中考命题研究河北省中考化学教材知识梳理模块一身边的化学物质课时8

课时8 酸和碱的中和反响
8年中考命题规律
酸碱中和反响在的中考中除2021年外每年都有考察，分值在1～5分之间，考察的题型有选择题、填空题、计算应用题，以化学实验的形式考察较多，预计2021年会以实验的形式，在选择题或者填空题中考察的可能性较大。

8年中考真题演练
溶液的酸碱性与pH
1．(2021中考7题2分)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质互相混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
中和反响
2．(2021中考30题4分)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进展中和反响实验时，反响过程中溶液的酸碱度变化如下图。

(1)该反响的化学方程式为：
________________________________________________________________________。

(2)该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。

(3)当参加溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为(写化学式)________。

(4)当参加溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。

3．(2021中考30题4分)在学习“酸碱中和反响〞时，教师给大家变了一个魔术——使“水〞变色的杯子。

操作过程及现象如下图。

教师揭秘：“空〞杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水〞是事先用两种无色溶液混合而成。

请答复以下问题：
(1)“空〞杯内涂抹的物质可能是________溶液。

(2)此过程中发生反响的化学方程式可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________(选填“能〞或者“不
能〞)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

中考考点清单
酸碱度的表示法－pH(高频考点)
1．溶液的酸碱度与pH：(2021、2021考察)
溶液的________(即溶液酸碱性的强弱程度)常用________来表示，pH的范围在________之间。

测定pH值最简单的方法是________检测。

pH<7 溶液________，pH越小，酸性越强。

pH＝7 溶液________。

pH>7 溶液________，pH越大，碱性越强。

2．测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或者玻璃片上)用胶头滴管汲取(或者用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与HY比色卡比照，
读出pH值。

(2021、2021年考察)
易错点：将pH试纸直接浸入待测液中。

【特别提醒】用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数。

(准确到整数)
3．pH值的应用：
(1)医生通过测定体液的pH值，理解病人的安康状况。

(2)农业上，测定土壤的pH值，理解土壤的酸碱度。

(3)测定雨水的pH值，理解空气被污染的情况。

(4)实验室测溶液的pH值，理解溶液的酸、碱性的强弱。

(5)消费洗涤品的企业，规定产品的HYpH，消费合适群众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。

【特别提醒】pH<7的雨水不一定是酸雨，只有的雨水，才是酸雨。

中和反响(高频考点)
1．中和反响(2021年考察)
(1)中和反响：酸跟碱作用，生成________的反响。

(2)通式：酸＋碱―→盐＋水
(3)反响本质：酸中的________与碱中的________反响生成水分子。

易错点：生成盐和水的反响，不一定是中和反响，中和反响必需要根据反响物是酸和碱，生成物是盐和水，才能确定。

(4)实际生活中，中和反响的应用
①改进酸性土壤：可以加熟石灰[Ca(OH)2]来改进
②处理废水：工业排出酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放，工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。

③用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物，来中和胃酸过多。

2．实验打破：酸和碱的中和反响
(1)探究过程：
①指示剂的作用：酸与碱反响的生成物是盐和水，生成的盐大多数情况下可溶，因此无沉淀生成，也无气体生成，无法观察反响过程中变化的现象，所以要借助指示剂的显示的颜色变化，来判断发生变化的进程。

②实验操作：
在烧杯中参加约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌(溶液呈红色)，然后胶头滴管渐渐滴加稀盐酸，并不断的搅拌，到溶液刚刚变为无色为止。

操作过程图。

③显示恰好中和的现象：溶液由红色刚刚变为无色(中和反响的关键要点)
④实验分析：氢氧化钠能使酚酞变红，而盐酸不能使酚酞变红，生成的NaCl在溶液中呈中性，也不能使酚酞变红，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠的量逐渐减少至消失，因此红
色消失，氢氧化钠的量为零时，就是溶液的红色刚刚变为无色，氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和，溶液中的溶质只有NaCl。

