2017版高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第2讲 物质的分离和提纯讲义

2017版高考化学一轮复习第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯讲义
[考纲要求]
1、能对常见的物质进行检验、分离和提纯；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。

2、识别典型的实验仪器装置图。

考点一物质分离、提纯的物理方法
1、过滤分离不溶性固体和液体
2、蒸发结晶分离易溶性固体和溶剂
3、萃取和分液(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。

(2)分液：分离两种互不相溶且易分层的液体。

4、蒸馏(或分馏)分离沸点不同，且相互溶解的两种(或几种)液体的混合物。

5、升华分离易升华与不能升华的固体混合物氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生类似升华的现象，故也可用该方法分离氯化铵和其他不易分解或升华的固体混合物。

6、渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分。

1、以下装置不能用于分离物质的是(
)解析：选D。

D装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离；A装置用于蒸馏，B装置用于渗析，C装置用于过滤。

2、在常用分离提纯的方法和混合物之间连线。

考向1 物质分离提纯的方法选择
(高考经典题)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(
)选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大[解析] 乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；KNO3与NaCl在不同温度下溶解度变化差别很大，可使用重结晶法分离，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，可用蒸馏的方法，D项正确。

[答案] D「思维建模」依据物质的物理性质选择恰当的分离(提纯)方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)(4)含可溶性杂质的胶体的分离(提纯)渗析法：用半透膜除去胶体中混有的小分子或离子等杂质。

1、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(
)选项目的分离方法原理A除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3过滤分散质微粒的大小不同B除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定性不同C 分离KNO3和KCl重结晶KNO3的溶解度大于KClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同解析：选B。

胶体也能透过滤纸，应用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3；B项，纯碱加热不分解，碳酸氢铵加热易分解生成气体，通过加热可以除去纯碱中
的碳酸氢铵；C项，利用重结晶方法分离KNO3和KCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于KCl；D项，食用油和汽油互溶但沸点不同应用分馏的方法分离。

2、(xx湖北黄梅一中适应性训练)环己酮是一种重要的有机化工原料。

实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分
物理性质见下表：物质相对分子质量沸点(℃)密度(gcm－3,20 ℃)溶解性环己醇1001
61、
10、9624能溶于水和醚环己酮981
55、
60、9478微溶于水，能溶于醚现以20 mL环己醇与足量
Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。

分离提纯过程中涉及的主要步骤有(未排序)：a、蒸馏，除去乙醚后，收集151～156 ℃馏分；b、水层用乙醚(乙醚沸点
34、6 ℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层；c、过滤；d、往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；e、加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

回答下列问题：(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是________(填字母)。

(2)b中水层用乙醚萃取的目的是
_________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。

(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是________。

A、水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B、振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C、经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体(4)在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是
_________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。

蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为________。

(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是
_________________________________________________________
_______________。

解析：(1)提纯环己酮时首先应加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，使水层与有机层更容易分离开；然后水层用乙醚进行萃取，使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量，将萃取液并入有机层；再向有机层中加入无水MgSO4，以除去有机物中少量的水，然后过滤，除去MgSO4固体，最后再进行蒸馏即可得到环己酮。

(2)b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量。

(3)应将分液漏斗倒转过来用力振荡，A项错误；振荡时，分液漏斗中某些物质挥发变成气体，会使分液漏斗中压强增大，所以要适时旋开旋塞放气，B项错误；经振荡放气后，应将分液漏斗固定在铁架台上静置待液体分层，C项错误。

(4)提纯环己酮时加入NaCl固体，可降低环己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水层与有机层更容易分离开。

由于乙醚的沸点为
34、6 ℃，采用水浴加热的方式能更好地控制加热温度。

(5)蒸馏操作时未通冷凝水，要停止加热，待冷却后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。

答案：(1)dbeca (2)使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量(3)ABC (4)降低环己酮的溶解度；增大水层的密度，有利于液体分层水浴加热(5)停止加热，冷却后再通冷凝水考向2 物质分离、提纯的装置和操作(高考经典题)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是(
)
A、步骤(1)需要过滤装置
B、步骤(2)需要用到分液漏斗
C、步骤(3)需要用到坩埚
D、步骤(4)需要蒸馏装置[解析] A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质和滤液，所以应采取过滤的方法，正确。

