黑龙江省七台河市高二上学期化学期中考试试卷

黑龙江省七台河市高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。

下列说法中正确的是（）
①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ③④
2. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列说法正确的是（）
A . 放热反应的焓变小于零，熵变大于零
B . 放热及熵增加的反应，一定能自发进行
C . 放热反应的焓变大于零，熵变小于零
D . 放热及熵减小的反应，一定能自发进行
3. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 2Mg+O2 2MgO
B . HCl+NaOH=NaCl+H2O
C . C+H2O CO+H2
D . CaO+H2O=Ca（OH）2
4. （2分）下列有关说法错误的是（）
A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B . 已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应
C . 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D . 已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0
5. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B . 硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3—+ H+=HNO3
C . 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
D . 碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑
6. （2分）常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）
A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B . 在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C . 随着NaOH的加入，不断增大
D . 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
7. （2分） (2016高二上·吉林期中) 常温下，用水稀释0.1mol•L﹣l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A .
B .
C . c（H+）•c（OH﹣）
D . OH﹣的物质的量
8. （2分） (2016高二上·武清期中) 在某容器中，C+H2O（g）⇌CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2 ，当建立新平衡时（）
A . CO，H2的浓度都比原平衡时的要小
B . CO，H2的浓度都比原平衡时的要大
C . H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大
D . CO，H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大
9. （2分）下列方法能使电离平衡H2O H++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是（）
A . 向水中加入少量硫酸铝固体
B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体
C . 向水中加入少量碳酸钠固体
D . 将水加热到100℃，使水的pH＝6
10. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（）
A . 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2
B . 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次
C . 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2
D . 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
11. （2分） (2018高三上·青山月考) 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）
A . AgCl的溶解度、Ksp均减小
B . AgCl的溶解度、Ksp均不变
C . AgCl的溶解度减小、Ksp不变
D . AgCl的溶解度不变、Ksp减小
12. （2分） (2016高一下·德州期中) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）
A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化
B . 容器内X，Y，Z浓度之比为1：2：2
C . 容器内气体混合物的压强不随时间变化
D . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z
13. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
C . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
D . 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化
14. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
B . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C . 在与铝反应能生成H2的溶液中，NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存
D . 除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH
15. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）
A . 增大反应物的量
B . 增加压强
C . 升高温度
D . 使用催化剂
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 如图所示的是一个放热反应
B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小
C . 燃烧热是生成1mol H2O放出的热量
D . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
17. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列说法正确的是（）
①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂
②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体
④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．
A . ①②③④
B . ②④
C . ②③
D . ①②④
18. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列叙述正确的是（）
A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B . pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C . 0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D . pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
二、综合题 (共4题；共20分)
19. （3分） (2019高二下·南宁期末) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。

霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g）△H= -112 kJ·mol-1
2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g）△H= -196 kJ·mol-1
SO2通常被NO2进一步氧化，生成SO3和一种无色有毒的气体。

请写出NO2和SO2反应的热化学方程式________。

（2）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）________2c （SO32－）+c（HSO3－）（填“>”“<”或“=”）。

②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32－）—c（H2SO3）=________mol/L（填写准确数值）。

20. （6分）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题
（1）图中该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），反应热△H的表达式为________
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________，E2________（填“增大’“减小”或“不变”），化学________平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

21. （5分）为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1） X含有的两种元素是________，其化学式是________。

（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是________。

（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的化学方程式________。

22. （6分）
（1） I．现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
从下表中选出符合题意选项________
（2）某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

符合题意操作步骤的顺序是________→________→________→________→A→________(用字母序号填写)。

判断到达滴定终点的实验现象是________。

（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如上图所示，正确的读数为__________
A . 22.30 mL
B . 23.65 mL
C . 22.35 mL
D . 23.70 mL
（4）由于不符合题意操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡
（5）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品的浓度是________ 。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
二、综合题 (共4题；共20分) 19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-5、。