高一化学第二章 复习鲁教版知识精讲

高一化学第二章复习鲁教版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
第二章复习
二. 教学目的
1、了解物质简单分类法的意义
2、理解胶体与其他分散系的区别
3、了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写
4、掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件
5、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目
6、掌握铁及其化合物的氧化性和还原性
三. 教学重点、难点
离子反应和氧化还原反应
四. 知识分析
（一）物质的分类
1、分类的意义和方法
化学物质几千万种，我们不可能也没有必要去一一学习，对物质进行分类显得尤其重要。

通过分类，不仅可以使知识系统化，还可以了解物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。

根据研究的需要，我们可以从多种不同的角度对物质进行分类，得到不同的分类结果。

例如：
金属
单质
非金属强酸
强碱
强电解质大部分盐
纯净物部分氧化物
电解质
弱酸
弱电解质弱碱
化合物水
物质
非电解质：部分氧化物、部分氢化物、大多有机物
溶液
浊液
混合物胶体
其他混合物
2、分散系
思考：（1）在物质的分类中，下列属于同一范畴的物质是( )
①NaCl ②(NH4)2SO4③ NH3·H2O ④KOH ⑤Fe(OH)3⑥HNO3
A. ③④⑤
B. ①③⑥
C. ②③⑤
D. ②③⑥
（2）下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A. 利用电泳现象可以区别溶液和胶体
B. 胶体都可以发生丁达尔现象
C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间
D. 氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动
答案：（1）A （2）AD
（二）化学反应的分类
1、分类方法化合反应
分解反应
根据反应物和生成物的类别置换反应
和反应前后物质种类的多少复分解反应
离子反应
化学反应根据反应中是否有离子参加
分子反应
氧化还原反应
根据反应中是否有电子转移
非氧化还原反应
2、离子反应
（1）定义：有离子参加的一类反应。

（2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。

（3）表示方法——离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

写：写出化学方程式
拆：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式离子方程式书写方法删：删掉不参加反应的离子
查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等
特点
表示一类的反应
3、氧化还原反应
（1）特征：反应前后元素的化合价发生变化
（2）实质：电子发生转移
（3）概念和关系
化合价升高、失电子、被氧化
还原剂＋
化合价降低、得电子、被还原
（4）电子转移的表示方法：
双线桥
单线桥
思考：（1）下列离子方程式正确的是（）
A. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 +2H+＝Ca2+ +H2O +CO2↑
B. 锌与盐酸反应： Zn +2H+ +2Cl- ＝Zn2++2Cl- + H2↑
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3+ +3OH-＝ F e(O H)3↓
D. Cl2通入FeCl2溶液： Cl2＋Fe2+＝ 2Cl-+ Fe3+
（2）下列有关氧化－还原反应的叙述正确的是（）
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C. 置换反应一定属于氧化－还原反应
D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化－还原反应
答案：（1）AC （2）BC
（三）铁及其化合物的氧化性和还原性
1、铁元素的存在形态
游离态：化合态：
2、铁及其化合物的分类
（1）按单质、氧化物、碱、盐等分类
（2）按化合价分类
3、氧化物、氢氧化物
（1）氧化物：
（2）氢氧化物
氢氧化亚铁：氢氧化铁：
4、铁及其盐的氧化性和还原性
（1）Fe的还原性：与Cl2 O2 H+、Cu2+、 Fe3+等反应，表现了铁较活泼的化学性质。

（2）Fe3+的氧化性
Fe3+具有较强的氧化性，可以将Fe Cu Zn KI等氧化，而本身被还原为Fe2+.
（3）Fe2+的氧化性和还原性
思考：从化合价角度分析，为什么说Fe2+既有氧化性又有还原性？
答案：Fe元素的化合价有0、＋2 、＋3，Fe2+显＋2价，居于中间价态，故有氧化性和还原性
①氧化性：Fe2+可以被Zn还原。

