2024届江苏省苏州市重点名校化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析

2024届江苏省苏州市重点名校化学高一上期中学业质量监测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N A
B．22gCO2所含有的分子数为0.5N A
C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5N A
D．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L
2、下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是
A．结晶牛胰岛素的首次人工合成B．青蒿素的发现与提取
C．元素周期律的发现D．黑火药和造纸术
3、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五步操作：①过滤②加过量的NaOH溶液
③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是
A．①②⑤④③B．①④⑤②③
C．②⑤④①③D．⑤②④③①
4、下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是( )
A．蒸发氯化钠溶液B．点燃酒精灯
C．向容量瓶中转移液体D．用海水提取淡水
5、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）
A．硫磺B．高锰酸钾
C．氢气D．乙醇
6、下列物质中属于碱的是
A．CaO B．CO C．CO2D．KOH
7、酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是( )
A．氢氧化铁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．氨水与盐酸
8、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反
应：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑。

该反应中被氧化的元素是
A．C B．N C．N和S D．N和C
9、Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO3+ H2O。

反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶1
10、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭
B．不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼
C．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液
11、下列各组中两种气体的分子数一定相同的是( )
A．温度相同、体积相同的O2和CH4B．压强相同、体积相同的O2和H2
C．质量相同、密度不同的CO和N2D．体积相同、密度不同的CO和C2H4
12、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．F2、K、SO2B．Cl2、Al、S
C．NO2、Na、Br2D．HNO3、Cl2、Fe2+
13、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3N A
B．22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5N A
C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
D．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A
14、同温同压下，a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，甲和乙的密度之比为a:b
B．甲与乙的相对分子质量之比为a:b
C．同温同压下，等体积的甲和乙的质量之比为a:b
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为b:a
15、下列物质中，能够导电的电解质是
A．Cu B．熔融的MgCl2
C．酒精D．蔗糖
16、下列叙述正确的是()
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
17、下列实验的现象与对应结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
18、当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）
A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3
19、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗
B．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
20、下列各组物质间的反应不属于离子反应的是（）
A．盐酸+NaOH溶液B．CaCl2溶液+AgNO3溶液
C．Fe+CuSO4溶液D．C+O2
21、已知某一反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，则关于该反应的说法错误的是( )
A．H2CrO4中铬元素显+6价
B．该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2
C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L
22、下列离子检验方法、现象及结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。

(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。

(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。

②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。

五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。

24、（12分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．
经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是
_____________．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由
_____________________________．
（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．
25、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：
（1）仪器①的名称__________。

（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用
上图字母填写)_____。

如何证明SO42-已分离出来_____。

（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：___________________________________。

操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用________法。

26、（10分）某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试判断：
(1)肯定存在的物质有________；
(2)肯定不存在的物质有________；
(3)可能存在的物质有________；
(4)写出第④步实验中发生反应的化学方程式：________。

27、（12分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解、冷却④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是____mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。

（从下列规格中选用：A 10 mL B 25 mL C 50 mL D 100 mL）
（2）第③步实验的操作是________________________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?
A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。

B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。

C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。

D 定容时俯视溶液的凹液面________________。

28、（14分）实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。

Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：
(1)沉淀A的化学式是_______________。

(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。

则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。

(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_________________(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_______________________________。

Ⅱ．配制溶液：
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。

(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。

则所配溶液的浓度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_______________。

A．使用容量瓶前未干燥
B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
29、（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式__；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号，多选倒扣)；
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

______________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2N A，A错误；
B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5N A，B正确；
C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5N A，C错误；D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此N A个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误；
答案选B。

2、C
【解题分析】
A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，故A不符合题意；
B．中国药学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获诺贝尔生物学或医学奖，故B不符合题意；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意；
D．黑火药、造纸术、印刷术、指南针为我国古代四大发明，故D不符合题意；
综上所述答案为C。

3、C
【解题分析】
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加过量BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，除去SO42-；加过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+；加过量Na2CO3溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，加适量盐酸，除去OH-、CO32-，蒸发可得精盐，故选C。

【题目点拨】
本题主要考查了在粗盐提纯中的除杂操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制以及加入试剂的顺序。

4、B
【解题分析】
A. 该装置是蒸发装置，可用于蒸发氯化钠溶液，A正确；
B. 不能用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，应该用火柴，B错误；
C. 向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，C正确；
D. 该装置是蒸馏装置，可用于用海水提取淡水，D正确。