⑤结论：氢氧化钠能与盐酸反响，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
⑥中和反响的本质：(2021、2021、2021年考察)
中和反响的本质是酸中H＋与碱中的OH－反响，生成水分子(即H＋＋OH－===H2O)
(2)中和反响指示剂的选择：一般选用无色酚酞试液，它与碱显示的颜色明显，变化的界限明晰，当碱中滴加无色酚酞试液与酸反响时，到了临界点(pH＝7)颜色由红色变为无色。

另一种指示剂紫色石蕊：在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色颜色接近，当碱中滴加紫色石蕊试液与酸反响时，到了临界(pH＝7)颜色由蓝色变为紫色，变红的界限不明晰，无法判断是否为恰好反响。

(3)中和反响的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反响为例)(2021、2021年考察)
①取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH>7，如图中的A点，溶液中的溶质为NaOH。

②逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，
pH＝7，如图中的B点，溶液的溶质是NaCl。

③继续滴加稀盐酸边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH<7，如图中的C点，溶液中溶质为NaCl和HCl。

设问：向盐酸溶液滴入氢氧化钠，pH值曲线将如何变化，当pH<7时(不包括起点)溶液中溶质是什么？当pH>7时，溶液中的溶质又是什么？
简答及分析：pH值曲线变化如图。

判断反响过程中溶质的变化，从反响物的用量考虑pH<7时，氢氧化钠的用量缺乏，溶液中的溶质是HCl和NaCl，pH>7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl、NaOH。

④检验酸碱中和反响中，反响物过量的方法：
2CO3、锌粒等，观察是否有气泡产生。

b．参加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红。

c．测定pH值，是否pH<7。

，观察溶液是否变红。

b．测定pH值，是否pH>7。

中考重难点打破
中和反响及其应用
【例1】(2021中考)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反响所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反响后溶液的pH，得到了如以下图所示的pH曲线，请答复：
(1)由图可知该实验操作是将________滴加到另一种溶液中；
(2)该反响的化学方程式为________________；
(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反响后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。

【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，参加酚酞试液，观察到其中一支试管内出现________的现象。

结论：该样品是a处溶液。

②为进一步确定b或者c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤实验现象实验结论
另取余下样品少量于两支试管________
该样品为b处溶液。

该样品为
中，分别滴加足量的Na2CO3溶
液。

________ c处溶液，并推知溶液中的阳
离子有________。

【反思评价】探究反响后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________________________________________________________________________。

【解析】(1)滴加稀盐酸的原因：从图可以看出曲线下降，碱性减弱，酸性增强；
(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；(3)a处溶液中的溶质为Ca(OH)2，CaCl2；b处溶液中的溶质为CaCl2；c处溶液中的溶质为HCl，CaCl2。

探究：①出现溶液变红色的现象，是a处溶液；②生成沉淀(白色)，是b处的溶液；有气泡产生，又有沉淀生成，是c处的溶液，溶液中的阳离子有H＋，Ca2＋；反思评价：还要考虑反响物的用量。

1.(2021中考)以下实际应用中，利用中和反响原理的是( )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；③用熟石灰改进酸性土壤；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。

A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④
2.(2021中考)某同学在探究“酸与碱能否发生反响〞时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进展实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是( )
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
溶液的酸碱性及其强弱
【例2】(2021中考)为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。

根据下表可知，在正常情况下( )
体液唾液胆汁胰液
pH ～～～
A．人体的唾液一定呈酸性
B．人体的胆汁一定呈碱性
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色
D．酚酞试液可准确测得以上体液的pH
【解析】pH小于7的溶液显酸性，pH越小溶液酸性越强；pH大于7的溶液显碱性，pH 越大溶液的碱性越强。

人体唾液pH介于微酸和微碱之间，不一定显酸性，A错误；人体胆汁的pH大于7，显碱性，B正确；人体胰液的pH大于7，显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，C错误；酚酞溶液遇碱性溶液变红色，在酸性和中性溶液中都不变色，D错误。

应选B。

【方法指导】酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液的区别
(1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，它们的pH都小于7。