②还原性：Fe2+可以被Cl2 O2 KMnO4 HNO3等氧化。

小结：铁三角
思考：（1）下列叙述正确的是（）
A. 含最高价元素的化合物，一定具有最强的氧化性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 失电子多的还原剂，还原性就强
D. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入____________；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入___________，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入__________。

答案：（1）D (2) Fe ；Cl2；Fe
【典型例题】
例1. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子不能大量共存的是（）
A . K+、Cu2+ 、NO3-、SO42-
B. Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-.
C. Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
D . Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl-
答案：C
解析：无色透明的溶液中不可能含 Cu2+ ，故A不符合题意，酸性溶液中因
H+ + HCO3-.＝CO2↑+ H2O，故C符合题意。

点评：解答离子共存问题，首先要看清题干要求，是要求离子共存还是离子不共存；二要看清题干中有无隐含条件（无色透明、酸性条件、碱性条件）；三看离子间能否发生复分解反应.氧化还原反应等。

例2. 下列离子方程式正确的是（）
A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： C a(O H)2 + 2H+＝Ca2+ +2H2O
B. 钠与水反应： Na +2H2O ＝ Na+ +2OH- +H2↑
C. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+＝ Cu2+ +Ag
D. 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3 + 2CH3COOH＝ Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O
答案：D
解析：A 中C a(O H)2应写成离子形式，应为H+ +OH-＝H2O ，B、C 中电荷不守恒。

点评：判断离子方程式要注意哪些物质该拆，哪些不该拆，在原子守恒的基础上，看电荷是否守恒，这是与化学方程式不同之处.
例3. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2 >X2 >Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）
A .2NaW+ Z2＝2NaZ + W2
B. 2NaX + Z2＝2NaZ +X2
C. 2NaY + W2＝2NaW + Y2
D. 2NaZ +X2＝2NaX +Z2
答案：B.C
解析：根据氧化性可知离子的还原性：W-< Z-< X-< Y-。

强氧化性的氧化剂＋强还原性的还原剂＝弱还原性的还原产物＋弱氧化性的氧化产物。

而氧化性Z2<W2 ，X2<Z2; 还原性W-<Z- ，Z-<X-，故AD均不能发生。

点评：根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产物的还原性，这也是判断反应能否发生的条件，应该熟练掌握。

例4. 有一种铁的氧化物样品，用5mol·L-1的盐酸40mL恰好完全溶解，所得溶液还吸收标准状况下0.56L Cl2才能使Fe2+全部转化为Fe3+，该氧化物可能的化学式为（）
A Fe2O3
B Fe3O4
C Fe5O6
D Fe7O8
答案： C
解析：铁的氧化物与盐酸反应生成相应的金属氧化物和水。

n(HCl)=5mol/L×0.04L=0.2mol，生成0.1mol水，氧化物中n(O)= 0.1mol.
n(Cl2)=0.56L/22.4mol/L=0.025mol由2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，可知n(Fe2+) =0.05mol，FeCl2中n(Cl-)=0.1mol，则FeCl3中n(Cl-)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，n(Fe3+ )=0.1/3 mol .
〔 n(Fe2+) +n(Fe3+ )〕/ n(O) ＝〔0.05mol +0.1/3 mol〕/0.1mol ＝5/6，化学式为Fe5O6。

点评：求物质的化学式可以通过求分子中各原子的个数，在条件不够时，也可以通过确定各原子个数比来确定答案，然后再根据题给条件，利用各种方法去求算。

【模拟试题】
一、选择题（每题有1或2个正确答案）
1. 毒品有害人体健康，危害社会稳定。

“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一，其化学式为C9H13N ，有关该物质的下列说法中，不正确的是（）
A. 组成该物质各元素的质量比为9：13：1
B. 该物质的相对分子质量为135
C. 该物质为三种元素组成
D. 该物质属于有机物
2. 电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。

