高三化学下册第二次试题

高三化学下册第二次试题
高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高三化学下册第二次试题，希望大家喜欢。

Ⅰ卷(选择题48分)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
单项选择题(此题共16小题，每题3分，共48分。

)
1、以下表达正确的选项是( )
A. 容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都详细标明了运用温度
B. KNO3晶体中含有大批NaCl,可应用重结晶的方法提纯
C.冷浓硫酸保管在敞口的铝制的容器中
D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中悄然搅拌，减速液体活动
2、对纸下层析法的以下说法不正确的选项是( )
A.该方法应用的原理有相似相溶原理和毛细管现象等
B.该方法中运用的固定相和活动相两种物质间是相互溶解的
C.物质在活动相的溶解度越大，分散速度越慢
D.物质在活动相中的溶解度不能太大，也不能太小
3、以下实验中任务原理和比色法相反的是( )
A.酸碱中和滴定测待测液的浓度
B.应用沉淀法测定碳酸钠
的纯度
C.应用PH试纸测溶液的PH值
D. 测定中和热
4、美国迷信家用无机分子和球形笼状分子C60，初次制成了纳米车(如图)，每辆纳米车是用一个无机分子和4个球形笼状分子组装而成。

纳米车可以用来运输单个的无机分子，消费复杂的资料和药物，成为纳米消费中的有用工具。

以下说法正确的选项是( )
A.我们可以直接用肉眼明晰地看到这种纳米车的运动
B.纳米车的降生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C.C60是一种新型化合物
D.C60熔点比金刚石熔点高
5、以下实验操作中，正确的选项是( )
①用托盘天平称取5.2 g NaCl
②用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以失掉NaCl晶体
④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1molL1 H2SO4溶液
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶寄存浓HNO3 ⑥中和热测定的实验中运用的玻璃仪器只要2种
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①③⑥
D.③④⑤
6、M2O7x- + 3 S2- + 14 H+ = 2 M 3+ + 3S + 7H2O,那么M2O7x-中的M的化合价为( )
A +2
B +3
C +4
D +6
7、离子方程式H++OH-=H2O所表示的反响是( )
A.一切酸和碱之间的中和反响
B.一切强酸和强碱之间的中和反响
C.一切可溶性酸和可溶性碱之间的中和反响
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反响
8、阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1 ，以下说法中正确的选项是( )
A、22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.021023
B、56g铁与足量稀H2SO4充沛反响，转移电子数为0.3NA
C、常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为36.021023
D、80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.021023个
9、有关以下图及实验的描画正确的选项是( )
A.用甲图装置电解精炼铝
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.丙图装置可制得金属锰，用异样的装置可制得金属铬
D.丁图验证NaHCO3和Na2CO3热动摇性
10、在一定条件下发作以下变化，其中不属于盐类水解反响的是( )
A.HS+H2O S2+ H3O+
B.HCO3+H2O H2CO3+OH
C.NH4++H2O NH3H2O+H+
D.AlO2+2H2O Al(OH) 3+OH
11、以下各组离子在碱性条件下能少量共存，而在强酸性条件下能发作氧化恢复反响的是( )
A.Ca2+、AlO2、SO42-、Cl-
B.K+、ClO-、Cl-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、SO32-
D. NH4+、Na+、F-、CO32-
12、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融形状下能传导O2-。

以下对该燃料电池说法正确的选项是( )
A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B.电池的总反响是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极，电极反响为：O2+4e- =2O2-
D.通入丁烷的一极是正极，电极反响为：C4H10+26e-+13O2- =4CO2+5H2O
13、以下离子方程式表示正确的选项是( )
A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O
B.向小苏打溶液中参与醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2+H2O
C.氯化铁溶液中参与铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-
14、酸性条件下有如下反响：2Cu+=Cu2++Cu。

由于反响温度不同，用氢气恢复氧化铜时，能够发生Cu或Cu2O，两者都是白色固体。

一同窗对某次用氢气恢复氧化铜实验所得的白
色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记载如下
参与试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸
实验现象白色固体
和蓝色溶液无色气体无色气体
和蓝色溶液红棕色气体
和绿色溶液
由此推出本次氢气恢复氧化铜实验的产物是( )
A.Cu
B.Cu2O
C.一定有Cu，能够有Cu2O
D.一定有Cu2O，能够有Cu
15、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参与一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰恰完全沉淀时，溶液pH=11。

假定反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A.1:9
B.1:1
C.1:2
D.1:4
16、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

以下各项为通Cl2进程中，溶液内发作反响的离子方程式，其中不正确的选项是( )
A.x=0.4a， 2Fe2-+Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a， 2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a， 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a， 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-。