2025届安徽省亳州市高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2025届安徽省亳州市高二化学第一学期期中质量检测模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知：C(s)＋1
2
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②
计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为
A．－283.01 kJ·mol－1
B．＋172.51 kJ·mol－1
C．＋283.1 kJ·mol－1
D．＋504.00 kJ·mol－1
2、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25kJ·mol－1。

某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。

下列说法中不正确的是( ) 物质CH3OH CH3OCH3H2O
c/mol·L－10.08 1.6 1.6
A．此时刻反应达到平衡状态
B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ
3、下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )
A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－
B．HS－＋H＋===H2S
C．CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
4、下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1
B．图Ⅱ表示反应A2 （g）+ 3B2 （g）2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB 溶液的pH
5、下列说法中正确的是()
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞0
6、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1
H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ mol-1，496 kJ mol-1和462 kJ mol-1。

则a为()
A．-332 B．-118 C．+350 D．+130
7、室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
8、反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。

下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；
④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大
A．②④B．①③C．③④D．①④
9、已知：
下列说法不正确的是
A．①和②变化过程中都会放出热量
B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
10、2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。

下列说法不正确的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
11、下列装置或操作能达到目的是
A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B．装置②可用于测定中和热
C．装置③测定O2的生成速率D．装置④保护铁闸门不被腐蚀
12、工业冶炼金属镁可以采取的方法是( )
A．加热分解氧化镁B．电解熔融氯化镁
C．高温下发生铝热反应D．高温下用氢气还原
13、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是
A．B B．C C．N D．O
14、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2N A
B．100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为N A
C．标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为N A
D．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于N A
15、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1mol/L NH4Cl的溶液和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c （H+）
C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）
16、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。

下列各组物质中互为同分异构体的是
A．甲烷与丙烷
B．CH3CH2OH与CH3COOH
C．乙烯与乙烷
D．CH3CH2CH2CH3与
17、热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl−KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。

该电池总反应为：PbSO4 +2LiCl + Ca ＝CaCl2 +
Li2SO4 + Pb。

关于该电池的下列说法中，不正确
．．．的是
A．负极的电极反应：Ca−2e－＝Ca2+
B．放电时，K+向硫酸铅电极移动
C．硫酸铅作正极材料，LiCl为正极反应物
D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
18、下列实验描述错误的是（）
A．实验室用无水乙醇加热至170 ℃，可制得乙烯
B．只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来
C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在
19、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的
是（）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
20、已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。

表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A．2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1
B．C8H18(l) ＋25
2
O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1
C．C8H18(l) ＋25
2
O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1
D．2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1 21、下列关于物质的分类中正确的是（）
A．：卤代烃
B．：羧酸
C．：醛
D．：醇
22、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）
A．4＞2＞1＞3＞5＞6
B．5＞4＞2＞3＞1＞6
C．4＞6＞2＞1＞3＞5
D．6＞3＞5＞2＞4＞1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。

E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。

回答下列问题：
（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。

（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。

24、（12分）有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。

下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：
（1）A的名称为_______________；
（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；
（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；
（4）写出下列化学方程式：
G→H：_______________________________；
F→有机玻璃：____________________________。

25、（12分）误差分析：
（1）在转移溶液时有部分溶液溅出，则配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；（2）转移溶液后，没有用水洗涤烧杯内壁，溶液浓度将__________；
（3）加水超过容量瓶的刻度线，溶液浓度将__________，此时应该_______________；
（4）加水定容时俯视刻度线，溶液浓度将__________；
（5）定容后将溶液摇匀，发现液面下降，又加水到刻度线，溶液浓度将_________。

（6）烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将____________。

26、（10分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)(发生的反应为：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示剂2～3滴。

②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________。

(2)滴定时，眼睛应注视______________ ，
(3)步骤③当待测液由 ________色变为_______色且半分钟不变化即达终点。

若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_____。

(4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：______________。

(5)下列操作中可能使所测游离态氯的浓度数值偏低的是(选填字母)___。

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na2S2O3标准溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液
C．装有Na2S2O3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定。

27、（12分）某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
～次
D．另取锥形瓶，再重复操作23
E.检查滴定管是否漏水
～处，再把碱式滴定管固定F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm
好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写
)：______→______F
→。

_____
→→______→______→______D
（2）操作F中应该选择图中滴定管______(填标号)。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______。

（4）滴定结果如表所示：
标准溶液的体积/mL
滴定次数待测液体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 25.00 1.0221.03
2 25.000.6020.60
3 25.000.2020.19
计算该盐酸的物质的量浓度为______(精确至0.0001)。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C ．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D ．达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵4224(NH )C O 晶体，反应生成24CaC O 沉淀，将沉淀用稀
硫酸处理得224H C O 溶液。

