辽宁省大连市普兰店区2017届高三下学期第二次质量检测化学试题含答案

普兰店区2017年高三年级质量检测二
化学试卷
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分。

考试时间90分钟。

2．试题答案全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 B-10 C－12 P—31 O－16 S －32 Ba－137
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分,共30分.每题只有一个
选项符合题意.)
1. 化学与生产、生活、环境密切相关,下列有关叙述正确的是（)
A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B。

光导纤维、碳纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料
C. PM2.5（颗粒直径接近2。

5×10-6m)分散在空气中能够产生丁达尔效应
D．目前加碘食盐主要添加的是KI
2。

古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，该物质是（）
A.熟石灰
B.草木灰C。

漂白粉 D.明矾
3．下列有关化学用语的表示正确的是( ）
A．NH4Cl的电子式: B．Cl－的结构示意图：
C．中子数为21的钾原子: D．对硝基苯酚的结构简式：
4．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
B 浓H2SO4有强氧
化性
浓H2SO4可用于干燥SO2
C NaHCO3溶于水
完全电离
NaHCO3是强电解质
D Cl2有酸性Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备
含氯消毒剂
5．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体
B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应
6。

下列说法正确的是( ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤离子化合物可能含有共价键⑥共价化合物中可能有离子键．
A．①②③B．②④⑤C．④⑤D．①②③④⑤⑥
7。

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( ）
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B。

三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C。

制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D。

电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
8．下列有关说法中不．正确的是( ）
A．有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热
B．石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化
C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同
9．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（) A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2++SO42—+PbS═CuS+PbSO4
D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性：
CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
10．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是( ) A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数大于4N A
B．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为4N A
C．常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 N A
D．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0。

2N A
11．某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH错误!、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO错误!、SO错误!,现
取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0。

05 mol;
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

下列说法正确的是（)
A．K＋一定存在B．溶液中c（Cl －）可能为0。

2 mol/L
C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42—
B．由水电离的c（H+）＝1×10-11mol•L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl
－、NO3－
C．在c（OH－）/ c（H+）＝1010的溶液中:Na＋、Mg2+、NO3－、Cl －
D．加入足量过氧化钠后的溶液中：Na +、K+、Cl－、I－
13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z 元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。

下列叙述不正确
的是（）
．．．
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。

B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物.
C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物. D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后,通入RY2的一份中可能产生沉淀。

14．下列有关实验装置的说法中正确的是（）
A．用图装置制取干燥纯净的NH3B．用图装置实验室制备Fe（OH）2
C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体体积
15．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。

已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（）
A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2S C．X只能发生取代反应
D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物
二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分.每题只有一个选项符合题意。

）
16．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是（）
①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3④Fe、Fe(NO3）2⑤Fe、FeCl2
A．①③④ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③
17．下列有关说法正确的是( )
A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差
B．常温下，MgO(s)＋C（s)＝Mg(s)＋CO（g）不能自发进行，则其△H＞0
C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀
D．加热0.1 mol·L－1CH3COONH4溶液,水解程度增大、溶液的酸性一定增强
18．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,
据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7
倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）
MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是
( )
A．电池放电时,溶液中钠离子向负极移动
B．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C n
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+ 19．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件:①苯环上有两
个取代基,②能与NaHCO3
反应生成气体.则满足条件的该有机物的同分异构体有( ）
A．9种B．12种C．15种D．18
种
20．常温下,向20 mL 0。

01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是（)
A．从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B．b、d两点溶液的pH相同
C．e点所示溶液中，c(Na+)=2c（CH3COO—)＋2c(CH3COOH）= 0。

01mol/L
D．从b→d的过程中，存在水电离的c(H+）=10-7mol/L的点
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第21题～第23题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第24题～第25题为选考题，考生根据要求做答。

）
（一)必考题（包括3小题，共40分)
21.(15分）2017年1月9日,中国中医科学院青蒿素专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。

青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃,热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。

已知：乙醚沸点为35℃。

从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

乙醚浸取法的主要工艺为:
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是_____________。

(2）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（3)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算.
①装置D的作用是______________，装置E中吸收的物质是
______________，装置F中盛放的物质是________________。

②实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是
_______________。

③用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置实验前/g 实验后/g
E 22。

6 42.4
F 80.2 146。

2
则测得青蒿素的实验式是__________________.
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究.将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素
的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 ________（填字母)具有相同的性质。

A ．乙醇
B ．乙酸
C ．乙酸乙酯
D ．葡萄糖
22. （12分）碲（Te ）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

（1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是 。

A.Te 位于元素周期表的第五周期ⅣA 族
B. Te 的氧化物通常有Te02和Te03
C 。

H 2Te04的酸性比H 2S04酸性强
D 。

热稳定性H 2Te 比H 2S 弱，H 2Te 比HI 强
（2）25℃时，亚碲酸（H 2Te03)的
1a K = 1 X 10—3, 2a K =2X10-8。

0.1 mol/LH 2Te03 的电离度 a 约为 （100%⨯=弱电解质分子总数已电离弱电解质分子数a ）； NaHTeO 3的溶液的 pH 7（填“＞”、“=”或“＜"）。

(3)Te02微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

工业上常用铜阳极泥（主要含有Te02、少量Ag 、Au ）为原料制备单质碲，其工艺流程如下：
①“碱浸”时Te02发生反应的化学方程式为。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5〜5. 0，生成Te02沉淀.酸性不能过强的原因是。

③“酸溶"后,将S02通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是.
23.（13分）化学理论对工农业生产中提高生产效率，减少环境污染具有指导作用.
（1）节能减排是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。

