无机化学元素部分复习练习题

无机化学元素部分复习练习题（一）
一、是非题
1、含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。

.........................................................................（）
2、由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。

....（）
3、硫代硫酸钠的俗名是大苏打。

....................................................................................（）
4、HNO3的浓度越大，其氧化性越强。

..........................................................................（）
5、许多过渡金属及其化合物具有催化性能。

...........................................................（）
6、实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。

...............................................（）
7、硫酸和硝酸分子中均含有 46键。

.............................................................................（）
8、MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是MnO4-和MnO2。

..............................（）
二、选择题
1、对元素周期表ⅠA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是..............................（）。

(A)金属性减弱；(B)第一电离能减小；
(C)第一电离能增大；(D)电负性增大。

2、实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.............................................（）。

(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。

3、PBr3在水中可以.............................................................................................................（）。

(A)反应生成H3PO4和HBr；(B)使水分解为H2和O2;
(C)反应生成HBr及H3PO3；(D)反应生成PH3及HBrO。

4、下列元素为我国丰产元素之一的是........................................................................（）。

(A)Cr；(B)Mo；(C)Mn；(D)Cu。

5、下列反应中，MnO2作催化剂的是..............................................................................（）。

(A)浓H2SO4+MnO2，加热；(B)浓HCl+MnO2，加热；
(C)KClO3+MnO2，加热；(D)KOH+KClO3+MnO2，加热熔融。

6、Ti2+的不成对的电子数是.................................................................................................（）。

(A)0；(B)4；(C)2；(D)3。

7、下列各组物质溶解度大小排列顺序错误的是 ............................................................................ （）。

(A)AgNO3>AgNO2；(B)CuCl2>CuCl；(C)HgCl2<Hg2Cl2；(D)AgF>AgCl。

8、下列各组物质中，不能共存的是...............................................................................（）。

(A)Cu2+、Cu；(B)SnCl4、Sn；(C)MnO2、Mn2+；(D)Cr3+、Cr2O72-。

9、下列反应不能自发进行的是（............................................................................................ ）。

(A)Zn+NaOH(过量〕→(B)Zn+NH3·H2O(过量)→
(C)Zn(Ac)2+H2S→(D)ZnS+HAc→
10、下列物质中熔点最高的是.......................................................................................................... （）。

(A)铜；(B)银；(C)金；(D)锌。

11、氢与下列物质反应时不作为还原剂的是..............................................................（）。

(A)单质硫；(B)金属锂；(C)四氟化硅；(D)乙烯。

12、下列物质与水反应，不产生H2O2的是.....................................................................（）。

(A)KO2；(B)Li2O；(C)BaO2；(D)Na2O2。

13、钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是.........（）。

(A)O2；(B)N2；(C)NH3；(D)H2。

14、第一个合成的稀有气体化合物是..............................................................................（）。

(A)XeF2；(B)XeO3；(C)XePtF6；(D)KrF2。

15、下列叙述中，错误的是..............................................................................................（）。

(A)Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62-；
(S)在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂；
(C)照相术中，AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子；
(D)Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯。

16、下列实验可以用来区别NaBr(aq)和NaI(aq)的是...................................................（）。

(A)分别通入CO2；(B)分别通入Cl2;
(C)分别加入NaNO3(aq)；(D)分别加入K(s)。

17、下列叙述中错误的是....................................................................................................（）。

(A)HBrO3的氧化性强于KBrO3；
(B)反应：BrO3-+Br-+H+→Br2+H2O在标准状态能自发向右进行；
(C)Br2的歧化反应与溶液介质无关；
(D)BrO3-在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。

18、下列叙述中错误的是......................................................................................................（）。

(A)HClO3的氧化性强于KClO3;
(B)KClO3在酸性溶液中可氧化Cl-;
(C)将Cl2(g)通入酸性溶液中可发生歧化反应;
(D)常温下在碱性介质中，ClO3－不能发生歧化反应。

19、下列氢氧化物不为两性的是.........................................................................................（）。

(A)Pb(OH)2；(B)Sb(OH)3；(C)Be(OH)2；(D)Bi(OH)3。

20、下列反应的最终产物中，没有硫化物沉淀生成的是 .............................................................. （）。

(A)SnCl4与过量的Na2S反应；(B)Na3AsO3的酸性溶液与H2S反应;
(C)Pb(NO3)2与过量的H2S反应；(D)SbCl3与过量Na2S反应后再与稀盐酸作用。

21、对于乙硼烷，下列叙述中错误的是...........................................................................（）。

(A)易自燃；(B)能水解；
(C)易发生加合反应；(D)固态时是原子晶体。

22、下列物质中，与CrCl3溶液反应时既生成沉淀又生成气体的是..................（）。

(A)锌粉；(B)氨水；(C)Na2S溶液；(D)NaOH溶液。

23、下列物质中，与Fe3+不发生反应的是.......................................................................（）。

(A)KI；(B)KSCN；(C)KMnO4；(D)K4[Fe(CN)6]。

24、下列离子中氧化性最强的是........................................................................................（）。

(A)MnO4-；(B)Cr2O72-；(C)Fe3+；(D)Co3+。

25、下列离子能发生歧化反应的是...................................................................................（）。