B项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确。

C 项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误。

D项，从有机层中获得甲苯，根据沸点不同，应采用蒸馏装置，正确。

[答案] C「思维建模」不同状态混合物的分离方法(1)固液(溶液)蒸发(3)液液(溶液)蒸馏
3、下列实验操作中错误的是(
)
A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热解析：选D。

蒸发结晶时，待蒸发至大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，不能直接蒸干。

4、(高考经典题)下列实验中，所选装置不合理的是(
)
A、分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B、用CCl4提取碘水中的碘，选③
C、用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D、粗盐提纯，选①和②解析：选A。

解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。

CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩，最后得到NaCl晶体，D正确。

5、(xx安徽铜陵五中月考)海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的
________(填字母)。

a、试管b、烧杯c、坩埚d、泥三角
e、铁三脚架
f、酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________，③____________。

(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________。

A、甲苯、酒精
B、四氯化碳、苯
C、汽油、乙酸
D、汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧
瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有
____________、____________。

(5)某学习小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是
_________________________________________________________ _______________。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：
①_______________________________________________________ _________________________________________________________ ________________________________；
②_______________________________________________________ _________________________________________________________ ________________________________；
③_______________________________________________________ _________________________________________________________ ________________________________。

(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是__________________________________，最后晶态碘在____________里聚集。

答案：(1)cdef (2)过滤
萃取分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管中进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶熟记常见物质分离操作中的注意事项(1)
过滤中的“3要求”：一贴二低三靠。

(2)蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。

(3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂静置分层灼烧[解析] A项，NaOH溶液吸收CO2，浓H2SO4除去水蒸气，且两种试剂都不与CO反应，正确；B项，NaOH溶液不仅能与Fe3＋反应，还能与NH反应，且还能引入杂质，错误；C 项，饱和食盐水可以除去HCl，浓H2SO4可以除去水蒸气，正确；D项，灼烧能使NaHCO3固体分解生成Na2CO3，正确。

[答案] B「思维建模」
常见物质除杂思路无机混合物(括号内为杂质)除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)加适量NaOH或加热－NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2O－NaCl(NH4Cl)加热分解－FeCl2(FeCl3)过量Fe粉过滤
FeCl3(FeCl2)通Cl2－I2(SiO2)加热升华Fe2O3(Al2O3)加过量NaOH溶液过滤NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤KNO3(NaCl)水结晶、重结晶炭粉(CuO)稀盐酸过滤Mg粉(Al粉)加过量NaOH溶液过滤
H2(NH3)浓H2SO4洗气Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气CO(CO2)NaOH溶液洗气N2(O2)灼热铜网－
1、下列装置所示的实验，能达到实验目的的是(
)解析：选D。

碘和酒精互溶，不能用分液的方法分离，A项不能达到实验目的；NH4Cl加热分解生成的NH3和HCl在试管口会重新化合生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，B项不能达到实验目的；Cl2和HCl均与NaOH溶液反应，要除去Cl2中
的HCl，应通过饱和食盐水，C项不能达到实验目的；NO难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集，D项能达到实验目的。

2、下列除去杂质的方法错误的是(
)选项物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH 过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤DKNO3KClH2O冷却结晶解析：选C。

C项中，加入Cu会发生反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，引入新杂质Cu2＋，故错误。

3、(高考经典题)下列除杂操作可行的是(
)
A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B、通过灼热的CuO除去H2中的CO
C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D、通过水除去CO中的CO2解析：选A。

A项，浓硫酸具有吸水性且不与HCl发生反应，所以除去HCl中的H2O可以通过浓硫酸进行，正确；B项，H2和CO均能与CuO发生反应(H2＋CuOCu＋H2O、CO＋CuOCu＋CO2)，错误；C项，N2和O2均能与镁粉发生反应(3Mg＋N2Mg3N
2、2Mg＋O22MgO)，错误；D项，CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去CO中的CO2，应利用NaOH溶液除去CO中的
CO2，错误。

气体除杂的三个要点(1)选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、熔沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。

(2)气体除杂的四个原则：①不损失主体气体；②
不引入新的杂质气体；③在密闭装置中进行；④先除易除去的气体。

(3)常用的除杂装置：洗气瓶、干燥管、U形管、硬质玻璃管等。

考向2 物质分离、提纯的综合应用(xx高考全国卷Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如下图所示。

