2025届宁夏吴忠市青铜峡高中高二化学第二学期期末经典试题含解析

2025届宁夏吴忠市青铜峡高中高二化学第二学期期末经典试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是()
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
2、两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。

关于该混合气体的说法不正确的是
A．一定含甲烷B．可能含乙烷C．可能含乙烯D．可能含丙炔
3、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是
A．纤维素、脂肪B．蛋白质、淀粉C．蛋白质、烃D．淀粉、油脂
4、在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是
A．c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
B．c(H+)+c(SO32－)=c(OH-)+c(H2SO3)
C．c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－)
D．c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)
5、下列叙述中不正确的是
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
6、已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显
B．升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率
C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
7、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
8、中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A．N2B．CO2C．C2H6O D．H2O2
9、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．分子里所有的原子都处在同一平面上
C．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示
D．该烃和苯互为同系物
10、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
C．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+
D．10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5N A和4N A
11、下列说法正确的是
A．苯和苯乙烯是同系物
B．乙醇和乙醚是同分异构体
C．显酸性的有机化合物一定是羧酸
D．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
12、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )
A．PCl3B．HCHO
C．H3O＋D．PH3
13、下列有机反应属于同一反应类型的是（）
A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇
C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯生成环己烷、多糖的水解
14、下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是
A．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色B．苯酚能与NaOH溶液反应
C．常温下苯酚在水中的溶解度不大D．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊
15、下列叙述中正确的是
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现
④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．③B．③④C．②③④D．①②③④
16、下列说法中正确的是
A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
17、下列有机物命名正确的是（）
A．1,3﹣二甲基丁烷
B．2,2,4﹣三甲基-4-戊烯
C．对二甲苯
D．CH2Cl－CH2Cl 1,2﹣二氯乙烷
18、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。

反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

起始浓度平衡浓度
容器
c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1)
甲0.01 0.01 0.004
乙0.01 0.02 a
丙0.02 0.01 b
丁0.02 0.02 c
下列判断不正确的是
A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008B．平衡时，H2的转化率:丁>甲
C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25 19、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
20、S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是（）
A．该物质的分子式为C15H20O4
B．该物质环上的二氯代物只有2种
C．该物质能发生取代、加成、氧化等反应
D．1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应
21、酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是
A．酚酞的分子式是C20H12O4
B．分子中的碳原子不在同一平面
C．1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH
D．常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色
22、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④
二、非选择题(共84分)
23、（14分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。

回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；
(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。

24、（12分）吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：
已知：i ii
（1）下列说法正确的是______________。

A.1molC最多消耗2molH2
B.可以用双缩脲鉴别H与F
C.化合物E、F均可发生消去反应
D.化合物H的分子式为C19H24N2O2
（2）试剂a的结构简式______________，E→F的反应类型为______________。

（3）D→E的化学方程式是__________________________________________。

（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。

①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②1H－NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。

（5）G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H的合成路线为：______________。

25、（12分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。

a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b 试管中是饱和碳酸钠溶液。

连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。

（2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。

（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。

（5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。

26、（10分）某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。

其主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

已知下列数据：
物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）
乙醇－117.0 78.0 0.79
乙酸16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯－83.6 77.5 0.90
浓硫酸（98%）――338.0 1.84
请回答下列问题：
（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。

（2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。

（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。

A 吸收部分乙醇
B 中和乙酸
C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
D 加速酯的生成，提高其产率
（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。

（5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。

（6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。

A 生石灰
B NaOH固体
C 碱石灰
D 无水Na2SO4
27、（12分）已知下列数据：
物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3
乙醇－144 78.0 0.789
乙酸16.6 118 1.05
乙酸乙酯－83.6 77.5 0.900
浓硫酸(98%) －338 1.84
下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。

振荡前后的实验现象为________(填字母)。

A．上层液体变薄 B．下层液体红色变浅或变为无色 C．有气体产生 D．有果香味
（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用_________________________________________________；
②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；
③试剂2最好选用_____________________________________；
④操作2是_______________________________________；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外、锥形瓶，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。

28、（14分）硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H< 0 （1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：___________。

