2013届高考鲁科版化学一轮复习习题：第8章第3节 沉淀溶解平衡含答案

1．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）
(提示：BaSO4(s）Ba2＋(aq）＋SO错误!（aq)的平衡常数K sp＝c（Ba2＋）·c（SO2－4）,称为溶度积常数。

）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
解析:选C。

图中的曲线表示的是一定温度下，在饱和硫酸钡溶液中钡离子浓度与硫酸根离子浓度的关系。

在温度不变时,无论是改变哪种离子的浓度，另一种粒子的浓度只能在曲线上变化,不能出现在曲线外（如b、d)，A错；由d点变化到c点,表示溶液中硫酸根离子浓度不变，但钡离子浓度增大，但是蒸发时，溶液中两种离子的浓度变化有两种情况，原溶液不饱和时都增大,原溶液饱和时，都不变，B错；在d点，溶液中两种离子浓度都在曲线以下,说明溶液中硫酸钡未达到饱和，无硫酸钡沉淀生成，C对；溶度积常数与温度有关，而与溶液中溶质的离子浓度无关，在a点和c点的溶度积常数相同,D 错。

2．已知25 ℃时,电离常数K a（HF）＝3.6×10－4 mol/L，溶度积常数K sp(CaF2）＝1.46×10－10 mol3·L－3.现向1 L 0。

2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中,正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液的pH＝1
B．K sp(CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中K sp(CaF2)＝错误!
D．该体系中有CaF2沉淀产生
解析：选D。

25 ℃时0。

1 mol/L HF溶液中c(H＋)＝错误!＝6×10－3 mol/L，pH＝－lg6×10－3＝2。

2,A错；K sp(CaF2)只与温度有关，而与浓度无关，B错；根据给定的数值，K sp(CaF2）≠错误!，C错；该体系中c(Ca2＋）·c2（F－）＝0。

1 mol/L×（6×10－3 mol/L)2＝3.6×10－6 mol3·L－3＞K sp(CaF2)，因此有CaF2沉淀产生，D对. 3．(2012·山东日照高三第一次模拟）已知K sp［Al（OH)3］＝1。

3×10－33，K sp[Fe(OH）3］＝4。

0×10－38.现向pH＝0，浓度均为0。

04 mol·L －1的Al3＋、Fe3＋的溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3＋、Fe3＋的浓度与pH的关系正确的是（)解析：选B。

由于原溶液的pH＝0，所以首先加入NaOH溶液时，NaOH首先与H＋反应，而不与Al3＋、Fe3＋反应，这一段时间内Al3＋、Fe3＋浓度不变。

又因K sp［Fe（OH)3]＜K sp[Al(OH)3]，所以待溶液中的H＋与OH－反应完毕后，Fe3＋首先与OH－反应生成Fe（OH)3沉淀导致Fe3＋浓度降低,此时溶液中的c(OH－)＝错误!，代入数据可得c（OH－)＝10－12mol·L－1，pH＝2,当pH＝2时,Al3＋并没有沉淀,对照图示，只有选项B符合。

4．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl的溶解度（在对应
溶液中的）由大到小的排列顺序为（）
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl(aq）②30 mL 0。

02 mol·L－1 CaCl2（aq)
③40 mL 0。

03 mol·L－1 HCl（aq) ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0。

05 mol·L－1 AgNO3(aq）
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①
解析：选B。

①中c（Cl－)＝0.01 mol/L，②中c（Cl－）＝0.04 mol/L，③中c(Cl－）＝0.03 mol/L，④中c（Cl－)＝0，⑤中c（Ag＋)＝0.05 mol/L，Ag＋或Cl－浓度越大，越能抑制AgCl溶解，AgCl的溶解度就越小. 5．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示,K sp和水的K W相似)。

如：AgX(s) Ag＋＋X－
K sp(AgX）===［Ag＋］·[X－］＝1.8×10－10
AgY(s）Ag＋＋Y－
K sp（AgY）===［Ag＋］·［Y－］＝1.0×10－12
AgZ（s) Ag＋＋Z－
K sp（AgZ)＝［Ag＋］·［Z－]＝8.7×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示）S(AgX）、S(AgY)、S（AgZ）的大小顺序为：________.
（2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则［Y
－]________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3）在25 ℃时,若取0。

188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为________.
(4）①由上述K sp判断,在上述（3)的体系中，能否实现AgY向AgZ 的转化，并简述理由__________________________________________________________ ______________
__________________________________________________________ ______________。

