四川省攀枝花市第十二中学高二化学12月调研检测试题(2021年整理)

四川省攀枝花市第十二中学2017-2018学年高二化学12月调研检测试题编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（四川省攀枝花市第十二中学2017-2018学年高二化学12月调研检测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为四川省攀枝花市第十二中学2017-2018学年高二化学12月调研检测试题的全部内容。

四川省攀枝花市第十二中学2017-2018学年高二化学12月调研检测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分,考试用时90分钟。

交卷时只交答题卡。

第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题：(本大题包括20小题，每小题2分,共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。

这种植物生长调节剂是下列物质中的
A. 乙烷
B. 乙烯 C。

苯D。

酒精
2．下列属于取代反应的是
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色
C．在光照条件下，甲烷与氯气反应
D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
3．下列有关苯性质的叙述中,错误的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在FeBr3催化作用下,苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢
C．在镍作催化剂的条件下，苯能与氢气发生加成反应
D．50～60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水
4。

Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置.下列说法正确的是
A．锌为负极，铜为正极
B．铜片溶解，锌片上产生气体
C．电子由铜极流出经导线流向锌极
D．溶液中SO42-定向移向铜极
5．反应A(g）＋B(g) C（g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示.下列判断中正确的是
A．ΔE为活化能
B．加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小
C．反应物的总能量大于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
7。

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH 4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ B．HCO3-+H2O H3O+ + CO32—
C．HS- + H 3O+ H2S + H2O D．Cl2 + H2O H+ + Cl—+ HClO
8．下列根据反应原理设计的应用，不正确
．．．的是
A．CO 32－ + H2O HCO3－+ OH－热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3+ + 3H 2O Al（OH）3（胶体）+ 3H+明矾净水
C．SnCl 2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
D．TiCl 4+ (x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2
9．在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A．常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣
C．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中:K+、Al3+、SO42﹣、Na+
D．常温下水电离的c(H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
10。

从下列实验事所引出的相应结论不．正确
．．的是
选
项
实验事实结论
A其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度增大,析出硫沉淀所需的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B在化学反应前后,催化剂的质量和化学
性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C pH相同的盐酸和醋酸分别与等质量的
形状相同的锌粒发生反应
反应开始时速率相同
D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g) +I2(g) 2HI（g)，把容积
缩小一倍正反应速率加快,逆反应速率也加快
11．增大压强，对已达到平衡的下列反应3X(g)＋Y（g） 2Z(g）＋2Q(s)产生的影响是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
12．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是
A．N2（g) ＋ 3H2（g） 2NH3（g) ΔH 〈 0
B. N2(g) ＋ 2O2 (g) 2NO2（g) ΔH 〉 0
C．C（s）＋ 2H2O(g） CO2(g) ＋ 2H2（g) ΔH > 0
D．2SO2（g) ＋ O2(g） 2SO3(g）ΔH 〈 0
13．已知：△G=△H－T△S,当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。

某反应
2AB(g) C（g）＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的
△H、△S应为
A．ΔH＜0，△S＜0 B．△H＞0,△S＞0
C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
14. 25 ℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释至100mL后，下列说法正确的是
A．稀释后溶液pH=4
B．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，c（H＋）减小
C．稀释过程中，溶液中导电粒子的数目增加，溶液导电性增强
D．向稀释后的溶液中再加入10mL pH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应
15．25 ℃时，浓度均为0。

1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．两溶液的pH相同 B．两溶液的导电能力相同
C．由水电离出的c(OH—)相同D．中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同16．某温度下，水的离子积K w=1×10—13。

在该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，若混合溶液的体积等于混合前溶液体积之和，则强碱与强酸的体积比是
A．1﹕9 B．9﹕1 C．11﹕1 D．1﹕11
17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．25℃,NaHCO3溶液中:c(Na＋）＞c（OH—)＞c(HCO3-)＞c(CO32-）
B．25℃,pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO－)＞c（Na＋）
C．相同pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c（NH4+）=c(K+)=c（Ba2+）
D．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液:
2c(OH-) + c（A—) = 2c（H+) + c（HA)
18．25℃，用0.1 mol/LHCl 溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L Na 2CO 3溶液,所得滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是
A ．当V ＝0时:c （H ＋)＋c (HCO 3－）＋c （H 2CO 3)＝c (OH －）
B ．当V ＝5时：c (CO 32－)＋c (HCO 3－）＋c （H 2CO 3）＝2c (Cl －
） C ．当V ＝10时:c (Na ＋）＞c （HCO 3－)＞c (CO 32－
）＞c （H 2CO 3） D ．当V ＝a 时：c (Na ＋)=c (Cl －）＞c (H ＋）＝c (OH －
）
19。

在一定温度，将 0.4 mol A （g)和 0。

2 mol B （g ）充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应:
2A （g)＋B （g ）
xC(g ）（x 是化学计量数)，达平衡时测得 C （g) 的浓度为 0。

