福建高三高中化学月考试卷带答案解析

福建高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ） A ．CaO 能与SO 2反应，可作燃煤的脱硫剂 B ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D ．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（ ） A ．①③④⑦ B ．①②⑤⑥ C ．③⑤⑥⑦ D ．①②③④
3.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ） A ．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉 B ．医药上用小苏打治辽胃酸过多 C ．工业上利用黄铁矿炼铁
D ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂
4.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ） ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据物质中含有元素的种类分为单质和化合物
⑤根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 A ．②④ B ．②③⑤ C ．①③⑤
D ．②⑤
5.N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A ．标准状况下，11.2 L 氦气中含有0.5 N A 原子
B ．标准状况下，0.1 mol Cl 2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N A
C ．常温常压下，46g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A
D ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数N A 个
6.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 42ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 下列说法正确的是 A ．1 mol ClO 2生成有1mol 电子转移 B ．ClO 2是氧化产物
C ．H 2C 2O 4在反应中被还原
D ．KClO 3在反应中得到电子，发生氧化反应
7.在医院实施外科手术时，常用HgCl 2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl 2有如下性质：①HgCl 2晶体熔点较低；②HgCl 2在熔融状态下不能导电； ③HgCl 2在水溶液中可发生微弱电离。

下列关于HgCl 2的叙述不正确的是（ ）
A ．HgCl 2属于共价化合物
B ．HgCl 2可能含有离子键
C ．HgCl 2属于分子晶体
D ．HgCl 2属于弱电解质
8.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A ．pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO —
、CO 32—
B ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg 2+、K +
、HCO 3—、NO 3—
C ．由水电离产生的c(H +)=10-13mol/L 的溶液：NH 4+、Ca 2+、SO 32—、Cl
—
D ．0.1 mol/L 的NaNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl —
、SO 42—
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A ．钠溶于水：2Na+H 2O = 2Na ++OH -+H 2↑
B ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O
C ．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H +
+ HSO 3-＝SO 2 ↑+ H 2O
D ．氯气溶于水：Cl 2+H 20=2H ++C1-+C10-
10.下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
A ．向饱和碳酸钠溶液通入CO 2气体
B ．少量过氧化钠投入AlCl 3溶液
C ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
D ．向Fe （NO 3）2溶液中滴加稀硫酸
11.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A ．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl 3和CuCl 2加入铁粉，CuCl 2首先反应
B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加少量的NaOH 溶液，NH 4+首先反应
C ．向浓度都为0.1 mol/LNa 2 CO 3和NaOH 溶液通入CO 2气体，NaOH 首先反应
D ．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl 3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
12.关于 Na 2 CO 3和NaHCO 3下列说法不正确的是（ ） A ．可以用加热的方法除去Na 2 CO 3中的NaHCO 3
B ．分别向Na 2 CO 3和NaHCO 3溶液滴加少量盐酸，产生CO 2气体较快的为NaHCO 3
C ．可以用Ca( OH)2溶液区分Na 2 CO 3和NaHCO 3溶液
D ．Na 2 CO 3比NaHCO 3易溶于水
13.在２ＬA12(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入２molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１mol NH 3，则原溶液中Al 3+的浓度为（ ）
A ．2mol·L —1
B ．0.25mol·L —1
C ．1mol·L —1
D ．0.5mol·L —1
14.将一定质量的NaHCO 3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 3，假若与盐酸都完全反应，则n 1 、n 2、n 3的大小关系正确的是（ ） A ．
n 1 >n 2>n 3 B ．n 2 > n 1 >n 3 C ．n 1 =n 2=n 3 D ．n 1 > n 3 > n 2
15.在相同条件下的三个反应: 2A - +B 2 ==2B - +A 2; 2C - +A 2 ==2A - +C 2; 2B - +D 2 ==2D - +B 2,下列判断不正确的是( )
A ．氧化性:
B 2> A 2 B ．还原性:
C - >
D -
C ．2A - +
D 2 ==2D - + A 2反应可以进行 D ．2C - +B 2 ==2B - + C 2反应不能进行
16.已知：SO 32—＋I 2＋H 2O===SO 42—＋2H ＋
＋2I －。