下列溶液的导电能力最强的是（）
A. 0.2mol.L-1 NaCl 溶液
B. 0.15mol.L-1 MgSO4溶液
C. 0.1mol.L-1 BaCl2 溶液
D. 0.25mol.L-1 HCl 溶液
3. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为CI-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（）
A. S2-
B. SO2
C. S
D. SO42-
4. 法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜（As2O3）中毒。

方法是：用锌.盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。

下列对这一反应的叙述中，正确的是（）
A. 盐酸做氧化剂
B. 砒霜做氧化剂
C. 锌和盐酸做还原剂
D. 盐酸做还原剂
5. 离子方程式xR2+ + yH+ +O2 ＝ mR3+ + n H2O ，则m为（）
A. 2x
B. 4
C. y/2
D. 2
6. 下列离子方程式中正确的是（）
A. 小苏打溶液与稀硫酸混合 CO32- + 2H +＝CO2↑ +H2O
B. 大理石溶液与醋酸 CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑ +H2O
C. 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+ +2H2O2 +4H+＝ Fe3+ + 4H2O
D. 氨水与醋酸溶液反应 NH3·H2O + CH3COOH ＝NH4+ + CH3COO- +H2O
7. 根据下列反应方程式①2H2S +SO2 =3S +2H2O ②Br2 + SO2 +H2O = H2SO4 +2HBr ③Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是（）
A. SO2 >Cl2>Br2>S
B. Cl2 >Br2>S >SO2
C. Br2>Cl2 >S >SO2
D. Cl2 >Br2>SO2>S
8. 下列说法正确的有（）
A. 凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式
B. 通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式
C. 导电能力强的溶液，一定是浓溶液
D. 氧化剂在反应中被还原，所以它发生了氧化反应
9. 下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是（）
A. NaCl溶液＋ AgNO3溶液
B. Na +Cl2
C. CO +Fe2O3
D. Zn + 稀（H2SO4）
10. 亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）
A. N2
B. N2O3
C. NH4+
D. NO2
二、填空题
11. 指出除去括号内杂质用什么试剂，并写出离子方程式：
⑴盐酸（硫酸）试剂_________。

离子方程式__________________。

⑵CO2 (HCl)试剂_________。

离子方程式__________________。

12. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_________色，得到的是_________；反应的离子方程式是_____________________；用此分散系进行下列实验：
⑴将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色___________，这表明_________，这种现象称为_________。

⑵向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是_____________，原因是
_______________.
⑶向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是___________；原因是______________。

13. 已知铜在常温下能被HNO3溶解。

反应方程式为：
3Cu + 8HNO3 = 3C u(N O3)2 + 2NO↑ +4H2O
（1）请将上述反应改成离子方程式________________________。

（2）上述反应中，氧化剂是____________，氧化产物是_____________。

HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的___________.
三、计算题
14. KMnO4 溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：
2 KMnO4 ＋ 16 HCl = 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？
15. 向一定量的Fe. FeO. Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol.L-1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。

若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是多少？
试题答案
一、选择题(每题有1或2个正确答案)
1. D
2. B
3. A C
4. B
5. B
6. D
7. D
8. B
9. D 10. A C
二、填空题
11. ⑴ BaCl2；Ba2+ +SO42- = BaSO4↓
⑵NaHCO3 ； HCO3- + H+ = CO2↑ +H2O
12. 红褐； F e(O H)3胶体； Fe3+ +3H2O △
F e(O H)3↑(胶体)＋ 3H+
（1）渐变深； F e(O H)3胶粒吸附阳离子带电荷；电泳
（2）形成红褐色沉淀；电解质电离生成的阴离子SO42-中和了 F e(O H)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀。

（3）先形成红褐色沉淀，当继续滴加稀硫酸时沉淀又逐渐溶解成棕黄色溶液；稀硫酸是强电解质，其中SO42-中和了 F e(O H)3胶粒所带的正电荷，从而使其凝聚，当继续滴加时，H+又将F e(O H)3溶解为Fe3+.
13. （1）3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O
（2）HNO3 ; C u(N O3)2 ; 75%
三、计算题
14. 116.8g; 73g
15. 2.8g。