②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？
根据你的观点选答一项.
若不能,请简述理由：
__________________________________________________________ ______________.
若能,则实现转化的必要条件
是:_______________________________________________________ _________________.
解析：(1）因K sp（AgX)＞K sp（AgY）＞K sp(AgZ），故三种物质溶解度由大到小顺序为S(AgX)＞S（AgY）＞S（AgZ)。

(2）由于AgY比AgX更难溶,则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX（s）＋Y－(aq）＝AgY（s）＋X－（aq），则［Y －］减小。

(3）25 ℃时，AgY的K sp＝1。

0×10－12,即溶液达到饱和时[Ag＋]＝[Y －］＝1。

0×10－6mol·L－1，而将0。

188 g AgY溶于100 mL水中,形成的为饱和溶液（溶质还有未溶解的)，则［Y－］＝1.0×10－6mol·L －1。

(4）由于K sp(AgZ）＜K sp（AgY),可以实现AgY向AgZ的转化。

在(3)中，[Ag＋］＝1。

0×10－6mol·L－1,当[X－]＞1。

8×10－4mol·L－1时，即可实现由AgY向AgX的转化。

答案：（1)S(AgX)＞S(AgY)＞S（AgZ）(2）减小
(3)1。

0×10－6mol·L－1
（4)①能;K sp(AgY)＝1.0×10－12＞K sp（AgZ）＝8.7×10－17
②能；当溶液中[X－］＞1.8×10－4mol·L－1时，AgY开始向AgX转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的[X－]＞1.8×10－4mol·L－1
1．（2009·高考广东卷)硫酸锶(SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是(双选）（)
A．温度一定时，K sp（SrSO4）随c(SO错误!)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时K sp（SrSO4）最大
C．283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
解析：选BC。

首先对图像分析，横轴自左向右c(SO错误!)逐渐增大，纵轴自下而上c（Sr2＋）也逐渐增大，即随着c（SO错误!)的增大，c(Sr2＋）逐渐减小,温度一定时，K sp是一个定值，K sp（SrSO4)＝c(Sr2＋）·c （SO2－4）即为横坐标与纵坐标的乘积，积的大小不存在递变关系，所以A不正确;当c(SO错误!)一定时，在313 K时，c(Sr2＋）最大,B正确；283 K时，在a点，c（Sr2＋)·c(SO错误!)＜K sp(283 K），所以a点对应的溶液不饱和，C正确;SrSO4在283 K下饱和溶液升温至363 K 时，K sp减小,饱和溶液中析出SrSO4固体,D不正确。

2．(2010·高考江苏卷）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（)
选
实验操作实验目的或结论
项
A 某钾盐溶于盐酸，产生
能使澄清石灰水变浑浊
的无色无味气体
说明该钾盐是
K2CO3
B 向含有少量FeCl3的
MgCl2溶液中加入足量
Mg（OH)2粉末，搅拌一
段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少
量FeCl3
C 常温下,向饱和Na2CO3
溶液中加少量BaSO4粉
末，过滤,向洗净的沉淀
中加稀盐酸，有气泡产
生
说明常温下K sp
（BaCO3）＜
K sp(BaSO4）
D C2H5OH与浓硫酸
170 ℃共热,制得的气体
通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否
为乙烯
解析：选B。

A项中KHCO3也符合题意,A错；Mg（OH)2可与FeCl3反应，因为K sp[Fe（OH）3]≪K sp［Mg(OH）2]，所以可以利用调pH 法将MgCl2中的Fe3＋除去,B项正确；C项，实验目的应是：难溶沉淀在一定条件下也可以转化成易溶沉淀，C错；D项未注意“SO2”气体的干扰，D错。

3．（2010·高考江苏卷）以水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:
(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下K sp［Mg(OH)2]＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－）＝3.0×10－6mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝________。

（2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
________。

（3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。

取碱式碳酸镁4。

66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2。

00 g和标准状况下CO2 0。

896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式.
(4）若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变").
解析:（1)K sp＝c(Mg2＋)·c2(OH－),则c(Mg2＋)＝错误!＝错误!＝2.0 mol·L －1.
(2)滤液中的溶质主要成分为NH4Cl，可根据元素守恒解答该题. (4）Mg(OH）2·4MgCO3·4H2O中Mg的质量分数为:错误!×100%＝25.75％，
MgCO3中Mg的质量分数为：错误!×100％＝28。