注意酸性溶液并不一定是酸溶液，如NaHSO4(硫酸氢的)溶液的pH＜7，但它不是酸。

(2)碱溶液是指碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性的溶液，它们的pH都大于7。

同理，碱性溶液并不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液的pH＞7，但它不是碱。

3.向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，以下图象能表达溶液的pH变化情况的是( )
,A) ,B)
,C) ,D)
中考备考方略
一、选择题
1．(2021中考)以下没有运用中和反响原理的是( )
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改进酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用生石灰作枯燥剂
2．(2021中考)某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )
A．雨水pH＝6 B．食醋pH＝3
C．肥皂水pH＝10 D．食盐水pH＝7
3．(2021中考)类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的选项是( )
A．室温下，pH值＜7的溶液呈酸性，同理pH值＜7的雨水是酸雨
B．有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物
C．烧碱是碱，同理纯碱也是碱
D．CaO与水反响生成Ca(OH)2，同理，Na2O与水反响生成NaOH
4．(2021中考)以下四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的选项是( )
A．一定量的饱和石灰水中参加氧化钙
B．常温下，一样质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数一样的稀硫酸反响
C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D．服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
5．(2021中考)
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反响时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如右图所示。

以下说法正确的选项是( ) A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反响
6．(2021中考)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸，有关分析错误的选项是( )
,A) ,B) ,C) ,D) 7．(2021中考)以下检测某溶液pH的操作正确的选项是( )
A．将pH试纸投入待测液，对照HY比色卡读数
B．用枯燥、干净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于干净外表皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照HY比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照HY比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照HY比色卡读数
8．(2021原创)小玲在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体A在一张白纸上书写了“化学〞两字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上立即出现了红色的“化学〞两字，再喷上无色液体C时，红色的“化学〞两字又消失了，小玲先后所用的无色液体A、B、C可能是( )
A．酚酞试液、H2SO4、NaCl
B．NaOH、水、酚酞试液
C．石蕊溶液、NaOH、HCl
D．NaOH、酚酞试液、HCl
二、填空及简答题
9．(2021中考)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________。

(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反响的化学方程式________________________________________________________________________。

(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中参加过量的________后，溶液变为蓝色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。

(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间是后有气泡出现，那么该滤液中的溶质是________。

10．(2021中考)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如下图，请结合图示答复以下问题：
(1)如用潮湿的pH试纸测定盐酸的pH，那么结果会____(选填“偏大〞、“偏小〞或者“无影响〞)。

(2)图中①的现象是：________________________________________________________________________。

(3)写出一个符合图中③的化学方程式________________________________________________________________________。

(4)图中性质④属于________________反响(填根本反响类型)。

(5)图中⑤的性质在工业上可用于____________(填用处)。

三、实验探究题
11．(2021原创)甲、乙、丙三位同学探究盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钾之间能否反响做了如下实验：
甲的实验乙的实验
【实验观察】(1)甲实验观察到无色酚酞溶液变红，甲实验________(选填“能〞或者“不能〞)证明盐酸和氢氧化钠发生反响。

(2)乙实验观察到无色酚酞溶液不变色，你得出乙实验废液中含有的溶质(除酚酞外)可能是________或者________。

【延伸探究】实验完毕以后丙同学将甲、乙同学的废液集中在一起，得到无色溶液。

他们对溶液中的溶质成分进展如下猜测：
甲：NaCl、KCl
乙：NaCl、KCl、HCl
丙：NaCl、KCl、HCl、NaOH
(1)你认为________同学猜测不正确，理由是________________________________。

(2)甲同学猜测的原因是________________________________________________________________________。

(3)请你设计实验验证乙同学的猜测，写出实验过程和实验现象：________________________________________________________________________。

【拓展和意外】(1)通过上述几位同学探究，小明认为可用温度计来探究氢氧化钠和盐酸发生了反响，其理由是________________________________________________________________________。

(2)甲同学实验，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是________________________________。

12．(2021中考)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反响的实验后，兴趣小组的同学对反响后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进展以下探究。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜测】
(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。

(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和________两种物质。

(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。

②Al与强碱NaOH溶液反响生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质。

【实验验证】
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜测(1)不成立。

经过
进一步分析，丁同学认为猜测(2)也不成立，他的理由是________________________。

兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜测(3)成立。

【知识拓展】
(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？________(选填“能〞或者“不能〞)。

(2)乙同学的实验中铝片与________溶液发生了反响，请写出铝与该溶液发生反响的化学方程式________________________________________________________________________。