上海控江初级中学人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库

一、初中化学计算题
1．在稀H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H 2SO 4和CuSO 4的质量比为多少？
2．硬水中含有碳酸氢钙（Ca （HCO 3）2）等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，发生的主要反应：()33222
Ca HCO CaCO H O+CO ↓+↑加热。

某小组同
学称取20g 白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g 。

请分析作答以下问题：
（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是 。

（2）含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是 。

（3）小组实验中产生二氧化碳的质量是 。

（4）上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？
3．为测定某化工厂废水中硫酸的溶质质量分数。

同学们做了如下实验(废水中的其他成分不与铁发生反应)。

（1）反应共生成氢气____________g 。

（2）废水中硫酸的溶质质量分数是多少?______
二、中考化学流程题
4．某废酸液主要含H 2SO 4和FeSO 4，研究人员利用CaCO 3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO ），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。

工艺流程如下：
（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。

操作Ⅰ的名称为_______。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。

（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO 4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。

（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。

欲获得高的产率，最适宜的pH为_______。

pH较低时产率较低的主要原因是_______。

溶液的pH 6.0 6.57.07.58.09.0
产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色
产率（%）43.950.686.293.092.391.6
5．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。

（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：
实验一：除去粗盐中不溶性杂质
实验二：从滤液1中提取氯化钠固体
①实验一中的操作Ⅰ是____________。

②实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为______；碳酸钠溶液的作用是________。

③反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增加”、“减少”或“不变”）。

6．自来水厂常用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。

以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（ FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
（1）FeCl3中Fe的化合价为____________________。

（2）操作a包括蒸发浓缩、____________________、过滤、洗涤和干燥。

（3）流程过程中排放的_____________能形成酸雨，危害环境。

工业上吸收该物质可用
__________________。

（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为____________________。

三、中考化学实验题
7．如图是实验室制取和收集气体的常用装置，请回答下列问题。

（1）写出上面仪器a的名称是______。

（2）若要制取并收集一瓶CO2；反应的化学方程式为______，不可以选择的发生装置是______。

（3）装置A相比其它装置的优点是______，此装置不适宜粉末状药品与液体反应的理由是______。

（4）用双氧水和MnO2制氧气，反应的化学方程式为______，若要收集一瓶氧气用于观察蜡烛燃烧实验现象，可选用______（填字母“D”或“E”或“F”），若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是______。

（5）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

你认为方案______（填①或②）更为科学，理由是______。

8．某校九年级的几个同学利用鸡蛋壳制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证。

实验装置如图所示（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）。

当打开K，反应一段时间后，
（1）取反应后B处的液体，加热可以观察到的现象是______，______。

该反应的符号表达式为______。

（2）C处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的符号表达式：______
（3）D处烧杯中______（填“上层"或“下层"）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______；具有的化学性质是______，______。

9．结合图所示实验装置回答问题：
(1)指出图中标有数字的仪器名称：①_______；②_______。

(2)实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____(填序号)，试管口放一团棉花的目的是____。

若要收集较为纯净的氧气最好选用装置_____(填序号)。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入_____，气体应从_____(填“a”或“b”)进入F中。

(4)实验室若用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用的发生装置是_______(填序号)，若要收集较为干燥的氢气最好选用装置_______。

(5)实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。

欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属_______(填“锌”或“铜”)。

【参考答案】
一、初中化学计算题
1．H
解析：7:80
【详解】
解：设与硫酸反应的铁的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为a，参加反应的CuSO4的质量为b，由题意知，与硫酸反应减少的铁的质量就是铁与硫酸铜反应固体增加的质量，所以铁与硫酸铜反应后固体增加的质量也为x。

Fe+H SO=FeSO+H
2442
5698
x a
5698=x a a=98x 56
44
Fe +CuSO =FeSO +Cu Δm()
56160
6464-56b
x
固
16064-56
=b x
b=20x 所以H 2SO 4和CuSO 4的质量比即 a ∶b=
98x
56
∶20x=7∶80 答：混合溶液中H 2SO 4和CuSO 4的质量比为7∶80。

