辽宁省沈阳市东北育才学校2016届高三上学期第二次模考化学试卷 含解析

2015—2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高三(上)第二次模考化学
试卷
一、选择题（本题包括19小题，只有一个选项符合题意，1～5每题2分6~19每题3分）
1．化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是（）
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同
2．下表各组物质或概念之间，不符合图所示关系的是（）
X Y Z
A 硫酸含氧酸酸
B 胶体分散系混合物
C 电解质化合物纯净物
D 置换反应氧化还原反应离子反应
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（)
A．
除去NO中的NO2B．
铁制品表面镀锌
C．
稀释浓硫酸 D ．
制备少量O 2
4．以下除杂方案不正确的是（ ）
A ．Cl 2中混有HCl ，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H 2SO 4的洗气瓶
B ．NH 4Cl 溶液中混有Fe 3+，可加入NaOH 溶液后过滤
C ．CO 中混有CO 2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H 2SO 4的洗气瓶
D ．Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，可用灼烧的方法除尽
5．下列实验设计能完成预期实验目的是（ )
选项 实验目的 实验设计
A 配制10％的ZnSO 4 将10g ZnSO 4•7H 2O 溶解于90g 水中
B 配制100ml,浓度约为1mol/L 的氯化钠溶液 用托盘天平称量5。

85g 氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml 蒸
馏水,搅拌溶解
C 验证二氧化硫的漂白性 将二氧化硫气体通入品红溶液,溶液褪色
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞,换一个接收器，上
层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ )
A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22﹣+2H 2O=4OH ﹣
+O 2↑
B ．H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应:Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+H 2O
C ．过量的CO 2通入Ca （ClO ）2溶液中：ClO ﹣+CO 2+H 2O=HCO 3﹣+HClO
D ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2﹣+2H 2O=H 2S+2OH ﹣
7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（ )
①1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A
②1mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
③标准状况下,44.8L NO 与22.4LO 2混合后气体中分子总数为2N A
④1L 2mol •L ﹣1的Al （NO 3）3溶液中含Al 3+个数为2N A
⑤1L 2mol/L 的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N A
⑥6.0g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.4N A
⑦1molCH 5+所含的电子数为10N A
⑧在标准状况下，2.8g N 2和2。

8g CO 所含电子数均为1.4N A
⑨300mL 2mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A
⑩标准状况下，2。

24L 乙醇分子所含的C ﹣H 键数为 0.5N A ．
A ．②③⑦⑧⑨⑩
B ．①②③⑤⑧⑨
C ．②⑤⑥⑦⑧
D ．②④⑦⑧⑩
8．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①0。

1mol•L﹣1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl﹣、SO
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣、NO3﹣
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．
A．①③⑤ B．②C．②④⑥ D．④⑤
9．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉,加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）
A．0。

