人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案

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人教版2021--2022学年上学期期末考试卷
高三 化学
（满分：100分 时间： 90分钟）
题号
一 二 三 四 五 总分 得分
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小
题牙亩一个选项符合题意）
1．（3分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A ．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应
B ．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料
C ．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒
D ．绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发 生了水解反应
2．（3分）设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A ．7.8gNa 2O 2固体中阴阳离子总数为0.4N A
B ．S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N A
C ．1.8 g
D 2O 中含有的中子数为N A D ．2.24 L 乙烷中共价键的总数为0.7N A 3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A ．苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
B.分子式为C 10H 14的烃，苯环上只有1个侧链的结构有4种
C ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O
D ．糖类水解的最终产物均为葡萄糖 4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A ．SiO 2是酸性氧化物，可溶于强碱（NaOH ），不溶于任何酸
B ．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3
C ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO 2
D ．向煤中加入适量石灰，使煤燃烧产生的SO 2最终生成CaSO 4，可减少对大气的污染
5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A ．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应
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B ．泡沫灭火器灭火是利用了 A12（SO 4）3和小苏打的反应
C ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成
FeCl 2
D ．实验室可用氧化铝高温熔化NaOH 、Na 2CO 3固体
6．（3分）由下列实验及现象得出的结论不正确的是（ ）
实验
现象
结论
A
将氧化铁加入到足量的HI 溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置 下层呈紫红色 Fe 3+氧化性强于I 2
B
向浓度均为0.05mol•L ﹣1的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液 有黄色沉淀生成 K sp （AgI ）＜K sp （AgCl ） C
试管中盛有Cu （NO 3）2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸 铜粉逐渐溶解 铜可与稀硫
酸反应 D
向滴有酚酞的Na 2CO 3溶
液中加入少量BaCl 2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅
Na 2CO 3溶液中存在
水解平衡
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7．（3分）A 、B 、D 、E 、F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，非金属元素B 的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔。

D 是地壳中含量最高的元素。

E +与D 2﹣
具有相同的电子数。

A 在F 中燃烧，产物溶
于水得到一种强酸。

下列说法不正确的是（ ） A ．在短周期主族元素中，E 元素的原子半径最大 B ．F 的简单氢化物的沸点高于D 的简单氢化物沸点 C ．A 、D 、E 形成的常见化合物中含有离子键和共价键 D ．B 和D 至少能形成两种化合物
8．（3分）ZulemaBoqas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．负极区是强碱性环境
B
．每消耗2.24L （标况）的空气，有0.4mol 电子转移 C ．负极反应为：CH 3COO ﹣
+2H 2O ﹣8e ﹣
═2CO 2↑+7H + D ．Y 为阴离子选择性交换膜
9．（3分）亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na 2O 2═2NaNO 2，2NO 2+Na 2O 2═2NaNO 3； NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO 3﹣．下列说法正确的是（ ）
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A ．可将
B 中的药品换为浓硫酸
B ．实验开始前通一段时间CO 2，可制得比较纯净的NaNO 2
C ．开始滴加稀硝酸时，A 中会有少量红棕色气体
D ．装置D 中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
10．（3分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a 为原料合成扁桃酸衍生物b 的过程如图：下列说法正确的是
（ ）
A ．物质X 是Br 2，物质a 转化为b 属于取代反应
B ．l mol 物质a 能与3molH 2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应
C ．物质b 具有多种能与NaHCO 3反应的同分异构体
D ．物质b 的核磁共振氢谱有四组峰
11．（3分）某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO 3
＞MgSiO 3和少量SiO 2．Fe 的氧化物） 为原料制备碳酸镁晶体（MgCO 3•3H 2O ）。