【点睛】
利用固体增加的差值就是与硫酸反应减少的铁的质量解答。

2．C
解析：（1）10：3：12。

（2）
81100。

（3）设产生二氧化碳的质量是x
32
322Ca(HCO )CaCO +H O +CO Δ162
100
446220g-13.8g=6.2g 4462 6.2g
m x
x ↓↑=
加热
解得：x =4.4g
答：产生二氧化碳的质量是4.4g 。

（4）设反应消耗碳酸氢钙的质量为a ，生成碳酸钙的质量为b
32
322Ca(HCO )CaCO +H O +CO Δ1621004462
20g-13.8g=6.2g
m
a
b
x ↓↑加热
162100,62 6.2g 62 6.2g 16.2g,10g
a b
a b ==
== 则剩余固体的成分为：碳酸氢钙的质量：20g-16.2g=3.8g ，碳酸钙的质量为10g 。

【详解】
（1）碳酸钙（CaCO 3）中钙、碳、氧三种元素的质量比是:40：12：(16×3)=10：3：12； （2）设含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙的质量为m 1，碳酸钙的质量为m 2，则：
1212212
100%=100%40+(1+12+163)240+12+163
m m ⨯⨯
⨯⨯⨯⨯⨯⨯，解得：1281100m m =；
（3）详见答案。

（4）详见答案。

3．06 2.94% 【详解】
（1）反应物的总质量为100 g+2 g+2 g=104g ,反应后烧杯内物质的总质量为103.94g,根据.质量守恒定律,烧杯中减少的质量就是生成氢气的质量,所以氢气的质量为
104 g- 103.94 g=0.06 g 。

（2）第一次加入2g 废铁屑,生成氢气质量为100g +2 g-101. 96 g=0.04 g ;第二次加入2g 废铁屑，生成氢气的质量为101.96 g+2 g-103.94 g =0.02 g<0.04 g ,说明100g 稀硫酸已反应完,第二次加入的2g 废铁屑没有反应完,应根据生成氢气的总质量计算稀硫酸中溶质的质量,进而计算废水中硫酸的溶质质量分数。

解:设废水中硫酸溶质的质量为x
2442Fe + H SO = F 982X
eS H g
O +0.06↑
98x =20.06g
x=2.94g
废水中硫酸的溶质质量分数为
2.94g
100%=2.94%100g
⨯ 答:废水中硫酸的溶质质量分数为2.94%。

二、中考化学流程题
4．＜ 过滤 放出 Fe3O4 7.5 pH 较低时，氢氧化亚铁的生成量太少，造成产率降低 【详解】
（1）废酸液中含有硫酸，所以废酸液的pH 小于7；操作Ⅰ得
解析：＜ 过滤 放出 ()()4422FeSO +Ca OH =CaSO +Fe OH ↓ Fe 3O 4 7.5 pH 较低时，氢氧化亚铁的生成量太少，造成产率降低 【详解】
（1）废酸液中含有硫酸，所以废酸液的pH 小于7；操作Ⅰ得到滤渣和溶液，即该操作将溶液和没有溶解或不溶性的固体分离开来，因此该操作为过滤。

（2）电石渣中含有氧化钙，氧化钙与水反应放出热量，所以电石渣转化为石灰乳时会放出热量。

（3）“沉铁”过程中是硫酸亚铁与氢氧化钙反应，使铁以沉淀形式析出，即生成氢氧化亚
铁，所以该反应的生成物为硫酸钙和氢氧化亚铁，化学方程式为：
()()4422FeSO +Ca OH =CaSO +Fe OH ↓。

（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为Fe 3O 4。

（5）由表中内容可知，磁性铁产率最高时溶液pH 为7.5，pH 较低时，氢氧化亚铁不易生成，所以磁性铁的产率较低。

5．OH ﹣ 溶解 Na2CO3 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 增加 【详解】
（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以
解析：OH ﹣ 溶解 Na 2CO 3 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 增加 【详解】
（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质，因此氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有OH -；
（2）①实验一中的操作Ⅰ是将粗盐样品溶解为固液混合物，因此操作Ⅰ为溶解； ②粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。

