莆田学院物理化学期中试卷

莆田学院期中考试试卷
2010 —— 2011 学年第 二 学期
课程名称： 物理化学A 适用年级/专业： 09级/应化 试卷类别 开卷（ ）闭卷（√） 学历层次 本科 考试用时 100分钟 《考生注意：答案要全部抄到答题纸上，做在试卷上不给分》．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
一、填空题（每空1分，共20分）
1、恒温、恒压下，形成理想液态混合物时：mix ΔV ① = 0；mix ΔH ② = 0；mix ΔG < ③ 0；mix ΔS > ④ 0。

（填 > ,< , =）
2、有1 mol 单原子理想气体从p 1V 1T 1等容冷却到p 2V 1T 2，该过程的ΔU ①< 0，ΔS < ② 0，W ③ = 0。

（填“＜”、“＞”或“=”)
3、液体A 和B 可形成理想液态混合物。

在外压为101 325 Pa 时，该混合物于温度T 沸
腾，该温度下*A p 为40 kPa ，*B p 为120 kPa, 则在此平衡状态下，
液相组成为x A = 0.233① ；x B = 0.767 ② 。

4、1 mol He 理想气体体积由V 变到2V ，经等温自由膨胀，△S 1 = 5.76 ① J ·K -1；若经绝热可逆膨胀，△S 2 = ②0
J ·K -1。

(s=nrln2)
5、液体水的生成焓也是氢气的 燃烧① 焓。

6、Q p 与Q V 的换算公式为Q p =Q V +(∆n )RT ，其中∆n 是指 反应终态气体的物质的量减去始态气体的物质的量 ① 。

7、对于含0.5 mol 乙醇和0.5mol 水的溶液体积为V ，已知水的偏摩尔体积为V 水，则乙醇的偏摩尔体积V 乙醇为_____①_ __ _____。

8、反应2C （石墨）+ O 2(g) = 2CO(g)在298 K 时的平衡常数为K θ，则CO(g)在298 K 的标准摩尔生成吉布斯函数θ∆m f G = ① 。

9、反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若
使平衡向右移动。

则应采取的措施是①降温或加压②。

10、冰熔化时体积减小①，熔化焓②>0，故蒸气压与温度关系d p/d T ,< ③0。

二、单项选择题（每小题2分，共30分）
1、对于相同的始终态，不可逆途径之熵变与可逆途径之热温商数值间的关系是___c__。

A、前者大
B、后者大
C、相等
D、无法确定
2、相平衡的热力学条件是__D____。

A、热平衡；
B、机械平衡；
C、化学势相等；
D、等温等压下各相化学势相等。

3、理想气体绝热向真空膨胀，则___B___。

A、∆S = 0，W = 0
B、∆H = 0，∆U = 0
C、∆G=0，∆H = 0
D、∆U =0，∆G =0
4、在氧弹量热计中萘的燃烧反应为：C10H8(s) + 12O2(g)→10CO2 (g) + 4H2O(l)
在298 K时，测得反应的恒容热Q V
，m = -5152 kJ·mol-1，则萘的燃烧焓
m
c
H
∆为______。

A、-5157 kJ·mol-1
B、-5149 kJ·mol-1
C、-5147 kJ·mol-1
D、-5154 kJ·mol-1
5、在101.325 kPa，273.15 K下水凝结为冰，体系中一定为零的热力学量是__D____。

A、ΔU
B、ΔH
C、ΔS
D、ΔG
6、已知反应2NH3 = N2 + 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应0.5N2 + 1.5H2 = NH3的标准平衡常数为___C___。

(k1=(1/k2)2)
A、4
B、0.5
C、2
D、1
7、体系的状态改变了，其内能值_____c_。

A、必定改变
B、必定不变
C、不一定改变
D、状态与内能无关
8、在α, β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下式中正确的是_C_____。

A、μA(α) = μB(β)
B、μA(α) > μB(β)
C、μA(α) = μA(β)
D、μA(α) > μA(β)
9、一个可逆热机与另一个不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热
机牵引的列车行走的距离__B____。

A、一样
B、较长
C、较短
D、不一定
10、非理想气体经绝热可逆压缩过程, 则__A____。

A、∆S =0
B、∆S > 0
C、∆S < 0
D、不能确定
11、当克劳休斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时则___B__。

A、p必随T之升高而降低
B、p必随T之升高而升高
C、p必不随T而变化
D、p随T之升高可变大或减少
12、某放热反应在T = 800 K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应
在T = 200 K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将__A___。

A、增大
B、减小
C、不变
D、无法确定
13、在讨论稀溶液的蒸汽压下降的规律时，溶质必须是__C____。

A、挥发性溶质
B、气体物质
C、非挥发性溶质
D、电解质
14、任何一个化学变化，影响标准平衡常数值的因素是___D___。

A、反应物的浓度
B、催化剂
C、产物的浓度
D、温度
15、某温度时，NH4Cl(s)的分解压力是pθ，则分解反应的平衡常数Kθ为____D__。

A、1
B、1/2
C、1/4
D、1/8
三、判断题，正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分）
（x）1、某一反应的平衡常数不会改变。

(温度)
（ X ）2、对于纯组分(纯物质)，化学势等于其吉布斯函数。

（ V ）3、孤立系统的熵增加，表明系统经不可逆过程。

（ X ）4、在一定温度、压力下，某反应的Δr G m＞0，所以要用合适的催化剂，使反应得以进行。

（ X）5、根据公式dU = TdS – pdV，则理想气体向真空膨胀，dT = 0，p
外= 0，dU = 0，
故dS = 0。

（ V ）6、若系统的熵减少，则环境的熵必增加。

（ X ）7、不可逆过程就是过程发生之后系统不能再恢复原状的过程。

（ V ）8、绝热恒容封闭系统必为隔离系统。

（ X）9、对一定量的任何气体，温度一定，则热力学能、焓均一定。

（ X）10、同温同压下，1 mol任何气体占有相同的体积。

四、计算题（10分+15分+15分，共40分）
1、35.17℃时，丙酮(A)与氯仿(B)完全互溶，x B = 0.0588时，测得溶液的蒸气总压为44.324
kPa，p A*= 45.93 kPa，求x B = 0.01232时的p A，p B，p总。

(假定该溶液为理想稀溶液) 2、有1mol 理想气体在273.15K经等温可逆膨胀过程从10pθ膨胀到pθ，试计算此过
程的Q、W及气体的∆U，∆H，∆S，∆G，∆A。

3、香烟中主要含有尼古丁(Nicotine)，是致癌物质。

经元素分析得知其中含9.3%的H，
72%的C和18.7%的N。

现将0.6克尼古丁溶于12.0 克的水中，所得溶液在101 325Pa 下的凝固点为－0.62℃，求出该物质的摩尔质量M B并确定其分子式（已知水的凝固点降低系数为1.86 K·kg·mol－1）。