实验过程如图：下列说法不正确的
是（ ）
A ．为了加快酸溶速率，可将原料进行研磨并适当提高反应温度
B ．滤渣的主要成分是H 2SiO 3和SiO 2
C ．萃取后，可用KSCN 溶液检验水相中是否含有Fe 3+
D ．萃取后，往水溶液中加入适量的Na 2CO 3，经过加热蒸发，可得到碳酸镁晶体
12．（3分）下列实验装置和操作能达到实验目的的是 （ ）
A
B
C
D
比较 NaHCO 3和
Na 2CO 3的热稳定性 除去Cl 2中的
CO 2
制取SO 2
灼烧碎海带
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
13．（3分）将不同物质的量的M （g ）和N （g ）分别通入体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应M （g ）+N （g ）⇌P （g ）+Q （g ），得到如下两组数据：下列说法正确的是（ ）
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
N
M
Q
M
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1 650
2 4 1.6 2.4 5 2
900
1
2
0.4 1.6
3
A ．将实验2的体积压缩为1L ，c （Q ）为0.4 mol•L ﹣
1 B ．温度升高，该反应的平衡常数增大
C ．选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，提高M 的转化率
D ．实验1中M 的化学反应速率为0.32 mol•L ﹣
1•min ﹣
1 14．（3分）H 3PO 4是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数（δ）随pH 变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A ．磷酸的第二级电离平衡常数约为10
﹣7.2
B ．在NaH 2PO 4溶液中：c （HPO 42﹣
）＞c （H 3PO 4） C ．在磷酸中滴加NaOH 溶液至pH ＝7，c （Na +）＝2c （HPO 42
﹣
）+c （H 2PO 4﹣
）
D ．Na 3PO 4溶液中：c （Na +）＝3c （PO 43﹣
）+3c （HPO 42﹣
）
+3c （H 2PO 4﹣
）+3c （H 3PO 4） 二、（本题包括2小题，共20分）
15．（10分）磺酰氯（SO 2C12）主要用作氯化剂或氯磺化剂，熔、沸点分别为﹣54.1°C 和 69°C ，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应产生大量白雾。

某实验室用干燥的SO 2和Cl 2 通入如图装置乙（省略夹持装置）制取磺酰氯。

回答下列问题：
（1）组合装置甲的作用是制取干燥纯净的氯气，仪器连接的正确顺序是e→ ， → ， →g 。

（2）为提高实验中磺酰氯的产率，实验中可采取的措施有 。

（只答一条即可）
（3）实验时在导管口 f 接一装置，该装置为 （填标号）。

（4）SO 2C12遇水蒸气反应的化学方程式为 。

（5）反应结束后，安装好蒸馏装置，把三颈烧瓶中的物质和沸石加入到蒸镏烧瓶中，接下来的操作是先 ，然
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后 ，弃去前镏分，收集69℃的镏分，得到磺酰氯粗品。

16．（10分）硫代硫酸钠晶体（Na 2S 2O 3•5H 2O ，M ＝248 g ﹣mo ﹣1
）是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体，具体流程如图1：
回答下列问题：
（1）吸硫装置如图2所示。

装置B 的作用是检验装置A 中SO 2的吸收效率，表明SO 2吸收效率低的实验现象是 。

（2）市售硫代硫酸钠中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H 2SO 4＞BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、H 2O 2溶液、无氧蒸镏水
实验操作
现象
结论 取少量样品于试管中，加入无氧蒸馏水
固体完全溶解
往试管中加入 有刺激性气体产生
试样含有硫代硫酸
钠
静置，取上层清液，滴加
试样含有硫酸根
（3）测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：
①溶液配制：准确取5.0000g 产品，配制成250mL 溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。

②滴定：向锥形瓶中加入25.00mL 0.01 mol•L ﹣
1 KIO 3溶液，加入过量KI 溶液和H 2SO 4溶液，发生反应：IO 3﹣
+5I
﹣
+6H +═3I 2+3H 2O ，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样 品溶液滴定，发生反应：I 2+2S 2O 32 ═S 4O 62﹣
+2I ﹣
，当 ，即为终点。

消耗样品溶液的用量为20.00 mL ，则样品纯度为 % （保留4位有效数字）。

三、（本题包括1小题，共12分）
17．（12分）黄血盐[亚铁氧化钾，K 4Fe （CN ）6]目前广泛用作食品添加剂（抗结剂），我国卫 生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg o 一种制备黄血盐的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤℃反应的化学方程式为 。

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（2）步骤℃过滤所得的废液中含量较多的溶质为 （填
化学式）。