②将①得到的224H C O 溶液，再用酸性4KMnO 溶液滴定，氧化产物为2CO ，还原产物为2Mn +。

③终点时用去420mLl.0l0mol /L -⨯的4KMnO 溶液。

Ⅰ、写出用4KMnO 滴定224H C O 的离子方程式______。

Ⅱ、盛装酸性4KMnO 溶液的是______滴定管，此实验的指示剂为：______，判断滴定终点的现象：______。

Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol /L 。

28、（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO x ）、CO 2、SO 2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱碳：
向2L 密闭容器中加入2mol CO 2、8mol H 2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO 2(g)+4H 2(g) CH 4(g)+2H 2O(g)
（1）该反应自发进行的条件是_______（填“低温”、“高温”或“任意温度”） （2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

a 、混合气体的平均相对分子质量保持不变 b 、CO 2和H 2的体积分数比为1﹕4 c 、CO 2和H 2的转化率相等 d 、混合气体的密度保持不变
e 、1mol CO 2生成的同时有4mol H-H 键断裂 Ⅱ．脱硝：
（3）催化剂存在下，H 2还原NO 2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为__________。

（4）温度为T 1时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g)相关数据如下表所
示。

下列说法错误的是__________。

容器编号物质的起始浓度
(mol·L-1)
物质的平衡浓度
(mol·L-1)
c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)
甲0.6 0 0 0.2
乙0.3 0.5 0.2
丙0 0.5 0.35
A．容器甲中发生反应的平衡常数为0.8
B．容器乙中起始时反应正向进行
C．达到平衡时，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1
D．达到平衡时，容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17
29、（10分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。

(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1)： _______________。

(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：
1_______________2___________________3_______________________4________________________5温度差平均值____②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容
c=4.18J·g-1·℃-1。

则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【分析】
【详解】根据盖斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) △H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故选项B正确。

2、B
【详解】A．已知2CH3OH(g )CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol，则浓度商
Q=
()
()
3
32
22
3
c CH OCH c(H O) 1.6 1.6
c CH OH0.08
⨯
==400，Q=K，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．该反应前后气体物质的量不变，在恒容时压强始终不变，故不能说明反应达平衡状态，故B错误；
C．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，两次平衡为等效平衡，所以达新平衡后，CH3OH转化率不变，故C正确；
D．反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c(CH3OCH3)=1.6mol/L，所以平衡时
n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故D正确；
故选B。

3、D
【分析】盐电离出来的离子结合水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程是盐类水解，据此解答。

【详解】A. HS－水解的方程式为HS－＋H2O OH－＋H2S，HS－＋H2O H3O＋＋S2－表示其电离方程式，A错误；
B. HS－＋H＋＝H2S表示HS－与氢离子反应生成硫化氢，B错误；
C. 碳酸根水解分步进行，以第一步水解为主：CO32-＋H2O HCO3－＋OH－，C错误；
D. 铁离子水解方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，D正确。

答案选D。

4、C
【解析】试题分析：A．图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；B．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故B错误；C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故C正确；D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH 变化大，故酸性HA＞HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA＜NaB，所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；故选C。

【考点定位】考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等
【名师点晴】熟练掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素，明确化学反应与能量变化的关系是解题关键；特别注意：燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大；酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大。

5、D
【详解】A．化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，因此任何化学反应一定有能量变化，A错误；
B．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H＞0反应吸热，B错误；C．△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，C错误；
D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，所以△H＞0时，反应产物的总焓大于反应物的总焓，D正确；
故合理选项是D。

6、D
【详解】①C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH＝a kJ·mol-1,②2C(s) +O2(g) =2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol-1，将①-②×1
2
得：
H2O(g) = H2(g)+1
2
O2(g)ΔH＝(a+110) kJ·mol-1，2×462-(436+
1
2
×496)=a+110，解得a=+130。

所以D符合题意；
故答案：D。

7、D
【分析】根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。

【详解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。

选项A正确。

B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。

选B正确。

C．若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。

所以两种反应物的转化率一定是1:1。

选项C正确。

D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间。

选项D错误。

故选D。

点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。

8、B
【详解】①增加C（s）的量，并不改变C（s）的浓度，则反应速率不变；
②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大；
③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则速率不变；
④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小；
综上所述，符合题意的为①③；答案选B。

【点睛】
一般固体或纯液体的浓度视为一定值，故增加固体或纯液体的量并没有增大其浓度，对反应的速率影响不大。

9、C
【解析】A、化学键形成的过程是放热过程，所以①和②变化过程中都会放出热量，正确；
B、根据以上两个反应可知，Cl原子更易吸引电子，正确；
C、②中的氯原子与H原子形成一对共用电子对，电子对偏向Cl原子，Cl原子未得到1个电子，错误；
D、氯化钠以离子键形成的，HCl是以共用电子对形成的化合物，所以氯化钠中含有离子键，HCl中含有共价键，正确；
答案选C。

10、A
【详解】A.2C + O2 = 2CO是放热反应，则12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量，A错误；
B. 2CO + O2 = 2CO2 是放热反应，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，B正确；
C.根据C+O2=CO2是放热反应，则12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量，C正确；
D.将一定质量的碳燃烧，完全燃烧生成CO2放出热量较多，不完全燃烧生成CO放出的热量较少，D正确；
答案选A。

