山东高三高中化学期中考试带答案解析

山东高三高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.亚硝酸钠（NaNO 2）可将人体血红蛋白中的Fe 2+离子转化为Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。

误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C 缓解，则亚硝酸钠和维生素C 分别表现出的性质是 （ ） A ．氧化性、还原性 B ．还原性、氧化性 C ．氧化性、酸性 D ．还原性、碱性
2.下列有关说法正确的是 （ ） A ．1H 、D +
、T 2互为同位素
B ．H 2O 、，CH 3COOH 、NH 4HCO 3都是电解质
C ．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体
D ．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
3.下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A ．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na +、K +、SO 42-、Cl -
B ．含有大量硝酸根离子的溶液中：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -
C ．C （H +）／c （OH -）=l×10-10的溶液中：．NH 4+、K +、Ca 2+、Cl -
D ．水电离的c （H +）=l×l0-12mol·L -1的溶液中：Na +、K +、HCO 3-、Cl -
4.下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）
A ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca （HCO 3）2+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O
B ．向溴水中通入SO 2：Br 2+2H 2O+SO 2=4H ++SO 42-+2Br -
C ．向氨水中通过量CO 2：2NH 3+H 2O+CO 2=2NH 4++CO 32-+H 2O
D ．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO 2：Ca ++2ClO -+SO 2=CaSO 3↓+2HClO
5.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ ）
6.下列事实的解释错误的是 （ ）
A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C ．反应CuSO 4+H 2S=CuS↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸
D ．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
7.在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO 2+2H 2O→SO 42-+4H ++2e -反应的说法错误的是 （ ）
A ．该反应为氧化反应
B ．上述反应中若产生0.1 mol SO 42-，则消耗SO 2的物质的量为0．1mol
C ．Fe 2（SO 4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D ．通入Cl 2会降低SO 2的漂白作用
8.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
9.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）
A ．用50mL 12 mol·L -1
的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B ．将1g 铝片投入20mL 18．4 mol·L -1
的硫酸中
C ．向100mL 3 mol·L -1
的硝酸中加入5．6g 铁 D ．常温常压下，0．1mol 氯气通入1L 水中反应
10.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。

Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法中不正确的是 （ ） A ．Y 、Z 的气态氢化物，前者更稳定
B ．z 、w 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C ．X 、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D ．Y 、W 的单质，均可通过电解的方法获得
11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的（ ） A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C ．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
12.化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是 A ．溶液A 选用NaOH 溶液
B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸
D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施
13.某溶液中可能存在Na +、Mg 2+、Al 3+、Br 一
、I 一
、CO 32-、SO 32-等七种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A ．Al 3+、Mg 2+、SO 32-、I —
B ．Mg 2+、Na +、CO 32一、I —
C ．Al 3+、Na +、SO 32一、I —
D ．Al 3+
、CO 32一、Br 一、SO 32一
14.下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（）
15.磁性氧化铁与稀HNO
3发生反应：3Fe
3
O
4
+28HNO
3
=9Fe（NO
3
）
x
+NO↑+14H
2
O。

下列判断合理的是（）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
二、实验题
1.（16分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11．74g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
（2）实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情
况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器
名称）。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 g。

某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为 g。

④根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。

2.（18分）某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。

请回答下列问题：
（1）装置A 中烧瓶内的固体可选用 。

a.烧碱 b ．生石灰． c.二氧化硅 d.五氧化二磷
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。

B ；D ；E （填编号）。

装置I 中需要的试剂是 。

（3）写出F 中发生反应的离子方程式： 。

（4）装置C 内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤： 。

（5）该装置连接后尚存在的缺陷是： 。

三、填空题
1.（8分）A 、B 、C 、D 都是中学化学常见的物质，其中A 、B 、C 均含同一种元素。

在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：
（1）若B 、C 为氧化物，B 转化为C 时，质量增加25％,C 能够与水反应生成一种强酸，则B 转化为C 的化学方程式是： 。

（2）若D 为某金属单质，向C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是 。

（3）若D 为强电解质溶液，A 和C 在溶液中反应生成白色沉淀B ，则A 和C 反应的离子方程式是： 。

符合条件的D 物质可能是 （填序号）： ①硫酸 ②醋酸 ⑨氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
2.（10分）铝土矿（主要成分为Al 2O 3，还含有SiO 2、Fe 2O 3）是工业上制备氧化铝的主要原料。

工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：
（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式： . （2）溶液D 到沉淀E 发生的离子方程式： 。

（3）验证滤液B 含Fe 3+，可取少量滤液并加入 。

（4）滤液K 中溶质的主要成份是 （填化学式）。

3.（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。

请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题： （1）①在100mL 1 8 mol·L -1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 A ．40．32L B ．30.24L C ．20．16L D ．6．72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。

若可行，请写出反应的离子方程式： 。

（2）若将6．4g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO 、NO 2）共2.24L （标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为 。

（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H 2O 2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。

该反应的化学方程式为： 。

山东高三高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.亚硝酸钠（NaNO 2）可将人体血红蛋白中的Fe 2+离子转化为Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。

