云浮市2019-2020学年高二下学期期末化学试卷(含答案解析)

云浮市2019-2020学年高二下学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.下列说法正确的是()
A. 糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
B. 利用油脂的皂化反应可以制造肥皂
C. 鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚
D. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全
2.下列化学用语中正确的是()
A. 氮气的电子式为：
B. 35Cl−和 37Cl−离子结构示意图均可以表示为
C. N2H4的结构式
D. 质量数为35的核素氯： 3517Cl
3.下列化学用语使用错误的是()
A. 甲基的电子式
B. 乙醛的结构简式为CH3CHO
C. 按系统命名法，的名称为2，5−二甲基−3−乙基庚烷
D. 对甲基苯酚的结构简式为
4.下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是()
A. 由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼
B. 可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯
C. 在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2，4，6三氯甲苯
D. 苯中含有双键，因此可与氢气发生加成反应
5.下列有关化学与生活、技术的说法中不正确的是()
A. 考古时可用 12C测定一些文物的年代
B. 可在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
D. 红葡萄酒的密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
6.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是()
A. a和b的一氯代物均有三种结构
B. a和b互为同分异构体，b和c互为同系物
C. a、b、c分子中的所有原子可能在同一平面上
D. a、b、c三种物质均能使酸性KMnO4溶液褪色
7.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()
A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C. 可逆反应进行得越彻底，化学反应速率就越大
D. 只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
8.化合物A的分子式为C8H8O2。

A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和
核磁共振氢谱如图。

下列关于A的说法中不正确的是()
A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有3种
B. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
C. A在一定条件下可与3molH2发生加成反应
D. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
9.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)
(CH 3COOH)2(g)(正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用
A. 高温低压
B. 低温低压
C. 加催化剂
D. 低温高压
10.下列反应中，不属于取代反应的是()
A.
B. CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
C. CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
D. CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr
11.能正确表示各组物质间反应的化学(离子)方程式的是()
A. 铜与浓硝酸：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液：NH4++OHˉ=NH3↑+H2O
C. 铜与浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
12.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其
空间构型).下列关于普伐他汀的性质描述正确的是()
A. 能与FeCl3溶液发生显色反应
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色
C. 能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应
D. 1mol 该物质最多可与1mol NaOH 反应
13.1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子：
可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl−、Br−、I−、CO32−、AlO2−
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()
A. 原溶液中加入盐酸有沉淀生成
B. 原溶液中一定含有Cl−和Br−
C. 反应最后得到的沉淀只有Fe(OH)3
D. 反应最后形成的溶液中溶质只有NaAlO2
14.下列说法正确的是()
A. 过量的100gNa2O2与CO2反应后，固体质量变成了105.6g，此反应转移电子为0.4mol
B. 在Fe与含nmolHNO3的稀溶液反应中，被还原的HNO3不一定为1
4
nmol
C. 在Mg与Al做电极，其它溶液做电解质构成原电池中，Mg一定为负极
D. 碱性氧化物一定为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
15.如图所示的实验，能达到实验目的是()
A B C D
验证化学能转化为电能验证非金属性：Cl>
C>Si
实验室制氨气
研究催化剂对化学反
应速率的影响
A. A
B. B
C. C
D. D
二、简答题（本大题共6小题，共55.0分）
16.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
(1)环戊二烯分子中最多有______ 个原子共平面；
(2)金刚烷的分子式为______ ，金刚烷分子中的−CH2−基团有______ 个；
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应③的化学方程式______ ，反应④的反应类型是______ ．
17.根据要求回答下列问题
(1)T0C时，向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下
发生反应．其相关信息如下：图1中t0～t1阶段c(B)未画出；图2中t2、t3、t4改变的条件是温度、压强、催化剂中的一种
①B的起始物质的量为______mol；t2时刻改变的条件是______
②图2中各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
时间段t1～t2t2～t3t3～t4t5～t6
平衡常数K1K2K3K4
K2______ K4(填“>或<或．=”)；其理由是______
③T0C时，该反应的平衡常数是______(保留两位小数)；维持温度不变，在t1时刻再向该容器中
加入1molA，0.5molB，0.3molC，重新达平衡后α(A)=______
(2)硅是重要的半导体材料．工业上由粗制纯硅的过程如下：
Si(粗纯纯)
实验测得上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅(Si的相对原子质量为28)需吸收aKJ热量，则该反应的热化学方程式______．
18. 烃的合氧衍生物是一类非常重要的有机物。

(1)分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种。

根据给出的该醇的同分异构体，回答下列问
题：
A.
B.
C.
D.CH3(CH2)5CH2OH
其中，可以发生催化氧化生成酮的是______(填序号)。

写出能催化氧化生成醛的化学方程式：______。

(2)下列作作用不属于水解反应的是______。

A.吃馒头时多咀嚼后有甜味
B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C.油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂
D.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
(3)请写出能将转化为的试剂的化学式：______。