57％，
所以产品中Mg的质量分数升高.
答案：（1）2.0 mol·L－1
(2)NH4Cl
（3）n（CO2）＝错误!＝4。

00×10－2 mol
n(MgO)＝2.00 g
40 g·mol－1
＝5.00×10－2 mol
n（H2O)＝错误!＝5。

00×10－2 mol
n(MgO）∶n（CO2)∶n(H2O）＝5。

00×10－2∶4。

00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5
碱式碳酸镁的化学式为：Mg（OH)2·4MgCO3·4H2O
（4）升高
1．下列说法正确的是(双选）（）
A．生成难溶电解质的离子反应,不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中
B．通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10－5 mol/L时已经沉淀完全
C．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质
D．难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中
解析：选AB。

难溶物质并非绝对不溶，只是溶解度小而且存在溶解平衡，同时难溶电解质的溶解是有条件的，不一定能溶于稀硝酸中.所以C、D均不正确。

2．(2012·安徽蚌埠高三第一次模拟)已知Ag2SO4的K sp为2。

0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag ＋和SO错误!浓度随时间变化关系如图所示饱和Ag2SO4溶液中[Ag＋］＝0.034 mol·L－1。

若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L －1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO错误!浓度随时间变化关系的是（)
解析：选B.t1时刻c（Ag＋）＝0。

034 mol·L－1，c(SO错误!)＝0.017 mol·L －1;当加入100 mL 0.020 mol·L－1的Na2SO4(aq)瞬间，c′(Ag＋）＝0。

017 mol·L－1，c′(SO错误!）＝错误!（0。

017＋0。

02）mol·L－1＝0。

0185 mol·L－1，Q c＝（0.017）2×0.0185＝5.34×10－6＜K sp（Ag2SO4）＝2。

0×10－5，可见不会再有沉淀生成。

B项符合题意。

3．已知常温下：K sp［Mg（OH)2]＝1.2×10－11、K sp（AgCl)＝1。

8×10
－10、K sp（Ag2CrO4）＝1.9×10－12、K sp(CH3COOAg）＝2.3×10－3，下列叙述正确的是（）
A．等体积浓度均为0。

02 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液混合时一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0。

001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L 的KCl和0.001 mol/L K2CrO4组成的混合溶液中先产生AgCl沉淀
C．在Mg2＋浓度为0.12 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，K sp（AgCl)变大
解析：选C。

根据K sp的含义和溶解平衡的关系、外界因素对溶解平衡的影响解答。

选项A，由于0.01×0.01＝1×10－4＜2.3×10－3,所以此条件下,Ag＋与CH3COO－在溶液中能反应，但不能生成
CH3COOAg沉淀。

选项B，由AgCl的K sp计算此条件下AgCl沉淀时c(Ag＋）＝1。

8×10－7 mol/L，由Ag2CrO4的K sp计算c(Ag＋)＝4.36×10－5 mol/L，可知先产生AgCl沉淀。

选项C，K sp［Mg(OH）]＝c（Mg2＋）·c2（OH－)＝1。

2×10－11,要产生Mg(OH)2沉淀，则2
c(Mg2＋)·c2（OH－）＞1.2×10－11,解得c（OH－）＞10－5 mol/L，故pH＞9。

选项D，K sp（AgCl)只是温度的函数,溶液中Ag＋、Cl－浓度改变不会引起K sp（AgCl)的改变。

4．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。

将某温度下的饱和澄清石灰水进行如下处理：①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度.这两种情况下，前后均保持不变的是( )
A．溶液的质量
B．Ca（OH)2的K sp
C．溶液中Ca2＋的数目
D．溶液中溶质的质量分数
解析：选D。

加入生石灰后发生反应，CaO＋H2O===Ca（OH)2，显然恢复到原来温度后，饱和溶液质量减少且有Ca(OH)2析出,但溶
液仍是饱和溶液;降低温度后，饱和溶液变成不饱和溶液;显然A、B、C均不符合题意。

5．（2012·山东青岛高三月考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS）。

下列分析正确的是( )
A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
解析：选D。

CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A错;铜蓝中的S不处于最高价,也具有还原性，B错；ZnS难溶于水，应写化学式，C 错;原生铜的硫化物变成硫酸铜是氧化还原反应,硫化物间的转化为复分解反应，D对.
6．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色,则下列说法不．正确的是( )
A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K sp
C．利用该原理可实现将一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
解析：选B。

发生的反应依次是①Zn2＋＋S2－===ZnS↓;
②ZnS(s）Zn2＋(aq)＋S2－（aq)；③Cu2＋＋ZnS===CuS↓＋S2－,显然反应③的发生破坏了②的平衡,说明了K sp（ZnS)＞K sp(CuS）。