（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。

反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L
实验起始物质的量/mol 平衡时SO
3
物质的量/mol SO2O2SO3
ⅰ0.2 0.1 0 0.12 ⅱ0 0 0.2 a
①实验ⅰ中SO2的转化率为______。

②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________。

④ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________。

（3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为_____。

29、（10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为
_________；
（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·3
cm （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
A、焰色反应是物理变化，A错误；
B、防止其他杂质产生的焰色，对检验物质的焰色产生干扰，因此实验前，需要用盐酸清洗铂丝或者铁丝，B正确；
C、K＋的焰色为紫色，会被活动的黄色遮掩，因此需要用蓝色钴玻璃过滤掉黄光，但是Na＋的焰色不需要通过蓝色钴玻璃观察，C错误；
D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反应均为黄色，无法区分，D错误；
答案选B。

2、B
【解题分析】由“两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L二氧化碳、2L水蒸气”可知，二氧化碳与水蒸气的物质的量之比=1.5:4，故该混合烃的平均分子式为C1.5H4，则两种烃的平均含碳数为1.5，所以两者的含碳数必有一个大于1.5，另一个小于1.5，所以该混合烃中一定有甲烷，甲烷分子中含氢原子为4，两烃的平均含氢数也为4，故另一烃的氢原子数也只能是4，故另一种烃可能为C2H4或C3H4等，所以，该混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯或丙炔，一定不含乙烷；故本题选B。

3、C
【解题分析】分析：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，据此解答。

详解：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，答案选C。

4、B
【解题分析】
0.1mol/L NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液显酸性，结合三大守恒分析判断。

【题目详解】
A．NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于电离程度，但电离和水解程度均较小，因此c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，故A正确；
B．根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－)，二者处理得质子守恒：c(H+)+c(H2SO3) =c(OH-)+c(SO32－)，故B错误；
C．根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－)，故C正确；
D．根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，故D正确；
答案选B。

5、B
【解题分析】
A．含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐；
B．盐酸是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐；
C．含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；
D．氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠。

【题目详解】
A、CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，A正确；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，溶液显酸性，属于混合物，纯碱属于盐类不属于碱，B错误；
C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。

答案选B。

6、C
【解题分析】分析：本题考查的是反应速率和平衡的影响因素，难度较小。

详解：A.升温，正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，所以逆反应速率加快更明显，故错误；B.升温反应速率加快，缩短到平衡的时间，有利于平衡逆向移动，A2的转化率降低，故错误；C.达到平衡后，同时升温和增大压强，反应速率加快，升温平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，所以同时改变条件时平衡可能不移动，n(AB3)有可能不变，故正确；D.降低温度，平衡正向移动，减小压强，平衡逆向移动，故错误。

故选C。

点睛：注意影响反应速率和平衡的条件都包括浓度、温度、压强。

注意平衡的移动方向需要结合正逆反应速率的相对大小，若改变条件后正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，若改变条件后正反应速率小于逆反应速率，则平衡逆向移动。

7、B
【解题分析】
分析：根据纯净物,混合物,电解质和非电解质的概念分析。

详解:纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。

据此可以分析各个选项中各种的所属类别。

A.盐酸,水煤气均为混合物,醋酸,干冰分别属于化合物,则醋酸属于电解质,干冰属于非电解质,故错误；
B.液氯,氯水,硫酸钠,乙醇分别属于纯净物,混合物(氯气溶解于水),电解质,非电解质,故正确;
C.空气,天然气,苛性钾,石灰石分别属于混合物,混合物,电解质,电解质,故错误;
D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气分别属于纯净物,混合物(含氯化钙和次氯酸钙),电解质,单质(既不是电解质,也不是非
电解质),故错误。

故选B。

点睛：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，解答本题要注意相关概念的区别与联系：纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。

8、B
【解题分析】
A．结构式为N≡N，含有1个σ键和2个π键，但不是化合物，故A错误；
B．结构式为O=C=O，含有2个σ键和2个π键，故B正确；
C．根据C2H6O的结构中只存在单键，无双键，只含σ键，不含π键，故C错误；
D．H2O2的结构式为H-O-O-H，只含有σ键，不含π键，故D错误；
故选B。

9、C
【解题分析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含义苯环和碳碳双键，所以该有机物难溶于水，A错误；分子中含有1个甲基，因此分子里所有的原子不可能都处在同一平面上，B不正确；碳碳双键能发生加聚反应，C正确；该烃和苯的结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选C。

