2020年河南省驻马店市老君庙镇第一中学高三化学上学期期末试题含解析

2020年河南省驻马店市老君庙镇第一中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—
B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓
C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—
+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O
参考答案：
C
试题分析：A．阳极上的铜会参与反应，应该选用石墨做电极电解，故A错误；B．一水合氨是弱碱，铜化学式表示，故B错误；C．将FeS溶于稀硝酸制备反应生成硝酸铁、一氧化氮、硫和水，故C正确；D．KMnO4溶液能够氧化盐酸生成氯气，不能证明是由过氧化氢还原所致，故D错误；故选C。

2. 下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）
参考答案：C 略
3. 标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。

已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。

下列热化学方程式正确的是
A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol
B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol
C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol
D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol
参考答案：
D
4. 下列离子方程式书写正确的是
A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2O[学&科&]
B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－
C．FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I－+Cl2= I2+2Cl－
D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O
参考答案：
C
A、稀硝酸会氧化Fe2＋；
B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2＋+OH－+HCO3= BaCO3↓+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。

5. 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液问的相互反应，就可以将它们区别开
的是
A．硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡 B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠
C．盐酸硫酸钠碳酸钠硝酸钠 D．硫酸氢钠氯化镁氢氧化钡硫酸
参考答案：
B
略
6. 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。

实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

下列说法不正确的是
A. 直流电源a端连接的电极发生氧化反应
B. 若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2
C. 反应进行一段时间,右侧电极附近酸性减弱
D. 电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇
参考答案：
B
A.a为正极，与a相连的电极为阳极，发生氧化反应，正确；
B.连接电解池阳极的是原电池正极，正极上空气中氧气得电子发生还原反应，a为正极，b为负极，故燃料电池的a极应通入空气，错误；
C.右侧为阴极区，其电极反应式为：CH3CHO＋2H＋＋2e－===CH3CH2OH，消耗H+，故电极附近酸性减弱，正确；
D.阳极区发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，阴极区发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，正确。

7. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

则下列说法正确的是( )
A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2
参考答案：
B
略
8. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是
Ａ．容量瓶事先未烘干 B．空盘时天平指针向标尺右边偏转
C．定容时观察液面仰视 D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容
参考答案：
C
略
9. 在常温时，下列叙述正确的是
A．将l mL l.0×10-5 mol·L-1盐酸稀释到1000 mL，得到pH =8的盐酸
B．pH =2的盐酸与pH =1的硫酸比较，c（Cl—）=c（SO42—-）
C．用pH =1的盐酸分别中和l mL pH =13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，则a+l >b
参考答案：
D
略
10. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．将0.2 mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH 大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是
c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－
)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)
D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol?L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
参考答案：
D
略
11. Na2CO3 水溶液中存在CO32—+ H2O HCO3—+OH—平衡。

下列说法不正确的是
A．通入CO2，溶液pH减小 B．稀释溶液，
增大
C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，
减小
参考答案：
B
略
12. 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，
则
A．最终得到7.8g的沉淀
B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)
C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L
参考答案：A
13. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N A
B．1mol乙醇(CH3CH2OH)分子中含有共价键总数为8N A
C．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-离子数为N A
D．6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2N A
参考答案：
B
试题分析：A．2.24LNH3和CH4的混合气体，不知道气体的状态，无法计算气体的物质的量，选项Ａ
错；B．乙醇结构式为，很显然1mol乙醇分子中含有共价键总数为8N A，选项B正确；C．1mol/LNa2CO3溶液中，没有溶液的体积无法计算含有CO32-离子数为，选项C错误；D．6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体为NO，根据守恒可知3Cu---2NO 所以产生气体分子数为0.1*2/3N A,选项D错误。

14. 浓度均为0.1mol·L一的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的是（）
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2 CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
参考答案：
答案：B
15. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．气态氢化物的沸点：Z＜Y B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。

铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）。

请回答相关问题：
（1）图1分液漏斗中装的液体是。

（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是。

（3）图2是图1的改进装置，其优点是①，
②。

（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向混合物中加入Fe2(SO4)3，即发生反应。

反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣循环使用[已知Fe(OH)3和
Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。

①方案1中用于灼烧的仪器名称是。

②方案2中甲物质可以是（填字母序号）。

a．CuO b．CuCO3 c．CaCO3 d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条
件）。

参考答案：
（1）浓硝酸
（2）制得的硫酸铜晶体不纯
（3）①有利于氮氧化合物的吸收②防止倒吸
（4）①坩埚②a、b③2CuO＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O (CuSO4也可写成CuSO4·5H2O）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (08上海卢湾区期末)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

该实验中发生反应的化学方程式有：
①2Na+2H2O→2NaOH+H2↑②Na2O+H2O→2NaOH ③2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。

试计算：
(1) 由铝生成的氢气的物质的量为＿＿＿＿＿。

（2）由金属钠生成的氢气(标准状况)的体积为＿＿＿＿＿。

(3)该钠块中n(Na):n(Na2O)为＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：
答案：
(1) 0.015mol
（2）0.784 L
(3)7:2
18.
工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为：
2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气 m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水吨。

（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。

（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x 的关系式为；若不补充水，则
m 1＋m2＝。

参考答案：
（1）．2.8×105；18
（2）．86.96%
（3）．；138
19. （10分）已知2－丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（△G°），在某反应条件
下它们处于平衡，其平衡常数K平如下：
顺－2－丁烯反－2－丁烯
自由能差△G°和平衡常数K平有如下关系
△G°＝－RT ln K平＝－2.303RT log K平
式中R＝8.31J/K·mol，T＝298K
试（1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数）
（2）求顺、反式的自由能差（请用kJ/mol表示）。

（答数均取3位有效数字）
参考答案：
（10分）设此时顺式、反式分别为x和1－x
则：
答：此时顺式为23.8%，反式为76.2% （5分）
或答：顺︰反＝0.312︰1或反︰顺＝3.20︰1都对
△G°＝－2.303×8.31×298×0.505＝2880J/mol＝2.88kJ/mol （5分）略。