阿坝藏族羌族自治州九年级化学一模考试试卷

阿坝藏族羌族自治州九年级化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是
A . 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红
B . 可作某些气体的干燥剂
C . 广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D . 氢氧化钠固体在空气中易发生潮解
2. （2分）某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是（）
A . 该元素原子的原子核外有2个电子层
B . 该是一种金属元素
C . 该粒子是阳离子
D . 该粒子具有稳定结构
3. （2分）下列实验中，说法正确的是（）
A . 测定空气中O2含量：红磷的量不足，会导致测定结果偏高
B . 测定碱性溶液的pH：用水先将pH试纸湿润，会导致结果偏大
C . 检验CO2的性质：用较浓的盐酸制得的气体通入澄清石灰水，会导致看不到浑浊的现象
D . 检验碳酸钠溶液的酸碱性：滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
4. （2分）实验室的药品和仪器要分类摆放，有以下四个药品柜．实验室购进一瓶锌粒，应放于（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2017九上·无锡期中) 花青素(C15H11O6)广泛存在于深红色、紫色或蓝色的蔬菜水果中，能够保护人体免受某些有害物质的损伤。

关于花青素的说法正确的是（）
A . 花青素中氢元素和氧元素的质量比为11：96
B . 花青素分子由碳元素、氢元素和氧元素构成
C . 花青素中氧元素质量分数最高
D . 花青素中有15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子
6. （2分） (2015九上·威海月考) 物质的组成和结构决定性质，性质决定用途．下列叙述正确的是（）
A . 洗洁精含有乳化剂，可以除去油污
B . 尿素[CO（NH2）2]，HNO3 ， NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥
C . 煤、石油、天然气都有可燃性，可大量用作燃料
D . 生铁坚硬，可以作医疗手术器械
7. （2分） (2018九下·金昌期中) 下列各物质能与澄清石灰水反应，但无明显现象的是（）
A . 紫色石蕊溶液
B . 稀盐酸
C . CO2
D . 纯碱溶液
8. （2分） (2017九上·东平期末) Ba（OH）2+H2S04 ， HCl+Ca（OH）2这两个反应的共同点是（）
①都是中和反应②都是复分解反应③都有气体生成④都生成白色沉淀．
A . ①②
B . ①④
C . ②④
D . ①③
9. （2分） (2016九上·杭州月考) 用一种试剂就能鉴别硫酸钾、硫酸铵、氯化钾和氯化铵四瓶无色溶液，该试剂是（）
A . 氢氧化钠溶液
B . 硝酸钡溶液
C . 硝酸银溶液
D . 氢氧化钡溶液
10. （2分） (2017九上·北海期末) “钙基固硫”是有效减少煤燃烧产生二氧化硫的方法之一。

它是在煤中加入适量生石灰，燃烧时发生的反应：2CaO+2SO2+O2=2X，则生成物X中硫的化合价为（）
A . +2
B . +4
C . +6
D . +7
11. （2分）(2017·大石桥模拟) 对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（）
A . 氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应
B . 氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽
C . 用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气
D . 检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质
12. （2分）下列所示的图象能反映相对应实验的是（）
A . 常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B . 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C . 将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D . 将等量的金属镁片和锌片分别和足量相同质量分数的稀硫酸混合
二、填空题 (共11题；共67分)
13. （6分） (2011·海南) 现有H2、O2、H2O、CO、NaHCO3、NaOH等物质
（1）请从上列物质中选择填空．
①空气中占体积五分之一的气体：________；②常见的溶剂：________；
③选成空气污染且有毒的气体：________；④一种常见的碱：________；
⑤常用于制作馒头的盐是：________．
（2）从上列物质中选择反应物，写出符合条件的化学方程式：分解反应：________．
14. （6分）(2019·南充模拟) 阅读下面科普短文：
亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中。

在粮食、豆类，蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐，蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。

大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。

当体内+3价铁血红蛋白达到20%-40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。

亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。

我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败，改进肉类颜色。

亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。

为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定，实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐，实验记录见表：
时间/h2468101224
实验1不褪色不褪色不褪色由稍褪色到褪色且速度逐渐加快
实验2不褪色不褪色不褪色不褪色不褪色褪色且速度加快依据文章内容，回答下列问题：
（1）高锰酸钾溶液中的溶质是________。

（填化学式）
（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因________。

（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______。

（填字母序号）
A . 煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐
B . 温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快
C . 亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化
D . 我国规定食品中禁止添加亚硝酸盐
（4）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是________。