225mol/L B．0。

30mol/L C．0。

36mol/L D．0。

45mol/L
10．已知下表数据：
物质Fe（OH）2Cu(OH)2Fe（OH）3
K sp(25℃）8.0×10﹣16 2.2×10﹣204。

0×10﹣38
完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6。

4 3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是(）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Cu2+）］+c(Fe2+)+c（Fe3+）］＞5:4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
11．A~D是含同一元素的四种物质,相互之间有如图所示的转化关系，其中D
是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（)
①N2
②Si
③Cu
④CH4
⑤H2S．
A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤D．全部
12．可逆反应2SO2(g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0,在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．维持温度、容积不变,t1时充入SO3（g）
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g)
13．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（）
①SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
②SiO2+2C Si+2CO↑
③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3C SiC+2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b．反应②中SiO2表现出氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应．
A．二个 B．三个 C．四个 D．五个
14．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W＞Y＞Z＞X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
15．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2（g）=SO2(g）+H2O（g）△H1
②2H2S(g）+SO2（g)=S2（g)+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+O2(g）=S（g）+H2O(g）△H3
④S(g）=S2(g）△H4
则△H4的正确表达式为（）
A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3) B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3)
16．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验
下列有关判断正确的是（）
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
D．气体A、B之间肯定不能发生反应
17．装置(Ⅰ)为铁镍（Fe﹣Ni）可充电电池：Fe+NiO2Fe（OH)2+Ni(OH)2;装置（Ⅱ）为电解示意图，当闭合开关K时，Y附近溶液先变红．下列说法正确的是（)
A．闭合K时,X的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑
B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e﹣+2H+═Ni（OH）2
C．给装置（Ⅰ）充电时，B极参与反应的物质被氧化
D．给装置（Ⅰ)充电时，OH﹣通过阴离子交换膜,移向A电极
18．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中，属干这种情况的是（）
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量铜与稀硝酸反应；
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．
⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应．
A．②③⑤ B．②③④⑥⑦C．①④⑤ D．①②③④⑤
19．实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示,下列说法不正确的是（)
A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵
B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mL
C．b点与a点的差值为0.05 mol
D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3
二、填空题（本题包括4个小题，共48分)
20．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品,探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO：﹣152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）:A→C→→→B．
(2）组装好仪器后,接下来进行的操作是．
（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是．
②装置B的作用是，装置E的作用是．
（4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为．如果没有装置C,对实验结论造成的影响是．
21．某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：
请回答下列问题:
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：．
（2）写出实验③图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：
(3）分析图象,在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+)的比值为．NO3﹣是否存在？
填(“存在"“不存在”或“不确定"）．
22．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
I:在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平）
(1）下列关于反应①的说法中错误的是(填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2。

24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4与（NH4）2Fe（SO4)2也能发生氧化还原反应．
(2）配平KMnO4与（NH4)2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
MnO4﹣+Fe2++H+=Mn2++Fe3++ H2O
（3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4)2Fe(SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为g．需要的玻璃仪器有
Ⅲ：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
请回答：
（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：．
（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
23．已知A为常见金属,X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）比较①～⑦七个反应,请归纳它们的共同特点是
（2)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为（3）写出物质B的电子式
（4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为．
（5）反应②的化学方程式为
(6）反应⑤的化学方程为
（7）原电池反应①中正极的电极反应为．
2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高三（上）第二次
模考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括19小题，只有一个选项符合题意，1～5每题2分6~19每题3分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（)
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2。

5引起的危害
C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅;焰色反应．
【分析】A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；
B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放；
C、计算机芯片的主要成分是硅单质；
D、硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂．
【解答】解：A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故A错误；
B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放，可以减少PM2。

5,故B正确；
C、计算机芯片的主要成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂;还原铁粉是抗氧化剂,故D错误，
故选B．
【点评】本题综合考查元素化合物知识以及环境污染等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目贴近高考，难度中等．
2．下表各组物质或概念之间,不符合图所示关系的是（）
X Y Z
A 硫酸含氧酸酸
B 胶体分散系混合物
C 电解质化合物纯净物
D 置换反应氧化还原反应离子反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、酸包含含氧酸,硫酸是含氧酸中的一种；
B、胶体属于分散系，分散系属于胶体；
C、电解质属于化合物,化合物属于纯净物；
D、置换反应是氧化还原反应,但氧化还原反应不一定是离子反应．
【解答】解:A、硫酸属于含氧酸，都是酸，故A符合图示关系；
B、胶体属于分散系中的一种，分散系是混合物,故B符合图示关系;
C、电解质是化合物，化合物是纯净物，故C符合图示关系；
D、置换反应是氧化还原反应,有些氧化还原反应不是离子反应，故D不符合图示关系；
故选D．
【点评】本题以框图的形式考查了常见物质类别的关系，要求同学们根据课本知识即可作出回答．所以同学们在平时的学习中要加强基础知识的识记．
3．下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（）
A．
除去NO中的NO2B．
铁制品表面镀锌
C．
稀释浓硫酸D．
制备少量O2
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．二氧化氮与水反应生成NO；
B．镀锌时电解质应为含锌离子的物质;
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离．
【解答】解:．二氧化氮与水反应生成NO,则导管长进短出可除杂，故A正确;
B．镀锌时电解质应为含锌离子的物质，则图中电解质应为硫酸锌或硝酸锌等，故B错误；
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中,故C错误；
D ．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离，关闭止水夹不能使固体与液体分离,则不能利用图中装置制备少量氧气,故D 错误；
故选A ．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、电镀、溶液配制、气体的制备等,把握物质的性质、反应原理、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析，题目难度不大．
4．以下除杂方案不正确的是（ ）
A ．Cl 2中混有HCl,可依次通入盛有饱和食盐水、浓H 2SO 4的洗气瓶
B ．NH 4Cl 溶液中混有Fe 3+，可加入NaOH 溶液后过滤
C ．CO 中混有CO 2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H 2SO 4的洗气瓶
D ．Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，可用灼烧的方法除尽
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A ．HCl 极易溶于水，浓硫酸可干燥氯气；
B ．氯化铵、铁离子均与NaOH 溶液反应；
C ．二氧化碳与NaOH 溶液反应，而CO 不能，浓硫酸可干燥CO;
D ．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．
【解答】解:A ．HCl 极易溶于水，浓硫酸可干燥氯气，则依次通入盛有饱和食盐水、浓H 2SO 4的洗气瓶可除杂，故A 正确；
B ．氯化铵、铁离子均与NaOH 溶液反应，不能除杂，应选择氨水、过滤可除杂，故B 错误；
C ．二氧化碳与NaOH 溶液反应,而CO 不能，浓硫酸可干燥CO ，则依次通入盛NaOH 溶液、浓 H 2SO 4的洗气瓶可除杂，故C 正确；
D ．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用灼烧的方法除尽，故D 正确；
故选B ．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点,把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
5．下列实验设计能完成预期实验目的是（ )
选项 实验目的 实验设计
A 配制10%的ZnSO 4 将10g ZnSO 4•7H 2O 溶解于90g 水中
B 配制100ml ，浓度约为1mol/L 的氯化钠溶液 用托盘天平称量5。