答案选B。

5、C
【解题分析】
A．硫磺易燃，是易燃固体，故A不选；
B．高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故B不选；
C．氢气无毒，不是有毒气体，故C选；
D．乙醇易燃，是易燃液体，故D不选；
故答案选C。

6、D
【解题分析】
阴离子只有氢氧根离子的化合物为碱
【题目详解】
A.氧化钙是金属氧化物，故A错误；
B.一氧化碳为氧化物，故B错误；
C.二氧化碳为氧化物，故C错误；
D.氢氧化钾中阴离子只有氢氧离子，属于碱，故D正确。

故选D。

7、C
【解题分析】
A、氢氧化铁难溶，用化学式表示，A不符合题意；
B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，B不符合题意；
C、澄清石灰水和稀硝酸反应生成氯化钙和水，C符合题意；
D、一水合氨是难电离，用化学式表示，D不符合题意，答案选C。

8、A
【解题分析】
根据反应方程式2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，N元素的化合价由+5价降至0价，化合价降低被还原，S元素的化合价由0价降至-2价，化合价降低被还原，C元素的化合价由0价升至+4价，化合价升高被氧化，因此被氧化的元素是C，答案选A。

9、A
【解题分析】
设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，NaClO与NaClO3均是氯气的氧化产物，转移电子的物质
的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol。

氯气的还原产物是氯化钠，则根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量＝
5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol，因此该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol:5mol＝3:1，答案选A。

10、C
【解题分析】
A. 酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故A正确；
B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；
C. 向试管中滴加液体时，滴管下端不能紧贴试管内壁，应该把滴管垂直悬空于试管口上方，以防试剂被污染，故C
错误；
D. 浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里（浓硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故D正确。

综上所述，本题选C。

11、C
【解题分析】
A、温度、体积相同的气体，若压强相同，则物质的量相同，即压强也相同的情况下，两种气体的分子数相同，A错误；
B、压强、体积相同的气体，若温度相同，气体物质的量相同，即温度也相同的情况下，两种气体的分子数相同，B
错误；
C、质量相同的一氧化碳和氮气，CO和N2摩尔质量相同，所以这两种气体的物质的量相同，即质量相同，两种气体的分子数相同，C正确；
D、体积相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，质量不等，而CO和C2H4摩尔质量相同，所以物质的量不等，即两种气体的分子数一定不同，D错误；
故选C。

12、A
【解题分析】
物质所含元素处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性，据此判断。

【题目详解】
A．F2只有氧化性，K只有还原性，SO2既有氧化性又有还原性，故A正确；
B．Cl2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，S既有氧化性又有还原性，故B错误；
C．NO2、Br2均既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，故C错误；
D ．HNO 3只有氧化性，Cl 2、Fe 2+均既有氧化性又有还原性，故D 错误；
答案选A 。

13、A
【解题分析】
A.48克氧气和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol 氧原子；
B.气体存在的状态不一定是标况下；
C.没指明液体的体积，无法计算离子的数目；
D.气体摩尔体积只适用于气体。

【题目详解】
A.48克O 2和O 3的混合物中含有氧原子的质量为48克，含有氧原子的物质的量为48/16=3mol ，含有氧原子的数目为3N A ，A 正确；
B.没有给定气体存在的条件为标况下，22.4L 甲烷(CH 4)的物质的量不一定为1mol ，所含的原子数不一定为5N A ，B 错误；
C.根据n =cV 可以知道,题干中没指明溶液的体积无法计算Cl - 的物质的量及数目, C 错误；
D.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D 错误；
综上所述，本题选A 。

14、D
【解题分析】
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即气体的物质的量相同。

同温同压下，a g 甲气体和b g 乙气体所占体积之比为1:1，所以甲和乙的物质的量相同，根据n =
m M ，物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，所以甲和乙的摩尔质量之比为a:b 。

【题目详解】
A ．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体密度和摩尔质量成正比，所以甲和乙的密度之比为a:b ，正确；
B ．摩尔质量以g/moL 为单位时，和相对分子质量在数值上相等，所以甲与乙的相对分子质量之比为a:b ，正确；
C ．同温同压下，等体积的甲和乙的物质的量相同，根据n =
m M ，质量和摩尔质量成正比，所以甲和乙的质量之比为a:b ，正确；
D ．甲和乙的质量相同，根据n =m M
，甲和乙的物质的量和摩尔质量成反比，即甲和乙的物质的量之比为b:a ，根据A
N n N ，分子数之比一定是b:a ，但甲和乙分子中的原子个数未知，所以原子数之比不一定为b:a ，错误； 故选D 。