7．常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2＋或Zn（OH)错误!物质的量浓度的对数。

下列说法正确的是(双选)（）
A．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）2－4
B．如果溶液中c（Zn2＋)＝0.1 mol·L－1，则c(H＋）≥1×10－6mol·L －1
C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子
D．Zn（OH)2(s) Zn2＋(aq）＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－10
解析：选AC。

由图像可知，pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）错误!，A正确；pH在8~12，锌离子以Zn（OH）2形式沉淀可分离出,C正确;由a点可确定Zn(OH）2(s) Zn2＋(aq)＋2OH－(aq）的溶解平衡常数为1×10－17，D错;则B中c（H＋)＝1×10－6mol·L－1，B错。

8．已知：25 ℃时，K sp[R(OH）2］＝5.61×10－12，K sp（RF2）＝7。

42×10－11。

下列说法正确的是( )
A．25 ℃时,饱和R(OH）2溶液与饱和RF2溶液相比，前者的c(R2＋）大
B．25 ℃时,在R（OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(R2＋）增大
C．25 ℃时，R（OH）2固体在20 mL 0。

01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0。

01 mol/L NH4Cl溶液中的K sp小
D．25 ℃时,在R（OH)2悬浊液中加入NaF浓溶液后，R(OH)2不可能转化为RF2
解析:选B。

R(OH)2的溶度积小，所以A错；B中NH＋，4结合OH－使R(OH)2的溶解平衡右移，c(R2＋）增大；C中K sp不随浓度变化,只与温度有关;D中使用浓NaF溶液可以使R（OH)2转化为RF2。

9．向50 mL 0.018 mol/L 的AgNO3溶液中加入50 mL 0。

02 mol/L
的盐酸生成沉淀。

已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋）与pH分别为( ）
A．1。

8×10－7 mol/L, 2
B．1×10－7 mol/L，2
C．1。

8×10－7 mol/L, 3
D．1×10－7 mol/L，3
解析：选A。

两种溶液混合后，则c（AgNO3）＝0.009 mol/L，c(HCl)＝0。

01 mol/L，显然Ag＋全部沉淀，溶液中剩余的c（Cl－）＝0.001 mol/L。

根据K sp（AgCl)，则生成沉淀后的溶液中c（Ag＋）＝错误!＝错误!mol/L＝1.8×10－7 mol/L；由于H＋没有参与反应，c(H＋）＝0。

01 mol/L，故pH＝2。

10．下列说法中正确的是( ）
A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出
B．工业上可以用NaHS、（NH4）2S等可溶性硫化物做沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物做沉淀剂C．水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO错误!，经反应形成石灰石（CaCO3）外壳，从而逐渐形成珊瑚
解析：选D。

BaCO3可溶于胃酸或者说使用苏打溶液洗胃时不会有BaCO3生成，A项错；因为K sp（FeS）≫K sp（HgS)、K sp(FeS）≫K sp(CuS),所以可使FeS做沉淀剂将废水中的Hg2＋、Cu2＋除去，B项不正确;水垢的主要成份为Mg(OH)2和CaCO3,C项不正确。

11．(2012·上海闸北区高三四校联考)(1)室温时氢氧化钙的溶度积K sp＝4.7×10－6，室温时将9 mL 0.02 mol·L－1的氯化钙溶液与1 mL pH＝13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和)，溶液中
________沉淀析出（填有或无）。

（2)2.24 升(标准状态)氨气通入250 mL 浓度为0.1 mol·L－1的硫酸溶液中，充分反应后溶液中各离子浓度大小为________(按由大到小的顺序写出各离子符号）.
（3）人体血液含Ca2＋。

现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4］溶液处理.使Ca2＋完全转变为草酸钙（CaC2O4)沉淀；过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10－3mol·L－1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点，共耗去2.0 mL KMnO4溶液.由上述实验数据可求得此人血液中Ca2＋的物质的量浓度为________。

（提示：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O)
(4)用右图完成相应实验。

①断开K1，闭合K2接通直流电源,写出阳极的电极反应
______________，电解的总反应方程式________________________。

②电解一段时间后，当两石墨棒均有气体包围时，切断K2闭合K1，发现电路中有电流通过，写出a极的电极反应式
__________________。

解析：本题考查溶度积的计算、盐溶液中离子浓度关系、滴定法测定溶液中Ca2＋的浓度、电化学知识，综合性强,学生在解答本题时要利用好NH3和硫酸反应时量的关系，2NH3＋
H2SO4===(NH4)2SO4,NH3过量，此时溶液中有0.2 mol/L NH3·H2O 和0.1 mol/L (NH4）2SO4，NH3·H2O NH＋，4＋OH－，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋相互影响，且以电离为主。