下列说法错误的是( )
A、向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B、粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C、工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D、富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收[解析] A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。

B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。

C项，工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。

D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋
2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。

[答案] C
4、某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各
步实验。

选择试剂①Na2CO3溶液④实验操作②③加热下列试剂或操作不合理的是(
)
A、试剂①为Ba(OH)2溶液
B、操作②为结晶
C、操作③为过滤
D、试剂④为稀HNO3解析：选B。

根据题意，可用Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通过加热除去，操作②为加热。

过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的OH －和CO用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀HNO3。

5、下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是(
)abcdANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸过滤DCaO固体乙酸钙硫酸蒸馏解析：选D。

A项中加入溶液不利于乙醇的蒸出，而且b应为
CH3COONa与Na2CO3的混合物；
B、C加入盐酸后，得到的均是溶液，不能用过滤的方法。

6、(xx湖南长沙一中训练)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、
Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次
为__________________(只填化学式)。

(2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去SO的试剂过量的方法是
_________________________________________________________ _______________。

(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为____________。

解析：为除去Mg2＋和Fe3＋可选用NaOH溶液，除去SO选用BaCl2溶液，过量的BaCl2溶液要用饱和Na2CO3溶液来除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可，NaOH 顺序可变；除去SO需加试剂BaCl2溶液，判断Ba2＋过量的方法是：取少量沉淀后的上层清液于一试管中，滴入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明SO已沉淀完全；除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。

答案：(1)NaOH、BaCl
2、Na2CO3(或BaCl
2、NaOH、Na2CO3或BaCl
2、Na2CO
3、NaOH)(2)取少量沉淀后的上层清液于一试管中，滴入少量BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则SO已沉淀完全，即所用试剂已过量(3)75%乙醇沉淀操作要注意的几个问题以第6题为例：(1)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?提示：洗去可溶性杂质(K＋、Cl－等)。

(2)沉淀的洗涤方法？提示：沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。

(3)怎样判断沉淀是否洗净？提示：取最后
一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。

答题模板2 沉淀的洗涤及是否洗净的判断[典例导引悟一悟](xx云南昆明高三模拟)从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：洗涤沉淀c的实验操作方法是
_________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。

[抽样评析]抽样试卷向漏斗中①②，③待水滤出后，重复操作数次分析点评①往漏斗中通过玻璃棒引流注入蒸馏水而不是直接倒入②往漏斗中加入蒸馏水而不能用自来水，否则会使沉淀表面含有杂质离子③不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，造成洗涤沉淀的操作失败，且注入的蒸馏水要浸没沉淀规范答案通过玻璃棒引流，向漏斗中注入蒸馏水，使水面浸没沉淀物，等水流尽后，重复操作数次即可[踩点得分]解答此类题目的得分点是：(1)注入蒸馏水：通过玻璃棒引流向漏斗中注入蒸馏水；(2)控制蒸馏水的加入量：加入的蒸馏水要完全浸没沉淀物；(3)重复操作：待水滤出后，重复2～3次操作。

[答题模板]通过玻璃棒引流，向(指过滤容器，如漏斗)注入蒸馏水，使蒸馏水刚好没过(指所洗涤的沉淀)，待水流尽后，重复操作2～3次。

[即时小练做一做]硫酸工业尾气中SO2的含量超过0、05%(体积分数)时需经处理后才能排放，某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中SO2的含量，采用以下方案：(1)写出步骤②中发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。

(2)步骤③中洗涤沉淀的方法是
_________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________；判断沉淀是否洗净的方法是_________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。

答案：(1)H2SO4＋
Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O(2)用玻璃棒引流，向漏斗里注入蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后，重复操作2～3次取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀H2SO4，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净
1、丙酮是一种有机溶剂，可与水互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ℃，分离水和丙酮时最合适的仪器(或装置)是(
)[导学号] 解析：选D。

丙酮与水互溶，沸点与水相差比较大，所以用蒸馏方法，将它们分开，A为洗气装置，错误；B为过滤装置，错误；C为分液装置，错误；D为蒸馏装置，正确。

2、(xx江苏无锡、江阴联考)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(
)物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(gcm－3)溶解性乙二醇
C2H6O2－
11、519
81、11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O3
17、92901、26能跟水、酒精以任意比互溶
A、萃取法
B、结晶法
C、分液法
D、蒸馏法[导学号] 解析：选D。