①研究热点一：利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。

已知：2CH3OH(l）+3O2（g）＝4H2O（l）+2CO2（g) △H＝—1453.0 kJ／mol，
2H2（g）+ O2（g）＝2H2O(l）△H＝—571。

6 kJ／mol
写出CO2(g）与H2(g)反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式。

②研究热点二：在强酸性的电解质水溶液中，利用惰性电极电解CO2使其转化为重要的化工原料乙烯，其原理如甲图所示,电解时阴极的电极反应式为。

（2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。

在密闭容器中，对反应CO（g)+ H2O(g) H2（g)+CO2(g)进行科学实验。

实验一：实验测得该反应平衡常数随温度的变化如下表
温度400500830
平衡常1081
根据上述数据填空:
①该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”）
②830℃时，向容积为4L密闭容器中充入0.4molCO和0.6molH2O，若反应开始5s内CO的平均反应速率为0。

003mol/（L·s)，则
CO的转化率5s时c（CO2）＝，达到平衡时
．．．．．
为。

若保持温度不变,再向平衡体系中加入0。

4molCO和0。

6molH2O，此时的v（正）v（逆）（填“＞”或“＜"或“﹦”），再次达到平衡时H2的体积百分含量（填“变大”或“变小”或“不变”)。

实验二:在使用铁镁催化剂条件下，测得反应中CO转化率随蒸气添加量的压强比P(H2O）/P（CO)及温度变化关系如上述乙图所示。

实际生产中一般把温度控制在426℃左右、P(H2O)/ P(CO）控制在3~5，此条件下CO转化率的波动范围约为。

（二）选考题（共15分.请考生从给出的2道题目中任选一题做答.如果多做，则按所做的第一题计分）
24．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。

回答下列问题:
（1）基态P原子的核外电子排布式为,有个未成对电子。

(2)磷的一种同素异形体—-白磷（P4）的立体构型为，其键角为，推测其在CS2中的溶解度（填“大于”或“小于")在水中的溶解度.
（3）两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨（NH3）的键角分别为93。

6º和107º,试分析PH3的键角小于NH3的原因。

(4）常温下PCl5是一种白色晶体，
其立方晶系晶体结构模型如右图
所示，由A、B两种微粒构成。

将其加热至148℃熔化，形成一
种能导电的熔体.已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为，其中心原子杂化轨道类型为，B 为。

（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料,上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。

已知其B—P键长均为x cm，则其密度
为g﹒cm－3（列出计算式即可）. 25．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）
有机物M(C 25H 44O 8)是一种新型治疗高血压病的药物,工业上用淀粉、烃A 为基本原料合成M 的路线如下图所示.
已知：
I ．烃A 在质谱图中的最大质荷比为72，B 分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9：2，35％—40%的F 的水溶液被称为福尔马林. II ．
（1）A 的名称为 （系统命名法）,B 的结构简式为 ，
F 的分子式为 ；
(2）B→C 的反应条件是 ，G 的官能团名称是 ; (3)D
与
银
氨
溶
液
反
应
的
方
程
式 ； (4
）
E
与
H
反
应
生
成
M
的
方
程
式 ；
HO
R 1CHO+R 2CH 2CHO R 1CHCHCHO
NaOH
（5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为.
(3）①将可能生成的CO氧化为CO2（其他合理答案也给分）（2分）H2O（水蒸气）（2分）碱石灰（2分）
②在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置（2分)③C15H22O5（2分)
（4)C （2分）
22、(12分)
（1)A C D （2分) (2)10％（2分) ＜(2分)
（3)①TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O(2分)
②酸性如果过强，TeO2会继续与酸反应，导致碲元素损失。

（2分)
③4H2O+2SO2+TeCl4=Te+2H2SO4+4HCl(2分）
23、（13分)
（1）①CO2 (g）＋3H2(g）═CH3OH（l) + H2O（l) ΔH ＝－130。

9 kJ／mol;（2分）
②12H++2CO2+12e-=C2H4+4H2O（也可以写成CH2=CH2)(2分）
（2）实验一：①放热（1分）。

②0。

015mol/L （1分）60%（2分）＞(2分) 不变（1分)
实验二：88％～94% （2分）
24、(15分)
(1）22623
1s2s2p3s3p（1分）; 3（1分）(2）正四面体形（1分）；60º（1分）；大于（1分）
（3）电负性．．．N ．强于．．P ．,中心原子的电负性越大，成键电子对离中心．．．．．．．．．．．．．．原子越近．．．．，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增．．．．．．．．．．．．大．
,键角变大。

（3分） （4）4
PCl +（1分);
3
sp （1分）；
6
PCl -
（1分）
（5）低于（1分）；
233
44246.0210)⨯⨯⨯或
（3分）
25、（15分）
（1）2,2—二甲基丙烷(1分），C H 3
C
3
CH 3CH 2Cl
（1分） ,CH 2O (1分)
（2）
氢氧化钠水溶液、加热（2分),醛基、羟基（2分）
（3)C H 3
C 3
CH 3
CHO +2Ag(NH 3)2C H 3C
3
CH 3
COONH 4
+3NH 3+H 2O
（共2分，不写加热扣1
分）
（4）
C H 3C CH 3
CH 3COOH +4C
CH 2OH
CH 2OH
HOH 2C
CH 2OH
浓H C 3C
CH 3
CH 3COOCH 2
C
CH 2
CH 2CH 2OO C
H 3C H 3C
CH 3
COO C CH 3
CH 3
3
OOC
C H 3C
CH 3
H 3C
C +4H 2O （2分）
（5）4（2分)，C CH 3
CH 3CH 3
HCOO
（2分）。