某溶液中可能含有I －
、NH 4+、Cu 2＋、SO 32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A ．可能含Cu 2
＋
B ．肯定不含NH 4+
C ．一定含有SO 32—
D ．肯定不含I －
17.下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①非金属置换金属的反应 ②弱酸反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤铜置换出氢气 A ．①②③④⑤ B ．②④⑤ C ．①②③⑤ D ．①③④⑤
18.向600mL 0.5 mol·L -1的硫酸溶液一定量的中加入Fe 2O 3、Cu 的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） A ．6.4g B ．4.8g C ．2.4g D ．1.6g
二、填空题
1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_ _
（3）NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应离子方程式是 MnO 4-+ NO 2-+ ===== Mn 2++ NO 3-+ H 2O
Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO 4固体，欲配制100 mL 溶液。

回答下列问题： 该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是： 。

Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。

分析下列操作对实验结果的影响偏小 （请填序号）： ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
IV 、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

V 、某同学用上述配好的KMnO 4溶液滴定末知浓度的NaNO 2溶液： 取20mL 末知浓度的NaNO 2溶液于锥形瓶；
取上述配好的KMnO 4溶液于 （“酸式”或“碱式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO 4溶液10mL 则NaNO 2溶液的浓度为
2.A 、B 、C 、D 、E 五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K +、Na +、Al 3+、Fe 3+ 阴离子：HCO 3—、SO 42—、OH -、 Cl —
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
① 将它们溶于水后，A 为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
② 将它们进行焰色反应，仅有C 、E 为紫色（透过蓝色钴玻璃）； ③ 将B 溶液滴人到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D 中放出无色气体，只有A 、C 中产生白色沉淀； ⑤ 将A 、E 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：
（1）写出的化学式：A ____，C 。

（2）写出B 和D 反应的离子方程式 。

（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用________洗涤。

（4）在D 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为__ __
（5）向100mL 1mol/L C 溶液中加入0.2 molBa(OH)2溶液，充分反应后得到溶质是
3.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）FeCl 3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为
（2）现有一含有FeCl 2和FeCl 3的混合样品，测得n (Fe): n (Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl 3的物质的量分数为___ _。

证明混合物中存在Fe 2+的操作： ，在实验室中，FeCl 3可用铁粉和___ ____反应制备. （3）有学生利用FeCl 3溶液制取FeCl 3·6H 2O 晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤。

过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。

（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为___ 。

福建高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ） A ．CaO 能与SO 2反应，可作燃煤的脱硫剂 B ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D ．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
【答案】D
【解析】铁在潮湿的空气中易生锈，但生成的氧化膜是疏松的，能用来运输浓硫酸，是因为发生了钝化，选项D 不正确，其余都是正确的，答案选D 。

2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（ ） A ．①③④⑦ B ．①②⑤⑥ C ．③⑤⑥⑦ D ．①②③④
【答案】A
【解析】水煤气是通过煤炭与水作用，当煤炭用完的时候也就是水煤气结束的时候，所以不是可再生的，②不正确，盐酸和食醋都是混合物，⑤不正确，纯碱是碳酸钠，是盐⑥不正确，所以答案选A 。

3.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ） A ．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉 B ．医药上用小苏打治辽胃酸过多 C ．工业上利用黄铁矿炼铁 D ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂
【答案】B
【解析】凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，碳酸氢钠和盐酸反应是复分解反应，不是氧化还原反应，其余都是的，答案选B 。

4.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据物质中含有元素的种类分为单质和化合物
⑤根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 A ．②④ B ．②③⑤ C ．①③⑤
D ．②⑤
【答案】D
【解析】能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，既能和酸反应生成盐和水，盐能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，①不正确；三种分散系的区分是依据分散质微粒直径大小划分的，③不正确；由同一种元素形成的纯净物是单质，由不同种元素形成的纯净物是化合物，④不正确，答案选D 。

5.N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A ．标准状况下，11.2 L 氦气中含有0.5 N A 原子
B ．标准状况下，0.1 mol Cl 2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N A
C ．常温常压下，46g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A
D ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数N A 个
【答案】B
【解析】B 不正确，氯气在反应中不一定全部被还原，例如和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，选项B 不正确，其余都是正确的，答案选B 。

