浙江省嘉兴市高二下学期化学期中考试试卷

浙江省嘉兴市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2017高一下·遂宁期末) 引起环境污染的原因错误的是（）
A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染
B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C . SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
D . CO2的大量排放会造成温室效应的加剧
2. （1分） (2018高三上·潮南开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . Cl－的结构示意图
B . 铁红的化学式为Fe3O4
C . 甲醛的结构简式：CH2O
D . CO2的电子式
3. （1分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）
A . H2、D2和T2互称为同素异形体
B . 和互称为同分异构体
C . 35Cl和37Cl 互称为同位素
D . C2H4与C4H8互称为同系物
4. （1分） (2018高二下·黄陵期末) 下列实验中没有颜色变化的是（）
A . 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热
B . 木板上涂抹浓硫酸
C . 淀粉溶液中加入碘酒
D . 苯加入到酸性高锰酸钾溶液中
5. （1分） (2018高二上·汕头期末) C2H6＋Cl2 C2H5Cl＋HCl的反应类型为（）
A . 取代反应
B . 加成反应
C . 酯化反应
D . 消去反应
6. （1分） (2019高二下·上海期中) 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：在汽油中加入CH3OC(CH3)3来生产无铅汽油。

CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式是（）
A .
B .
C .
D .
7. （1分）设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。

25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大
B . pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L
C . 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000
D . NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
8. （1分）某烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烃的结构有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
9. （1分）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （1分） (2017高一下·遂宁期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 15g -CH3含有的电子数目为7 NA
B . 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NA
C . 室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为
4 NA
D . 标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA
11. （1分）(2020·红桥模拟) 下列实验现象预测正确的是（）
A B C D
烧杯中产生白色沉淀，一段时
间后沉淀无明显变化
加盐酸出现白色浑
浊，加热变澄清
KMnO4 酸性溶液在苯
和甲苯中均褪色
液体分层，下层呈
无色
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （1分） (2017高二下·天长期中) 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法不正确的是（）
A . 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B . c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质
C . d、e中溶液褪色的原理不同
D . f处产生明亮、伴有浓烟的火焰
13. （1分）分子式为C5H11Cl的有机化合物有（）
A . 5种
B . 6种
C . 7种
D . 8种
14. （1分）在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是（）
A . 1和3
B . 2和4
C . 2和5
D . 2和6
15. （1分） (2018高三上·黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。

下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

下列叙述中正确的是（）
A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入
C . X2为氧气
D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O
16. （1分） (2018高二上·哈尔滨月考) 浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g 的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B . 相同温度下，电离常数K(HX)∶a>b
C . 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)∶a<b
D . 1g =3，若同时微热两种溶液，则减小
17. （1分） (2016高一上·诸暨期中) 下列有关烃的系统命名正确的有（）
A . 2，3﹣二甲基﹣3，3﹣二乙基戊烷
B . 2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔
18. （1分） (2018高二下·西城期末) 我国自主研发“对二甲苯的绿色合成路线”取得新进展，其合成示意图如下。

下列说法中，错误的是（）
A . 过程i发生了加成反应
B . 对二甲苯的一溴代物只有一种
C . M所含官能团既可与H2反应，也可与Br2的CCl4溶液反应
D . 该合成路线理论上碳原子利用率为100％，且产物易分离
19. （1分） (2016高二下·准格尔旗月考) 下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（）
A . 甲烷和丙烯
B . 乙烷和丁烯
C . 环丙烷与丙烯
D . 丙烯与丙炔
20. （1分）沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。

某种用沉淀滴定法测定溶液中Cl-浓度的原理是：常温下，向待测液中加入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。

部分银盐的性质如下表所示：
下列说法错误的是（）
A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀
B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.4×10-3m0L
C . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂
D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂
二、填空题 (共2题；共8分)
21. （5分） (2017高一上·六安期末) 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3 ，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：________．
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：
________；________；
第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：________．
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是：________．（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是________．
22. （3分） (2019高一下·东阳期中) 在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2 ，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。

请回答下列问题：
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；
A . 容器中气体总质量不变
B . c(O2)不变
C . υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D . 体系压强不变
E . 相同时间内，消耗0.1 mol NH3 ，同时消耗了0.1 mol NO
（2）已知上述反应达到平衡后，该反应各物质的浓度的定量关系称之为K，其表达式可表示为K = 。

如果达到平衡时，NH3的转化率为a，则K=________（用含a的式子表示，数字采用指数形式）。

（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小。

则速率逐渐增大是因为________，速率又逐渐减小的原因是________。

（4） 1mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量。

写出该反应的热化学方程式________。

（5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式 ________。

三、实验题 (共1题；共6分)
23. （6分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。

量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋CO2↑＋ MnSO4＋ H2O。

试回答：
（1）写出该反应的离子方程式并配平：________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是________ （2）实验中，KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为 ________。

（3）滴定过程中需要加入的指示剂为________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是________。

（4）下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。

A . 盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C . 读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D . 滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）在滴定过程中若用 c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1 ，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。

四、综合题 (共1题；共5分)
24. （5分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是________ 和________．
（2）通过实验可证明A物质具有极弱的酸性，写出有关的化学方程式________．
（3）化合物B的结构简式为________，A到B的反应类型为________．
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式________（任写一种）．
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 Br﹣CH2CH2﹣Br．________
参考答案一、单选题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、实验题 (共1题；共6分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
四、综合题 (共1题；共5分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、。