（3）步骤℃是将难溶的K 2CaFe （CN ）6与X 反应脱钙生成K 4Fe （CN ）6，所用的试剂X 是 。

（填名称）
（4）工艺中用到剧毒的HCN 溶液，含CN ﹣
的废水必须处理后才能排放。

①25°C 时K a （HCN ）＝6.25×10
﹣10
；计算25°C 时0.01 mol•L
﹣1
的HCN 溶液的pH ＝ （ lg2.5＝0.4）o
②处理含CN ﹣
废水的方法：第一步控制pH ＞10，用NaClO 溶液先将CN ﹣
不完全氧化 为OCN ；第二步控制pH 为7.5〜8.5，用NaClO 溶液完全氧化OCN 生成N 2和两种盐（其 中一种为酸式盐）。

第一步控制强碱性的主要目的是 ， 第二步反应的离子方程式为 。

四、（本题包括1小题，共12分）
18．（12分）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。

工业上可用CO 2和H 2制备被誉为“21世纪的清 洁燃料”二甲醚（CH 3OCH 3）：
如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO 2转化为二甲醚，其相关反应为：主反应℃：2CO 2 （g ）+6H 2（g ）
CH 3OCH 3
（g ）+3H 2O （g ）△H 1 副反应℃：CO 2 （g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+2H 2O （g ）
△H 2
（1）已知：①CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H ＝﹣90.1kJ/mol ②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H ＝﹣24.5 kJ/mol ③CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）△H ＝﹣41.0 kJ/mol
则主反应℃的△H 1＝ 。

（2）在一定温度下某密闭容器中按CO 2和H 2的浓度比为1：3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如表：
时间（min ） 浓度（mol•L ﹣1）
10
20
30
40
H 2 1.00 0.68 0.40 0.30 0.30 CH 3OCH 3
0.05 0.08 0.10 0.10 ①10﹣20 min 内，CH 3OCH 3 的平均反应速率 v （CH 3OCH 3）＝ 。

②根据以上数据计算主反应I 的平衡常数K ＝ （列式，代入数据，不计算结果）。

（3）欲提高CH 3OCH 3产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是 。

（4）对于反应℃，温度对CO 2的转化率及催化剂的效率影响如图1所示：下列有关说法不正确的是
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A ．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO 2的平衡转化率可能位于M l ：
B ．温度低于250°
C 时，随温度升高甲醇的产率增大 C ．M 点时平衡常数比N 点时平衡常数大
D ．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO 2的转化
（5）利用太阳能电池将CO 2转化为乙烯、丙烯等 有机化工原料，其工作原理如图2所示。

则a 为太阳能电池的 极，写M 极上生成丙烯的电极反应式为 。

五、（本题包括2小题，分别是19-1、19-2，请考生从给出的2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．共14分）[化学选修3：物质结构与性质]
19．（14分）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。

回答下列问题：
（1）铜原子核外电子共有 种不同运动状态，基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。

（2）根据铜、锌原子结构可知第二电离能I 2（Zn I 2
（Cu ） ）填（“大于”或“小于”）。

（3）向蓝色{[C u （H 2O ）4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{[Cu （（NH 3））4]2+}。

①H 2O 分子中心原子的杂化类型为 ；分子中的键角：H 2O NH 3填（“大于”或“小于”） ）。

②通过上述实验现象可知，与Cu 2+的配位能力：H 2O NH 3 （填“大于”或“小于”）。

③氨硼烷（（BH 3•NH 3））可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。

下列与氨硼烷是等电子体的有 （填编号）
A ．乙烷
B ．H 2O 2
C ．H 3PO 4
D ．S 8
④写出bh 3﹣nh 3的结构式（结构中若含配位键用表示） 。

（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

①其化学式为
②若晶体密度为8.82g/cm 3，最近的Cu 原子核间距为 cm （以Na 表示阿伏伽德罗常数，用含Na 的代数式表示）。

[化学选修五：有机化学基础]
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20．G 是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体，其制备
路线如图：
（1）化合物C 中的含氧官能团是 。

（2）A ﹣B 的反应类型是 。

（3）化合物F 的分子式为C 14H 21NO 3，写出F 的结构简式 。

（4）从整个制备路线可知，反应B ﹣C 的目的是 。

（5）同时满足下列条件的B 的同分异构体共有 种。

①分子中含有苯环，能与NaHCO 3溶液反应； ②能使FeCl 3溶液显紫色
（6）根据已有知识并结合相关信息，完成以、
CH 3NO 2为原料制备
的合成路线图（无机试剂任用，
合成路线流程图示例见本题题干）
其中第二步反应的方程式为 。

