2022年山东省烟台市芝罘区中考化学全真模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．图像不能正确反应其变化过程的是
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C．比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况
D．向氢氧化钠溶液中不断加水
2．下列图标表示“国家节水标志”的是
A ．
B ．
C ．
D ．
3．某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中
加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。

向滤液中加入稀盐酸，无沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸无气体放出。

则下列说法正确的是( )
A．滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
4．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）
选项实验目的实验方案或结论
A 除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、
干燥
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液
④NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶
液
各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．推理归纳是一种重要的化学思维方法。

以下推理正确的是（）
A．两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一般相似
B．某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，则该物质一定是碱
D．某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应
6．以下化学药品保存或实验操作正确的是（）
A．保存浓盐酸B．保存固体氢氧化钠
C．稀释浓硫酸D．闻气味
7．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）
A．将等质量、形态不同的大理石分别与足量质量分数相同的稀盐酸反应B．一定压强下，氧气的溶解度受温度影响的变化曲线
C．等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应
D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线
8．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是
A．金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为原子排列方式不同
B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同
D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少
9．下列是实验室制取氧气并验证其化学性质的操作示意图，其中不正确的是
A．检查气密性B．加固体药品
C．收集D．验证性质
10．2018年12月8日，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑．则偏二甲肼的化学式是
（）
A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。

现代社会使用大量的钢铁，主要是用一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来的，请写出用一氧化碳从磁铁矿中还原出铁的化学反应方程式__________。

钢铁制品使用不当会生锈，用稀盐酸可清洗掉铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为___。

请写出生活中防止铁生锈的一种具体做法______。

铝的化学性质比铁活泼，但铝制品却耐腐蚀，其原因用化学反应方程式表示为____回收废旧金属的好处是________（答出一点即可）。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：苹果酸钠盐的相对分子质量______果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=______若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）．______
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．不同物质在水中的溶解度不同，2t℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，现象如图一。

甲和乙的溶解度曲线如图二。

请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是______（填“a ”或“b ”）。

（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。

你认为“全部溶解”的原因是__________。

（3）将1165gt ℃曲线a 对应物质的饱和溶液变为2t ℃时的饱和溶液，需蒸发掉水______g （保留一位小数）。

（4）将2t ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到1t ℃时，所得溶液的有关说法正确的是______（填字母）。

a ．甲溶液仍为饱和溶液 b ．两溶液质量甲＜乙 c ．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d ．两溶液溶质质量甲＞乙
14．金属材料与人类的生产和生活密切相关。

回答：铁为使用最广泛的金属，但其表面有铁锈影响使用，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式_____；铜器在潮湿空气中与多种物质会慢慢地发生反应，表面生成一层铜绿，化学式是[Cu 2（OH ）2CO 3]。

铜生锈的原因是铜与空气中的氧气、水还有_____同时接触；为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO 4和有关金属，实验过程如图：
①金属A 是_____；金属B 是_____。

②操作3的名称是_____。

③步骤②所涉及反应，属于_____反应（填基本反应类型）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
A试管中的实验现象为_____，C试管中所发生反应的化学方
程式为_____。

将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。

将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

滤液中溶质的成分是什么？猜想：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：_____
猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。

请完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳
_____ 猜想二不成立
酸钠溶液。

取少量滤液于试管中，滴加_____（填
_____ 猜想三成立
名称）。

（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_____。

16．为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。

方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I 所示装置进行实验。

完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为v1L，查得其密度为ρ1g/L。

方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。

当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。

取出铁片，按图I 所示装置继续进行实验。

完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为v2L，
查得其密度为ρ2g/L。

已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____。

方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。

图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进____。

生锈铁片中铁元素的质量分数是____（用字母表示）。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、根据质量守恒定律，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故A图像能正确反应其变化过程；
B、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，故B图像能正确反应其变化过程；
C、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，但是生成的氧气的质量是相等的，故C图像不能正确反应其变化过程；
D、氢氧化钠溶液稀释过程中，溶液的碱性减弱，pH变小，但是始终大于7，故D图像能正确反应其变化过程。