15、B
【解题分析】
溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。

【题目详解】
A．Cu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；C．酒精中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，酒精是非电解质，故C错误；
D．蔗糖中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，蔗糖是非电解质，故D错误；
故答案选B。

16、C
【解题分析】
A.质量单位是克等，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；
B. 摩尔质量的单位是g·mol－1等，CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；
C. 3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol－1=32 g，故C正确；
D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；
故选C。

17、B
【解题分析】
A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；B．在样液2~3mL 注入试管中，滴加盐酸酸化，无现象；再滴加BaCl2溶液，只能生成硫酸钡沉淀，说明有SO42-，故B正确；C．应该用硝酸酸化，盐酸会提供氯离子，故C错误；D．只有胶体具有丁达尔效应，取无色液体注入小烧杯中，用一束光照射，无丁达尔效应，该液体可能是纯净物，如水，故D错误；故选B。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握离子检验、强酸制取弱酸原理、实验技能为解答本题的关键，注意实验的评价性分析。

本题的易错点为D，容易受分散系的影响，题中无色液体不一定是分散系。

18、C
【解题分析】
根据n=m
M
求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公式可以计算其物质的量分别为
2
32
，
4
64
，
5 80，三者化简后均为
1
16
，即物质的量相等，C项符合题意；
本题答案选C。

19、B
【解题分析】
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正确.；
B.给玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网，有些化学仪器能直接进行加热，故B错误；
C.有些药品具有腐蚀性、毒性等，取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记，故C正确；
D.闻化学药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻化学药品的气味，故选D正确；
本题答案为B。

20、D
【解题分析】
A．盐酸和NaOH溶液混合，发生酸碱中和反应：H++OH-=H2O，是离子反应；
B．CaCl2溶液和AgNO3溶液混合，发生复分解反应：Cl-+Ag+=AgCl↓，是离子反应；
C．Fe投入CuSO4溶液中，发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是离子反应；
D．C和O2反应，不在溶液中进行，不是离子反应，符合题意；
故选D。

【题目点拨】
离子反应是有离子参加或生成（或既有离子参加，又有离子生成）的反应，在溶液中进行的复分解反应和氧化还原反应大多数都是离子反应。

21、D
【解题分析】
A、H2CrO4中氢为+1价、氧为-2价，则铬元素显+6价，选项A正确；
B、反应中O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化生成氧化产物氧气，而Cr元素的化合价降低，得到电子被还原，对应的产物Cr(OH)3为还原产物，选项B正确；
C、根据氧化还原反应中氧化剂量氧化性强于氧化产物，反应中H2CrO4为氧化剂，O2为氧化产物，故氧化性：
H2CrO4＞O2，选项C正确；
D、由2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，选项D错误。

答案选D。

22、D
【解题分析】
A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误；
B.向溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫
酸根离子，B错误；
C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为碳酸钡沉淀，C错误；
D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确；
综上所述，本题选D。

【题目点拨】
针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化钡溶液，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。

二、非选择题(共84分)
23、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
不属于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【解题分析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

考点：考查物质的分类与性质。

24、Mg2+、Cl-CO32- 、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【解题分析】
无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；
【题目详解】
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；
（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；
（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。

25、冷凝管或直形冷凝管均可E取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色蒸馏
【解题分析】
（1）根据仪器构造可知仪器①的名称是冷凝管或直形冷凝管。

（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法，则选用装置的为E。

由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验，则证明SO42－已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来。

（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置。

由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，则观察到的现象是溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色：由于二者的沸点相差较大，则操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用蒸馏法。

26、K2CO3FeCl2、K2SO4、CaCl2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓ + NaNO3
【解题分析】
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液，说明不含有色离子，则不存在FeCl2；
②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，说明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；
③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，则存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；
④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，说明含有氯离子，因为②中加入的物质中含有氯离子，所以以上步骤不能说明是否含有NaCl；
【题目详解】
(1)肯定存在的物质有：K2CO3；
(2)肯定不存在的物质有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；
(3)可能存在的物质有：NaCl；
(4)第④步实验中，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓ + NaNO3。

27、（1）16.7 （3分） B （1分）
（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

（3分）
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。

塞紧瓶塞，倒转摇匀。

（3分）
（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）
【解题分析】
试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c浓×V浓= c稀×V稀，且量筒的精确度一般为0.1 mL，则V浓。