高中化学课时作业6常见物质的检验苏教版必修1(2021年整理)

2018-2019学年高中化学课时分层作业6 常见物质的检验苏教版必修1 编辑整理：
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课时分层作业（六) 常见物质的检验
（建议用时：45分钟)
[学业达标练］
1．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后( )
A．加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B．加水溶解,加入酸溶液观察现象
C．加入碱溶液，加热,滴入酚酞溶液
D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
【答案】D
2．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（) A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰
D．排除钡离子以外的其他阳离子干扰
C[硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少无关；盐酸未参与沉淀反应，和沉淀的纯度也无关；Ag＋、SO错误!、CO错误!等离子也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,应先加入盐酸酸化,排除上述离子的干扰.]
3．只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂:①碳酸钠溶液,②紫色石蕊试液，③无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是（) A．只有①B．只有②
C．①或②D．①或③
C[本题不仅可以根据溶液的酸碱性不同,选用指示剂来鉴别，也可以通过物质间反应的特殊现象来鉴别。

］
4．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－，3、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是（)
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba（NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
B[因Ag＋与Cl－、CO错误!、OH－均可生成沉淀，Mg2＋与CO错误!、OH－均可生成沉淀，Ba2＋只与CO错误!生成沉淀，故试剂的加入顺序为④①③，B正确。

]
5．某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小,但气体还有剩余。

以下对该气体的组分判断正确的是（)
A．一定没有N2,CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2,CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
C[通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化,不能得出任何结论，因HCl 与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等体积为CO2；通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO至少含一种，又体积减小并没有完全吸收，说明其中必含N2。

] 6．有4种常用溶液：①BaCl2溶液,②NaC l溶液,③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。

不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A．①④③②B．①④②③
C．①③④②D．④①③②
D[根据溶液呈蓝色确定CuSO4溶液，然后将CuSO4溶液加入另三种溶液中，有白色沉淀的为BaCl2溶液，用BaCl2溶液加入另两种溶液中，有白色沉淀的为Na2SO4溶液，另一种为NaCl 溶液。

］
7．已知某待测液由Ag＋、Mg2＋、K＋、Ba2＋、NH错误!、Cl－、NO错误!中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成.
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步:再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
根据以上实验现象可知,该瓶溶液中一定含有________离子,一定没有________离子,可能有______离子.
【解析】第一步实验可说明一定含Ag＋，一定无Cl－.第二步实验可说明一定含Ba2＋.第三步实验可说明一定含NH错误!，一定不含Mg2＋.根据电荷守恒可知一定含NO错误!。

【答案】Ag＋、Ba2＋、NH＋，4、NO－，3Cl－、Mg2＋K＋
［冲A挑战练］
8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解，③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（）
A．一定有SO错误!
B．一定有CO错误!
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO错误!是否存在
D[向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解,且产生CO2气体,证明原溶液中一定含有SO2－4和CO错误!；加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为②中已经加入了稀盐酸。

]
9．某水样中要检验出H＋、SO错误!、Cl－，三位学生进行了如下不同的实验：
【导学号：90512028】甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液.
乙同学：取少量溶液先加入足量Ba（NO3）2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末.
（1)评价二位同学实验的合理性。

甲________________________________；
乙________。

(填“合理”或“不合理”)如不合理，请说明原因_________
_____________________________________________（如合理，此空不填）.
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH）2溶液,充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。

请说明丙同学如何控制试剂量：_______________________
_______________________________________________________________。

【解析】(1)甲同学设计的方案不合理，加入BaCl2溶液时已引入了Cl－,此后再检验Cl －已无意义。

(2)加Ba(OH）2不要过量，保证溶液仍呈酸性。

否则在碱性条件下后加入的
Ag＋与OH－反应最终生成灰黑色的Ag2O沉淀，对实验造成干扰.
【答案】(1）不合理合理甲加入BaCl2溶液引入Cl－,干扰Cl－的检验（2）加入
Ba（OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去
10．有A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、
Cu2＋中的某一种,阴离子可能是NO错误!、Cl－、SO错误!、CO错误!中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现.
(1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到A溶液呈蓝色.
（2)若向(1）的四支试管中分别加入盐酸,则B溶液中有白色沉淀产生，C溶液中有无色无味气体产生。

根据以上实验可推知四种盐的化学式分别是:
A____________，B____________,
C____________,D____________.
【解析】由（1）可知,A是Cu2＋盐，由（2）可知，B溶液中有Ag＋，B只能是AgNO3，C 溶液中有气体产生，C是碳酸盐，CO错误!只能与四种阳离子中的Na＋共存，而Cu2＋只能与Cl－或SO错误!共存，但Ba2＋不能与SO错误!共存，由此可知四种物质的化学式。

【答案】CuSO4AgNO3Na2CO3BaCl2
（备）
如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）
A．甲：苛性钠；乙:稀盐酸
B．甲:水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氯化钠溶液；乙:稀硫酸
D．甲：稀盐酸;乙：氯化钠溶液
A[加试剂甲有氨味的物质为NH4HCO3和NH4Cl,说明试剂甲为碱，加试剂乙后NH4HCO3有气泡出现，说明试剂乙为酸，结合选项可知A正确。

］。