(A)Ti3+；(B)V3+；(C)Cr3+；(D)Mn3+。

26、在NaOH—H2O2混合溶液中，下列离子不能被氧化的是.................................（）。

(A)Mn2+；(B)Fe3+；(C)[Co(NH3)6]2+；(D)Cr3+。

27、在CuSO4与过量NaOH混合液中加入葡萄糖溶液并微热，生成的产物之一是..........................................................................................................................................（............. ）。

(A)CuO;(B)Cu2O;(C)Cu(OH)2;(D)Cu2(OH)2SO4。

28、下列离子中,无论与适量氨水还是NaOH溶液反应都生成沉淀,但与过量氨水或NaOH溶液反应则生成无色溶液的是 ..................................................................................................................................... （）。

(A)Cd2+；(B)Cu2+；(C)Zn2+；(D)Mn2+。

三、填充题
1、碱金属氢化物均属于________型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。

同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐________。

2、可以溶解Zn(OH)2的常用配位剂是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

可以溶解CuCl的常用配位剂是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

3、Bi(OH)3在________性溶液中可被Cl2氧化为________。

4、区分Cu2+、Ag+、Zn2+、Fe3+、Co2+五种离子，可通过观察其颜色就可以判断的是________________；余者可用NaOH区分的是________________。

5、Cu2O是⎽⎽⎽⎽⎽色⎽⎽⎽⎽⎽⎽状物质，其热稳定性比CuO⎽⎽⎽⎽，在O2存在下适当加热Cu2O可使其转变为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

四、配平题
1、铬酸钡与稀硫酸混合。

2、Cr2O72-+I-+H+→
3、As+HNO3(浓)→
4、酸性溶液中MnO2与溴化亚铁反应。

五、问答题
1、(本小题2分)
PbO2+NO2-+H+→
2、(本小题5分)
解释下列事实：
(1)实验室内不能长久保存Na2S溶液；
(2)通H2S于Fe3+溶液中得不到Fe2S3沉淀；
(3)硫代硫酸钠可用于织物漂白后的去氯剂。

3、(本小题5分)
某元素A能直接与ⅦA族中某元素B反应时生成A的最高氧化值的化合物AB x，在此化合物中B的含量为83.5%，而在相应的氧化物中，氧的质量占53.3%。

AB x为无色透明液体，沸点为57.6℃，对空气的相对密度约为5.9。

试回答：
(1)元素A、B的名称；
(2)元素A属第几周期、第几族及最高价氧化物的化学式。

4、(本小题5分)
如何区分AgCl和HgCl2?设计两种方法，加以简要说明。

写出相应的反应方程式。

六、计算题
1、(本小题5分)
将0.40molAgAc(s)溶解在1.0LHNO3中，则HNO3的最初浓度至少为多少？
(已知K(AgAc)=4.4⨯10-3；K(HAc)=1.75⨯10-5)。

2、(本小题5分)
已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，K([Fe(CN)6]4-)=1.0×1035，
K([Fe(CN)6]3-)=1.0×1042。

(1)计算E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)；(2)计算[Fe(CN)6]4-与Cl2反应的标准平衡常数。

3、(本小题5分)
已知K(Ni(OH)2)=2.0×10-15，K([Ni(NH3)6]2+)=108.74。

写出Ni(OH)2与NH3·H2O反应的离子方程式，计算其标准平衡常数。

若将0.10molNi(OH)2刚好完全溶于1.0L氨水中，则氨水的初始浓度至少应为多少？
无机化学元素部分复习练习题（二）
一、是非题
1、s区元素在自然界不以单质形式存在。

...................................................................（）
2、碱金属的所有盐类都是无色的。

...............................................................................（）
3、铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。

...........................................................................................................................................（）
4、海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。

................................................................................（）
5、中心离子电子构型为d1～d9的配离子大多具有颜色。

......................................（）
6、PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。

.....................................................................（）
7、Hg2+的氧化性强于Hg22+。

.......................................................................................................... （）
8、Ag2O是碱性氧化物，它在硝酸和盐酸中都能溶解。

.............................................................. （）
9、MnO2+KMnO4+NaOH→
二、选择题
1、钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是.................................................................（）。

(A)正常氧化物；(B)过氧化物；
(C)超氧化物；(D)臭氧化物。

2、氢在周期表中的位置应是.............................................................................................（）。

(A)ⅠA族；(B)ⅦA族；(C)ⅣA族；(D)特殊的位置。

3、下列各酸中为一元酸的是..............................................................................................（）。

(A)H3PO4；(B)H3PO3；(C)H3PO2；(D)H4P2O7。

4、下列金属元素中，其基态原子只有一个4s电子的是.......................................（）。

(A)钴；(B)镍；(C)铜；(D)锌。

5、下列锰的各氧化值的化合物在酸性溶液中最稳定的是..................................（）。

(A)Mn(Ⅱ)；(B)Mn(Ⅳ)；(C)Mn(Ⅵ)；(D)Mn(Ⅶ)。

6、金属铬与下列物质不反应的是...................................................................................（）。