参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题牙亩一个选项符合题意）
1．（3分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A ．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了
加成反应
B ．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料
C ．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒
D ．绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发 生了水解反应 【答案】C
【分析】A ．植物油中含有碳碳双键，能被氧气氧化； B ．硅胶具有疏松多孔的结构，硅胶不是半导体材料； C ．次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质发生变性； D ．单糖不能发生水解反应。

【解答】解：A ．植物油中含有碳碳双键，能被氧气氧化，所以变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应，故A 错误；
B ．硅胶具有疏松多孔的结构，硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，硅胶不是半导体材料，晶体硅重要的半导体
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材料，故B 错误；
C ．次氯酸具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质发生变性，所以次氯酸可用于游泳池的消毒，故C 正确；
D ．单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中，葡萄糖在酒化
酶的作用下发 生了氧化还原反应反应，故D 错误。

故选：C 。

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2．（3分）设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A ．7.8gNa 2O 2固体中阴阳离子总数为0.4N A
B ．S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N A
C ．1.8 g
D 2O 中含有的中子数为N A D ．2.24 L 乙烷中共价键的总数为0.7N A 【答案】B
【分析】A 、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成来分析； B 、S 2和S 8均由S 原子构成； C 、重水的摩尔质量为20g/mol ；
D 、乙烷所处的状态不明确。

【解答】解：A 、7.8g 过氧化钠的物质的量为n ＝
＝
0.1mol ，而过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol 过氧化钠中含离子共为0.3N A 个，故A 错误； B 、S 2和S 8均由S 原子构成，故6.4g 混合物中含有的硫原子的物质的量为n ＝＝0.2mol ，故含硫原子为0.2N A 个，
故B 正确；
C 、重水的摩尔质量为20g/mol ，故1.8g 重水的物质的量为0.09mol ，而重水中含中子为10个，故0.09mol 重水中含中子为0.9N A 个，故C 错误；
D 、乙烷所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D 错误。

故选：B 。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

3．（3分）下列说法正确的是（ ） A ．苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
B.分子式为C 10H 14的烃，苯环上只有1个侧链的结构有4种
C ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O
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D ．糖类水解的最终产物均为葡萄糖
【答案】B
【分析】A 、苯乙烯中的碳碳双键和HCl 发生加成反应； B 、丁基有4种；
C 、汽油和柴油是多种烷烃的混合物；植物油是高级脂肪酸的甘油酯；
D 、糖类不一定水解。

【解答】解：A 、苯乙烯中的碳碳双键和HCl 发生加成反应，故苯乙烯与氯化氢反应可以生成一氯甲苯，故A 错误； B 、丁基有4种，故分子式为C 10H 14的烃，苯环上只有1个侧链的结构有4种，故B 正确；
C 、汽油和柴油是多种烷烃的混合物，植物油是高级脂肪酸的甘油酯，故不是碳氢化合物，故C 错误；
D 、糖类不一定水解，且能水解的糖水解产物也不一定是葡萄糖，如蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故D 错误。

故选：B 。

【点评】本题考查了糖类、油脂的结构和性质，应注意的是汽油、煤油和柴油是碳氢化合物，而油脂不是。

4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A ．SiO 2是酸性氧化物，可溶于强碱（NaOH ），不溶于任何酸
B ．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3
C ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO 2
D ．向煤中加入适量石灰，使煤燃烧产生的SO 2最终生成CaSO 4，可减少对大气的污染 【答案】D
【分析】A 、SiO 2与能HF 反应；
B 、漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解使漂白粉变质；
C 、焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO ；
D 、根据石灰石与煤燃烧时产生的SO 2及空气中的O 2反应分析。

【解答】解：A 、SiO 2是酸性氧化物，可溶于强碱（NaOH ），但SiO 2与能HF 反应四氟化硅和水，故A 错误；
B 、漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解使漂白粉变质，不是CaCl 2与空气中的CO 2反应，故B 错误；
C 、焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO ，不是CO 2，故C 错误；
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D 、向煤中加入适量石灰石。

