湖北省2020年高一下学期化学期末考试试卷A卷

湖北省2020年高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）
A . 504 mL
B . 168 mL
C . 224 mL
D . 336 mL
2. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列反应的离子方程正确的是（）
A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B . Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓
C . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D . 用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
3. （2分）鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）
A . 先后通入溴水和澄清的石灰水
B . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
D . 点燃，先后后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯
4. （2分）在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象．则甲、乙、丙依次含有（）
A . Br﹣、I﹣、Cl﹣
B . I﹣、Cl﹣、Br﹣
C . I﹣、Br﹣、Cl﹣
D . Br﹣、Cl﹣、I﹣
5. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）
A . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子
B . 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 -
C . 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 -
D . 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+
6. （2分） (2017高一上·西安期末) 只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法鉴别的溶液是（）
A . AlCl3溶液和NaOH溶液
B . Na2CO3溶液和盐酸
C . NaAlO2溶液和盐酸
D . Al2（SO4）3溶液和氨水
7. （2分） (2017高一下·温州期中) a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示．a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数．b原子核内质子数和中子数相等．则下列说法正确的是（）
A . a的气态氢化物的水溶液呈酸性
B . c的气态氢化物的稳定性最强
C . b的氧化物的水化物是强酸
D . 三种元素的原子半径c最大
8. （2分） (2016高一下·福建期中) 短周期元素X，Y，Z，W，R的化合价与原子序数的关系如图所示．下
列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z＞Y＞X
B . 气态氢化物的稳定性：Y＜R
C . Z和Y形成的化合物是离子化合物
D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
9. （2分）在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）
A . ①⑤
B . ②④
C . ④⑤
D . ⑤⑥
10. （2分） (2019高二上·江津期末) 可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）
A . 水
B . 液溴
C . 溴水
D . 硝化反应
11. （2分） (2020高三上·双辽期末) 电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . 该装置工作时，化学能转变为电能
B . CuCl2能将C2H4还原为 1 , 2－二氯乙烷
C . X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D . 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
12. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 蛋白质遇硫酸钠溶液变性
B . 天然气的主要成分是甲烷
C . 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
13. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。

下列说法正确的是（）
A . Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
B . 放电时，当外电路中有1mole－转移时，水性电解液离子总数增加NA
C . 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2
D . 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH
14. （2分）(2018高二下·周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）
选项X y
A压强CO2与CO的物质的量之比
B温度容器内混合气体的密度
C MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率
D SO2的浓度平衡常数K
A . A
B . B
C . C
D . D
二、实验题 (共1题；共7分)
15. （7分） (2016高一下·温州期末) 暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。

在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。

某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe 三种元素。

取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。

过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为________；化合物A与H2O反应的离子方程式为________。

（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。

原因是________。

（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 ________。

（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
A . 亚硫酸钠
B . KOH
C . 醋酸
D . Fe(NO3)3
（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案________。

三、综合题 (共3题；共27分)
16. （8分）(2017·平罗模拟) 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是________．（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+________，BF3________．
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式________、________．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为________．
17. （10分）(2018·河西模拟) 利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe2O3) 和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示:
已知; TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·xH2O沉淀。

请按要求回答下列问题:
（1）步骤①加入适量铁屑的目的是________。

TiOSO4完全水解的化学方程式为________。

（2）步骤②的系列操作中，需要控制________、________条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。

其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有________。

（3）写出步骤③的化学方程式: ________。

（4）某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3 溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO3的目的。

i. NH4HCO3溶液应盛放在装置(填字母) ________中。

该装置中涉及的主要反应的离子方程式________。

ii.达成步骤④反应的操作是________。

（5）测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数:
称取ag晶体样品，配成100.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用硫酸酸化的0. 1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定(杂质不与KMnO4溶液反应)。

平行有效实验滴定消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（设M(FeSO4·7H2O)= b g/mol，用含a、b的表达式表示）________。

18. （9分） (2018高一下·重庆期末) 镓(Ga)被誉为第三代半导体的明屋元素，广泛应用于电子工业。

Ga 位于周期表的第四周期，与A1同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态。

（1）请画出Ga的原子结构示意图________。

（2）请写出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式________。

（3）氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。

GaN的传统工艺是用GaCl3与NH3反应来制备，新工艺则采用金属Ga与NH3在一定条件下来合成。

已知:
①GaCl3(s)+NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g) ∆H1=+180kJ/mol
②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)∆H2=-492kJ/mol
③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g)∆H3
由上述反应可知∆H3=________。

已知H-H的键能为436kJ/mol，结合上图分析，1molGaN含有________molGa-N键，拆开lmolGa-N键所需能量为________kJ。

（4）工业上多用电解精炼法提纯镓。

具体原理如下图所示:
已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu
①A为电源的________极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是________。

②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

请写出电解过程的阴极的电极反应________。

③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。

若外电路通过0.4mole-时，阴极得到7.0g的镓。

则该电解装置的电解效率η=________。

(η=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。

四、推断题 (共1题；共12分)
19. （12分） (2018高三上·广州期末) 有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2。

有关的转化关系如下图所示，
已知：①A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应；B为五元环酯。

②CH3－CH＝CH－R CH2Br－CH＝CH－R
（1） A的系统命名为：________；
（2） H结构简式为________；F的加聚产物的链节表示为________；
（3）一个E分子最多有________个碳原子共平面；
（4）写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
D→C________；
B→D（只写①条件下的反应）________；
（5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有________个
①具有与G相同的官能团②含有两个甲基
（6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH3COOCH2CH=CH2。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
三、综合题 (共3题；共27分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、推断题 (共1题；共12分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、。