广西钦州市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

广西钦州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
2. （2分） (2017高二上·澄海期中) 现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品．而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品．根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（）
A . 大米
B . 海带
C . 食醋
D . 食盐
3. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）
A . 金刚石比石墨稳定
B . 石墨转化为金刚石是物理变化
C . 石墨的能量比金刚石的能量高
D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应
4. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol
C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
D . 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1
5. （2分） (2018高二上·武汉期末) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是（）
A . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H= Q2
B . S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H= Q2
C . C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H= Q1 C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2
D . H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2
6. （2分）对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是（）
A . Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量
B . 反应过程中能量关系可用上图表示
C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体
7. （2分） (2018高二上·成都月考) 往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2 ，发生反应：I2(aq）+I－ (aq）
I3－(aq）△H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。

已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）
A . 该反应的△H＞0
B . a、c两点对应的I－反应速率相等
C . b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1
D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态
8. （2分） (2018高三上·海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有关叙述正确的是（）
A . Y对应的乙醇的物质的量分数为
B . X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ
D . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
9. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
10. （2分）反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
A . 缩小体积加压
B . 使用催化剂
C . 增加A的浓度
D . 降温
11. （2分）一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）
A . 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B . 化学平衡常数：KN＞KM
C . 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％
12. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g）cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。

增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。

则c1与c2的关系正确的是（）
A . 可能有c1 = c2
B . 一定有c1 < c2
C . 一定有c1 > c2
D . 无法判断
13. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
容器编号温度/℃
CO Cl2COCl2COCl2
Ⅰ500 1.0 1.000.8
Ⅱ500 1.0a00.5
Ⅲ6000.50.50.50.7
下列说法中正确的是（）
A . 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B . 该反应正反应为吸热反应
C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D . 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%
14. （2分）下列能用勒夏特列原理解释的是（）
A . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
B . 铁在潮湿的空气中容易生锈
C . 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
15. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C . 在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D . 在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含
0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ
二、实验题 (共2题；共17分)
16. （7分） (2018高二上·合肥期中)
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式________
（2）在2 L固定体积的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
①写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。

已知：K300℃>K350℃ ，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

②下图表示NO2的变化的曲线是________。

用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

③能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
④为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
17. （10分）青蒿素的提取流程如下：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、________，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的名称是________。

（3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成.如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置.
① 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是________(每个装置限用一次)。

② 该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是________。

③ 青蒿素样品的质量为28.2 g，用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66 g，B管增重19.8 g，则测得青蒿素的最简式是________。

④ 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。

将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

A . 乙醇
B . 乙酸
C . 葡萄糖
D . 乙酸乙酯
三、填空题 (共1题；共8分)
18. （8分） (2019高二上·醴陵期末) 甲醇是一种重要的可再生能源。

已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol。

（1）写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：________。

（2）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）020********* c（N2O4）0.20a0.10c d e
c（NO2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

该反应的化学方程式为N2O4 2NO2。

①0~20s内N2O4的平均反应速率为________。

②该反应的平衡常数表达式K=________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________（保留2位小数）。

③下列说法正确的是________。

A．K值越大，N2O4的转化率越高
B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C．增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D．起始条件相同，将等量的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B
（3）可逆反应 A（g）+2B（g） xC（g）。

①在一容积不变的绝热密闭容器中充入10mol A和20molB，一定能判断该反应达到化学平衡状态的是 ________（填选项字母）。

A．B的消耗速率等于A的生成速率的2倍B．温度不变
C．A的转化率和B的转化率相等 D．气体密度不变
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②恒温：若在体积可变的密闭容器中反应，压缩容器，达新平衡时A的平衡浓度如下：
容器体积4L2L1L
A的平衡浓度2mol/L3mol/L 6.5mol/L 则容器体积由4L至2L过程中，平衡________移动（填正向或逆向）；解释容器体积由2L压缩至1L，平衡移动方向，及其可能的原因________。

四、综合题 (共2题；共15分)
19. （8分） (2019高三上·贵阳期末) 工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：
（1）丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)
由下图可得，C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)，△H=________kJ/.mol
（2）用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。

则b的电极反应式为________。

（3）以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g) △H>0
一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4 ，发生烯烃歧化反应。

I．该反应达到平衡的标志是________
a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化
Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。

①该时间段内的反应速率v(C4H8)= ________mol/(L·min)。

（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反应的平衡常数K=________。

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4 ，在新平衡中C3H6的体积分数________ (填“>”“<”“=”)。

（4）“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H8 4C3H6；副反应：C4H8 2C2H4
①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。

则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是________（填字母序号）。

a.300℃0.1MPa
b.700℃0.1MPa
c.300℃0.5MPa
d.700℃0.5MPa
②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是________。

20. （7分） (2018高一下·包头期末) 如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：
（1）丁的结构简式是________。

（2）上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。

向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是________。

（3）写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________。

（4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2 ，当n=6时，该有机物有________种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________、________。

（5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、实验题 (共2题；共17分)
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、填空题 (共1题；共8分)
18-1、
18-2、
18-3、
四、综合题 (共2题；共15分)
19-1、19-2、
19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。