北京市中国人民大学附属中学分校2021届高三化学上学期复习质量检测试题含解析

北京市中国人民大学附属中学分校2021届高三化学上学期复习质量
检测试题（含解析）
可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 63.5
I卷（选择题部分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共70分）
1. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A. 维生素C具有还原性，应密封保存B. 用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C. 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D. 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果【答案】D 【解析】【详解】A. 维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；
B. 重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；
C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；
D. 洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；
答案选D。

2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是
A. 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
B. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，其中能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，A正确；B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；C．根据分散系中分散质粒子的直径大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，其中只由一种元素构成的纯净物是单质，由不同种元素形成的纯净物是化合物，D正确，
答案选C。

3. 下列化学用语的表述正确的是（）
A. 乙酸与乙醇的酯化反应: CH3COOH+C2H5l8OH=CH3COOC2H5+H218O
B. 镁离子的结构示意图：
C. 二氧化碳分子的比例模型：
D. NaCl 溶液导电: NaCl 电解
Na++Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．酯化反应遵循酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，因此乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H5l8OH
浓硫酸
CH3CO18OC2H5+H2O，故A错误；
B．镁离子的结构示意图：，故B正确；
C．二氧化碳分子的比例模型中碳原子半径大于氧原子半径，是二硫化碳分子的比例模型，故C错误；
D．NaCl溶液导电是因为氯化钠在水中先发生电离，导电时发生电解的反应：2NaCl+2H2O
通电
2NaOH + H 2↑ +Cl 2↑，故D 错误。

综上所述，答案为B 。

4. 下列离子组一定能大量共存的是
A. 甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、3NO -
、Na + B. 石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、2AlO -、3NO -、3HCO -
C. 含大量Al 3+
的溶液中：K +、Na +、3NO -
、ClO -
D. 含大量OH 一的溶液中：23CO -
、Cl -、F -、K + 【答案】D 【解析】 【分析】
根据溶液的成分，利用复分解反应发生的条件及离子能否结合生成弱电解质、能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解等来解答。

【详解】A 、因使甲基橙呈黄色的溶液的pH 大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO 3-表现强氧化性，将I -
氧化为I 2，则该组离子不一定能大量共存，故A 错误；
B 、因使石蕊呈蓝色的
溶液的pH 大于8，溶液呈碱性，OH -能和HCO 3-反应，则该组离子不能大量共存，故B 错误；
C 、因含大量Al 3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H +能和ClO -结合成HClO ，故C 错误；
D 、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质、不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则离子能大量共存，故D 正确； 答案选D 。

5. 16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 16
O 2与18
O 2互为同分异构体
B. 16O 和18O 核外电子排布方式不同
C. 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化
D. 标准状况下，1.12L 16O 2和1.12L 18O 2均含0.1N A 个氧原子 【答案】D 【解析】
【详解】A、二者的分子组成和结构相同，不是同分异构体，错误；
B、二者核外电子排布相同，错误；
C、原子的变化不属于化学变化，错误；
D、标况下1.12升气体的物质的量为0.05摩尔，含有0.1摩尔氧原子，正确。

6. 下列推断正确的是（）
A. SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，A正确；
B．Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，B错误；
C．NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，C错误；
D．因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误；
故选A。

7. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是（）
A. H2O的电子式为：
B. 4℃时，纯水的pH=7
C. D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D. 273K、101kPa, 22.4 L 水含有的原子个数为3N A个
【答案】C
【解析】
【详解】A ．水分子共价化合物，其电子式为，故A 错误；
B ．常温下纯水的pH=7，而4℃时水的电离程度减小，氢离子较小，则纯水的pH>7，故B 错误；
C ．
D 216O 中，质量数为20，质子数为10，则质量数之和是质子数之和的两倍，故C 正确； D.273K 、101KPa 为标准状况下，标况下水不是气体，不能使用22.4L/mol 计算，故D 错误； 故选：C 。

