2019学年高一化学下学期期中试题 新人教-新版

2019学年度第二学期高一期中考试
化学试题
本试卷满分100分考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
选择题（1—15题），每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题纸的空格中。

每小题3分，共45分。

1．下列物质中，可作为绿色燃料的是
A.汽油
B.煤
C.石油
D.甲醇
2．下列各图中表示化学方程式A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(l)放出能量的是(E表示物质的能量)
3、关于目前常用元素周期表的说法中正确的是
A.第ⅢB族元素种类最多
B.只有第3列到第12列全部是金属元素
C.周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
D.是按原子的质量数由小到大的顺序编制的
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为①x+2 ②x+4
③x+8 ④x+18 ⑤x+32
A. ①⑤
B. ②
C. ③
D. ④
5．下列说法正确的是
A.235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
6.下列说法错误的是
A．元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数
B．原子序数为79的元素在第六周期第IB族
C．碱金属单质的熔、沸点从上到下递减
D．同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增
7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是
A．简单离子的半径：X＜Z＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N
C．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R
D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 离子半径: C＞D＞B＞A
B. 原子序数: d＞c＞b＞a
C. 原子半径: A＞B＞D＞C
D. 单质的还原性: A＞B＞D＞C
9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.NH3
B.PCl5
C.CO2
D.CO(NH2)2
10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍。

下列说法正确的是
A．元素A和C能形成AC2型的共价化合物
B．B的氧化物能与A的最高价氧化物的水化物反应
C．元素B和D能形成BD3型的离子化合物
D．D的单质有毒，且有漂白性
11．下列化学反应的热现象说法不正确的是
①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
12．可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的压强不再改变D． I2、H2在混合气体中的体积分数相等
13. 可逆反应N
2＋3H3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．v正(N2)＝3v逆(H2) B．v正(N2)＝3v正(H2)
C．2v正(H2)＝3 v逆(NH3) D．v正(N2)＝v逆(NH3)
14．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是
A．正极通入H2，发生还原反应
B．负极通入H2，发生还原反应
C．O2的电极反应式为2H2O+4e-+O2 = 4O H-
D．导电离子为质子，且在电池内部由负极定向移向正极
15. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀。

将A、D分别投入等
物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A、D>A>B>C
B、A>D>B>C
C、D>A>C>B
D、C>B>A>D
16．（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下图是元素周期表的一部分。

请
用元素符号或化学式填空：
（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：
②金属性最强的元素是：
③原子半径最小的元素是：
④只有负化合价的元素的元素是
⑤经常用作半导体材料的元素是： (只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的族，该族元素的最高正价均为
（2）根据元素周期律，推导：
①单质与氢气反应的条件： S P（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：HBr HCl
③沸点：HF HCl
④还原性：I－ Br－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：
A．O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①在上面图中画出金属和非金属的分界线
②举例说出门捷列夫预言过的一种元素的名称______________
③举例说出可用于制造农药的一种元素的名称_______________
17. （11分）X、Y、Z、W四种元素均位于元素周期表中第三周期。

填写下列各小题的空白：
（1）X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，则X单质在空气中加热生成的化合物的电子式________________________
（2）Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，用电子式表示Y和镁元素形成化合物的过程______________________________________
（3）Z元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

则Z元素最高价氧化物的水化物是________________，Z元素的气态氢化物是____________，
能证明Y元素和Z元素非金属性强弱的一个化学方程式为____________________________。

（4）W元素既有金属性，又有明显的非金属性，则W元素是__________。

X和W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________________
（5）Y与W形成化合物的化学式是__________。

实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。

由此判断该化合物具有_________键（填离子或共价）。

18. （11分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态。

请完成下列填空：
（3）从上面关系图的反应中，按要求写出化学方程式，是离子反应的只写出离子方程式
既有离子键、极性键、非极性键破坏，又有离子键、极性键、非极性键生成的化学反应
_________________________________________
属于离子反应的非氧化还原反应_________________________________________
19.(10分)某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的
想法，请你帮助他们，完成一些判断。

将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是______
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）书写O→a段所对应的离子方程式___________________________
（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______
①盐酸中c(H+)的浓度更大②Cl—有催化作用③SO42—有催化作用④SO42—有阻化作用⑤Al3+有催化作用
（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量HNO3；⑦_____________
其中，你认为不合理的方案有_____________，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。

20．（8分）人工固氮的研究，为人类社会的发展与进步做出了巨大的贡献。

（1）已知：断开1molH—H键变为H原子，要吸收436kJ的能量，断开1molNH3中所有N—H键变为N原子和H 原子，要吸收1173kJ的能量。

又知同样条件下，N2和H2合成1molNH3放出92kJ能量。

求断开1mol N≡N要吸收多少能量？
（2）一定温度、压强下，在2L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应合成氨。

若经5min后，剩下的N2为0.5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5min末NH3浓度是多少？
（3）在合成氨反应中,进入合成塔的气体体积比为N2:H2:NH3=6:18:1 ,从合成塔出来的气体体积比为 9：27：8,据此求H2的转化率.
平遥中学2016-2017学年度第二学期高一期中考试
化学参考答案
1-5DBABB 6-10 ACACA 11-15CBCDA
16．（每空1分，共15分）
（1）① F ② Pb ③ F ④ F ⑤Si 或Ge （任一种即可）⑥ⅤA +5
（2）①S < P；②HBr < HCl ③HF > HCl
④I－ > Br－⑤ D
（3）①略②锗③氟、氯、硫、磷
17. （11分）（1）（1分）（2）（2
（3）H2SO4或硫酸（1分）、H2S或硫化氢（1分）、H2S+Cl2=S+2HCl（2分）
（4）Al或铝（1分）、Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 分）
（2分）
（5）AlCl3（1分）、共价（1分）
18. （11分）（1）过氧化钠、离子键和非极性键
（2） HCl、NH3 Na2O2、Na2CO3、NH4Cl
（3）2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
19.（10分）（1）③(2分）
（2）Al2O3+6H+==2Al3+ + 3H2O(2分）
(3）②④(2分）
（4）⑦升高温度（或其它合理答案）(2分）④⑤⑥(2分）
20. （8分）(1) 946kJ •mo l -1 (2) 0.15mol•L-1•min-1；0.5mol•L-1 (3)25%。