11、D
【解析】A．溶液总体积不同，硫酸浓度和硫代硫酸钠的浓度都不同，则装置①不能探究H2SO4浓度对反应速率的影响，故A错误；
B．泡沫隔热，温度计测定反应温度，但缺少环形玻璃搅拌棒，装置②不能用于测定中和热，故B错误；
C．可由刻度读出生成的气体的体积，但缺少秒表，无法记录需要的时间，且应该用分液漏斗，不能测定O2的反应速率，故C错误；
D．铁闸门与电源负极相连，为阴极，则能保护铁闸门不被腐蚀，故D正确；
故选D。

12、B
【详解】镁是活泼金属，其冶炼方式是电解法，常电解熔融氯化镁得到镁，故答案B。

13、C
【分析】
【详解】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第V A元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故C正确；故选C。

14、C
【解析】A．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2N A个，故A错误；
B．100g98%的浓H2 SO4中含有硫酸98g，物质的量为1mol，铜与浓硫酸的反应，2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2↑，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol，转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；
C．标准状况下，11.2LO2与CO2混合气体的物质的量=
11.2L
22.4L/mol=0.5mol，混合物中所含氧原子的数目为N A，故
C正确；
D．碳酸根的水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，导致阴离子个数增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中阴离子个数多于
N A个，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题的易错点为BD，B中要注意稀硫酸与铜不反应，D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。

15、D
【详解】A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；
B、0.1mol/L NH4Cl的溶液和 0.1mol/LNH3·H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系： c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7时，根据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7时，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7时，c（Na+）<c（CH3COO-），故C错误；
D、0.1 mol/L NaHS溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：
c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去钠离子得到离子浓度关系：c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S），所以D选项是正确的。

故选D。

16、D
【分析】同分异构体是分子式相同，结构不同的物质。

【详解】A. 甲烷与丙烷分子式不同，故A错误；
B. CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同，故B错误；
C. 乙烯与乙烷分子式不同，故C错误；
D. CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，故D正确；
故选D。

17、C
【分析】电池总反应为：PbSO4 +2LiCl + Ca ＝CaCl2 + Li2SO4 + Pb，Ca化合价升高，失去电子，作负极，PbSO4化合价降低，得到电子，作正极。

【详解】A．根据前面分析得到负极的电极反应：Ca−2e－＝Ca2+，故A正确；
B．放电时，根据离子移动方向“同性相吸”，因此K+向正极(硫酸铅)移动，故B正确；
C．硫酸铅作正极材料，熔融的LiCl作为电解质，根据PbSO4 +2LiCl + Ca ＝CaCl2 + Li2SO4 + Pb信息，PbSO4为正
极反应物，故C 错误；
D ．根据题中信息，电解质的无水 LiCl−KCl 混合物一旦受热熔融，因此常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转，故D 正确。

综上所述，答案为C 。

18、A
【解析】A 、乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂，没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，A 错误；
B 、乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，B 正确；
C 、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，C 正确；
D 、将溴乙烷与NaOH 溶液共热几分钟后冷却，加入硝酸酸化，滴入AgNO 3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在，D 正确。

答案选A 。

19、B
【解析】A 、恒容容器通入稀有气体使压强增大，平衡不移动，故A 错误；
B 、X 的正反应速率与Y 的逆反应速率比等于系数比，一定平衡，故B 正确；
C 、焓变小于0，降低温度，平衡正向移动，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，故C 错误；
D 、若平衡时X 、Y 的转化率相等，说明反应开始时X 、Y 的物质的量之比为m :n ，故D 错误；
答案选B 。

20、B
【详解】在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 的热量，则1mol C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为k 48.40kJ 114=5517.6J
热化学方程式可表示为C 8H 18(l)＋252
O 2(g) =8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 517.6 kJ·mol －1或2C 8H 18(l) ＋25O 2(g) =16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝—11035.2kJ·mol －1，
故选B 。

21、A
【详解】A 、烃分子中的氢原子被卤素原子(F 、Cl 、Br 、I)取代后的化合物称为卤代烃，该分子中苯环上的两个氢原子被溴原子取代，因此为卤代烃，故A 正确；
B 、该分子中含有酯基，属于酯类化合物，故B 错误；
C 、该分子为甲酸乙酯，含有酯基，属于酯类物质，故C 错误；
D 、羟基直接与苯环相连，应称为酚，故D 错误；
综上所述，本题应选A。

22、C
【详解】由图可知4中铁为电解池的阳极，腐蚀最快，而5中铁为电解池的阴极，则腐蚀最慢，6为原电池的负极被腐蚀，但腐蚀速率4＞6，6和2相比较，6易腐蚀（两极金属的活泼性相差越大，负极越易被腐蚀），1为化学腐蚀，3中铁为原电池的正极，被保护，则腐蚀时由快到慢的顺序是4＞6＞2＞1＞3＞5；
答案：C
【点睛】
先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。

二、非选择题(共84分)
23、NaOH KSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G 为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。

【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；
（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。

24、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反应
【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为
CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知，
（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；
（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；
（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；。