(A)冷的浓HNO3；(B)HCl；(C)H2SO4；(D)Cl2。

7、钛分族最高氧化值氧化物的通式是.........................................................................（）。

(A)MO；(B)M2O3；(C)MO3；(D)MO2。

8、第一个合成出稀有气体化合物的化学家是..........................................................（）。

(A)W.Ramsay；(B)L.Rayleigh；(C)L.Pauling；(D)N.Bartlett。

9、下列有关说明PbO2具有强氧化性的叙述中，正确的是..................................（）。

(A)Pb4+的半径比Pb2+大；(B)Pb(Ⅱ)存在惰性电子对；
(C)Pb2+离子易形成配离子；(D)Pb(Ⅱ)盐溶解度小。

10、下列叙述中有错误的是...................................................................................................（）。

(A)s区元素的单质都具有很强的还原性；
(B)在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；
(C)由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；
(D)除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。

11、钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是.........（）。

(A)O2；(B)N2；(C)NH3；(D)H2。

12、NaF、NaCl、NaBr及NaI都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为..........................................................................................................................................................（）。

(A)NaI>NaBr>NaCl>NaF；
(B)NaF>NaCl>NaBr>NaI；
(C)NaCl≈NaBr≈NaF≈NaI；
(D)因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故NaI溶解度最小，而余下三者为NaF<NaCl<NaBr。

13、用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液是.....................................................（）。

(A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2SO4；(D)Na2S2O3。

14、下列各组酸的酸性比较中，错误的是....................................................................（）。

(A)HNO3>HNO2；(B)H3PO4<H4P2O7;
(C)H[BF4]<HF；(D)H2SO4<HClO4。

15、下列叙述中错误的是......................................................................................................（）。

(A)HClO3的氧化性强于KClO3;
(B)KClO3在酸性溶液中可氧化Cl-;
(C)将Cl2(g)通入酸性溶液中可发生歧化反应;
(D)常温下在碱性介质中，ClO3－不能发生歧化反应。

16、下列硝酸盐分解时，产物中不含有NO2的是........................................................（）。

(A)LiNO3；(B)NaNO3；(C)Be(NO3)2；(D)Mg(NO3)2。

17、下列离子在过量NaOH溶液中能生成氢氧化物沉淀的是...............................（）。

(A)Sn2+；(B)Pb2+；(C)Bi3+；(D)Al3+。

18、关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的叙述中，错误的是..........（）。

(A)酸性：HClO>HBrO>HIO;
(B)质子碱的碱性：ClO-<BrO-<IO-;
(C)热稳定性：HClO<HBrO<HIO;
(D)氧化性：HClO>HBrO>HIO。

19、三氧化二硼热稳定性很高，这是因为..........................................................................（）。

(A)固体B2O3是原子晶体；(B)固体B2O3是离子晶体；
(C)固体B2O3是聚合分子；(D)在三氧化二硼中B-O键能很高。

20、在酸性介质中，下列各组离子能共存的是.................................................（ ）。

(A)K +
、I -、SO 42-、MnO 4-
；
(B)Na +、Zn 2+、K +、SO 42-、NO 3-、Cl -； (C)Ag +、Na +、AsO 43-、SO 32-、S 2-； (D)K +、Na +、S 2-、SO 42-、Cr 2O 72-。

21、下列物质在HAc 溶液中能溶解的是..........................................................................（ ）。

(A)SrCrO 4；(B)FeS ；(C)CoS ；(D)NiS 。

22、下列各组离子，可以用过量NaOH 溶液分离的是...............................................（ ）。

(A)Pb 2+和Cr 3+； (B)Sn 2+和Zn 2+； (C)Hg 2+和Cd 2+；
(D)Sb 3+和Ni 2+。

23、在含有下列离子的溶液中，分别通入H 2S ，有沉淀生成的是.......................（ ）。

(A)Cr 3+；(B)Mn 2+；(C)Fe 3+；(D)Co 2+。

24、下列各对离子中，均能与氨水作用生成配合物的是 .............................................................. （ ）。

(A)Ni 2+和Mn 2+；(B)Fe 2+和Ag +；(C)Cu 2+和Cd 2+；(D)Zn 2+和Pb 2+。

25、下列离子与稀HCl(aq)反应不生成沉淀的是 ............................................................................ （ ）。

(A)Ag +；(B)Pb 2+；(C)Hg 22+；(D)Hg 2+。

26、下列反应中，配离子作氧化剂的是 .......................................................................................... （ ）。

(A)[Cu(OH)4]2-与甲醛反应； (B)[Fe(CN)6]4-与FeCl 3反应； (C)[Co(NH 3)6]2+与O 2反应； (D)[Ag(NH 3)2]+与KI 反应。

27、下列各组物质能用铜质容器盛放的是 ...................................................................................... （ ）。

(A)氨水；
(B)浓盐酸； (C)KClO 3与稀H 2SO 4混合液； (D)硫酸锌。

28、下列反应中配离子为氧化剂的是 .............................................................................................. （ ）。

(A)[Cu(NH 3)4]2+与Na 2S ； (B)[Fe(CN)6]4-与I 2； (C)[Ag(NH 3)2]+与甲醛； (D)[Co(NH 3)6]2+与Br 2。