石灰石与煤燃烧时产生的SO 2
及空气中的O 2反应，生成CaSO 4和CO 2，减少二氧化硫的排放，可减少对大气的污染，故D 正确。

故选：D 。

【点评】本题考查了物质性质和应用的分析判断，题目难度不大，注意对课本基础知识的理解。

5．（3分）下列说法正确的是（ ）
A ．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应
B ．泡沫灭火器灭火是利用了 A12（SO 4）3和小苏打的反应
C ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成
FeCl 2
D ．实验室可用氧化铝高温熔化NaOH 、Na 2CO 3固体 【答案】B
【分析】A ．焰色反应是物理变化；
B ．Al 2（SO 4）3和小苏打反应，相互促进水解生成二氧化碳气体；
C ．Fe 在Cl 2中燃烧，无论Cl 2量多量少，产物只能生成FeCl 3；
D ．氧化铝为两性氧化物和氢氧化钠发生反应。

【解答】解：A ．焰色反应是物理变化，是元素的性质，故A 错误；
B ．Al 2（SO 4）3和小苏打反应，相互促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀分解吸收热量，二氧化碳可灭火，故B 正确；
C ．氯气具有强氧化性，和变价金属发生燃烧反应，生成高价金属化合物，2Fe+3Cl 2
2FeCl 3，故C 错误；
D ．氧化铝为两性氧化物和氢氧化钠发生反应，实验室不能用氧化铝高温熔化NaOH 、Na 2CO 3固体，故D 错误； 故选：B 。

【点评】本题考查了物质性质、反应产物的分析判断、反应条件的理解应用等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

6．（3分）由下列实验及现象得出的结论不正确的是（ ）
实验
现象
结论
A
将氧化铁加入到足量的HI 溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置 下层呈紫红色 Fe 3+氧化性强于I 2
B
向浓度均为0.05mol•L ﹣1的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液 有黄色沉淀生成 K sp （AgI ）＜K sp （AgCl ） C
试管中盛有Cu （NO 3）2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸
铜粉逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应
D 向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液有白色沉淀生Na 2CO 3溶
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中加入少量BaCl 2固体 成，溶液红色变浅
液中存在 水解平衡
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】C
【分析】A ．氧化铁加入到足量的HI 溶液，发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳； B ．浓度相同，Ksp 小的先沉淀；
C ．酸性条件下硝酸根离子可氧化Cu ；
D ．钡离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动。

【解答】解：A ．氧化铁加入到足量的HI 溶液，发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫红色，Fe 3+氧化性强于I 2，故A 正确；
B ．浓度相同，Ksp 小的先沉淀，由黄色沉淀可知K sp （AgI ）＜K sp （AgCl ），故B 正确；
C ．酸性条件下硝酸根离子可氧化Cu ，而Cu 与稀硫酸不反应，故C 错误；
D ．钡离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，故D 正确； 故选：C 。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握
物质的性质、反应与现象、沉淀生成、盐类水解、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7．（3分）A 、B 、D 、E 、F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，非金属元素B 的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔。

D 是地壳中含量最高的元素。

E +与D 2﹣
具有相同的电子数。

A 在F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

下列说法不正确的是（ ） A ．在短周期主族元素中，E 元素的原子半径最大 B ．F 的简单氢化物的沸点高于D 的简单氢化物沸点 C ．A 、D 、E 形成的常见化合物中含有离子键和共价键 D ．B 和D 至少能形成两种化合物 【答案】B
【分析】A 、B 、D 、E 、F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，则A 为H ；非金属元素B 的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔，则B 为C 元素；D 是地壳中含量最高的元素，则D 为O ；E +与D 2﹣
具有相同的电子数，则E 为Na 元素；A 在F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F 为Cl 元素，据此解答。

【解答】解：根据分析可知，A 为H ，B 为C 元素，D 为O ，E 为Na ，F 为Cl 元素。

密 线
学校 班级 姓名 学号
密 封 线 内 不 得 答 题
A ．短周期元素中，Na 的原子半径最大，故A 正确；
B ．水分子之间存在氢键，导致其沸点较高，即简单氢化物的沸点：F ＜D ，故B 错误；
C ．H 、O 、Na 形成的化合物NaOH 属于离子化合物，含有
离子键和共价键，故C 正确；
D ．C 、O 可以形成CO 、二氧化碳，故D 正确；
故选：B 。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

