山西省运城市河津第二中学2020年高一化学期末试卷含解析

山西省运城市河津第二中学2020年高一化学期末试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。

（提示: I2和淀粉作用变蓝）下列判断正确的为（）
A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
参考答案：
A
略
2. 下列化学反应的离子方程式正确的是（▲）
A、在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3—
B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋== Fe2＋＋H2S↑
D、向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
2HCO3—+Ba2++2OH—= BaCO3↓+CO3 2—+2H2O
参考答案：
A
3. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()
A. NH4Cl NH3↑＋HCl↑
B. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
参考答案：
D
试题分析：A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑发生时，断裂离子键、极性共价键，形成的只有极性共价键，错误；B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3发生时，断裂极性共价键，形成的有极性共价键，和离子键，错误；C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O发生时，断裂离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的有极性共价键、离子键，错误；D．2Na2O2＋
2CO2=2Na2CO3＋O2发生时，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，正确。

4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W-的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是
A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小:X<Y,Z>W
C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
参考答案：
D
试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。

故选D。

5. 下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2与CO2 B．Na与O2 C．NaOH与AlCl3 D．C与O2
参考答案：
A
考点：钠的重要化合物．
分析：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关；B．钠与氧气反应，产物与温度有关；
C．氢氧化钠与氯化铝反应，产物与氢氧化钠的量有关；
D．碳与氧气反应，产物与氧气的量有关．
解答：解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关，故A选；
B．钠与氧气常温下生成氧化钠，在高温下生成过氧化钠，反应条件对生成物有影响，故B不选；
C．氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，反应物用量对生成物有影响，故C不选；
D．碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应物用量对生成物有影响，故D不选；
故选：A．
点评：本题考查了反应条件或反应物的用量对反应的影响，熟悉物质的性质和反应的条件是解题关键，题目难度不大．
6. 常温下，下列各组离子加入Na2O2后仍能大量共存的是（）
A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B． K＋、SiO32－、Cl－、NO3－C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－D． Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
参考答案：
B
略
7. 电解溶质质量分数为26.0％的饱和食盐水100 g，通入0.200 mol电子后溶液中
NaOH的质量分数的理论值是
A．8.02％ B．8.00％ C．8.63％ D．8 .61％
参考答案：
8. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为
（）
A. +7
B. +5
C. +3
D. 无最高正价
参考答案：
D
略
9. 用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是
A．转变为易与水反应的物质
B．转变为较为稳定、便于贮存的物质
C．Ca(CIO)2比HCIO漂白快
D．提高氯的质量分数
参考答案：
B
10. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
（）
A．所用NaOH已吸潮
B．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
C．向容量瓶内加水时液面低于刻度线即摇匀
D．向容量瓶内加水时眼睛一直仰视液面。

参考答案：
略
11. 标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
参考答案：
C
略
12. 海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。

下列说法错误的是
①试剂1可以选用NaOH溶液
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为: 2Br-+ Cl2=2Cl-+Br2
③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠
⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
A. ①③④⑥
B. ②③④⑥
C. ①②③⑤
D. ①③④⑤
参考答案：
D
分析：海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题。

详解：①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1需要廉价且原料来源广泛，故错
误；②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，故正确；③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故错误；④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故错误；⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故错误；⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故正确；故选D。

点睛：本题考查了海水资源的开发和利用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法。

13. 下列与实验相关的叙述正确的是（）
A. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
C. 从碘水中提取单质碘时，不能用乙醇代替CCl4
D. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-
参考答案：
C
A、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中，会导致溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，故B错误；
C、从碘水中提取单质碘时，可用CCl4作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正确；
D、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故D错误；故选C。

点睛：浓硫酸与液体混合易引起飞溅，要注意药品先后顺序。

稀释浓硫酸时，操作为酸入水；浓硫酸与乙醇混合，操作为将浓硫酸加入乙醇中；浓硫酸与硝酸混合，也是将浓硫酸加入硝酸中。

14. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应
2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中被氧化的元素是（）
A．C B．N C．N和S D．N和C
参考答案：
A
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：氧化还原反应中，如元素的化合价升高，则该元素在反应中失去电子而被氧化．
解答：解：反应2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素的化合价降低，被还原，C元素的化合价升高，被氧化，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意化合价的变化与氧化还原反应有关概念的联系．
15. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.Cu2＋、Ba2＋、Cl－、NO
B.K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO
C.Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO
D.Na＋、Cl－、Fe2＋、SO
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （6分）某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。

他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：
(1)下面他的操作应该是______________________，使_________________。

(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。

在下列配制
500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）
参考答案：
(6分) _继续往表面皿中加入NaOH固体
使指针刚好停在中间刻度线上
①.③.⑥ .（每空2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将16.2g的淀粉溶于水，加入适量稀H2SO4，加热一段时间后，冷却，用碱溶液中和水解液，加入足量的银氨溶液，水浴加热，反应完全后，得到16.2g的银，求淀粉的水解率。

参考答案：
18. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为多少？
参考答案：
6.25mol/L
19. 某Na2O2固体中因吸收CO2而含有少量Na2CO3，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。

现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。

试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）
（1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；_________
（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度。

_______________
参考答案：
(1) 1.12L (2)0.44mol/L
解析：（1）过氧化钠的物质的量：，依据方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧气的物质的量为，标况下气体的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；（2）样品中含有碳酸钠的物质的量为：
，依据钠原子守恒，反应后溶液中钠离子的物质的量为：
（0.10mol+0.01mol）×2=0.22mol，溶液体积为0.5L，所以钠离子的物质的量浓度。

点睛：本题考查了有关方程式的计算，明确质量分数含义，以物质的量为核心的计算公式是解题关键，（1）依据样品过氧化钠质量分数计算过氧化钠的物质的量，依据方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算生成氧气的物质的量和标况下体积；（2）依据样品过氧化
钠质量分数计算计算碳酸钠的质量分数及物质的量，依据计算钠离子的物质的量浓度。