(4)共轭二烯烃是含有两个碳碳双键，并且两个双键被一个单键隔开的二烯烃。

最简单的共轭二烯烃
是1，3−丁二烯。

共轭二烯烃比较稳定。

共轭二烯烃能以1，4−和1，2−两种形式发生加成反应，还可发生双烯合成反应(即Dies −Alder 反应)等。

用于合成橡胶、溶剂，是重要的有机化工原料。

①与一定量的Br 2发生加成反应，生成的产物不可能是______。

(填序号)
②双烯合成反应(即Diels −Alder 反应)是一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反
应，例如，最简单的1，3−丁二烯和乙烯的作用表示为+→催化剂.则由1−丁烯和2，3−二甲基−1，3−丁二烯发生双烯合成反应的产物为______。

19. TiO 2和TiCl 4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究． Ⅰ.制备TiCl 4
实验室利用反应TiO 2 (s)+CCl 4(g)
△ ̲̲̲̲̲̲ TiCl 4(g)+CO 2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl 4，装置图和有
关信息如下：
物质熔点/℃沸点/℃其他
CCl4−2376与TiCl4互溶
TiCl4−25136遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______．
(2)实验开始前的操作包括：①组装仪器，②______，③加装药品，④通N2一段时间，⑤最后
点燃酒精灯．实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是______．
(3)装置E能否______(填“能”或“不能”)换成装置A，理由是______
(4)TiCl4是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．某钛合金的元素还有Al和Si等，已知
在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素______
Ⅱ.制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2⋅xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl−，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
(5)写出生成TiO2⋅xH2O的化学方程式______．
(6)一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.滴
定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol⋅L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL．
TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃−25.0648.8 714 1667
136.4 1090 1412 3287沸点/℃
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是：______．
②该滴定操作所用到的指示剂是______．
③则TiO2质量分数为______．
20. 碳是生命的基础，近几年科学家们纷纷掀起了研究碳的热潮。

回答下列问题：
(1)2019年人们“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。

汽车尾气净化的原理为：
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H<0
某温度下，恒容的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：时间/s012345
c(NO)/×10−3mol
1.000.450.250.150.100.10
⋅L−1
c(CO)/×10−3mol
3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
⋅L−1
①2s内用N2表示的化学反应速率为______，该温度下，反应的化学平衡常数为______。

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达
到平衡状态的是______(填代号)。

(2)用CH4催化还原NO x也可以减少氮的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=−867kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g)△H=−56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=−44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(1)的热化学方程式：______。

(3)常温常压下，测得向水中通入足量的CO2后，水溶液的pH=5.6。

①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3−+H+的平衡常数K大约为______。

(已知：溶液中c(H2CO3)=1.5×10−5mol⋅L−1，10−5.6=2.5×10−6)
②常温下，测得NaHCO3溶液呈碱性，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32−)(填“>”“”或“<”)，
原因是______(用离子方程式和必要的文字说明)。

③锅炉中的CaSO4沉淀可用可溶性碳酸盐浸取，然后加酸除去，浸取过程中会发生反应：
CaSO4(s)+CO32−(ag)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)。

已知298K时，K sp(CaCO3)=2.80×10−9，K sp(CaSO4)=4.90×10−5，则此温度下该反应的平衡常数K为______(计算结果保留三位有效数字)。

21. 完成下列问题：
(1)法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图1。

①该药物分子中，电负性最大的元素是______。

②该分子的所有原子______(填“是”或“否”)共平面。

③分子中氧原子参与形成______键(填“极性”或“非极性”)。

④C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是______(填化学式)。

(2)立方氮化硼与金刚石结构相似，其晶体结构示意图如图2。

①酸性：H3BO3______HNO3.(填“>”、“=”或“<”)
②晶体中B元素的质量分数为______。

【答案与解析】
1.答案：B
解析：解：A.单糖、二糖、油脂均不属于高分子化合物，故A 错误；
B.油脂在碱性条件下的水解叫做皂化反应，可以用来制造肥皂，故B 正确；
C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液(重金属盐)，鸡蛋清因变性失去活性，故C 错误；
D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验成成了葡萄糖，用碘检验是否水解完全，故D 错误；
故选：B 。

A.高分子化合物是指相对分子质量大于1万的有机物；
B.油脂在碱性条件下的水解叫做皂化反应；
C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液会变性；
D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是生成了葡萄糖。

本题考查了高分子化合物的判断、油脂的水解和蛋白质的变性以及葡萄糖和新制氢氧化铜的反应，难度不大。

2.答案：B
解析：解：A.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮氮三键的表示方法不规范，氮气正确的电子式为：，故A 错误；
B.Cl −离子的质子数为17，核外电子数为18，则 35Cl −和 37Cl −离子结构示意图均可以表示为
，故B 正确；
C.N 2H 4是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，结构式为，故C 错误；
D.Cl 的质子数为17，质量数为35，质量数35的核素氯为1735
Cl
，故D 错误； 故选：B 。

A.氮气分子中存在氮氮三键，该电子式中氮气的3对共用电子对的表示方法错误；
B.Cl −离子的质子数为17，核外电子数为18；
C.肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，氮原子和氮原子间形成共价单键；。