060mol/L,B(g)
的物质的量为0.14 mol 。

下列说法中正确的是 A ．x=2
B ．达平衡时A 的转化率为40％
C ．该温度下该反应的化学反应平衡常数K =1
D ．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5:4
20。

将0.8 mol I 2（g)和1.2 mol H 2(g)置于某1L 密闭容器中,在一定温度下发生反应： I 2(g ）＋H 2(g ） 2HI （g ） ΔH 〈0并达到平衡.HI 的体积分数随时间的变化如表格所
示：
HI 体积分数 1min 2min
3min
4min
5min
6min
7min
条件I 26% 42% 52% 57％ 60％ 60% 60％ 条件II
20％
33％
43%
52%
57％
65％
65%
下列说法中正确的是
A ．在条件I 下,该反应的平衡常数K =10
B ．在条件I 下,从开始反应至5min,用H 2表示的反应速率为0。

10 mol/(L·min）
2 4
6 8
pH
C. 在条件II下，到达平衡时， I2（g）的转化率为81。

25％
D. 与条件I相比,为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强
攀枝花市第十二中学校2019届17-18（上）第二次月考化学答题卡
第I 卷 选择题答案(非选择题 共40分）
第Ⅱ卷（非选
择题 共60
分）
二、（本大题
包括21、22、23题，共18分）
21．（3分）写出以下实验的实验现象： （1）在H 2O 2溶液中加入少量MnO 2。

（2)将密封有NO 2的玻璃球浸泡在冰水中。

（3)将向含有KI 和H 2SO 4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间. 22(6分)写出下列反应的离子方程式。

(1)向Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸 (2）在Mg （OH)2悬浊液中加入FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色 （3）Mg （OH)2沉淀溶于NH 4Cl 溶液中 23. （9分）按要求回答下列问题： （1)已知：
1 mol 分子中的化学键断时需要吸收能
量/kJ
H 2(g ）
Cl 2（g)
HCl （g ）
436
243
431
则：H 2(g ） + Cl 2（g ）
2HCl （g ） ΔH ＝ kJ/mol
（2)已知：乙醇C 2H 6O 的燃烧热为1411。

0 kJ/mol,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为
(3）在200℃、101kPa 时，H 2与碘蒸气作用生成2molHI 气体，放出14.9 kJ 的热量. 热
化学方程式可表示
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
0 1
1 1
2 1
3 1
4 1
5 1
6 1
7 1
8 1
9 2
班级 姓名
座
为 .
（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g）＋4H2O（g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO（g)＋O2(g)2CO2（g）ΔH2＝－566.0 k J/mol
③ H2O（g)H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol
甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是 .
三（本大题包括24、25题，共24分）
24．（14分)(1)25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：
① Na2CO3溶液② NaHCO3溶液③ NaF溶液④NaClO溶液。

依据数据判断pH由大到小的顺序是。

(2) 清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：
、。

(3) Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实
．．．．证明之。

（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。

电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。

25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式HF H2CO3HClO
电离平衡常数
（K）7.2×10-4K1=4.4×10—7 K2=4。

7×10—11
3.0×10—8
氢氟酸的电离方程式为，次氯酸电离平衡常数的表达式为 .
（5)25℃时,pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为mol/L。

25．（10分）现有含FeCl2杂质的CuCl2·2H2O晶体,为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表:
Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的
1。

97。

0 4.7
pH
氢氧化物完全沉淀时的
3。

29。

06。

7
pH
请回答下列问题:
（1）得到溶液II，需加入氧化剂X，加入氧化剂X的目的是 .最适合作氧化剂X的是 (填编号）。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2）加入试剂Y,调节溶液的pH范围是 .下列中不适合作试剂Y的是（填编号）。

A．CuO B．Cu（OH）2 C．CuCO3 D．氨水
（3)由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是，过滤，洗涤，干燥。

（4）已知:某难溶物M(OH)3的K sp=1×10—35。

若要使M3+沉淀完全，溶液的pH最小为。

四、（本大题包括26、27题，共18分)
26．（10分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。

常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等.
（1）酸碱中和滴定——用0。

1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序
号
待测NaOH溶液的体积
/mL
0.1000mol/LHCl溶液的体
积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0025.01
225。

00 1.5626.56
325.000.2125.20
计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（小数点后保留四位）。

（2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2;滴定过程中发生的反应是：
I2 + SO2 + 2H2O 2HI+ H2SO4
①滴定时，I2溶液应装在(“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由，且保持30s不变。

②实验消耗标准I2溶液25。

00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算）
为g/L。

③下列情形会造成测定结果偏高的是。

A．滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化 B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（3) 沉淀滴定—-滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶.参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是(填选项字母).
难溶物AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4AgSCN
颜色白浅黄白砖红白
K sp
1.77×
10-105。