考点：考查有机物的结构和性质
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和空间想象能力。

10、B
【解题分析】
A．16.25gFeCl3的物质的量为
16.25g
162.5g/mol
=0.1mol，FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，
所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，故A错误；
B．甲烷和乙烯分子内均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：
11.2L
22.4L/mol
×4×N A=2N A，故B正确；
C．pH=1的H3PO4溶液中H+浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C错误；
D．10gD2O物质的量=
10g
20g/mol
=0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5N A，故D错误；
故答案为B。

【题目点拨】
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

11、D
【解题分析】分析：A．结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；
B．分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；
C．苯酚显酸性，苯酚属于酚类；
D．高分子化合物的相对分子质量一般超过10000。

详解：A．同系物必须满足结构相似，苯分子中不存在碳碳双键，而苯乙烯中存在碳碳双键，所以二者不属于同系物，A错误；
B．乙醇的分子式为：C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，二者分子式不同，不属于同分异构体，B错误；
C．显示酸性的有机物不一定为羧酸，如苯酚显示酸性，苯酚属于酚类，不属于羧酸，C错误；
D．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，D正确；
答案选D。

12、B
【解题分析】
根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+(a-xb)，据此分析判断。

【题目详解】
A．三氯化磷分子中，价层电子对数=3+(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A不符合；B．甲醛分子中，价层电子对数=3+(4-2×1-1×2)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故B符合；C．水合氢离子中，价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故C不符合；D．PH3分子中，价层电子对数=3+(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故D不符合；故选B。

【题目点拨】
本题考查了分子或离子的空间构型的判断，注意孤电子对的计算公式中各个字母代表的含义。

本题的易错点为B，要注意孤电子对的计算公式的灵活运用。

13、A
【解题分析】
A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中的分子被其它的原子所取代，都属于取代反应，所以反应类型相同，故A正确；
B、苯制取溴苯属于取代反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，所以反应类型不同，故B错误；
C、乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取代反应或酯化反应，所以反应类型不同，故C错误；
D、苯制取环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，所以反应类型不同，故D错误；故选A。

【题目点拨】
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；物质被氧化的反应属于氧化反应，含有酯基、肽键、卤原子的有机物能发生水解反应。

14、D
【解题分析】
A、苯酚遇FeCl3溶液发生反应：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液变紫色是由于生成了难电离的
［Fe(C6H5O)6］3-所致，与酸性无关，选项A错误；B、能与NaOH溶液反应只能说明苯酚具有酸性，但无法证明酸性的强弱，选项B错误；C、苯酚属于弱电解质，电离能力的大小与溶解度无关，选项C错误；D、电离出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊，是发生反应：
，H2CO3是弱酸，根据“由强到弱”规律即可证明的酸性很弱，选项D正确。

答案选D。

15、A
【解题分析】
：①电解池是将电能转变成化学能的装置，①错误；
②原电池是将化学能转变成电能的装置，②错误；
③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，③正确；
④电镀时镀层金属在阳极失电子，金属阳离子在阴极得电子析出金属，是化学变化，④错误；
故合理选项是A。

16、B
【解题分析】
A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；
B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；
D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。

但是也有例外，例如H与F形成的H－F是共价键，D错误。

答案选B。

17、D
【解题分析】
A.的主链以及编号为：，其命名为：2—甲基戊烷，故A错误；
B.的主链以及编号为：，其命名为：2,4,4,—三甲基—1—戊烯，故B错误；
C.为间二甲苯，故C错误；
D.CH2Cl－CH2Cl为1,2﹣二氯乙烷，命名正确，故D正确，答案选D。

18、B
【解题分析】
分析：某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化；B．甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动；C．由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；D．甲、丙温度相同，K 相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。

详解：A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化，乙丙达到相同平衡状态，则HI的平衡浓度：a=b＞0.004，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正确；B、甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，H2的转化率：甲=丁，故B错误；C、由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故C正确；D、甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。

故D正确；故选B。

点睛：本题考查化学平衡的计算，解题关键：把握表格中数据、转化率及K的计算、等效平衡的判断，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点．
19、C。