三、填充题
1、ⅡA 族元素中，性质表现特殊的元素是________，它与p 区元素中的________元素性质相似，两者的氢氧化物都呈________。

两者的氯化物都是________型化合物。

2、最难溶的金属硫化物是⎽⎽⎽⎽⎽⎽色的⎽⎽⎽⎽⎽⎽，它可溶于⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽或⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽中。

3、为了不引入杂质，将FeCl 2氧化为FeCl 3可以用________作氧化剂，而将Fe 3+还原为Fe 2+可以用________作还原剂。

4、CuCl 与NH 3·H 2O 反应得到的溶液放置一定时间后呈蓝色。

这是因为⎽⎽____⎽⎽色的 [Cu(NH 3)2]+具有⎽⎽⎽⎽⎽⎽性，它能与空气中的⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应生成⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽的缘故。

5、BaCO 3溶于HAc ，说明HAc 比H 2CO 3的酸性________；BaSO 4不溶于稀酸，但能溶于热的浓H 2SO 4，这是因为生成了_______________。

四、配平题
1、饱和重铬酸钾溶液中加入浓硫酸。

2、有NH 4Cl 存在下，硫酸钴溶液中加入过量的氨水。

3、 Na+H 2300C
O −→−−
− 4、 KMnO 4+H 2C 2O 4+H 2SO 4→ 五、问答题 1、(本小题5分) 解释下列事实：
(1)不能用硝酸与FeS 作用制备H 2S ；
(2)亚硫酸是良好的还原剂，浓硫酸是相当强的氧化剂，但两者相遇并不发生反应； (3)将亚硫酸盐溶液久置于空气中，将几乎失去还原性。

2、(本小题5分)
一白色固体混合物可能含有KI 、BaCl 2、KIO 3和CaI 2中的两种物质。

该混合物溶于水得一无色溶液，在无色溶液中加入少量稀H 2SO 4，溶液变为黄棕色，且有白色沉淀生成；该黄棕色溶液中加入NaOH 至溶液呈
碱性后；黄棕色溶液褪色，但白色沉淀却未消失。

试确定该固体混合物含哪两种化合物。

写出有关的反应方程式。

3、(本小题5分)
今有饱和溴水、饱和碘水、CCl4(l)及浓度均为1.0mol·L-1的Cl-、Br-和I-的溶液。

试选用试剂种类最少，并进行最少的实验次数设计一个实验方案，来判断在给定实验条件下，Cl-、Br-和I-还原能力的相对强弱。

六、计算题
1、(本小题5分)
已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014，K(BaCrO4)=1.2×10-10，
E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V。

试计算E(BaCrO4/Cr3+)，并同时写出相应的电极反应。

2、(本小题5分)
已知Cd(OH)2的K=2.5 10-14，K([Cd(OH)4]2-)=108.62。

(1)计算反应Cd(OH)2+2OH-[Cd(OH)4]2-的标准平衡常数K。

(2)若将0.10molCd(OH)2刚好完全溶于1.0LNaOH(aq)，则NaOH(aq)的初始浓度至少应为多少？此反应是否可正向进行？
3、(本小题6分)
已知E(Co3+/Co2+)=1.84V，E(Br2/Br-)=1.065V，K(Co(OH)2)=1.6×10-15，
K(Co(OH)3)=1.6×10-44。

(1)判断酸性溶液中Co2+能否与溴水发生反应。

(2)判断碱性溶液中Co(OH)2与溴水的反应能否发生。

若反应可以进行，计算反应的标准平衡常数。

无机化学元素部分复习练习题（三）
一、是非题
1、[Co(CN)6]3-是低自旋配合物，具有较强的稳定性。

..........................................（）。

2、实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。

....................（）
3、MnO4-呈紫色，这是由于d-d跃迁所致。

...............................................................（）
4、铁、钴、镍能被磁场强烈吸引，所以被称为顺磁性物质。

............................（）
5、许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。

........................（）
6、Li3N的稳定性比Na3N高。

................................................................................................（）
7、HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。

.........................................................................................................................................................（）
8、S2O32-的构型与SO42-相似。

...................................................................................（）
9、B2H6为平面形分子。

..........................................................................................................（）
10、Fe3+与F-、SCN-、CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe(CN)6]3->[Fe(NCS)6]3->[FeF6]3-。

............................................................................................................................ ................（）
二、选择题
1、下列氢气制法中，工业上不常采用的是...............................................................（）。

(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。

2、卤素单质中，与水不发生水解反应的是...............................................................（）。

(A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。

3、人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它............................................................（）。

(A)有消毒作用；(B)有温室效应；
(C)有助于植物生长；(D)能吸收紫外线。

4、把氯和四氯化碳加到碘化钾的水溶液里摇动，待溶液分层后，四氯化碳层呈现的颜色是......................................................................................................................................................（）。

(A)紫色；(B)黄色；(C)红色；(D)橙色。

5、下列元素属于准金属（半金属）的是......................................................................（）。

(A)C；(B)S；(C)As；(D)Pb。

6、实验室配制Pb2+溶液时，常用的铅盐是..................................................................（）。