6.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 42ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 下列说法正确的是 A ．1 mol ClO 2生成有1mol 电子转移 B ．ClO 2是氧化产物
C ．H 2C 2O 4在反应中被还原
D ．KClO 3在反应中得到电子，发生氧化反应
【答案】A
【解析】根据方程式可知，氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以选项A 正确，B 不正确，应该是还原产物，D 不正确，应该是发生还原反应；草酸中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去电子，被氧化，C 不正确，答案选A 。

7.在医院实施外科手术时，常用HgCl 2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl 2有如下性质：①HgCl 2晶体熔点较低；②HgCl 2在熔融状态下不能导电； ③HgCl 2在水溶液中可发生微弱电离。

下列关于HgCl 2的叙述不正确的是（ ）
A ．HgCl 2属于共价化合物
B ．HgCl 2可能含有离子键
C ．HgCl 2属于分子晶体
D ．HgCl 2属于弱电解质
【答案】B
【解析】HgCl 2在熔融状态下不能导电，因此不是离子化合物，而是共价化合物；HgCl 2晶体熔点较低，因此是分子晶体；HgCl 2在水溶液中可发生微弱电离，说明是弱电解质，所以选项B 不正确，答案选B 。

8.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A ．pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO —
、CO 32—
B ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg 2+、K +
、HCO 3—、NO 3—
C ．由水电离产生的c(H +)=10-13mol/L 的溶液：NH 4+、Ca 2+、SO 32—、Cl —
D ．0.1 mol/L 的NaNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl —
、SO 42—
【答案】A
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A 中溶液显碱性，可以大量共存；B 中溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性，则HCO 3－不能大量共存。

显碱性，则Mg 2＋和HCO 3－都不能大量共存；C 中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性，SO 32—不能大量共存；显碱性，NH 4+不能大
量共存；D 中NO 3－在酸性溶液中能氧化Fe 2＋，不能大量共存，答案选A 。

9.下列离子方程式正确的是（ ）
A ．钠溶于水：2Na+H 2O = 2Na ++OH -+H 2↑
B ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O
C ．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H +
+ HSO 3-＝SO 2 ↑+ H 2O
D ．氯气溶于水：Cl 2+H 20=2H ++C1-+C10-
【答案】C
【解析】A 不正确，没有配平；B 不正确，石灰水不足，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水；D 不正确，生成物次氯酸是弱电解质，用化学式表示，答案选C 。

10.下列过程中，没有明显实验现象的是（ ） A ．向饱和碳酸钠溶液通入CO 2气体 B ．少量过氧化钠投入AlCl 3溶液
C ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
D ．向Fe （NO 3）2溶液中滴加稀硫酸
【答案】C
【解析】碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以A 中生成碳酸氢钠晶体；B 中生成氢氧化铝沉淀和氧气；C 中生成碳酸钠和水；NO 3－在酸性溶液中能氧化Fe 2＋，因此D 生成NO 气体，所以答案选C 。

11.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A ．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl 3和CuCl 2加入铁粉，CuCl 2首先反应
B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加少量的NaOH 溶液，NH 4+首先反应
C ．向浓度都为0.1 mol/LNa 2 CO 3和NaOH 溶液通入CO 2气体，NaOH 首先反应
D ．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl 3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
【答案】C
【解析】铁离子的氧化性强于铜离子的，因此氯化铁首先和铁反应，A 不正确；Al 3＋结合OH －
的能力强于NH 4＋
的，所以首先生成氢氧化铝沉淀，B 不正确；氢氧化钠是强碱，首先和CO 2反应，C 正确；铁的金属性强于铜的，所以首先氧化的是铁，D 不正确，答案选C 。

12.关于 Na 2 CO 3和NaHCO 3下列说法不正确的是（ ） A ．可以用加热的方法除去Na 2 CO 3中的NaHCO 3
B ．分别向Na 2 CO 3和NaHCO 3溶液滴加少量盐酸，产生CO 2气体较快的为NaHCO 3
C ．可以用Ca( OH)2溶液区分Na 2 CO 3和NaHCO 3溶液
D ．Na 2 CO 3比NaHCO 3易溶于水
【答案】C
【解析】氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，选项C 不正确，其余都是正确的，答案选C 。