故选C。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

2、B
【解析】
试题分析：A选项是禁止吸烟的标志；B选项是节约用水的标志；C选项是循环利用的标志；D选项是可燃物的标志，
故答案选择B
考点：图标标志
3、D
【解析】
A、在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中后铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完后与硝酸铜反应，向反应后的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中一定没有铁，一定有银，可能含有铜，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁，故B错误；
C、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，故反应后溶液中一定有硫酸亚铁，可能有硝酸银，当铁的量不能将硝酸银置换完，溶液就有硝酸银，故错误；
D、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，硝酸银和硝酸铜可能完全反应，也可能不完全反应，故溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜，正确。

故选D。

4、C
【解析】
A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；
B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项B正确；
C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；
D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；与硫酸钠反应生成白色沉淀；与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。

故选C。

5、A
【解析】
A、元素的化学性质由最外层电子数决定，两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一般相似。

A正确；
B、某物质能和碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸。

例如二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（碳酸钙是盐）和水，但二氧化碳不属于酸。

B错误；
C、碱指的是电离得到的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，该物质不一定是碱。

C错误；
D、置换反应的特点是：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。

某反应的生成物中有单质，则该反应不一定是置换反应，如水电解生成氢气和氧气，发生的是分解反应，而不是置换反应。

D错误。

故选A。

6、A
【解析】
A、盐酸易挥发，应要细口瓶内密闭保存，故A正确；
B、氢氧化钠会和玻璃（二氧化硅）反应，造成的结果是瓶盖和瓶身粘连，药品保存错误，应用橡皮塞，不应使用玻璃赛，故B错误；
C、浓硫酸的稀释应用玻璃棒不停搅拌，否则易导致酸液飞溅，故C错误；
D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，故D错误。

故选A。

7、B
【解析】
A、等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应，粉末状的大理石反应的时间短，故正确；
B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线，故错误；
C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图象更陡一些），同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，故正确；
D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7，故正确。

故选B。

8、D
【解析】
A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故A正确；
B、由于酒精的分子通过运动扩散到空气中，能闻到酒香，故B正确；
C、由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，结构决定性质，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，故C正确；
D、20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隔，故D不正确。

故选D。

9、D
【解析】
A、检查装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，不符合题意；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再使试管直立起来．不符合题意；
C、氧气密度比空气大，气体应从长导管通入，将空气从短导管排出，不符合题意；
D、做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙，可以防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部，符合题意。

故选D。

【点睛】
铁在氧气中燃烧实验，集气瓶应先放少量水或细沙，可以防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部。

10、A
【解析】
由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，生成的3个N2分子、4个H2O分子、2个CO2分子中共含有N、
H、O、C四种原子的个数依次为6、8、8、2，而反应物的2个分子中所含有N、H、O、C四种原子的个数依次为4、
0、8、0，根据化学变化前后原子种类和数目都不变的原则，可推断反应物R的1个分子中含有2个C原子、8个H 原子和2个N原子，化学式为C2H8N2。

故选A。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、4CO+Fe3O4高温
3Fe+4CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 在铁制品表面刷油漆4Al+3O2==2Al2O3
节约金属资源等
【解析】
（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式：
4CO+Fe3O4高温
3Fe+4CO2。

（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。

铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在铁制品表面刷油漆或镀一层其它金属可防止铁生锈。

（3）常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化，反应的化学反应方程式为：4Al+3O2==2Al2O3
（4）回收废旧金属的好处是可节约金属资源。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、15648：5：80：231.4g
【解析】
（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐的相对分子质量为：
12×4+1×5+16×5+23=156；
（2）苹果酸钠盐含有C、H、O、H、Na4种元素，苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：H：Na=（12×4）：（1×5）：（16×5）：23=48：5：80：23；
（3）5.85g苹果酸钠盐中含钠元素的质量为：
23
5.85g100%0.8625g
156
⨯⨯=；
相同质量的食盐（NaCl）中含钠元素的质量为：
23
5.85g100% 2.3g
58.5
⨯⨯=；
每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素的质量为：2.3g-0.8625g=1.4375g≈1.4g。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、a甲物质溶于水放热，溶液温度升高，溶解度增大27.8 ab
【解析】
（1）
2
t℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，甲物质全部溶解，乙物质有剩余，
因为
2
t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，固体甲对应的溶解度曲线是a；
（2）固体甲溶于水放热，温度升高，溶解度增大，因此固体全部溶解，温度恢复到原温度后，溶解度减小，固体甲析出；
（3）曲线a为固体甲，1t℃时，165g a的饱和溶液含有100g水，65g固体甲；2t℃时，甲的溶解度为90g，蒸
发水的过程中溶质的质量不变，要想溶液仍为饱和，设蒸发水的质量为x，则
65g90g
100g65g100g90g
x
=
+-+，解得
27.8g
x≈；
（4）a、将2t℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到1t℃时，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体。

