4.6g
80 x
x=8
g
(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为
第六部分 专题 训练 (zhuāntí)
专题 二 (zhuāntí) 有关化学方程式的计算
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(一)有关(yǒuguān)化学方程式的简单计算
要点梳理
●要点1 根据化学方程式计算的一般解题(jiě tí)步骤 1. 根据题意设未知量。 2. 正确写出有关反应的化学方程式。
3. 根据化学方程式求出相关物质的质量比，标在化学式下方，并列出已知量与未知量之间的
1. 计算公式：溶液质量分数(%)＝
注意：
溶溶液质的的×1质质00量量%
①溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量，没有溶解的溶质的质量不能
计算在内。
②溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂(róngjì)的质量
2. 由计算公式推导出：溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数(%)
(2)解：据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52 g；
设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
CaCO3＋2HCl 100
CaCl2＋H2O＋CO2↑
111
44
x
y
3.52 g
1x003.4542g x=8 g 1y113.4542g y＝8.88 g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 8 g×Байду номын сангаас00%＝80%。
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(4)若在100 g混合(hùnhé)溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请你在图6－2－8中画出 加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
图6－2－8
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(1)解：计算过程：由NaOH溶液质量增加4.4 g，可知Na2CO3与HCl反应生成了CO2 4.4 g；
①气体密度(g/L)＝ 气体质量(g) 气体体积(L)
②纯度＝ 纯物质的质量×100%＝ 不纯物质的质量
纯物质的 ×10质 0% 量 纯物质的质 杂量 质的质量
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考题研究 ●考点1 根据化学方程式计算的一般(yībān)解题步骤
【例1】(2013吉林)在实验室里加热30 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应 (fǎnyìng)后剩余固体质量为20.4 g。请计算：
×8 g100%＝20%。 40 g
实战体验
1. (2013太原) 实验室欲测定(cèdìng)一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品， 将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图 6－2－6所示。试回答：
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(1)反应生成了二氧化碳气体
g；
(2)10片钙片中CaCO3的质量是多少g图？6(－写出2－计1算过程)
2.2
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解：设10片钙片中CaCO3的质量x。
2HCl＋CaCO3
CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
44
x
2.2 g
100 x
44 2.2g
x=5 g
●考点2 气体密度、物质纯度的有关(yǒuguān)计算
16.00 g
357.70 g
若不考虑干燥剂吸收(xīshōu)空气中的水蒸气，计算： (1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
图6－2－2
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解 (1)依题意可得，氢气的质量为342.10 g＋16.00 g－357.70 g＝0.4 g。
(2)设该合金中锌的质量分数为x。
x9x=80.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为：
01.×908g 1g 00%＝9.8%。
图6－2－6
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2. (2012佛山) 现有(xiàn yǒu)HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量 分数，设计了如图6－2－7所示的实验方案。
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第 ②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。根据实验设计及有关数据进 行分析与计算：
混1合1x1溶11液00g0中解C得aCxl2＝的1质1.量1 g分数为 11 ×.1g100%＝11.1%。 答：混合溶液中CaCl2的质量分数为1 0101g .1%。
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(3)计算过程：根据Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑计算生成的NaCl质量为
11.7 g，消耗的Na2CO3质量为10.6 g；再根据CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl计算出生成
关系。
4. 列出比例式，将未知量求解出来(chū lái)。 5. 写出简明的答案。
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●要点2 气体密度、物质纯度(chúndù)的有关计算
代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量)必须是纯净物(不包括未参加反应的质量)。
若是气体体积(tǐjī)需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液 中溶质的质量。
水，也不反应)，并绘
制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的
坐标图(如图6－2－3)。
(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量
为
g。
(28)4该.3石2 灰石样品中碳酸钙的质量分数
为
。
图6－2－3 (830)当% 盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？(规范写出计算过程)
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●要点2 溶液(róngyè)的稀释或蒸发浓缩的计算 1. 计算原理(yuánlǐ)：稀释前后溶质的质量不变。
2. 溶液的稀释一般是采用加水的方法。若浓溶液的质量为W，溶质的质量分数为a%。加水的 质量为m，稀释后溶质的质量分数为b%，则：W×a%＝(W＋m)×b%。
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某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应(假设石 灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。有关实验数据如下表：
实验数据
反应前
烧杯和稀盐酸的 石灰石样品的质
质量
量
134.4 g
10 g
反应后 烧杯和其中混合
物的质量
141.1 g
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请计算(写出计算过程)：
2283×5..461gg00%
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(4)解：作图如答图6－2－1所示。
答图6－2－1
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内容(nèiróng)总结
第六部分 专题训练。(1)反应生成了二氧化碳(èr yǎng huà tàn)气体
Zn＋H2SO4 65
ZnSO4＋H2↑ 2
16.00 g×x
0.4 g
16.060g5x0.24g x=81.25%
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实战体验
2. (2013遂宁)为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探
究，取10 g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质(zázhì)不溶于
(1)a点溶液中含有的离子有
Na＋、H＋、SO42 。
(2)当pH＝7时，消化NaOH溶液中的NaOH的质量(zhìliàng)为
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
0.8。g
解 设10 g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。
2NaOH＋H2SO4
Na2SO4＋2H2O
80 98
0.8 g x
80 0.8g