甘肃省金昌市高一下学期期末化学试卷

甘肃省金昌市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共85分)
1. （2分）(2020·崇明模拟) 氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是（）
A . H2
B . HD
C . T+
D . D-
2. （2分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ②④
3. （2分）下列有关表述正确的有几句
（ 1 ）﹣OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同
（ 2 ）HCN分子的结构式：H﹣C≡N
（ 3 ）Cl﹣的离子结构示意图：
（ 4 ）CO2的分子模型示意图：
（ 5 ）丙烷的分子比例模型：
（ 6 ）次氯酸的电子式为
（ 7 ）名称为1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
（ 8 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣
（ 9 ）乙炔的结构式CH≡CH（）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
4. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到（）
A . 耐高温材料
B . 半导体材料
C . 制农药原料
D . 制催化剂的原料
5. （2分） (2019高二上·通榆月考) 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是（）
A . 总反应为放热反应
B . 使用催化剂后，活化能不变
C . 反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D . ΔH＝ΔH1＋ΔH2
6. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y
B . 气态氢化物的稳定性：H2X＜H2W
C . Y2X和水反应能生成离子化合物
D . Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应
7. （2分）以下说法正确的是
A . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C . 非金属元素的原子间只能形成共价键
D . 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
8. （2分）武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单表示为2R－X＋2Na―→R－R＋2NaX，现用CH3CH2Br、C3H7Br 和Na一起反应不可能得到的产物是（）
A . CH3CH2CH2CH3
B . (CH3)2CHCH(CH3)2
C . CH3CH2CH2CH2CH3
D . (CH3CH2)2CHCH3
9. （2分）下列化学变化中属于取代反应的有（）
①光照甲烷与氯气的混合气体
②由乙烯制乙醇
③乙烯使溴水褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾褪色
⑤乙醇与乙酸的酯化反应
⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应
⑦苯的硝化反应
⑧由乙烯制备聚乙烯．
A . ①⑤⑥⑦
B . ①③④⑦⑧
C . ②③④⑤⑥⑦
D . ①②③④⑤⑥⑦
10. （2分） (2016高一上·福州期中) 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NA
B . 通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2L
C . 1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子
D . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为NA
11. （2分）下列有关判断的依据正确的是（）
A . 电解质：水溶液是否导电
B . 原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子
C . 共价分子：分子中原子间是否全部是共价键
D . 化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等
12. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3 ，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L•s），则这段时间为（）
A . 6 s
B . 4 s
C . 3 s
D . 2 s
13. （2分） (2016高一下·广州期中) 有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；
③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；
④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）
A . A＞B＞D＞C
B . A＞C＞D＞B
C . C＞A＞B＞D
D . B＞D＞C＞A
14. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）
A . 6和8
B . 11和13
C . 11和16
D . 12和17
15. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）
A . 硝基苯中混有NO2 ，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B . 乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气
C . 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法
D . 乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液
16. （2分） (2017高二上·平罗期末) 可以在有机反应中引入羟基的反应类型有①取代；②加成；③消去；
④酯化；⑤氧化；⑥还原．下列组合中正确的是（）
A . .①②③
B . ①②⑥
C . ①④⑤⑥
D . ①②③⑥
17. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列离子方程式书写符合题意且能合理解释事实的是（）
A . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+H2O
B . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－= CaCO3(s)+ SO42－
C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+
D . 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
18. （2分） (2018高二上·无锡期末) 将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。

下列有关说法不正确的是（）
A . 若反应后产物中只有Fe2+生成，则 < a<
B . 若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a +
C . 若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则 <b<6a
D . 若反应后溶液中有dmol H+ ，则b=3a+d+
19. （12分）(2015·天津模拟) 不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．
（1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是
A . 可能发生酯化反应和银镜反应
B . 1mol化合物Ⅰ最多与2molNaOH反应
C . 与FeCl3溶液能显紫色
D . 能与溴发生取代和加成反应
（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法
①化合物Ⅱ的分子式为________．
②1mol化合物Ⅱ能与________ molH2恰好反应生成饱和烃类化合物．
③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为________；反应类型：________
（3） 3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O
A中官能团的名称为________．D中含氧官能团的名称为________．
②E的结构简式为________．
③试剂C可选用下列中的________
a、溴水
b、银氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu（OH）2悬浊液
④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为________．
20. （2分） (2016高二上·湖南期中) 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）
A . 依据图a可判断正反应为放热反应
B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C . 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
21. （4分） (2018高一下·临汾期末) A，B，C，D，E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。

B、C同周期, A，D同主族, A，C能形成两种液态化合物A2C和A2C2, E的最高价氧化物的水化物呈两性。

（1） B元素在周期表中的位置为________。

（2）由A，C，D三种元素组成的化合物的电子式为________。

（3）废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。

現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式________。

（4）若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为________。

(氧化产物不污染环境)
22. （9分） (2016高一下·盐城期末) H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．
（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2 ， Na2O2的电子式为________．
（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2的总化学反应方程式为________
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积
/mL
FeCl3溶液
体积/mL
质量分数体积/mL
Ⅰ为编号Ⅱ实验参照12% 5.0常温00
Ⅱ温度对反应速率的影响 5.060℃00
Ⅲ为编号Ⅳ实验参照 4.0% 5.0常温0
Ⅳ 4.0% 5.0常温0 1.0
填写表中缺少的内容：Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________．
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的________极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向________（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O﹣O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol﹣1、497.3kJ•mol ﹣1 ．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=________kJ•mol﹣1 ．
23. （8分）(2020·天津模拟) 资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。

（1）的捕集：
① 属于________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于________晶体。

②用饱和溶液做吸收剂可“捕集” 。

若所得溶液，溶液中
________；(室温下，的 )若吸收剂失效，可利用溶液使其再生，写出该反应的离子方程式________。

③聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。

结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是
________。

（2）生产尿素：工业上以、为原料生产尿素，该反应分为二步进行：
第一步：
第二步：
写出上述合成尿素的热化学方程式________。

（3）合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：
________。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：________。

24. （6分） (2016高二上·绥化期中) 根据题意填空
（1）苯的2氯取代有________种，则其4氯取代有________种．
（2）实验室中苯与液溴反应的方程式为________，
（3）制得的产物常显褐色原因是________，除去颜色的简单步骤是________，其中相关化学方程式是________
25. （8分）(2019·奉贤模拟) 工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)
（1）一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=________。

可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是________。

（2）工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4 ， (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
________2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因________。

（3）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl- ，不生成有机氯代物等有害物质。

工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2 ，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+________(没有配平)
（4）补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目________ 。

（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

若生成0.2molClO2 ，转移电子数为________个。

参考答案一、选择题 (共25题；共85分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、
考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、
答案：19-3、考点：
解析：。