所以浓度关系为[NH错误!]＞[SO错误!］＞［OH－］＞[H＋]，用惰性电极电解NaOH 溶液时产生H2和O2，实质是电解水,断开K2,闭合K1构成氢氧燃料
电池,碱性条件下负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。

答案:(1）无(2)NH错误!、SO错误!、OH－、H＋
(3)2.5×10－3mol·L－1
（4）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2H2O错误!2H2↑＋O2↑
②2H2＋4OH－－4e－===4H2O
12．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:（25 ℃）
①往100 mL 0。

1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④________________________________________________________ ________________。

(1)由题中信息K sp越大，表示电解质的溶解越________(填“易"或“难")。

(2)写出第②步发生反应的化学方程
式:_______________________________________________________ _________________。

（3）设计第③步的目的是
__________________________________________________________ ______________
__________________________________________________________ ______________。

（4)请补充第④步操作及发生的现
象:_______________________________________________________ _________________
__________________________________________________________ ______________.
解析：由K sp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4（s）SO错误!（aq)＋Ca2＋(aq）,而加入Na2CO3后,溶液中CO错误!浓度较大,由于CaCO3的K sp较小，故CO错误!与Ca2＋结合生成沉淀，即CO错误!＋Ca2＋===CaCO3↓。

既然是探究性实验,必须验证所推测结果的正确性，设计③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙.
答案：(1)易
(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3↓
（3）洗去沉淀中附着的SO2－4
(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并且有气体产生13．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。

通常C 为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题:
(1）反应①的化学方程式是
__________________________________________________________ ______________。

(2)反应②的离子方程式为
__________________________________________________________ ______________.
（3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
__________________________________________________________ ______________
__________________________________________________________ ______________.
（4)D溶液与Pb(NO3）2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的K sp＝7。

0×10－9。

将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1。

0×10－2 mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________。

解析:由G是一种紫黑色的固体单质,推出G是I2；由C是一种气体单质，通过A的浓溶液与B反应而得到,结合B在E的分解中作催化剂，推出A为HCl，B为MnO2,C为Cl2，D为KI,E为KClO3，H 为O2，F为KCl。

（4）c(Pb2＋)·c2（I－)≥K sp才会有沉淀生成,等体积混合后，溶液的浓度减半,则c（Pb2＋）·c2（I－)＝c(Pb2＋)×（错误!）2≥7。

0×10－9，解得c（Pb2＋）≥2。

8×10－4 mol/L,即混合前c（Pb2＋)≥5.6×10－4 mol/L。

答案：（1）MnO2＋4HCl（浓)错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）6I－＋6H＋＋ClO错误!===Cl－＋3I2＋3H2O
(3)2H2O2错误!2H2O＋O2↑或2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑(其他合理答案也可)
(4）5.6×10－4 mol/L
14．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

已知25 ℃时,K sp(BaSO4）＝1×10－10 mol2·L－2，K sp （BaCO3）＝1×10－9 mol2·L－2。

(1)将浓度均为0。

1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2＋）＝________mol·L－1。

取100 mL 滤
液与100 mL 2 mol·L－1Na2SO4溶液混合,混合溶液中c(Ba2＋）＝
________mol·L－1.
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4做内服造影剂。

胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
______________________________________（用溶解平衡原理解释）.
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。

水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去.
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
__________________________________________________________ ______________
__________________________________________________________ ______________.
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
__________________________________________________________ ______________
__________________________________________________________ ______________。

解析：（1）c（Ba2＋）＝错误!＝错误!mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，滤液和Na2SO4的溶液混合后c（SO错误!)＝1 mol·L－1,则c(Ba2＋）＝错误!＝错误!＝1×10－10mol·L－1。

（2)对于平衡BaSO4(s）Ba2＋(aq）＋SO错误!(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO错误!的浓度，平衡不能向溶解方向移动.
（3)CaSO4的溶度积大于CaCO3的溶度积，加入Na2CO3溶液后CaSO4会逐渐转化为CaCO3。

答案：(1)1×10－51×10－10
(2）对于平衡BaSO4(s）Ba2＋(aq）＋SO2－，4（aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO错误!的浓度，平衡不能向溶解方向移动。

(3)①CaSO4（s)＋CO错误!(aq)===CaCO3(s）＋SO错误!(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO错误!与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。