安徽省高一上学期化学期末考试试卷

安徽省高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） 2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是（）
A . 核裂变是一种化学变化
B . 131I 与127I互为同素异形体
C . 131I 原子的中子数为78
D . 碘在周期表中位于第四周期ⅦA族
2. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为（）
A . －1 780 kJ·mol－1
B . －1 220 kJ·mol－1
C . －450 kJ·mol－1
D . ＋430 kJ·mol－1
3. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列说法不正确的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A . ①④
B . ①④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
4. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列说法正确的是（）
A . 反应中，被氧化的物质是氧化剂
B . 氧化还原反应的本质是电子的转移
C . 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂
D . 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应
5. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列化学用语表述正确的是（）
A . O2﹣的结构示意图：
B . NH4Br的电子式：
C . CCl4的结构式
D . 氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p3
6. （2分）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（）
A . NH4+为正四面体形
B . CS2为直线形
C . HCN为V形
D . PCl3为三角锥形
7. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列事实对应的离子方程式错误的是（）
A . 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)
B . 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
C . 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3= Ca2++H2O+CO2↑
D . 用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+ = (C17H35COO)2Ca↓
8. （2分）下列关于晶体的说法中正确的是（）
A . 分子晶体内一定存在共价键
B . 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
C . 冰融化时水分子中的共价键没有断裂
D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,其晶体一定不是分子晶体
9. （2分）据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2008年“绿色奥运”开展．我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂．下列说法正确的是（）
A . 葡萄糖酸钠是非电解质
B . 传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用
C . 大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死
D . 传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化
10. （2分）(2015·博白模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B . 澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
C . =10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣
D . c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣
11. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列说法正确的是（）
A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
13. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B . 已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量
C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
14. （2分） (2017高一上·澄海期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛
B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C . 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
15. （2分） (2016高一下·辽源期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
部分实验现象a极质量减小
b极质量增加b极有气体产生
c极无变化
d极溶解
c极有气体产生
电流计指示在导线中
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
A . a＞b＞c＞d
B . b＞c＞d＞a
C . d＞a＞b＞c
D . a＞b＞d＞c
16. （2分） (2016高二下·河北期末) 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）
A . 甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）
B . 甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）
C . 甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）
D . 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）
17. （2分） (2018高一上·深圳期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+
B . 钠和冷水反应：Na +2H2O = Na+ + OH- + H2↑
C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓
18. （3分） (2017高一上·宜宾期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
B . 18g水所含的电子数为NA
C . 8g He所含的分子数为NA
D . 16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
19. （2分） (2018高三上·浙江期中) 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法错误的是（）
A . 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B . “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
C . “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
D . 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1Kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L
20. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列各项反应对应的图象正确的是（）
A . 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
二、综合分析题 (共4题；共43分)
21. （15分）氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得.粉末状的氮化硅也可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取.粉末状氮化硅在空气和水中都不稳定.但是将粉末状氮化硅和适量MgO在230个大气压下和185℃的密闭容器中热处理,可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料.
（1）
写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的化学方程式
（2）
分别写出Si3N4和H2O、O2反应的化学方程式:
（3）
为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？
22. （10分） (2017高一上·黑龙江期末) 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是________．
（2）装置B中盛放液体是________，气体通过装置B的目的是________．
装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是________．
（3） D中反应的化学方程式是________
（4）烧杯E中盛放的液体是________，反应的离子方程式是________．
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加________装置．
23. （6分） (2017高一上·徐州期末) 某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如图1：
（1）向溶液A中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为________．
（2）操作II所包含的实验操作的名称依次为________、冷却结晶、________、洗涤、干燥．
（3）若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体的化学式为________．
（4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重．其热分解的曲线如图2所示．
已知：失重%= ×100%
①失重第一阶段反应的化学方程式为________．
②失重第三阶段残留固体的化学式为________．
24. （12分） (2015高三上·济南期中) 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是________．
a．Ba（NO3）2 b．BaCl2 c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液 e．Na2SiO3溶液
（2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需________．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________．
（3）配平下面化学方程式
________ C+________K2Cr2O7+________H2SO4=________K2SO4+________CO2↑+________Cr2（SO4）3+________H2O
①在上述反应中表现出来的性质是________（选填序号）
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是________ L．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合分析题 (共4题；共43分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、24-1、24-2、
24-3、。