(A)PbCl2；(B)PbSO4；(C)Pb(NO3)2；(D)PbCO3。

7、石墨晶体的导电性是各向异性的，这是由于石墨晶体中不存在.............（）。

(A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域 键；(D)离子键。

8、下列各组气体混合物常温下不能共存于同一密闭容器中的是..................（）。

(A)NO和NH3；(B)N2和H2；
(C)N2和O2；(D)HCl和NH3。

9、下列物质水解后，能产生碱式盐的是.....................................................................（）。

(A)PCl3；(B)AsCl3；(C)SnCl2；(D)SiCl4。

10、下列各组离子与Na2S溶液反应，都不生成黑色沉淀的一组是...................（）。

(A)Fe2+、Bi3+；(B)Cd2+、Zn2+；(C)Mn2+、Pb2+；(D)Ag+、Al3+。

11、NaH2PO4的水溶液呈...........................................................................................................（）。

(A)强碱性；(B)弱酸性；(C)弱碱性；(D)中性。

12、下列锰的各物种中，可以在酸性溶液中发生歧化反应的是........................（）。

(A)Mn2+；(B)MnO2；(C)MnO42-；(D)MnO4-。

13、下列离子中，易被空气中的O2氧化的是................................................................（）。

(A)Fe2+；(B)Mn2+；(C)Ni2+；(D)Co2+。

14、下列离子在酸性溶液中不能存在的是....................................................................（）。

(A)Cr2O72-；(B)Co3+；(C)Fe3+；(D)Hg2+。

15、下列各物质中，在酸性介质中不能将Cr2O72-还原的是..................................（）。

(A)Fe2+；(B)SO32-；(C)KI；(D)S2O82-。

16、下列锰的氧化物中，酸性最强的是.........................................................................（）。

(A)Mn2O7；(B)MnO2；(C)Mn2O3；(D)MnO。

17、下列离子中，半径最小的是.........................................................................................（）。

(A)K+；(B)Ca2+；(C)Sc3+；(D)Ti4+。

18、下列元素为ⅥB元素的是...............................................................................................（）。

(A)Ti；(B)W；(C)Pd；(D)Pt。

19、下列氢氧化物能溶于氨水生成无色配合物的是 ...................................................................... （）。

(A)Cd(OH)2；(B)Cu(OH)2；(C)Ni(OH)2；(D)Co(OH)2。

20、下列试剂能使Cu(OH)2完全溶解的是...................................................................................... （）。

(A)稀NaOH(aq);(B)Na2S(aq);(C)浓NH3(aq);(D)K2CO3(aq)。

21、下列试剂能使AgBr沉淀完全溶解的是 ................................................................................... （）。

(A)NH3·H2O；(B)HNO3；(C)H3PO4；(D)Na2S2O3。

22、若下列各元素生成各自相应的化合物，其中只有一种氧化值的元素是............................... （）。

(A)V；(B)Ti；(C)Zn；(D)Cu。

23、下列物质不能与Cu发生氧化还原反应的是 ........................................................................... （）。

(A)稀HCl；(B)浓H2SO4；(C)FeCl3；(D)HNO3。

24、下列化合物中属于缺电子化合物的是....................................................................（）。

(A)BCl3；(B)H[BF4]；(C)Al2Cl6；(D)Na[Al(OH)4]。

25、下列氧化还原电对的电极电势最大的是.............................................................（）。

(A)E(ClO3-/Cl2)；(B)E(BrO3-/Br2)；
(C)E(IO3-/I2)；(D)E(H+/H2)。

26、[Al(OH)4]-中，Al的杂化方式为.........................................................................................（）。

(A)sp；(B)sp3；(C)sp2；(D)sp2d。

27、下列碘化物沉淀能溶于较浓的KI溶液而发生歧化的是 ........................................................ （）。

(A)Hg2I2；(B)PbI2；(C)CuI；(D)AgI。

28、关于元素Mg、Ca、Sr、Ba及其化合物性质的下列叙述中错误的是.............（）。

(A)与大部分碱金属不同，这些碱土金属可以在N2中燃烧生成M3N2；
(B)所有这几种元素与水蒸气反应都得到氢气；
(C)M(HCO3)2在水中的溶解度小于MCO3的溶解度；
(D)通常这些元素总是生成+2价的离子。

29、下列氢化物中最稳定的是.............................................................................................（）。

(A)NaH；(B)KH；(C)RbH；(D)LiH。

30、欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是............................................................................................................................................（）。

(A)分别加入H2O和NaOH；(B)分别加入NaOH和稀H2SO4；
(C)分别加入H2O和稀H2SO4；(D)分别加入H2O和稀HCl。

三、填充题
1、CO2与SiO2组成相似，但在常温常压下，CO2是气体，而SiO2为固体，其主要原因是因为CO2________________________________________________________________________________；
SiO2______________________________________________________________________________。

2、填充电势图中的空白：
E/V 2.01 0.17 0.450.14
S2O82-−−−SO42-−−−SO2+H2O−−−S−−−H2S
∣_____(______________)_____∣
E/V -0.93 -0.58 -0.74-0.48
SO42-−−−−SO32-−−−−S2O32-−−−−S−−−−S2-
∣_______(_________________)___________∣
3、将Ag2O加热至300℃，反应生成⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