实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠;若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡;乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。

所以乙中溶质化学式Na 2CO 3；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。

③反思交流:通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。

故填:增加。

6．+3 冷却结晶 二氧化硫（或SO2） 氢氧化钠（合理即可） 【详解】
（1）FeCl3中氯元素的化合价为-1价，设Fe 的化合价为x ，化合物中各元素的正负化合价代数和
解析：+3 冷却结晶 二氧化硫（或SO 2） 氢氧化钠（合理即可）
2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+
【详解】
（1）FeCl 3中氯元素的化合价为-1价，设Fe 的化合价为x ，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则()+-13=0x ⨯，=+3x ，故Fe 的化合价为+3价。

（2）操作a 是得到氯化铁晶体，则包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

（3）硫铁矿焙烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，则流程过程中排放的二氧化硫（或SO 2）
能形成酸雨，危害环境。

二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则工业上吸收该物质可用氢氧化钠（合理即可）。

（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为
2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+。

三、中考化学实验题
7．长颈漏斗 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B 可以控制反应的发生与停止 粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止 2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑
D 将带火星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满 ② 镁能在CO 2中燃烧，而火柴不能 【详解】
（1）仪器a 的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室常用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；实验室制取二氧化碳属于固液常温型，选择的发生装置是A 或C ，不可以选择的发生装置是B ，故填：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；B ；
（3）装置A 带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止；粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止；粉末状固体漏入试管中与液体混合后不能分离，不能控制反应的发生与停止； （4）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑；做蜡烛在氧气中燃烧实验时，由于燃烧后的产物中有水，要想在
实验过程中证明有水生成，则收集的氧气中不能有水，由于氧气密度比空气大，故可以用向上排空气法收集干燥的氧气，选择的收集装置为D ；由于氧气的密度比空气大，氧气先在集气瓶底聚集，若用G 装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑；D ；将带火
星的木条放在导管c 处，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（5）验证铁丝是否能在二氧化碳内燃烧，需要在二氧化碳内点燃铁丝，看铁丝是否燃烧，方案①中点燃的火柴伸入二氧化碳中，不再燃烧，无法使铁丝点燃；而方案②中，镁可在二氧化碳中燃烧，引燃到铁丝，观察铁丝是否可在二氧化碳中燃烧，故填：②；镁能在CO 2中燃烧，而火柴不能。

8．有气泡生成 溶液由紫色变无色 23
22H CO H O CO +加热
2232CO Ca(OH)CaCO +H O +−−→ 下层 密度比空气答 不能燃烧 不支持燃烧
【详解】
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸受热不稳定，易分解，生成二氧化碳和水，可以观察到的现象是：有气泡生成，溶液由紫色变为无色，该反应的符合表达式为：
23
22H CO H O CO +加热
；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的符号表达式为：
2232CO Ca(OH)CaCO +H O +−−→；
（3）D 处烧杯中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是：密度比空气大；具有的化学性质是：不能燃烧，也不支持燃烧。

9．酒精灯 集气瓶 A 防止高锰酸钾粉末进入导管 D CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 澄清石灰水 a B E 铜 【详解】
（1）图中标有数字的仪器名称①：酒精灯；②集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，反应条件是加热，可选用的发生装置是A ，试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管；向上排空气法收集的氧气是干燥的，但是纯度底，排水法收集的氧气纯度高，但是气体是湿润的，若要收集较为纯净的氧气最好选用的装置是D ；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，产物是氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若用F 装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F 装置中加入澄清石灰水，气体应从a 导管进入F 中，这样二氧化碳与澄清石灰水充分接触，现象更明显；
（4）)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，产物是氯化锌和氢气，不需要加热，可选用的发生装置是B ，向下排空气法收集的氧气是干燥的，但是纯度底，排水法收集的氧气纯度高，但是气体是湿润的，若要收集较为干燥的氢气最好选用装置E ；
（5）金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO 2气体，随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，但锌会与稀硫酸反应，有氢气生成，导致制取的二氧化硫气体纯度低，最好选用金属是铜。