山西省沁县中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

沁县中学2018-2019学年度第一学期期中考试
高一化学
答题时间：90分钟，满分：100分
（命题人：张瑞红）
可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27
S－32 Cl－35.5 Ba－137 Zn－65 Ca－40 Na－23
第一部分选择题（共54分)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（）
A．夜里的月色本身就很美
B．颗粒直径约为1nm﹣100nm的小水滴分散在空气中
C．光线是一种胶体
D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．水和CCl4 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液
3、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/cm -3,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是( )
A.分液
B. 蒸馏
C.过滤
D. 蒸发
4.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液
C．液态氯化氢D．熔融的KOH
6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.5.6L N2中含有氮原子数目为0.5N A
B.6.5g Zn与足量盐酸反应，转移电子数目为0.2N A
C.0.2 mol/L的NaCl溶液中含Cl-数目为0.2N A
D.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N A
7.在同温同压下,向大小相同的气球分别充入CO 和以下四种混合气体,当体积相等时A 、B 、C 、D 四个气球内,与充入CO 气球内所含原子数一定相等的是( )
A. B. C. D.
8. 右图中两条曲线分别表示1g C 3H 6气体和1g M 气体在相同体积的容器中压强和温度
的关系，试根据图判断M 气体可能是（ ）
A ．CO
B ．CO 2
C ．C 3H 4
D ．H 2S
9.实验室将O 2和O 3的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g 铜粉的反应容器中，充分加热后恰好完全反应，粉末的质量变为21.6g,则原混合气体中O 3的体积分数（ ）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60% 10.在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料:
()()382?
Fe s NH g +()()4223Fe N s H g +,下列有关3NH 、2H 的推断正确的是
( )
A.上述参加反应的3NH 和生成2H 的体积之比为3:2
B.同温同压下, 3NH 、2H 的密度之比为2:17
C.相同质量的3NH 、2H 分子数之比为17:2
D.同温同体积下,相同质量3NH 、2H 的压强之比为2:17
11．若20 g 密度为ρ g ·cm −3
的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca 2+
，则溶液中NO 3−
的物质的量浓度为（ ）
A ．2.5ρ mol ·L −1
B ． 5ρ mol ·L −1
C ．400
ρ
mol ·L −1
D ．
200
ρ
mol ·L −1
12.质量分数为w 的NaOH 溶液，其物质的量浓度为a mol/L ，加热蒸发使其质量分数变为2w.此时，该溶液中NaOH 的物质的量浓度为b mol/L ，则a 与b 的关系正确的是( )
A.b=2a
B.a=2b
C.b>2a
D.b<2a
13.关于胶体,下列说法正确的是( ) A.胶体的聚沉是化学变化
B.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关
C.含有0.01mol 3FeCl 的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目约为216.0210⨯个
D. NaCl 晶体既可制成溶液又可制成胶体 14.下列物质的分类正确的是（ ）
15.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0. 1mol ·L -1
KI 溶液:Na +
、K +
、Fe 3＋
、OH
-
B.0.1mol ·L -1
HCl 溶液:Ba 2+
、K +
、CH 3COO -、NO 3
-
C.0.1mol ·L −1Fe 2(SO 4)3溶液:Cu 2+
、NH 4+
、NO 3−
、SO 42−
D.0.1mol ·L -1
NaOH 溶液:Mg 2+
、Na +
、SO 42-
、HCO 3
-
16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A ．硫酸氢钠溶液中加入少量NaOH 溶液：HSO 4-＋OH －
===H 2O+SO 42-
B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－
3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O
C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2＋
＋2OH －
===Cu （OH ）2↓ D ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋
===2Fe 3＋＋3H 2O
17.某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl －
、0.4mol/L SO 42-、0.1mol/L Al 3+
、0.3mol/L H +
、M ，则M 及其物质的量浓度可能为（ ）
A.Zn 2+
0.2mol/L B. K +
0.3mol/L C.CO 32- 0.2mol/L D. Ba 2+
0.2mol/L 18.现有200mL
43
NH HCO 和
23
Na CO 的混合溶液,加入含a mol 氢氧化钠的溶液
并加热,恰好反应完全;继续加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全,则原混合溶液中
()
c Na +为( )
A.
()0.50.5/b a mol L - B. ()2/b a mol L -
C. 55/2a b mol L ⎛
⎫- ⎪⎝⎭ D.
()55/b a mol L - 第二部分 非选择题（共46分）
19.(10分)掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（每空1分）
(1)写出下列仪器的名称：
①②④；
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是：。

(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；，该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是 (g或f)口进水， (g或f)口出水.
(4)现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。

20．(14分)向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________（2分）
（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________（2分）
__________________ （2分）
（3）b点之后的反应的离子方程式______________（2分）
（4）c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

（3分）
（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为________（3分）
21.（12分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：
XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)。

冷却后在标准状况下测得生成物的体积为336 mL，其密度为2.56 g·L－1。

则：
（1）反应前O2的体积V(O2)＝____________ （标准状况下）；
（2）XY2的摩尔质量是____________；
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别是 ____________ 和 ____________ （写元素符号）。

22.. (10分) 取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求
（1）Na2CO3物质的量浓度(4分)
（2）Na+ 物质的量浓度 (2分)
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加
入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）(4分)
沁县中学2018-2019学年度第一学期期中考试
高一化学答案
1----18 BABDD BCACD BCBDC DAD(每题3分)
19 (10分)
(1)蒸馏烧瓶（1分）；直形冷凝管（1分）； 100ml容量瓶（1分）
(2)④（1分）
(3)酒精灯（1分），蒸馏（1分）， g（1分）, f（1分）,
(4) 未用玻璃棒引流，（1分）未采用250ml容量瓶（1分）
20.（14分）
（1）Ba2++2OH－+CO2===BaCO3↓+H2O （2分）
（2）2OH－+CO2===CO2－3+H2O（2分）
CO2－3+CO2+H2O===2HCO－3（2分）
（3）BaCO3+CO2+H2O===Ba2++2HCO－3（2分）
（4）40 （3分）
（5）1∶2（3分）
21．（12分）
（1）336 mL（3分）
（2）76 g·mol－1（3分）
（3）C（3分） S（3分）
22.(10分) 计算过程略
（1）0.05mol/L （4分）
（2）0.1mol/L（2分）
（3）5mL（4分）。