AgCl在光照下反应生成⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

4、在Pb(NO3)2(aq)中，逐滴加入KI溶液，先有________________色________________生成，当KI过量时，有________________生成。

然后用水稀释又得到________________。

5、铬黄的化学式是________________，红矾钾的化学式是________________，铬钾矾的化学式是________________，过氧化铬的化学式是________________。

四、配平题
1、Fe2(SO4)3+KI→
2、氢氧化钴(Ⅱ)暴露在空气中。

3、MnO4-+I-(过量)+H+→
4、在空气存在下将CuCl放入过量的氨水中。

5、Na2O2(s)+MnO4-+H+→
6、H2SnO3+HCl(过量)→
7、硫化汞溶于王水中。

五、问答题
1、(本小题5分)
某溶液中含有K+、Mg2+、Ba2+。

试设计一个分离K+、Mg2+、Ba2+的实验。

说明实验步骤，写出有关反应方程式。

2、(本小题5分)
实验室中如何以固体NaCl为原料制备稀盐酸溶液？怎样证明所得产品为盐酸溶液？写出实验过程及可能发生的实验现象。

六、计算题
(本大题共2小题，总计11分)
1、(本小题5分)
已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V，K(Zn(OH)2)=1.2⨯10-17，反应Zn(OH)2+2OH-[Zn(OH)4]2-的标准平衡常数K=100.68，计算K([Zn(OH)4]2-)和E([Zn(OH)4]2-/Zn)。

2、(本小题6分)
已知汞的元素电势图为Hg2+Hg22+Hg。

在0.10mol·L-1Hg(NO3)2溶液中加入足够的Hg，当反应达平衡时，溶液中Hg2+、Hg22+的浓度各为多少？
无机化学元素部分复习练习题（四）
一、是非题
1、氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。

...............（）
2、由于HNO 3具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。

........（
）
3、经过灼烧的Al 2O 3、Cr 2O 3、Fe 2O 3都不易溶于酸。

................................................（ ）
4、中心离子电子构型为d 0或d 10的配离子大多是无色的。

..................................（ ）
5、铁、钴、镍都能溶于稀酸而形成水合离子。

.........................................................（ ）
6、[Ni(H 2O)6]2+为蓝色。

........................................................................................................（
）。

7、硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

.......................................................（ ） 8、在酸性溶液中，KMnO 4只能将H 2S 氧化为单质硫。

...........................................（ ）
9、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。

.....（
）
10、次氯酸钠是强氧化剂，它可以在碱性介质中将[Cr(OH)4]-氧化为Cr 2O 72-。

...（） 11、H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。

..................................................................................（ ）
二、选择题
1、下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是......................................................（ ）。

(A)H 2O(电解)→H 2+O 2；
(B)Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2；
(C)C+H 2O(g)∆
−
→−CO+H 2； (D)CH 4+H 2O(g)∆,Ni,Co
−→−−−
−CO+H 2。

2、卤素中电子亲合能最大的是........................................................................................（ ）。

(A)Br ；(B)Cl ；(C)F ；(D)I 。

3、大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是............................................（ ）。

(A)能保温； (B)能消毒；
(C)能防止地球表面水蒸气逸散； (D)能吸收紫外线。

4、下列物质中，与Cl 2作用生成漂白粉的是................................................................（ ）。

(A)水合硫酸钙；(B)无水硫酸钙；(C)氢氧化钙；(D)氯化钙。

5、下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是........................................（ ）。

(A)P(V)；(B)As(V)；(C)Sb(V)；(D)Bi(V)。

6、石墨中层与层之间的结合力是...................................................................................（ ）。

(A)共价键；(B)自由电子；(C)范德华力；(D)大π键。

7、下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的是.............................................（ ）。

(A)Na 2CO 3溶液；
(B)过量的氨水； (C)过量的NaOH 溶液； (D)Na 2S 溶液。

8、室温下，单质硫的稳定形式为....................................................................................（ ）。

(A)双原子分子；
(B)长链多原子分子；
(C)八原子环；
(D)六原子环。

9、将1molP 2O 5转化为正磷酸，需要水的物质的量是.............................................（ ）。

(A)2mol ；(B)3mol ；(C)4mol ；(D)5mol 。

10、下列各对离子中，用过量NaOH 溶液可以进行分离的是.................................（ ）。

(A)Pb 2+和Fe 3+； (B)Pb 2+和Zn 2+； (C)Al 3+和Pb 2+；
(D)Al 3+和Zn 2+。

11、下列氢化物在水溶液中酸性最强的是.............................................................（ ）。

(A)CH 4；(B)NH 3；(C)H 2O 2；(D)HF 。

12、下列性质中，不能说明HNO 3和H 3PO 4之间差别的是........................................（ ）。

(A)酸强度；(B)沸点；(C)成酸元素的氧化值；(D)氧化性。

13、I 2在下列溶剂或溶液中，溶解度最大的是.............................................................（ ）。

(A)水；(B)乙醇；(C)食盐水；(D)四氯化碳。

14、下列氢氧化物中，颜色为白色的是..........................................................................（ ）。