13.在２ＬA12(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入２molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１mol NH 3，则原溶液中Al 3+的浓度为（ ）
A ．2mol·L —1
B ．0.25mol·L —1
C ．1mol·L —1
D ．0.5mol·L —1
【答案】D
【解析】加入２molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀，因此SO 42－的物质的量是2mol ；加入足量强碱并加热可得到１mol NH 3，则NH 4＋的物质的量是1mol 。

所以根据溶液的电中性可知，原溶液中Al 3+的物质的量是（2mol×2－1mol ）÷3＝1mol ，则浓度是1mol÷2L ＝0.5mol/L ，答案选D 。

14.将一定质量的NaHCO 3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 1,第二份首先加热，使其
部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 3，假若与盐酸都完全反应，则n 1 、n 2、n 3的大小关系正确的是（ ） A ．
n 1 >n 2>n 3 B ．n 2 > n 1 >n 3 C ．n 1 =n 2=n 3 D ．n 1 > n 3 > n 2
【答案】C
【解析】三份溶液中最终生成的都是氯化钠，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相等的，答案选C 。

15.在相同条件下的三个反应: 2A - +B 2 ==2B - +A 2; 2C - +A 2 ==2A - +C 2; 2B - +D 2 ==2D - +B 2,下列判断不正确的是( )
A ．氧化性:
B 2> A 2 B ．还原性:
C - >
D -
C ．2A - +
D 2 ==2D - + A 2反应可以进行 D ．2C - +B 2 ==2B - + C 2反应不能进行
【答案】D
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以根据方程式
可知，氧化性强弱顺序是D 2、B 2、A 2、C 2；还原性强弱顺序是C －、 A －、B －、D －
，因此选项ABC 都是正确的，D 不正确，该反应是可以发生的，答案选D 。

16.已知：SO 32—＋I 2＋H 2O===SO 42—＋2H ＋＋2I －。

某溶液中可能含有I －
、NH 4+、Cu 2＋、SO 32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A ．可能含Cu 2
＋
B ．肯定不含NH 4+
C ．一定含有SO 32—
D ．肯定不含I －
【答案】C
【解析】根据方程式可知，SO 32－的还原性强于I －
的。

溶液是无色的，因此一定没有铜离子；加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明单质溴被还原，因此一定含有SO 32－。

由于溴水不足，所以不能排除碘离子，答案选C 。

17.下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①非金属置换金属的反应 ②弱酸反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤铜置换出氢气 A ．①②③④⑤ B ．②④⑤ C ．①②③⑤ D ．①③④⑤
【答案】A
【解析】本题可以通过举反例验证，例如氢气还原氧化铜生成铜，①正确；硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸，②正确；盐酸和醋酸钠反应生成氯化钠和醋酸，③正确；氧气转化为臭氧，⑤正确；通过电解可以实现铜置换出氢气，答案选A 。

18.向600mL 0.5 mol·L -1的硫酸溶液一定量的中加入Fe 2O 3、Cu 的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） A ．6.4g B ．4.8g C ．2.4g D ．1.6g
【答案】B
【解析】设Fe 2O 3、Cu 的物质的量分别是x 和y ，则根据反应式3H 2SO 4＋Fe 2O 3=3H 2O ＋Fe 2(SO 4)3、Fe 2(SO 4)3＋Cu=2FeSO 4＋CuSO 4可知，x ＝y ，消耗硫酸是3x ，所以x ＝0.1mol ，则混合物中氧元素的质量是3x×16g/mol ＝4.8g ，则固体减少的质量就是4.8g ，答案选B 。

二、填空题
1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_ _
（3）NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应离子方程式是 MnO 4-+ NO 2-+ ===== Mn 2++ NO 3-+ H 2O
Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO 4固体，欲配制100 mL 溶液。

回答下列问题： 该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是： 。

Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。

分析下列操作对实验结果的影响偏小 （请填序号）： ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
IV 、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

V 、某同学用上述配好的KMnO 4溶液滴定末知浓度的NaNO 2溶液： 取20mL 末知浓度的NaNO 2溶液于锥形瓶；
取上述配好的KMnO 4溶液于 （“酸式”或“碱式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO 4溶液10mL 则NaNO 2溶液的浓度为 【答案】
（1） ( D ) （2）F 2+2H 2O==4HF+O 2（3）Ⅰ、
Ⅱ、往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋转 180度，重新倒置，看是否漏水。

