天津市2021版高一上学期期中化学试卷

天津市2021版高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→ 道尔顿原子学说→ 汤姆生葡萄干面包式→ 卢瑟福带核原子模型→ 玻尔电子轨道理论→ 量子力学
B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血
C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8
D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化
2. （2分）在盛放过氧化钠的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分）“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。

下列叙述中，正确的是（）
A . 不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金
B . 富含氮、磷的生活污水可以直接排放到河流、湖泊中
C . 香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D . 医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡
4. （2分）“绿色化学实验”进课堂。

钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是（）
A . 反应生成的大量白烟属于胶体
B . 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C . 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D . 钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
5. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（）
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物．
A . ①
B . ③⑤⑥
C . ②④⑤
D . 全部错误
6. （2分）(2016·海南) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）
A . 可生成H2的质量为0.02g
B . 可生成氢的原子数为2.408×1023个
C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
7. （2分）(2017·凉山模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（）
A . 标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NA
B . 20gH218O中含有的质子数为10NA
C . 12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA
8. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L ﹣1和0.1mol•L﹣1 ．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.225 mol•L﹣1
C . 0.35 mol•L﹣1
D . 0.45 mol•L﹣1
9. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA
B . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA
C . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA
D . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA
10. （2分） (2017高二上·石河子期末) 室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体．由此可知（）
①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ②③
11. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列实验装置或操作合理的是（）
A B C D
CH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I2
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B . 从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
C . 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D . 从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂
13. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列说法，不正确的是（）
A . Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C . Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D . NaCl的性质稳定，可用作调味品
14. （2分）(2015·博白模拟) 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）
A . 可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐
B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
15. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.1 mol/L
B . 0.5mol/L
C . 1 mol/L
D . 10 mol/L
16. （2分）(2018·河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

下列说法不正确的是（）
A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
B . 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料
D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小
后增大
二、解答题 (共4题；共27分)
17. （2分） (2018高一下·海安期末) 一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL．取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500mol·L-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。

己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O
②Na2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）配制100mL0.01500mol·L-1I2溶液，需要准确称取________gI2单质。

（保留3位小数）
（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。

________（请写出计算过程）
18. （11分） (2018高三上·宝坻期末)
（1） I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。

回答有关问题。

写出Na2O2的电子式________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。

写出其第一步水解的离子方程式为________。

（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；
b.________。

（4） Na2O2与H2O反应的离子方程式________。

（5） II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。

连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。

分别取A、C 中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。

另取A、C中溶液分别加入少量二
氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

A中冰盐和C中热水的作用分别是________，________。

（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因________。

（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）________。

（8） Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步________，第二步________。

（9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式________。

19. （8分） (2015高一上·南昌月考) 实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：容量瓶（规格为________）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。

A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约250mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有________，；偏小的有________无影响的有________
A．称量时使用了生锈的砝码
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________．
20. （6分） (2015高二上·武汉开学考) 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）；
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；
A . 加热反应一段时间
B . 收集气体并检验其纯度
C . 关闭分液漏斗活塞
D . 停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式________；
②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共4题；共27分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
18-8、
18-9、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、20-1、20-2、20-3、。