(A)Cr(OH)3；(B)Mn(OH)2；(C)Fe(OH)3；(D)Ni(OH)2。

15、用以检验Fe 2+的试剂是....................................................................................................（
）。

(A)NH4NCS；(B)K3[Fe(CN)6]；(C)K4[Fe(CN)6]；(D)H2S。

16、下列氢氧化物中，颜色为绿色的是..........................................................................（）。

(A)Fe(OH)2；(B)Mn(OH)2；(C)Ni(OH)2；(D)Co(OH)2。

17、下列各种离子能在酸性溶液中稳定存在的是..........................................................（）。

(A)[Cu(NH3)4]2+；(B)Cr2O72-；(C)CrO42-；(D)MnO42-。

18、下列溶液为无色的是.................................................................................................................. （）。

(A)ZnCl2；(B)FeCl3；(C)K2CrO4；(D)NiSO4。

19、某固体混合物溶于水，经鉴定其中含有Ag+和Ba2+，则可能存在的阴离子是.............................................................................................................................. ............................. （）。

(A)SO32-；(B)CO32-；(C)NO3-；(D)I-。

20、下列离子既有氧化性又有还原性的是...................................................................................... （）。

(A)Cu2+；(B)Hg2+；(C)Cu+；(D)MnO4-。

21、下列金属中，延展性最好的是.................................................................................................. （）。

(A)银；(B)金；(C)铜；(D)锌。

22、导致E(Li+/Li)反常的原因是......................................................................................（）。

(A)Li(s)的升华热大；(B)Li+(g)的水合热大；
(C)Li的I1大；(D)Li+(g)的生成热大。

23、碱金属氢化物可作为.......................................................................................................（）。

(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)沉淀剂；(D)助熔剂。

24、下列离子中，与过量NaOH溶液反应不生成沉淀的是.....................................（）。

(A)Be2+；(B)Mg2+；(C)Bi3+；(D)Sr2+。

25、在BF3·NH3加合物中，硼原子的杂化轨道类型是.............................................（）。

(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d。

26、下列反应可以正向进行的是.........................................................................................（）。

(A)2HCl+Br2→2HBr+Cl2;
(B)2F-+I2→2I-+F2;
(C)2HBr(g)+F2(g)→2HF(g)+Br2(g);
(D)2Br-+I2→2I-+Br2。

27、下列离子中，顺磁性最强的是....................................................................................（）。

(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。

28、下列金属与其相应的盐溶液可以发生反应的是 ...................................................................... （）。

(A)Fe和FeSO4；(B)Cu和CuSO4；(C)Zn和ZnSO4；(D)Hg和Hg(NO3)2。

三、填充题
1、在铬的化合物中，最重要的是氧化值为________和________的化合物。

2、AgNO3溶液中加入少量的稀氨水，生成⎽⎽⎽⎽色的⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，该产物与过量的氨水反应生成⎽⎽⎽⎽⎽色的⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

3、铬与稀硫酸反应的产物是__________和___________。

4、在CdSO4的⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽色溶液中加入NaHCO3溶液，生成⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽沉淀，该沉淀受热分解为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

5、玻璃的主要成分为________。

将Na2CO3溶液长期存放于玻璃瓶中，Na2CO3将与________反应生成________。

因此盛放Na2CO3的玻璃瓶应用________塞子。

6、FeCl3溶液与Na2S溶液反应生成________和________，FeCl3溶液与饱和H2S溶液反应的主要产物是________和________。

四、配平题
1、硝酸汞溶液与过量的KI溶液反应。

2、PbS与浓盐酸反应。

3、二氧化锰与氢溴酸反应。

4、氢氧化钴(Ⅱ)暴露在空气中。

5、CoS+HNO3→
6、CuSO4溶液与K4[Fe(CN)6]溶液反应。

7、Cr2O72-+H2S+H+→
五、问答题
1、(本小题5分)
根据下列实验确定各字母所代表的物质：
2、(本小题6分)
某碱土金属(A)在空气中燃烧时火焰呈橘红色，反应产物为(B)和(C)的固体混合物，该混合物与水反应生成(D)并放出气体(E)。

(E)可以使红色石蕊试纸变蓝，(D)的水溶液使酚酞变红。

试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。

六、计算题
1、(本小题5分)
已知反应Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-的标准平衡常数K=1.7⨯10-3，K(Cu(OH)2)=2.2⨯10-20。

(1)计算[Cu(OH)4]2-的标准稳定常数K。

(2)若使0.10molCu(OH)2刚好全部溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初始浓度至少应为多少？
2、(本小题5分)
已知K(HgCl2)=1.7⨯1013，K(PbCl2)=1.6⨯10-5，K(AgCl)=1.8⨯10-10。

在HgCl2溶液中分别加入Pb(NO3)2溶液和AgNO3溶液，写出相应两个反应的离子方程式，计算其标准平衡常数，并指出反应方向。

无机化学元素部分复习练习题（五）
一、是非题
1、卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。

.......................................（）
2、三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3<PCl3<PBr3<PI3。

..................（）
3、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。

.........................................................................................................................................................（）
4、CrO5在戊醇中稳定性较强，并呈蓝色。