8．（3分）ZulemaBoqas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．负极区是强碱性环境
B ．每消耗2.24L （标况）的空气，有0.4mol 电子转移
C ．负极反应为：CH 3COO ﹣
+2H 2O ﹣8e ﹣
═2CO 2↑+7H +
D ．Y 为阴离子选择性交换膜 【答案】C
【分析】根据图知，微生物脱盐池的装置是将废水中有机物CH 3COO ﹣
的化学能转化为电能的装置，即为原电池， 负极区CH 3COO ﹣
失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子，电极反应式为CH 3COO ﹣
+2H 2O ﹣8e
﹣
═2CO 2↑+7H +，阳离子通过阳离子交换膜Y 移向正极、阴离子通过阴离子交换膜X 移向负极，从而使海水中NaCl 含量减少形成淡水，达到脱盐目的，则正极上生成阴离子OH ﹣
，电极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣
＝4OH ﹣。

【解答】解：A ．负极区CH 3COO ﹣
失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子，溶液呈酸性，则负极区是强酸性环境，故A 错误；
B ．标况下2.24L 空气中含有n （O 2）＝
×20%＝
0.02mol ，每消耗1mol 氧气转移4mol 电子，据此计算消耗0.02mol 氧气转移电子物质的量＝0.02mol×4mol ＝0.08mol ，故B 错误；
C ．负极上CH 3COO ﹣
失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子，电极反应式为CH 3COO ﹣
+2H 2O ﹣8e ﹣
═2CO 2↑+7H +，故C 正确；
D ．负极区生成氢离子，需要氯离子；正极区生成氢氧根离
密 线
学校 班级 姓名 学号
密 封 线 内 不 得 答 题
子，需要钠离子，所以X 是阴离子交换膜、Y 是阳离子交换
膜，故D 错误； 故选：C 。

【点评】本题考查电解原理，侧重考查信息获取和灵活运用
解答问题能力，明确图中正负极发生的反应、实验目的是解本题关键，难点是电极反应式的书写及交换膜的种类判断，
题目难度不大。

9．（3分）亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na 2O 2═2NaNO 2，2NO 2+Na 2O 2═2NaNO 3； NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO 3﹣
．下列说法正确的是（ ）
A ．可将
B 中的药品换为浓硫酸
B ．实验开始前通一段时间CO 2，可制得比较纯净的NaNO 2
C ．开始滴加稀硝酸时，A 中会有少量红棕色气体
D ．装置D 中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸 【答案】C
【分析】A 、B 为U 型管，其中的药品只能为固体干燥剂；
B 、实验开始前通一段时间CO 2，可以驱赶留在装置内的部分O 2，防止产生NO 2，但是CO 2会和Na 2O 2反应产生Na 2CO 3，给实验探究带来干扰；
C 、装置A 发生反应稀硝酸与Cu 反应生成Cu （NO 3）2和NO ，开始装置内有部分O 2，氧化NO 产生NO 2；
D 、高锰酸钾具有强氧化性，装置D 的作用是吸收过量的NO 、NO 2，避免尾气造成环境污染。

【解答】解：A 、B 为U 型管，其中的药品只能为固体干燥剂，故A 错误；
B 、实验开始前通一段时间CO 2，可以驱赶留在装置内的部分O 2，防止产生NO 2，但是CO 2会和Na 2O 2反应产生Na 2CO 3，给实验探究带来干扰，故B 错误；
C 、装置A 发生反应稀硝酸与Cu 反应生成Cu （NO 3）2和
NO ，开始装置内有部分O 2，氧化NO 产生NO 2，故C 正确； D 、高锰酸钾具有强氧化性，装置D 的作用是吸收过量的NO 、NO 2，避免尾气造成环境污染，故D 错误； 故选：C 。

【点评】本题是一道实验方案的设计和探究题，涉及反应原理分析，并熟练运用化学方程式或离子反应方程表示；对学生分析和解决问题的能力要求较高，综合性强，难度中等。

10．（3分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a 为。