85g 氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml
蒸馏水，搅拌溶解
C 验证二氧化硫的漂白性 将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞，换一个接收器,上层
液体继续从分液漏斗下端管口放出
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A ．溶质的质量不是10g;
B ．溶剂的体积不等于溶液的体积；
C ．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色；
D ．分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体从下口流出．
【解答】解:A ．溶质的质量不是10g,应将10gZnSO 4溶解于90g 水中，故A 错误；
B．溶剂的体积不等于溶液的体积，应用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯,加水至100mL，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C正确；
D．分液时,上层液体应从上口倒出，下层液体从下口流出，防止二次污染，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度不大,注意把握物质的性质的为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．
6．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（）
A．过氧化钠固体与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2﹣+2H2O=H2S+2OH﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．氧化物应保留化学式；
B．离子个数不符合物质的配比；
C．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；
D．硫离子为多元弱酸根离子,分步水解,水解为可逆过程应该用可逆符号．
【解答】解：A．过氧化钠固体与水反应,离子方程式:2Na2O2+2H2O=4OH﹣+O2↑+4Na+，故A错误；B．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++O2H﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故B错误；
C．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钙,离子方程式：ClO﹣
+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故C正确；
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因，离子方程式:S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故D错误；
故选:C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式应注意化学式的拆分、反应物用量对反应的影响，注意多元弱酸根离子分步水解，题目难度不大．
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（)
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
③标准状况下,44。

8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2N A
④1L 2mol•L﹣1的Al（NO3)3溶液中含Al3+个数为2N A
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N A
⑥6。

0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4N A
⑦1molCH5+所含的电子数为10N A
⑧在标准状况下，2。

8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4N A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A
⑩标准状况下，2。

24L乙醇分子所含的C﹣H键数为0。

5N A．
A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】①1mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2N A；
②过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol；
③一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；
④Al3+易水解；
⑤氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁微粒的集合体；
⑥二氧化硅是含有4个Si一O键;
⑦CH5+中含有10个电子;
⑧质量换算物质的量，结合分子中的电子数进行计算;
⑨从水溶液中含有水分子分析判断;
⑩标准状况下，乙醇的状态为液体，不是气体．
【解答】解:①Cl2+H2O=HCl+HClO中有1mol氯气参加反应时,有N A个电子转移，故①错误；
②1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子,总共含有3mol阴阳离子,含有的阴、阳离子总数是3N A，故②正确；
③标准状况下，44。

8LNO的物质的量为2mol，22。

4L02的物质的量为1mol,二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮,由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2N A，故③错误;
④Al3+易水解，含Al3+个数小于2N A,故④错误；
⑤将1L 2mol/L的氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁微粒的集合体，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，故⑤正确;
⑥6。