...................................................................（）
5、Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。

.........................................................................................（）
6、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。

..........................................（）
二、选择题
1、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是...........................................................................................................................................................（）。

(A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+；
(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。

2、下列物质中热稳定性最强的是...................................................................................（）。

(A)PBr5；(B)PCl5；(C)PF5；(D)PI5。

3、有一种硝酸盐为白色固体，溶于水后分别与稀HCl、稀H2SO4和过量NH3·H2O反应都能生成白色沉淀，则该硝酸盐中的阳离子是..................................................................（）。

(A)Ag+；(B)Ba2+；(C)Hg2+；(D)Pb2+。

4、下列浓度相同的盐溶液按pH值递减次序排列,其中正确的是........................（）。

(A)KBrO3,KIO3，KI;
(B)KIO3,KBrO3，KClO3;
(C)KClO,KBrO3,KIO3;
(D)KBrO4,KClO4，KI。

5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。

由此可推断，(a)和(b)溶液含有.........................................（）。

(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-；
(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。

6、下列离子或分子中含∏34键的是..................................................................................（）。

(A)HNO3；(B)NO3-；(C)HNO2；(D)NO2。

7、下列各组离子中，均能与氨水作用生成配合物的是.......................................（）。

(A)Co2+、Mn2+、Ni2+；(B)Fe2+、Cu2+、Ag+；
(C)Ti3+、Zn2+、Cd2+；(D)Co2+、Cu2+、Cd2+。

8、下列各组物质中，能共存的是...................................................................................（）。

(A)MnO4-、Fe2+、H+；(B)MnO4-、Cr2+、H+；
(C)Cr2O72-、Mn2+、H+；(D)Co2O3、Fe2+、H+。

9、下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是................................................（）。

(A)Hg2+、Ni2+、Fe2+；(B)Ag+、Sn2+、FeO42-；
(C)Co2+、Cr2O72-、Sb3+；(D)MnO4-、Cu2+、Fe3+。

10、欲将溶液中的Cl-、CO32-、S2-分别沉淀出来，可采用AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2试剂，其加入试剂的正确次序为 ..................................................................................................................................... （）。

(A)Ba(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；(B)AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2；
(C)Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；(D)Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3。

11、用下列试剂鉴别Hg(NO3)2和Hg2(NO3)2两种溶液，可选用的是 .......................................... （）。

(A)Sn(NO3)4(aq)；(B)HNO3(aq)；(C)NaCl(aq)；(D)FeSO4(aq)。

12、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是（ ............................................................................................................................................................. ）。

(A)Cu2+、Fe3+、NO3-；(B)Cu2+、H+、Fe3＋；
(C)Cu2+、Fe2+、NO3-; (D)Fe2+、Fe3+、NO3-。

13、在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S，下列各组离子都能生成沉淀的是............................... （）。

(A)Mn2+、Pb2+、Sb3+；(B)Fe2+、Sb3+、Pb2+；(C)Pb2+、Cd2+、Sb3+；(D)Mn2+、Fe2+、Sb3+。

14、下列各对物质在溶液中能发生氧化还原反应的是 .................................................................. （）。

(A)Al3+和S2-；(B)Ag和HI；(C)Hg2+和I-；(D)Pb2+和H2S。

15、下列钙盐中，溶度积最小的是....................................................................................（）。

(A)Ca(OH)2；(B)CaF2；(C)CaC2O4；(D)Ca3(PO4)2。

16、下列叙述中错误的是......................................................................................................（）。

(A)单质硫既可以作氧化剂，也可以作还原剂；
(B)单质硫加热到一定温度（如>160℃），可以由晶体硫变成分子式为S x的长链硫，长链硫倒入冷水中可以得到弹性硫；
(C)由于硫原子有d轨道，可以形成配位数为6的化合物；
(D)由于硫原子有d轨道，它的氧化值最高可为6。

17、BX3不属于..............................................................................................................................（）。

(A)缺电子化合物；(B)共价型化合物；
(C)聚合型化合物；(D)Lewis酸。

18、下列物质中，在酸性条件下与KMnO4不反应的是............................................（）。

(A)Mn2+；(B)K2S2O8；(C)SO32-；(D)CuCl2。

19、下列离子中，其半径与Cu+相近的是....................................................................................... （）。

(A)Zn2+；(B)Na+；(C)K+；(D)Ca2+。

20、下列生成Cl2(g)的反应中必须用浓HCl的是............................................................（）。

(A)KMnO4+HCl；(B)PbO2+HCl;
(C)MnO2+HCl；(D)Co2O3+HCl。

21、有Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4)2CO3四种碳酸盐，分解温度由高到低的次序是............................................................................................................................................................（）。

(A)Na2CO3>CaCO3>(NH4)2CO3>ZnCO3；
(B)CaCO3>Na2CO3>ZnCO3>(NH4)2CO3；
(C)Na2CO3>CaCO3>ZnCO3>(NH4)2CO3；
(D)Na2CO3>ZnCO3>CaCO3>(NH4)2CO3。

22、下列物质中，水解后的产物之一又能与其反应生成配合物的是.............（）。

(A)SiCl4；(B)BF3；(C)SnCl2；(D)PCl3。