山东省2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷

山东省2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共29题；共58分)
1. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）
A . 氮元素只被氧化
B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C . 其它元素也参与了氮循环
D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
2. （2分）(2017·宝山模拟) 酸雨的pH值是（）
A . ＜7
B . ＜6.5
C . ＜6
D . ＜5.6
3. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。

下列说法错误的是（）
A . 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重
B . 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S
C . 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生
D . 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4
4. （2分）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）
选项古文或谚语化学解释
A日照香炉生紫烟碘的升华
B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应
C煮豆燃豆萁化学能转化为热能
D雷雨肥庄稼自然固氮
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A . 装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸
B . 装置②中，白色沉淀为BaSO3
C . 装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D . 装置④能用于测量气体体积的装置
6. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）
A . 干燥Cl2
B . 检验K2CO3中的K＋
C . 证明氨气极易溶于水
D . 实验室制取氨气
7. （2分）下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是（）
A . 制Cl2：MnO2、浓盐酸
B . 制NH3：浓氨水、生石灰
C . 制NO：稀硝酸、Cu
D . 制CO2：稀硫酸、CaCO3
8. （2分）酸性条件下，可用某些盐溶液吸收水煤气中的少量H2S，以回收硫元素、降低污染．欲达到该目的，下列试剂中最合适的是（）
A . KClO3
B . FeCl2
C . HNO3
D . FeCl3
9. （2分）(2018·浙江选考) 下列反应中能产生二氧化硫的是（）
A . 氧化铜和稀硫酸反应
B . 亚硫酸钠和氧气反应
C . 三氧化硫和水反应
D . 铜和热的浓硫酸反应
10. （2分） (2018高一上·天津期末) 某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2
B . ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C . ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D . 由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
11. （2分）现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液，能用于鉴别它们的是（）
A . ①②③
B . 只有①③
C . 只有②③
D . 只有①②
12. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）
A . H2SO4
B . H2SO3
C . CH3COOH
D . HNO3
13. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列叙述中正确的是（）
A . 在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B . 电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C . 酸碱中和反应都可以用 H++OH-=H2O表示
D . 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
14. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）
A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3
B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O
C . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClO
D . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑
15. （2分）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）
A . BaSO4
B . BaSO3
C . BaS
D . BaSO4和BaSO3
16. （2分）下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 检验溶液中SO42﹣的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸
B . 从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
C . 证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液
D . 除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
17. （2分）某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）
A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣
B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3
C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣
D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2
18. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（）
⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是
A . 一定含有OH－、CO 、SO 、Cl－
B . 可能含有K＋、Cl－
C . 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
D . 无法判断
19. （2分） (2014高二下·资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（）
A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-=CuS↓
D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
20. （2分）反应过程中固体物质质量增加的是（）
A . 氨气通过无水氯化钙粉末
B . 氢气通过灼热的氧化铜粉末
C . 铝与氧化铁发生铝热反应
D . 将锌粒投入到硝酸铜溶液中
21. （2分）下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）
A . 将固体熟石灰和氯化铵混合加热
B . 加热试管中的氯化铵固体
C . 将烧瓶中的浓氨水加热
D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中
22. （2分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。

取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。

⑶在（2）的滤液中滴入AgNO3 ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）
A . 该溶液中可能含有Na+
B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C . 该溶液中一定含有Na+
D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-
23. （2分） (2018高一下·上海期中) 同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用的是（）
A . (NH2)2CO
B . KCl
C . NH4Cl
D . K2CO3
24. （2分） (2017高二上·雅安期中) 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（）
A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/moL
B . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C . 加入催化剂，该化学反应的放热增多
D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
25. （2分）(2016·上栗模拟) 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平
的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3 ，的说法不正确的是（）
A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
26. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 反应：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物
质表示其反应速率，分别为：
①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1；
②v（B）=0.5mol•L﹣1•min﹣1；
③v（C）=0.1mol•L﹣1•s﹣1；
④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1 ．
则此反应在不同条件下进行最快的是（）
A . ③
B . ①
C . ④
D . ②
27. （2分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
A . ①④
B . ①③④
C . ②③⑤
D . ①②③④⑤
28. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列事实与解释不相符的为（）
A B C D
事实工业上将CaO与煤混合，除常温下，浓硫酸可以用铁制汽车尾气中含有环境污染漂白粉在空气中生效
去煤燃烧释放的SO2品盛放物NO
解释SO2可与CaO反应生成
CaSO4
常温下，浓硫酸使铁发生钝
化
高温条件下，空气中N2与
O2反应生成NO
Ca（ClO）2与CO2和H2O
反应生成HClO
A . A
B . B
C . C
D . D
29. （2分）(2018高三上·贵阳开学考) 已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。

下列说法正确的是（）
A . Na2CrO4是还原产物
B . 该反应中有3种元素的化合价发生变化
C . NaNO3是还原剂
D . 1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子
二、多选题 (共1题；共3分)
30. （3分）常温下，用0.1mol•L HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 当V=0时：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）
B . 当V=5时：c（Na+ ）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）
C . 当V=a时：c（Na +）＞c（Cl﹣）＞c（H+ ）=c（OH﹣）
D . 当V=10时：c（H+ ）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）
三、实验题 (共3题；共13分)
31. （5分） (2018高三上·徐州月考) 氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。

实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）碱溶的目的是________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A . pH计
B . pH试纸
C . 酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。

①图中仪器A的名称为________。

②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。

有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：________。

（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体________，________，冷却结晶，过滤，________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸
馏水、乙醇、乙醚）
32. （4分） (2018高一下·上海期中) 氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。

根据要求回答：
（1）写出N2的电子式________；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）________。

（2）某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有________。

（3）实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。

①写出此反应的化学方程式：________。

②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）________。

③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是________（选填序号）。

a H2
b NO2
c HNO3
d NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：________。

（4）已知3Cl2+2NH3=N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl= NH4Cl 。

常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为________mL。

33. （4分）(2019·昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。

实验室可用铁屑还原法制碘化钠。

回答下列问题：
（1）向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH
5NaI+NaIO3+3H2O。

将温度控制在60-70℃的最佳加热方法是________，若温度过高产生的影响是________。

（2）已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。

某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限选试剂及用品：1 mol·L－1H2SO4、2 mol·L－1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
（3）向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为________。

充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行________(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是________。

为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于________g(精确到小数点后两位)。

四、填空题 (共1题；共3分)
34. （3分） (2017高二上·湛江期末) 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为________，表中b________c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2） 20s时，N2O4的浓度为________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为________．
（3）该反应的平衡常数表达式K=________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________（保留2位小数）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．
A . N2O4的转化率越高
B . NO2的产量越大
C . N2O4与NO2的浓度之比越大
D . 正反应进行的程度越大．
参考答案一、单选题 (共29题；共58分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
二、多选题 (共1题；共3分) 30-1、
三、实验题 (共3题；共13分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
33-1、
33-2、
33-3、
四、填空题 (共1题；共3分)
34-1、34-2、34-3、34-4、。