误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C 缓解，则亚硝酸钠和维生素C 分别表现出的性质是 （ ）
A ．氧化性、还原性
B ．还原性、氧化性
C ．氧化性、酸性
D ．还原性、碱性
【答案】A 【解析】略
2.下列有关说法正确的是 （ ）
A ．1H 、D +
、T 2互为同位素
B ．H 2O 、，CH 3COOH 、NH 4HCO 3都是电解质
C ．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体
D ．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
【答案】B 【解析】略
3.下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A ．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na +、K +、SO 42-、Cl -
B ．含有大量硝酸根离子的溶液中：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -
C ．C （H +）／c （OH -）=l×10-10的溶液中：．NH 4+、K +、Ca 2+、Cl -
D ．水电离的c （H +）=l×l0-12mol·L -1的溶液中：Na +、K +、HCO 3-、Cl -
【答案】A
【解析】略
4.下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）
A ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca （HCO 3）2+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O
B ．向溴水中通入SO 2：Br 2+2H 2O+SO 2=4H ++SO 42-+2Br -
C ．向氨水中通过量CO 2：2NH 3+H 2O+CO 2=2NH 4++CO 32-+H 2O
D ．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO 2：Ca ++2ClO -+SO 2=CaSO 3↓+2HClO
【答案】B
【解析】略
5.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ ）
【答案】D 【解析】略
6.下列事实的解释错误的是 （ ）
A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C ．反应CuSO 4+H 2S=CuS↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸
D ．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
【答案】D 【解析】略
7.在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO 2+2H 2O→SO 42-+4H ++2e -反应的说法错误的是 （ ）
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1 mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0．1mol
C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用
【答案】C
【解析】略
8.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）
【答案】B
【解析】略
9.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）
A．用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．将1g铝片投入20mL 18．4 mol·L-1的硫酸中
C．向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5．6g铁
D．常温常压下，0．1mol氯气通入1L水中反应
【答案】C
【解析】略
10.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。

Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法中不正确的是（）
A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B．z、w的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
【答案】B
【解析】略
11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【答案】B
【解析】位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；
H+核外无电子，故C错误；
同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；
12.化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是 A ．溶液A 选用NaOH 溶液
B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸
D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施
【答案】C 【解析】略
13.某溶液中可能存在Na +、Mg 2+、Al 3+、Br 一、I 一
、CO 32-、SO 32-等七种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A ．Al 3+、Mg 2+、SO 32-、I —
B ．Mg 2+、Na +、CO 32一、I —
C ．Al 3+、Na +、SO 32一、I —
D ．Al 3+
、CO 32一、Br 一、SO 32一
【答案】A 【解析】略
14.下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的
是 （ ）
【答案】D 【解析】略
15.磁性氧化铁与稀HNO 3发生反应：3Fe 3O 4+28HNO 3=9Fe （NO 3）x +NO↑+14H 2O 。

下列判断合理的是 （ ） A ．Fe （NO 3）x 中的x 为2
B ．反应中每生成0．2mol 还原产物，就有0．6mol 电子转移
C ．稀HNO 3在反应中只作氧化剂
D ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
【答案】B 【解析】略
二、实验题
1.（16分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）。

A ．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B ．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C ．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D ．用托盘天平称量11．74g 氯化钠晶体
E ．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 （2）实验室需要0．1 mol·L -1NaOH 溶液450 moL 和0．5 mol·L -1硫酸溶液500 mL 。

根据这两种溶液的配制情
况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器
名称）。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 g。

某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为 g。

④根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。

【答案】
【解析】略
2.（18分）某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中烧瓶内的固体可选用。

a.烧碱 b．生石灰． c.二氧化硅 d.五氧化二磷
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。

B ；D ；
E （填编号）。

装置I中需要的试剂是。

（3）写出F中发生反应的离子方程式：。

（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤：。

（5）该装置连接后尚存在的缺陷是：。

【答案】
【解析】略
三、填空题
1.（8分）A 、B 、C 、D 都是中学化学常见的物质，其中A 、B 、C 均含同一种元素。

在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：
（1）若B 、C 为氧化物，B 转化为C 时，质量增加25％,C 能够与水反应生成一种强酸，则B 转化为C 的化学方程式是： 。

（2）若D 为某金属单质，向C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是 。

（3）若D 为强电解质溶液，A 和C 在溶液中反应生成白色沉淀B ，则A 和C 反应的离子方程式是： 。

符合条件的D 物质可能是 （填序号）： ①硫酸 ②醋酸 ⑨氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡 【答案】
【解析】略
2.（10分）铝土矿（主要成分为Al 2O 3，还含有SiO 2、Fe 2O 3）是工业上制备氧化铝的主要原料。

工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：
（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式： . （2）溶液D 到沉淀E 发生的离子方程式： 。

（3）验证滤液B 含Fe 3+，可取少量滤液并加入 。

（4）滤液K 中溶质的主要成份是 （填化学式）。

【答案】
【解析】略
3.（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。

请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题： （1）①在100mL 1 8 mol·L -1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 A ．40．32L B ．30.24L C ．20．16L D ．6．72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。

若可行，请写出反应的离子方程式： 。

（2）若将6．4g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO 、NO 2）共2.24L （标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为 。

（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H 2O 2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。

该反应的化学方程式为： 。

【答案】
【解析】略。