根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，因而选用蒸馏法分离。

3、以下除杂方法(括号内为少量杂质)错误的是(
)
A、NaCl(Na2CO3)：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶
B、Na2SO4(NH4Cl)：加热、升华
C、CO2(CO)：通过灼热CuO粉末
D、H2(NH3)：通过盛浓H2SO4的洗气瓶[导学号] 解析：选B。

B项，NH4ClNH3↑＋HCl↑，属于分解反应，不属于升华。

4、为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是(
)物质试剂分离方法①硝酸钾(氯化钠)蒸馏水冷却结晶②二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇(水)金属钠蒸馏④NaCl 溶液(Na2S)AgCl过滤
A、①③
B、①④
C、只有②
D、③④[导学号] 解析：选B。

硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以通过把混合物溶于蒸馏水后降温结晶的办法除去氯化钠，①正确；二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，②错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，③错误；Na2S溶液和AgCl反应，生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S，④正确。

5、(xx广东肇庆一中联考)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是(
)[导学号] 解析：选B。

A项，导管插入水中，不能防止倒吸；C项，不能用坩埚从溶液中提取溶质；D项，没有温度计，不能用于分馏。

6、下列有关说法正确的是(
)
A、分离Fe2O
3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
B、蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化
C、通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3
D、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3[导学号] 解析：选C。

若用过量的NaOH溶解Fe2O
3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作得到两种氧化物，A错误；洗气可能会发生化学变化，B错误；在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3，C正确；虽然CaCO3粉末可促使Fe3＋水解彻底形成Fe(OH)3沉淀，但又会引入新杂质Ca2＋，D错误。

7、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是( )
A、NH3H2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、MgCO3[导学号] 解析：选D。

加入NH3H2O、NaOH及
Na2CO3，最后溶液中均混有新杂质；溶液呈酸性，加入MgCO3
后，H＋被消耗，溶液碱性增强，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，杂质可以用盐酸除去。

8、(xx陕西西安模拟)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是( )
A、第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B、加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁
C、第③步到第⑤步的目的是富集溴元素
D、在第③④⑤步中溴元素均被氧化[导学号] 解析：选C。

粗盐提纯时，Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液以后加入，这样可以除掉过量的Ba2＋，A选项错误；因为加热氯化镁溶液时Mg2＋发生水解，HCl易挥发，蒸干后得不到氯化镁固体，需在HCl气流中加热蒸干，B选项错误；第④步反应为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr ＋H2SO4，溴元素被还原，D选项错误。

9、(xx湖北武汉模拟)某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图进行操作。

下列说法正确的是(
)
A、起始滤液的pH＝7
B、试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C、步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋
D、图示的步骤中必须要经过2次过滤操作[导学号] 解析：选C。

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂Ⅰ为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾的溶液X，然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾，
A、碳酸钾溶液水解显碱性，pH>7，故A错误；
B、由上述分析可知，试剂Ⅰ为BaCl2溶液，不能引入新杂质，故B错误；
C、步骤②中加入试剂Ⅱ为碳酸钾，其目的是除去Ba2＋，故C正确；
D、样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，故D错误；故选C。

10、某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：回答以下问题：(1)操作Ⅰ的名称为
____________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有
________________________。

(2)试剂y的化学式为
____________；检验SO已除尽的方法是
_________________________________________________________ _______________。

(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤
_________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。

[导学号] 解析：(1)加入氧化剂，能够将苦卤中的Br－氧化为Br2，加入CCl4萃取、分液可分离出溶液中的Br2。

橙色液体为溴的CCl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。

(2)溶液A中的离子为K ＋、Mg2＋、SO、Cl－，分别加入Ba(OH)
2、K2CO3，除去其中的SO、Mg2＋以及过量的Ba2＋，则y必须为K2CO3。

检验SO已除尽，可以取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，需要注意的是，不能取无色溶液B，因为B中含有CO，会对SO的检验产生干扰。

(3)操作Ⅲ是由KCl溶液得到KCl晶体，实验操作为蒸发结晶。

答案：(1)萃取、分液蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)K2CO3 取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO已除尽(其他合理答案也可)(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸。