安徽省阜阳市高一下学期期中化学试卷(I)卷

安徽省阜阳市高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一下·湘西期末) X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）
A . 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B . 元素X与元素Y只能形成一种化合物
C . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D . 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
2. （2分）据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）
A . N4和N2是同素异形体
B . N4和N2是同位素
C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
D . N4的摩尔质量是56g
3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 质子数和中子数均为6的碳原子：
B . 硫离子的结构示意图：
C . 氢氧化钠的电子式：
D . 2-丙醇的结构简式：
4. （2分） (2020高二下·吉林期中) 元素、、在周期表中的相对位置如图所示。

已知元素
原子的外围电子排布式为，则下列说法错误的是（）
A . 元素原子的价电子排布式为
B . 元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C . 元素所在周期中所含非金属元素最多
D . 元素原子的核外电子排布式为
5. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高一下·习水期中) 今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）
A . 碱性：KOH＞NaOH
B . 相对原子质量：Ar＞K
C . 酸性：HClO4＞H2SO4
D . 元素的金属性：Mg＞Al
7. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）
A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
B . 核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同
C . 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
8. （2分）下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）
A . CH≡CH
B . CO2
C . BeCl2
D . BF3
9. （2分）下列判断合理的是（）
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌
A . 只有②④⑥
B . 只有③④⑥
C . 只有①③⑤
D . 只有①②⑤
10. （2分） (2015高二上·青海期末) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收193kJ热量，生成1mol N≡N放出941kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）
A . N4属于一种新型的化合物
B . N4是N2的同系物
C . N4转变为N2 是物理变化
D . 1molN4气体转变为N2放出724kJ能量
11. （2分） (2016高一下·临沂期中) 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）
选项M N P
A锌铜稀硫酸
B铜铁稀盐酸
C银锌硝酸银溶液
D锌铁硝酸铁溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2019高二下·南宁期中) 下列说法正确是（）
A . 中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B . 中待镀铁制品应与电源正极相连
C . 中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法
D . 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
13. （2分） (2016高二上·淇县期中) 可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平
衡的是（）
A . 反应容器内的压强不随时间改变
B . 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1
C . P的生成速率和S的生成速率相等
D . 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
14. （2分）某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）
A . 0.04
B . 0.04 mol/(L·s)
C . 0. 08 mol/(L · s)
D . 0.04 mol/L
15. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列说法中错误的是（）
A . 将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼
B . 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
C . 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应
D . 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池
16. （2分）(2017·凉山模拟) 有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（）
A . 原素Z，W的简单离子的电子层结构不同
B . Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性
C . 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D . 由X，YCZ，M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
17. （2分） (2016高一下·北仑期中) 甲、乙两种非金属，①甲比乙容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）
A . 只有④
B . 只有⑤
C . ①②③
D . 全部
18. （2分） (2017高二下·湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）
A . 溶液中OH﹣向电极a移动
B . O2在电极b上发生还原反应
C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D . 电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O
二、填空题 (共4题；共22分)
19. （5分）(2015·海南模拟) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半．
Q R
T W
（1） R的原子结构示意图是________，用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是________．（2）元素的非金属性：Q________W（填“强于”或“弱于”），简述其原因是________．
（3）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．
20. （7分） (2020高一下·钦州期中)
（1）碱金属元素原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们容易失去________个电子；卤族原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们得到________个电子。

（2）用电子式表示：N2________ CH4________KCl________
21. （4分）原电池是一种________转化________的装置．一般来说，在原电池中，较活泼的金属是________极；活动性较差的金属或到电的非金属是________极．
22. （6分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 原电池是化学对人类的一项重大贡献。

某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:
（1） (1)a和b用导线连接,Zn极为原电池________极(填“正”或“负”),Cu极发生________(填“氧化”或“还原”),溶液中SO42-移向________(填“Cu”或“Zn”)极
（2）无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。

若转移了0.4mol电子,则理论上Zn片应溶解________g
（3）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4NO3晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?________(填“是”或“否”),理由是________
三、计算题 (共1题；共6分)
23. （6分） (2019高一下·长治期末) 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:
温度(℃)360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①由上表数据可知该反应的△H________0(填填“>”、“”或“<”)。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是________(填序号)。

a.增大压强有利于合成氨
b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500℃左右
d.需要使用过量的N2 ，提高H2转化率
（2） 0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式________。

（3）原料气H2可通过反应CH4 (g) +H2O (g) CO (g) +3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:
①图中，两条曲线表示压强的关系是: P1________P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（4）原料气H2还可通过反应CO (g) +H2O (g) CO2 (g) +H2(g) 获取。

T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共22分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
三、计算题 (共1题；共6分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、。