8. 对下列过程的化学用语表述正确的是（ ） A. 把钠加入水中，有气体生成：2Na+H 2O= Na 2O+H 2↑
B. 用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H 2O −−−→←−−−
通电
H +
+ OH -
C. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H ++ CaCO 3= CO 2↑+Ca 2++ H 2O
D. 用电子式表示NaCl 的形成过程：
【答案】D 【解析】
【详解】A ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na +2H 2O =2NaOH ＋H 2↑，A 不正确；
B ．用稀硫酸做导电实验时灯泡发光是因为硫酸溶于水电离出自由移动离子，H 2SO 4=2H ++SO 2-
4，B 不正确；
C ．醋酸为弱酸，不能拆分，故醋酸溶液滴到大理石上的离子反应方程式为：2CH 3COOH+ CaCO 3= CO 2↑+Ca 2++ H 2O+2CH 3COO -，C 不正确；
D ．NaCl 为离子化合物，用电子式表示NaCl 的形成过程：
，D 正确；
故选D 。

9. 下列反应的离子方程式与解释均正确的是（ ） A. 将铜屑加入Fe 3+
溶液中：2Fe 3+
+Cu=2Fe 2+
+Cu 2+
B. CO 2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：
+CO 2+ H 2O→
+ NaHCO 3
C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2++4H ++NO -3=Fe 3++2H 2O+NO↑
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+
4
8H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．将铜屑加入Fe3+溶液中，离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：+CO2+ H2O→+ NaHCO3，苯酚钠和碳酸氢钠应该拆成离子，故B错误；
NO =3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++
3
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，高锰酸钾不仅和双氧水反应，还和浓盐酸反应，因此不能证明H2O2具有还原性，故D错误。

综上所述，答案为A。

10. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）
A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B. b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O
C. c反应：H＋＋OH－===H2O
D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）
↓＋3NH4+
3
【答案】D
【解析】
【详解】A、Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，a反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A错误；
B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b反应的离子方程式是：HCO3-＋2OH－+ NH4+=CO32-＋H2O+ NH3·H2O，故B错误；
C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c反应的离子方程式是CH3COOH+ OH－=CH3COO－+H2O，故C错误；
D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d反应的离子方程式是Al3＋＋
3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正确。

11. 下列说法正确的是（）
A. 46 g NO2与足量水反应，转移的电子数为N A
B. 标准状况下，22.4L 15NH3含有的质子数为10N A
C. 常温下，pH=13的NaOH溶液中OH-数目为0.1N A
D. 1 molNa2O2固体中的阴离子的数目为2N A
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO2与H2O与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2参与反应专业2mol
电子，46 g NO2即1mol，转移的电子数为2
3
N A，A不正确；
B．1个15NH3分子含有10个质子，标准状况下，22.4L 15NH3即1mol15NH3含有的质子数为10N A，B正确；
C ．NaOH溶液的体积未知，不能计算出NaOH的物质的量，C不正确；
D．过氧化钠是由Na+和O2
2 组成，电子式为：，1 molNa
2
O2固体中的阴离
子的数目为N A，D不正确；
故选B。

12. 下列事实对应的离子方程式不正确的是（）
A. 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO4(s)+CO2-
3(aq)=CaCO3(s)+SO2-
4
(aq)
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O= 2AlO-
2
+3H2↑
C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO-
4+ 16H++5C2O2-
4
=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO2-
3
+ 2CO2+2H2O= H2SiO3（胶
体）+ 2HCO-
3
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸钙为微溶物，碳酸钙是难溶物，故用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：
CaSO4(s)+CO2-
3(aq)=CaCO3(s)+SO2-
4
(aq)，A正确；
B．Al可与氢氧化钠溶液反应而镁不反应，用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al+2OH-+2H2O= 2AlO-
2
+3H2↑，B正确；
C．由于草酸是弱酸，故用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO-
4
+ 6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C错误；
D．过量的CO2，生成HCO-
3
，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：
SiO2-
3
+ 2CO2+2H2O= H2SiO3（胶体）+ 2HCO-
3
，D正确；
答案为C。

13. 葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32->I->Cl-）。

下列说法不正确的是
A. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B. 通入N2和煮沸
的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液【答案】C
【解析】
【详解】A、亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，选项A正确；
B、温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，选项B正确；
C、若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液会偏大，造成结果有较大误差，选项C错误；
D、若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，选项D正确；
答案选C。

14. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是
A. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于Br2能与NaOH溶液反应，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同时，Br2也被吸收，A 错误；
B．工业上常用电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，B正确；
C．溴易挥发，因此在富集溴元素的过程中，可以使用空气吹出法，C正确；
D．溶液酸化之后得到的滤液中Br-与氯气发生反应，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2还原成2molBr-，然后在蒸馏塔中Cl2再次将2molBr-氧化成1molBr2，因此整个过程若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2，D正确；
答案选A。

II卷（非选择题部分，共30分）
15. 用化学用语回答下列问题：
(1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl原子__________。

(2) 二氧化碳的电子式为___________；氢氧化钠的电子式为____________。

(3)氯离子结构示意图___________ 。

(4)用电子式表示水分子的形成过程_____________________。

(5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

(6) Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

(7) NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式______________________________。

【答案】 (1). 37
17Cl (2). (3). (4).
(5).
(6). 2332HCO OH CO H O ---
+=+ (7).
2323SO H O
HSO OH --
-++ (8). 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
【解析】
【详解】(1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl 原子37
17Cl ；故答案为：37
17Cl 。

(2)二氧化碳的电子式为
；氢氧化钠的电子式为
；故答案为：
；。

(3)氯离子结构示意图 ；故答案为：。

(4)用电子式表示水分子的形成过程
；故答案为：。

(5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式2332HCO OH CO H O ---
+=+；故答案为：2332HCO OH CO H O ---
+=+。

(6)Na 2SO 3溶液中滴入酚酞溶液变红，主要是碳酸根水解，其水解离子方程式为
2323SO H O
HSO OH ---++；故答案为：2323SO H O
HSO OH -
-
-++。

(7)NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。

NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO ；故答案为：3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 。

16. 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L 。

（已知硅酸不溶于水） 阳离子 K + Cu 2+ Fe 3+ Al 3+ Fe 2+ 阴离子 Cl - CO 2-3 NO -3 SO 2-4 SiO 2-
3
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

II.取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化。

III.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

IV.向III 中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：
（1）由I 、II 判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________ （写离子符号）。

（2） III 中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是___________________。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是__________。

（写离子符号）
（4）另取100 mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为___________g 。

【答案】 (1). K +、Fe 3+ (2). 3Fe 2++ NO 3-+4H +═3Fe 3++NO+2H 2O (3). Fe 2+、Cu 2+ (4). Cl -、NO 3-、SO 24- (5). 1.6
【解析】
【分析】
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K +； Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化，说明没有Fe 3+；
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe 2+与NO 3-和H +反应生成NO ，即溶液中有Fe 2+、NO 3-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl -，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO 23-；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO 24-
；
根据以上判断，结合电荷守恒分析解答。

【详解】Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K +；
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化，说明没有Fe 3+；
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe 2+与NO 3-和H +反应生成NO ，即溶液中有Fe 2+、NO 3-，
加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl -，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO 23-；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO 24-；
综上所述，溶液中一定不含有的离子是K +、Fe 3+、SiO 23-；一定含有Fe 2+、NO 3-、Cl -、SO 24-。

根据各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L ，则溶液中一定还含有一种阳离子，根据电荷守恒，该阳离子所带电荷=1+1+2-2=2，因此一定含有Cu 2+，且一定没有CO 23-。

(1)．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K +、Fe 3+，故答案为：K +、Fe 3+；
(2)．Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe 2+与NO 3-和H +反应生成NO ，其离子方程式：3Fe 2++ NO 3-+4H +═3Fe 3++NO+2H 2O ，故答案为：3Fe 2++ NO 3-+4H +═3Fe 3++NO+2H 2O ；
(3)．由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl -、NO 3-、SO 24-，且各为0.1mol/L ；已经推断出的阳
离子是Fe 2+，其浓度为0.1mol/L ，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu 2+，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe 2+、Cu 2+；阴离子是：Cl -、NO 3-、SO 24-，故答案为：Fe 2+、Cu 2+；Cl -、NO 3-、SO 24-
； (4)．另取100mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，Fe 2+生成Fe(OH)2，又被氧气氧化为Fe(OH)3，Cu 2+生成Cu(OH)2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe 2O 3和CuO ；根据元素守恒：n(CuO)=n(Cu 2+)=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n(Fe 2O 3)=
12
n(Fe 2+)=0.005mol ，所以固体质量为：m(CuO)+m(Fe 2O 3)=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，故答案为Fe 2O 3和CuO ；1.6。