35×
10-13
1.21×10
—16
1.12×10
—12
1.0×
10-12
A．NaCl B．NaBr C．NaCN
D．Na2CrO4
27．（8分）在三个容积均为1.0L的在恒容密闭容器中充入物质，发生反应:A（g)+B（g) 2D(g）所得实验数据如下表:
容器温度
/K
物质的起始浓度/mol。

L-1
平衡时物质的量浓度
/mol。

L—1 c(A）c(B）c(D）c（D)
Ⅰ4000。

200。

2000.080
Ⅱ 600 0.40 0.10 0 a
Ⅲ
600
0.40
0.20
请回答下列问题： （
1)
该
反
应的正反应是吸热反应。

判断的理由
是 。

（2）在容器Ⅱ中，平衡时D 物质的量浓度a = mol/L
(3）在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时，A 为0.40mol/L 、B 为0。

20mol/L 、D 为0。

40mol/L ，则达平衡时A 的物质的量浓度为多少？（请写出解题过程）
攀枝花市第十二中学校2019届17—18（上）第二次月考化学答题卡
第I 卷 选择题答案（非选择题 共40分）
二(本大题包
括21、22、
23题，共18
分）
21（3分）（1）产生大量无色气体 （1分） （2）气体颜色会变浅(1分) (3）溶液变为蓝色（1分) 22（6分）（1）S 2O 3
2—
+ 2H
+
S ↓+ SO 2↑+ H 2O （2分）
（2）3Mg （OH ）2(s) + 2Fe 3+
(aq) 2Fe （OH)3(s ） + 3Mg 2+
(aq) （2分）
（3）Mg （OH ）2+2NH 4+
Mg 2+
+2NH 3·H 2O (2分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
0 1
1 1
2 1
3 1
4 1
5 1
6 1
7 1
8 1
9 2
B C A A D D A C A B C C B B D A D B D C
23(9分）（1)—183（2分)
（2)C 2H6O（g） + 3O2（g）2CO2（g） + 3H2O（l）ΔH＝－1411.0 kJ/mol（2分）
（3)H2(g）+I2（g) 2HI（g) ΔH＝－14。

9kJ/mol（2分）
（4)2CH 3OH(l）+2O2（g）2CO（g）+4H2O(l) ΔH＝－885.6kJ/mol(3分）
三（本大题包括24、25题,共24分）
24（14分）（1）①＞④＞②＞③（2分）
(2）CaSO 4(s)＋CO32－（aq) CaCO3（s)＋SO42－（aq) （2分)
CaCO 3+2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分）
（3）取少量碳酸钠溶液，滴加1—2滴酚酞，溶液变红。

再滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色消失。

（2分）
（4）HF H＋＋F－（2分） K=c（H+）·c（ClO—）/c（HClO）（2分）
(5）1。

4×10—3(2分)
25.（10分）（1）将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成Fe（OH)3沉淀而与Cu2+分离(1分) C（1分)（2）3。

2—4.7之间（2分) D(2分) （3)蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（4）4(2分）四（本大题包括26、27题,共18分)
26（10分)
（1) 0.1000mol/L （2分）
(2）①酸（1分） 无色变为蓝色（1分） ②
0。

16 （2分） ③C D （2分） (3)D （2分）
27. （1）若温度相同时，容器Ⅰ、Ⅲ中充入的物质是等效的，达平衡时D 物质的浓度相同，但是实际上容器Ⅲ温度高且达平衡时D 物质的浓度大于容器Ⅰ，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应。

或由表中数据可得400K 时该反应的平衡常数4
1
=
K ，600K 时平衡常数4=K ,可知温度越升平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应。

（2分） （2)0。

16 （2分)
（3）解：由表中容器Ⅲ的数据可得： 反应A(g ）+B （g)
2D （g ） 的平衡常数410
.010.020.0)()()(2
2=⨯=⋅=
B c A c D c K 起始时，A 为0。

40mol/L 、B 为0。

20mol/L 、D 为0.40mol/L
∵220
.040.040.0)()()(2
2=⨯=⋅=
B c A c D c Q c ＜K ∴ 反应向生成D 的方向进行 (2分） 设达平衡时发生转化的A 物质的量浓度为x
A （g) ＋ B(g ）
2D(g ）
起始浓度（mol/L) 0。

40 0.20 0。

40 转化浓度(mol/L) x x x 2
平衡浓度(mol/L ） )40.0(x - )20.0(x - x 240.0+ （1分）
4)
20.0()40.0()240.0()().()(2
2=-⨯-+==x x x B c A c D c K
解得:L mol x /04.0= （2分） ∴达平衡时D 的浓度为L mol L mol mol /36.0/04.040.0=- （1分)
答:在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时，A 为0.40mol/L 、B 为0。

20mol/L 、D 为0。

40mol/L ，则达平衡时A 的物质的量浓度为0。

36mol/L 。