高中化学第4节反应条件的优化-工业合成氨专项测试同步训练

高中化学第4节反应条件的优化－工业合成氨专项测试
同步训练
2020.03
1,一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于
一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2＋O2 2SO3，
平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A．2 mol SO2＋ 1 mol O2 B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3 D．3 mol SO2＋ 1 mol O2＋1 SO3
2,如图是表示：2X＋Y Z＋R △H＜0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质 B．加大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
3,可逆反应：3 A ( g ) 3 B ( ? ) + C ( ? ) △H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体；②Ｂ和Ｃ一定都是气体；③若Ｃ为固体，则Ｂ一定是气体；④Ｂ和Ｃ可能都是气体；
Ａ．①②Ｂ．②③Ｃ．③④Ｄ．①④
4,对于可逆反应 2AB 3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是
5,下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是
A．V(H2)=0.1 mol·Lˉ1·minˉ1 B．V(N2)=0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
C．V(NH3)=0.15 mol·Lˉ1·minˉ1 D．V(N2)=0.002 mol·Lˉ1·sˉ1
6,可逆反应a A（s）＋b B（g） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中b ＞c +d
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
7,在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是
A．2NO＋O 2 2NO2 B．N2O4 2NO2
C．Br 2(g)＋H2 2HBr D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O
8,体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相
同温度下发生反应：2SO2 + O22SO3并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
9,一定温度下，可逆反应A 2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
10,如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。

在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g) +
2B(g) C(g) + 2D(g)；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。

请回答：
（1）乙中B的转化率为；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：
（填“相等”、前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的
体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。

）
11,一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是
①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸
A.①③④
B.①③⑤
C.②④⑥
D.②⑤⑥
12,在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) △H＜0，中，为了有利于A 的利用，应采用的反应条件是
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压D．适当温度、高压
13,实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

该仪器可进行多项实验。

当玻璃管内装有碘晶体时，
用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。

（1）用此仪器不能反复进行的实验是（填序号）
A．NH4Cl固体受热分解 B．KMnO4晶体受热分解
C．白磷和红磷一定温度下互相转变 D．无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是。

（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。

此溶液可能是。

14,在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：
X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。

达到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。

15,某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
答案
1, CD
2, D
3, C
4, BD
5, D
6, B
7, C
8, B
9, B
10, （1）20% ；（2）后者大；（3）0.29V
11, B
12, D
13, （1）B；
（2）将该装置浸入冰水中，颜色变浅，再取出，擦干水，放在酒精灯上烘烤，颜色变深。

（3）稀氨水和酚酞的混合溶液；被SO2漂白后的品红溶液（提示：①气体和液体都处在同一个封闭体系中，受热时气体在水中溶解度减小而从水中逸出，冷却后气体又溶于水，回复到加热前的状态。

②氨水的平衡；NH 3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，受热时平衡向左移动，逸出NH3气，溶液中[OH－]降到一定值时酚酞不显色，溶液褪为无色。

被SO2漂白了的品红溶液在受热时SO2从水中逸出，品红恢复红色，冷却后SO2溶于水又将品红漂白。

）
14, （1）2 a mol
（2）6
（3）1.9， 1.2
15, C。