15. （4分） (2016九上·富宁期中) 如图是几种元素的原子结构示意图和氖元素在元素周期中的信息．
（1）钠元素和氧元素的本质区别是________．
（2）氧原子容易________（填“得到”或“失去”）电子．
（3）写出钠元素和硫元素形成化合物的化学式：________．
（4）氖元素的相对原子质量是________．
16. （8分） 2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区某国际物流公司所属危险品仓库发生爆炸，事故原因正在调查．以现学知识回答下列问题：
（1）
环保部门需实时监测，提供空气质量报告，目前计入空气污染指数的物质有________ 、________（举两例）．（2）
爆炸引发楼房着火，用高压水枪灭火，其原理是________ ．
（3）
天然气在使用时应注意安全，从燃烧的条件分析：因为天然气具有________性，所以泄漏后与________接触，遇明火发生爆炸．家用天然气中会加有臭味的硫醇，目的是________ ．
（4）
在爆炸现场放置有剧毒物NaCN，应及时转移，你认为NaCN属于________ （“氧化物”“酸”“碱”“盐”）．（5）
学习化学要善于用化学知识去分析、解决实际问题，下列说法正确的是________ ．
A、图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭
B、发现煤气泄漏立即打开排风扇
C、被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
D、炒菜时油锅着火立即加水灭火．
17. （6分） (2016九上·衢州期中) 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．如表列出了“部分酸、碱、
盐在20℃时的溶解性”．我能利用此表完成以下任务：
OH﹣NO3﹣Cl﹣CO32﹣SO42﹣
H+﹣﹣溶、挥溶、挥溶、挥溶
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶不微
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶不溶
（1）查：Ba（OH）2的溶解性________．
（2）写化学式：一种酸________；一种不溶于水的盐________．
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是________．
（4）写铝与表中一种盐反应的化学方程式________；表中物质写一个中和反应的化学方程式________．
18. （8分）(2017·武侯模拟) 根据问题填空：
（1）生活中我们经常用活性炭加入水中除去水中的颜色和异味，主要是利用了活性炭的________作用，漂白粉是常用的自来水消毒剂，它在工业上的制取原理是：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2X，其中X的化学式为________，有效成分Ca（ClO）2中氯元素化合价为________．
（2）已知镁可以在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化镁，根据化学反应方程式计算48g镁粉在氯气中完全燃烧可生成氯化镁多少克？（化学反应方程式：Mg+Cl2 MgCl2）
19. （5分）(2018·海南模拟) 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

（1）如图甲所示。

通电一段时间后，试管1中所收集的气体为________，
该实验说明水是由________组成的。

该反应的化学方程式是________。

（2）小刚自制了一个简易净水器（如图乙）净化雨水，其中活性炭的主要作用是________。

经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是________。

20. （6分）(2017·平南模拟) 菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示：
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
（1） 20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为________g。

（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。

21. （6分）(2014·河南) 生产、生活中常需配制溶液．
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠________ g．
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．
22. （6分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：
（1）实验室利用装置B可以制取CO2气体，反应方程式是________；
（2）实验室利用装置B还可以用来制取其他气体，该气体制取的化学方程式表示为：________（写出一种即可）；
（3）实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是________，该实验在气体收集满后，停止实验时，需要特别注意的操作是________；如果利用装置D来收集气体，进气口应该是________（填写装置中的“a”或“b”）．（4）装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是________．
23. （6分） (2019九上·绥棱月考) 如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。

（1）写出乙和丙的化学式：乙________，丙________。

（2）写出下列化学方程式：
甲和乙：________
丙和丁：________
（3）图中反应①属于基本反应类型中的________反应，又称为________反应。

三、实验探究题 (共1题；共8分)
24. （8分）(2018·嫩江模拟) 实验室有一瓶氢氧化钠溶液，由于放置时间较长，可能发生变质，某兴趣小组的同学对其成分有三种猜测：
（1）有的同学认为没有变质，有的同学认为完全变质，里面的溶质是________（填化学式），也有的同学认为是部分变质。

请你帮助他们完成实验：
（2）甲同学取少量溶液于试管中，向里面滴几滴酚酞试液，显红色即可证明没有变质。

你认为对吗？请说明理由________
（3）乙同学取少量溶液于试管中，向里面加入少量的氯化镁溶液，如果有白色浑浊，即可证明没有变质。

你认为对吗？说明理由________
（4）丙同学取少量溶液于试管中，向里面滴几滴稀盐酸，没有气泡，丙同学认为没有变质。

你认为对吗？说明理由________
（5）丁同学取少量溶液于试管中，向里面加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，向试管中滴几滴酚酞溶液，显示红色，丁同学认为是部分变质。

你认为对吗？________请写出出现白色沉淀的化学方程式________（6）还有同学认为，丁同学过滤后，不加酚酞溶液，加氯化铁溶液，硫酸铜溶液都可以，请写出这两个反应的化学方程式________ 、________
四、简答题 (共1题；共5分)
25. （5分）（2014•盘锦）取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为118g．求：
（1）原混合物中铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7、答案：略
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共11题；共67分)
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、
16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验探究题 (共1题；共8分)
24-1、
24-2、
24-3、
第11 页共12 页
24-4、
24-5、
24-6、
四、简答题 (共1题；共5分)
25-1、
第12 页共12 页。