0克SiO2晶体物质的量为0.1mol，一个二氧化硅含有4个Si一O键，0。

1mol结构中含有0。

4N A个Si一O键，故⑥正确；
⑦CH5+中含有10个电子,1molCH5+所含有电子数为10N A,故⑦正确；
⑧氮气和一氧化碳气体的摩尔质量相同，所以2.8gN2和2.8gCO物质的量相同为0。

1mol，所含电子1molN2中含电子为14mol，1molCO中含电子为14mol,所以0.1molN2和CO含电子数为1.4N A，故⑧正确；
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中含蔗糖分子0。

6mol，但溶液中还有水分子，故⑨错误．
⑩标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2。

24L乙醇的物质的量,故⑩错误．故选C．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;①为易错点．
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(）
①0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣、NO3﹣
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．
A．①③⑤ B．②C．②④⑥ D．④⑤
【考点】离子共存问题．
【分析】①氢离子与偏铝酸根离子反应；
②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子,6种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸根离子、亚硫酸根离子与氢离子反应；
④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,与镁反应不会生成氢气；
⑤使甲基橙变黄的溶液为酸性或碱性溶液，高锰酸根离子、硝酸根离子在酸性条件下能够以后亚铁离子;
⑥铁离子、铝离子与硫离子发生双水解反应．
【解答】解：①0。

1mol•L﹣1NaAlO2溶液中，H+与NaAlO2发生反应，在溶液中不能大量共存，故
①错误;
②pH=11的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存,故②正确；
③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32﹣、SO32﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存,故③错误；
④加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液,NO3﹣在酸性条件下与镁反应不会生成氢气,故④错误；
⑤使甲基橙变黄的溶液为酸性或碱性溶液,Fe2+与MnO4﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,故⑤错误；
⑥Fe3+、Al3+都与S2﹣发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存,故⑥错误；
故选B．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况,如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．
9．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（)
A．0。

225mol/L B．0.30mol/L C．0。

36mol/L D．0。

45mol/L
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】极端假设法．
【分析】有关反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，由上述反应方程式可知，NO3﹣和H+的物质的量之比为1:4,氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3﹣）：n（H+)=x：(x+2y）=1：4，x+y=0。

6×0.1，据此计算x、
y的值，再根据方程式计算铜离子的物质的量,根据c=计算铜离子浓度．
【解答】解：反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3﹣和H+的物质的量之比为1:4，氢离子与硝酸根恰好反应,生成的铜离子物质的量最大,设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n(NO3﹣）：n（H+）=x：（x+2y)=1：4,x+y=0.6×0.1,联立解得
x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol×=0.036mol，故铜离子的最大浓度为=0.36mol/L,故选C．
【点评】本题考查化合物的有关计算,确定NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4时生成的铜离子浓度最大是解题的关键，难度中等,注意利用离子方程式进行解答．
10．已知下表数据：
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
K sp(25℃）8.0×10﹣162。

2×10﹣20 4.0×10﹣38
完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6。

4 3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法,不正确的是(）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42﹣）:［c（Cu2+）］+c（Fe2+）+c（Fe3+)]＞5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．根据Ksp的大小判断溶解性;
B．Cu2+、Fe2+、Fe3+发生水解，因此它们的物质的量会减少；
C．溶液中混有CuCl2；
D．根据溶度积计算．
【解答】解：A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；
B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱,所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；
C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价,但它的还原产物Cl﹣肯定还在溶液中，而且在调节pH 时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，故C错误；
D．在pH=5的溶液中c(H+）=10﹣5moL/L，c（Fe3+)=mol/L=4×10﹣13mol/L，Fe3+
不能大量存在，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡以及转化等知识，题目难度中等，本题易错点为C，注意加入氯水引入杂质，注意物质氧化性的比较，注意溶度积的计算公式的运用．
11．A～D是含同一元素的四种物质,相互之间有如图所示的转化关系，其中D
是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（）
①N2
②Si
③Cu
④CH4
⑤H2S．
A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤D．全部
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；硅和二氧化硅；甲烷的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】根据物质的性质,有多种变价的元素可以发生一系列的转化关系，。