Ⅲ、 ①②③ IV 、0.5mol/L KMnO 4 V 、酸式，0.625 mol/L
【解析】（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，燃烧是氧化还原反应，D 正确，ABC 都是物理变化，答案选D 。

（2）类型Ⅳ是置换反应，所以满足有水参加、水为还原剂反应是F 2+2H 2O==4HF+O 2。

（3）Ⅰ、根据方程式可知，锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。

氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是。

Ⅱ、检查容量瓶是否漏水的方法是往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞 是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。

Ⅲ、根据c ＝n/V 可知，在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，则溶质减少，浓度偏小；定容时仰视仪器上的刻度线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏小；又加入少量水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小，答案选①②③。

IV 、标签上面是溶液的浓度，下面是溶质的化学式。

7.9 g KMnO 4固体是0.05mol ，所以浓 度是0.5mol/L 。

V 、高锰酸钾溶液碱液氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管。

根据方程式可知，亚硝酸钠的浓度是
＝0.625 mol/L 。

2.A 、B 、C 、D 、E 五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K +、Na +、Al 3+、Fe 3+ 阴离子：HCO 3—、SO 42—、OH -、 Cl —
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
① 将它们溶于水后，A 为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
② 将它们进行焰色反应，仅有C 、E 为紫色（透过蓝色钴玻璃）； ③ 将B 溶液滴人到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D 中放出无色气体，只有A 、C 中产生白色沉淀； ⑤ 将A 、E 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：
（1）写出的化学式：A ____，C 。

（2）写出B 和D 反应的离子方程式 。

（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用________洗涤。

（4）在D 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为__ __
（5）向100mL 1mol/L C 溶液中加入0.2 molBa(OH)2溶液，充分反应后得到溶质是 【答案】（1）A Fe 2(SO 4)3 C KAl(SO 4)2 （2） HCO 3-+OH -==H 2O+CO 32- （3）HCl （4）Ca 2++2HCO 3-+2OH -==CaCO 3+2H 2O+CO 32- （5）KAlO 2
【解析】A 为棕黄色溶液，则A 中含有铁离子。

根据②可知，C 、E 中含有钾离子。

根据③可知，B 是氢氧化钠，C 是KAl(SO 4)2。

只有D 中放出无色气体，说明D 中含有HCO 3—，所以D 是碳酸氢钠。

A 、C 中产生白色沉淀，所以A 是硫酸铁。

将A 、E 两溶液混合，未见沉淀或气体生成，所以E 是氯化钾。

根据化学式可知，0.1molC 和0.2mol 氢氧化钡反应生成的是硫酸钡、偏铝酸钾和水，因此溶质是KAlO 2。

3.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）FeCl 3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为
（2）现有一含有FeCl 2和FeCl 3的混合样品，测得n (Fe): n (Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl 3的物质的量分数为___ _。

证明混合物中存在Fe 2+的操作： ，在实验室中，FeCl 3可用铁粉和___ ____反应制备. （3）有学生利用FeCl 3溶液制取FeCl 3·6H 2O 晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤。

过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。

（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为___ 。

【答案】（1） 2Fe 3++Cu==Cu 2++2Fe 2+
（2）10% 取少量溶液，滴入高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则有Fe 2+； Cl 2 （3） 蒸发浓缩、玻璃棒 （4）2Fe 3++3ClO -+10OH -===2FeO 42-+3Cl -+5H 2O 【解析】（1）氯化铁能和金属铜反应，方程式是2Fe 3++Cu==Cu 2++2Fe 2+。

（2）设样品中FeCl 2和FeCl 3的物质的量分别是x 和y ，则（x ＋y ）︰（2x ＋3y ）＝1︰2.1，解得x ＝9y ，所以该样品中FeCl 3的物质的量分数为1÷（1＋9）＝0.1，即10％；亚铁离子碱液还原性，检验方法是取少量溶液，滴入高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则有Fe 2+；铁和氯气反应即得到氯化铁。

（3）要得到氯化铁晶体，则应该是滴入过量盐酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

过滤还需要玻璃棒引流。

（4）首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe 3+。

然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH -。

一个Fe 3+结合3个OH -生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn - 2e - = Zn 2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加和就可以得出正确答案。