甲溶液仍为饱和溶液，故a正确；
b、甲析出晶体，溶液质量变小，所以两溶液质量甲＜乙，故b正确；
c、2t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，故c错误；
d、2t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当将2t℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到1t℃时，甲溶液中的溶质会析出一部分，则两溶液溶质质量无法比较，故d错误。

故选ab。

【点睛】
在溶解度曲线图上，点的纵坐标表示每100g溶剂中溶质的质量。

溶质的质量分数决定于溶质的多少。

而点的高低代表溶质的多少。

14、Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O 二氧化碳Fe Cu 蒸发置换
【解析】
（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；
（2）根据铜绿主要成分的化学式Cu2（OH）2CO3知道铜绿中有铜、氧、碳、氢四种元素，而空气中有水蒸气提供氢元素、氧气提供氧元素、二氧化碳提供碳元素，所以铜生锈是铜与空气中的氧气、水还有二氧化碳同时接触，故填：二氧化碳；
（3）由图片知：用磁铁可将金属A与其他两种金属区分开来，由镁、铜、铁三种金属的物理性质可知，只有铁能被磁铁吸引，所以A是铁，加入C的溶液可将镁与铜分开，最终得到硫酸镁，所以C的溶液通常是稀硫酸，因为铜不与稀硫酸反应，所以金属B是铜。

①由以上分析可知，金属A是铁；金属B是铜，故填：Fe Cu；
②操作3是将硫酸镁溶液转化成硫酸镁固体，所以通常采用蒸发的方法，故填：蒸发；
③步骤②是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以所涉及反应是置换反应，故填：置换。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、紫色石蕊溶液变红Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl和Na2CO3四无沉淀产生（或无明显变化）稀盐酸（或稀硫酸）（合理即可）产生气泡（合理即可）氢离子（或H+）
【解析】
（1）盐酸呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，A试管中的实验现象为：紫色石蕊溶液变红；C试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）作出猜想：
试管D中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；试管E中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，这说明D中盐酸剩余，E试管中碳酸钠溶液过量，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的溶液中一定存在氯化钠，可能存在过量的碳酸钠或氯化钙。

因此：
猜想一：NaCl，猜想二：NaCl和CaCl2，猜想三：NaCl和Na2CO3，猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl；
进行讨论：经过讨论，同学们一致认为猜想四是错误的，因为氢氧化钙和盐酸不能共存；
设计实验：
若猜想二不成立，说明溶液中不存在氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以实验现象为：无沉淀产生（或无明显变化）；
若猜想三成立，说明溶液中存在碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳。

取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），产生气泡，猜想三成立；
迁移拓展：稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。

【点睛】
判定反应后所得溶液的溶质成分时，除了需要考虑反应生成的可溶物，还需考虑反应物的是否过量。

16、乙 甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量 232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 将E 中的液体改为澄清石灰水（或NaOH 溶液），在E 的导管出口处点燃导出的气体(或在E 的导管出口处扎上一个气球，或去掉E 装置，在D 的导管出口处扎上一个气球)
2222800ρV %m 【解析】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。

【详解】
[评价交流]上述两个方案中，可行的是乙；分析不可行方案，其缺陷是甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量。

[设计实验]方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。

图Ⅱ所示装置有缺陷，应将E 中的液体改为澄清石灰水（或NaOH 溶液），在E 的导管出口处点燃导出的气体(或在E 的导管出口处扎上一个气球，或去掉E 装置，在D 的导管出口处扎上一个气球)。

[结论]设生锈铁片中铁元素的质量为x 2222
Fe +2HCl =FeCl +H 56
2x
ρν
22562=x ρν 22x=28ρν
生锈铁片中铁元素的质量分数是222
2800ρv %m 。

【点睛】
=100%⨯⨯该元素的相对原子质量原子个数化合物中元素的质量分数相对分子质量。